2024届江苏省南京栖霞区中考适应性考试化学试题含解析

2024届江苏省南京栖霞区中考适应性考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．O2 C．CO2 D．H22．下列有关碳及其氧化物的说法中，正确的是（）A．酸雨的形成是由二氧化碳排放所致B．碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性C．一氧化碳可用于作燃料，二氧化碳可用于灭火D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同3．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）A．M点对应的ZnSO4溶液，溶液升温或降温均都一定析出晶体B．N点对应的ZnSO4溶液，溶液是不饱和溶液C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g4．下列生产、生活中的做法错误的是（）A．农业生产中为了提高产量可以大量使用化肥B．剧烈运动后应适当补充淡盐水C．用活性炭吸附室内装修产生的有害气体D．用加热煮沸的方法将硬水软化5．下列说法正确的是A．合金中一定不含有非金属元素B．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁C．金属材料包括纯金属和合金D．地壳中含量最高的金属元素是铁6．与空气成分对比，呼出气体中含量明显降低的物质是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气7．下列实验能用如图表示的是A．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉B．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙C．向一定质量的稀硫酸中加入锌片D．常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是()A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物9．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是A．二氧化硫和氢氧化钠溶液B．氢氧化铜固体和稀硫酸C．铁和硫酸铜溶液D．氯化钠溶液和稀盐酸10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．据东北网报道：哈尔滨北方农业科技园无土栽培温室大棚（如图）喜获丰收，试回答：建造大棚所用的外部塑料名称一般是___________薄膜，而内部没有铁做支架，因为铁易________；大棚内的绿色大叶蔬菜主要为人体提供的营养素是______；为防止植物倒伏，且叶色浓绿，应施加的一种化肥是_________(填化学式)无土栽培，在配制右表中一份营养液时，表中备注不要用硬水配置营养液，推测原因是_____________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入适量的稀盐酸，使得稀盐酸和碳酸钙恰好反应。已知称量初始时刻的烧杯及所盛物质(石灰石和稀盐酸)的总质量为80.0g．(其中烧杯质量为62.8g)反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：反应时间/分0246810烧杯及所盛物质质量/克80.079.078.377.977.877.8试计算：(1)反应结束后，共放出_____克的二氧化碳？反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是____？(结果保留到小数点后一位)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．铜镁合金常用作飞机天线等材料。化学兴趣小组要测定某种铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将150g稀硫酸分3次加入，充分反应后，测得剩余固体的质量如下：实验次数123加入稀硫酸质量/g505050剩余固体质量/g8.87.66.6（1）10g铜镁合金中铜的质量是_______g。稀硫酸中的溶质质量分数是________（写出解题过程）。14．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。若c中混有少量的b，最好采用_______的方法提纯c。气体的溶解度随温度变化的情况与______（填“a”、“乙b”或“丙c”）相似。t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。t1℃时，向盛有15ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_____。t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_____________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO1．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：（设计方案）①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质（小组讨论）①选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为_____同学的方案更合理，其原因是_____，该方案的化学方程式为_____．②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是_____，化学方程式为_____（进行实验）过程如下：①废弃定影液立金属混合物+溶液A②金属混合物Ag+溶液B请回答：操作a是_____，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____；溶液B中溶质的化学式为_____．（产品验证）请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是_____．16．铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：（作出假设）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：①Cr>Al>Cu；②Al>Cr>Cu；③__________。（设计实验）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属CrAlCu与盐酸反应现气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解___________（控制实验条件）三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是（_____）A除去氧化膜，利于直接反应B使表面光亮，易观察现象C使金属温度相同，易反应（得出结论）原假设中正确的是________（选填假设中①、②或③）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式：____________________。（结论应用）（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液____________（选填“能”或“不能”）发生反应理由是____________。（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放，其原因是_________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。【详解】有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。2、C【解析】

A、酸雨的形成是由二氧化硫、二氧化氮排放所致，二氧化碳排放过多会产生温室效应，故A错误；B、碳、一氧化碳都具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故B错误；C、一氧化碳具有可燃性，一氧化碳可用于作燃料；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，且密度比空气的大，可用于灭火，故D正确；D、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异较大，故D错误。故选C。3、B【解析】

A、通过分析溶解度曲线可知，M点升高温度，溶质的质量分数增大，M点硫酸锌的溶解度随温度的升高而增大，则M点对应的MgSO4溶液降温可能析出晶体，故A错误；

B、N点在溶解度曲线下方，对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液，故B正确；

C、通过分析溶解度曲线可知，0℃-70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误；

D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。

故选：B。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。4、A【解析】

A、农业生产中为了提高产量大量使用化肥会造成环境污染，错误；

B、剧烈运动后应适当补充淡盐水有利于补水，正确；

C、活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附室内装修产生的有害气体，正确；

D、用加热煮沸的方法可以将硬水软化，正确；

故选：A。5、C【解析】

A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中可能含有非金属元素，故选项说法错误；B、钢的性能优良，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，不是很纯的铁，故选项说法错误；C、金属材料包括纯金属和合金，故选项说法正确；D、地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法错误。故选C。6、B【解析】

与空气相比，人体呼出的气体中，水蒸气、二氧化碳的含量升高，氧气的含量较低。故选B。7、C【解析】下列实验能用如图表示的是C.向一定质量的稀硫酸中加入锌片。A.向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉。没有气体生成。B.常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙。有溶质析出。D.常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，基本不再溶解。点睛∶本题主要考查实验过程的图像表示。8、D【解析】

A、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，例如质子、电子都是带电的微粒，选项A逻辑不合理；B、CO和CO2的组成元素相同，但它们的化学性质不相同，因为分子构成不同，选项B逻辑不合理；C、化学变化伴随有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化，比如浓硫酸稀释放热，属于物理变化，选项C逻辑不合理；D、化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项D逻辑正确。故选：D。【点睛】本题考查的是逻辑推理，做题的关键是举出反例。9、C【解析】

A、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，化学反应前后，物质的总质量不变，反应后溶液质量等于反应前溶液质量加参加反应的二氧化硫的质量，反应后，溶液质量增加，不符合题意；B、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，，反应后溶液质量等于反应前溶液质量加参加反应的氢氧化铜固体的质量，溶液质量增加，不符合题意；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，56份的铁转化为64份铜，固体质量增加，溶液质量减少，符合题意；D、氯化钠溶液和稀盐酸不反应，溶液质量不变，不符合题意。故选C。10、A【解析】试题分析：A紫色石蕊试液变红是因为溶液中有氢离子，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性；B均一、稳定的物质还可能是纯净物，比如蒸馏水；C同种元素组成的物质还可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合物；D有沉淀、气体或水生成生成的反应可能是分解反应、化合反应或者置换反应。考点：基本的化学知识点评：这类知识点在中考中属于必考题型，不难，考生应注意积累，特别是一些细小的琐碎的知识点。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、聚乙烯生锈维生素KNO3硬水中含有钙、镁离子，会和营养液中的磷酸根反应(生成沉淀)，破坏营养液成分【解析】

铁生锈的主要条件是铁与潮湿的空气直接接触，防止钢铁生锈的具体方法有在铁制品表面涂矿物性油，油漆或烧制搪瓷，喷塑。【详解】(1)建造大棚所用的外部塑料名称一般是聚乙烯薄膜，而内部没有铁做支架，因为铁易生锈。(2)大棚内的绿色大叶蔬菜主要为人体提供的营养素是维生素。(3)为防止植物倒伏，且叶色浓绿，应施加的一种化肥是。(4)无土栽培，在配制右表中一份营养液时，表中备注不要用硬水配置营养液，推测原因是水中含有钙、镁离子，会和营养液中的磷酸根反应(生成沉淀)，破坏营养液成分。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2.237%【解析】

（1）根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量是：80g-77.8g=2.2g；故填：2.2（2）解：设生成的氯化钙质量为x。x=5.55g反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是故填：37%四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）6.6（2）9.8%【解析】试题分析∶（1）由表中信息知，10g铜镁合金中铜的质量是6.6g。（2）50g稀硫酸与1.2g镁恰好完全反应设50g稀硫酸中溶质的质量为x。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24981.2x24∶1.2g=98∶xx=4.9稀硫酸中溶质的质量分数为：4.9g/50g×100%=9.8%考点∶考查根据化学方程式进行计算。14、降温结晶ac、b、a降温加a物质a、c、b【解析】

(1)c物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若c中混有少量的b，最好采用降温结晶的方法提纯c；(2)气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以气体的溶解度随温度变化的情况与a相似；(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c、b、a；(4)a物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t1℃时，向盛有15ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是：降温，加a物质；(5)t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，b、c物质的溶解度减小，a物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为：a、c、b。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、乙铁粉和银粉能分离2AgNO1+Fe＝Fe（NO1）2+2Ag（稀）盐酸（或稀硫酸）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）过滤漏斗FeCl2（或FeSO4）用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出【解析】

从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但甲方案中得到的混合物中的铜不易除去，而乙方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去。【详解】（2）①从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但甲方案中得到的混合物中的铜不易除去，而乙方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去故乙同学的方案更合理，原因是铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离或过量的铜