山东省滨州惠民县联考2024年中考化学押题试卷含解析

山东省滨州惠民县联考2024年中考化学押题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）A．t1℃时等质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等B．t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＝b＞cC．要从含有少量b的a饱和溶液中获得a，最好的方法是降温结晶D．c物质可能是熟石灰2．下列生活中的物质,属于纯净物的是（）A．小苏打 B．加碘盐 C．酱油 D．白酒3．下列过程中，只发生物理变化的是()A．汽油挥发 B．蜡烛燃烧 C．食物变质 D．铁打生锈4．“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是（）A．属于氧化物B．由碳原子、氢分子和氧分子构成C．氢元素的质量分数最小D．碳、氧两种元素的质量比为76：465．下列各组原子结构示意图中，表示两种元素化学性质相似的是A． B．C． D．6．以下的变化曲线分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）A．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）B．向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释C．向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液D．将等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸中7．下列有关营养素的说法错误的是A．蛋白质是一切生命活动的基础B．人摄入的碳水化合物过多，剩余部分可以转化为脂肪C．大多数维生素不能在体内合成，需要从食物中摄取D．纤维素在人体中能够转化为葡萄糖8．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaClNa2CO3H2SO4B．FeCl3Na2SO4KOHC．BaCl2AgNO3Na2CO3D．CuSO4KNO3Na2SO49．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用来生成它的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，其中X的化学式为A．H3SbO4 B．SbO3 C．SbO2 D．Sb2O310．结合微观示意图回答。下列关于物质变化的说法中，正确的是（）A．该反应的化学方程式为H2O2H2O+O2↑B．反应前后，分子的种类一定发生改变C．当34份质量的H2O2参加反应时，生成32份质量的O2D．反应物中的氧元素，在反应后完全转移到O211．下列物质间的转化，不能一步完成的是（）A．Fe→Cu B．KNO3→NaNO3 C．Mg→MgO D．H2SO4→HCl12．某物质完全燃烧后，消耗4.8gO2，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质中()A．只有碳、氢两种元素 B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定13．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。下列有关说法正确的是A．图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种B．取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量C．根据图乙数据分析，步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5gD．硫酸镁解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒14．下列关于空气的说法正确的是（）A．洁净的空气是混合物B．空气中的氮气约占总体积的21%C．空气中的稀有气体没有任何用途D．二氧化碳是计入空气污染指数的项目之一15．如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（）A．放入药品 B．收集气体C．检查装置气密性 D．验满二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．请用化学方程式表示下列反应原理（1）正常雨水PH≈5.6的原因__________________________________（2）石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液__________________________________三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）分析图中内容回答问题。如图中海水属于_____（填“纯净物”或“混合物”），海水含有大量氯化钠，氯化钠是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_____（填字母序号，下同）。A水分子不断运动B水分子之间间隔不变C水分子大小不发生变化D水分子可以保持水的物理性质在电解水的过程中，下列说法正确的是_____A水分子本身发生了改变B氢原子和氧原子数目没有发生变化C氢原子和氧原子种类发生了改变D氢原子和氧原子质量发生了变化如图所示，在电解时，在蒸馏水中常常加入一定量的其它物质。①若加入的是Na2SO4或NaOH时，它们均不会参与反应，仅起增加水的导电性的作用。若在96g蒸馏水中加入2gNa2SO4进行电解时，A管中某元素的化合价会_____（填“升高”、“降低”或“不变”）；当电解得到2g氢气时，停止实验。此时剩余溶液中Na2SO4的质量分数是_____（直接写出结果）。②若在96g蒸馏水中加入的是NaCl时，则NaCl也会参与反应，化学方程式为：2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+H2↑。电解过程中Cl2在_____管（选填：A或B）中产生；若要电解生成16gNaOH时，则至少要加入多少质量的NaCl？_____（请写出计算过程）18．（8分）根据如图回答下列问题：写出图中仪器①的名称_____。实验室准备用氯酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是_____，该反应的化学方程式为_____。实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，收集装置_____，如何验满_____？氨气是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气的最佳装置组合是_____。（填字母）某化学兴趣小组进行如下组合实验，对二氧化碳的性质进行验证。当打开A装置中的分液漏斗活塞后，回答下列问题。①A中发生反应的化学方程式为_____。②B中白磷能够燃烧的原因是_____。③G烧杯中现象说明二氧化碳具有的物理性质是_____。④E处使紫色石蕊变成红色的物质的化学式_____；写出F处发生变化的化学方程式_____小海用如图G装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_____（填序号，可重复选用）。①从b端通氮气②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中③从a端通二氧化碳④从分液漏斗中滴加适量水。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，为确定白色粉末的化学成分，该小组进行了以下探究：猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠。①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验实验操作实验现象实验结论小亮小亮将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度pH______（填“＞”“＜”或“=”）7溶液呈碱性，猜想1成立小刚用如图所示的装置进行实验试管A中有水珠产生，试管B中液体变___________。猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为__________。（实验质疑）小红认为小亮的实验结论不正确，理由是____________（用文字叙述）。小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是______________（用文字叙述）。为了进一步确定白色粉末的化学成分，小戚称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为mg，通过计算并分析实验数据确定猜想3成立，则m的取值范围为_______（计算结果用分数表示）探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠，那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的？写出产生碳酸钠的化学方程式_________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、t1℃时，a、c的溶解度相等，所以质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等，此选项正确；B、t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，a、b的溶解度增大，变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，此选项错误；C、a的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项正确；D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减少，c物质可能是熟石灰，此选项正确。故选B。【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。2、A【解析】纯净物是由一种物质组成的；由两种或两种以上物质组成的属混合物。A、小苏打是碳酸氢钠，属纯净物；B、加碘盐是由食盐和含碘物质组成的，属混合物；C、酱油是由水、蛋白质等物质组成的，属混合物；D、白酒是由水和酒精组成的，属混合物。故选A。3、A【解析】A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；

C、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；

D、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

故选A。

点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。4、C【解析】

A、氧化物是有两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物。单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；B、单宁酸是由单宁酸分子构成的，单宁酸不是由碳原子、氢分子和氧分子构成的，故B错误；C、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；D、碳、氧两种元素的质量分数之比=228：184≠76：46，76：46是原子个数比，故D错误。故选C。【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。5、C【解析】

在原子结构示意图中，一般来说，最外层电子数决定元素的化学性质，两种元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。但也有例外的，例如，氦元素和镁元素最外层电子虽然相同，但氦元素原子结构属于稳定结构，不易得失电子，而镁元素原子结构最外层电子数为2,易失去电子，化学性质较活泼。再如，氦元素和其他稀有气体元素虽然原子结构最外层电子数不相同，但化学性质相似，因为它们原子结构都属于稳定结构。故选C。6、D【解析】A、在没加入硝酸钾固体前，该溶液是接近饱和的硝酸钾溶液，所以溶质质量分数不能是0，故A错；B、向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释，因为水的pH值═7，所以加水后pH值不可能大于7，故B错；C、向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液，反应完毕沉淀就不再增加，最后应改成横线，故C错；D、等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸，铝产生的氢气要比镁产生的氢气多，所以铝在上边，又因为镁比铝活泼，所以镁反应的速度快，铝最先到达最高点，故D正确.故选D7、D【解析】试题分析：人体中没有消耗纤维素的酶，不能消化纤维素，D错误。故选D。考点：化学与人体健康8、D【解析】

A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故A错误；B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误；C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误；D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D正确。9、D【解析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，反应前锑、氢、氧原子个数分别为0、4、4，反应后的生成物中锑、氢、氧原子个数分别为2、4、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个锑原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Sb2O3。故选D。【点睛】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。10、B【解析】

A、由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，选项A不正确；B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类一定发生改变，选项B正确；C、由方程式可知，当68份质量的H2O2参加反应时生成32份质量的O2，选项C不正确；D、由物质的组成和变化可知，反应物中的氧元素，在反应后一部分转移到水中，一部分转移到O2中，选项D不正确。故选B。【点睛】本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。11、B【解析】

A.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，转化能一步完成，错误；B.由KNO3转化为NaNO3，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，正确；C.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，转化能一步完成，错误；D.硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化能一步完成，错误。12、C【解析】

质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变；只生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含有氧元素。4.4gCO2中氧元素的质量为；3.6gH2O中氧元素的质量为，所以反应后氧元素总质量为3.2g+3.2g=6.4g大于氧气的质量4.8g，说明可燃物中有氧元素。即则该物质中含有碳、氢、氧三种元素。故选C。13、A【解析】A、图甲中K点时，碳酸钡（过量）与盐酸反应生成氯化钡；L点时，碳酸钡与盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钡，故溶液中的溶质都为一种；图乙中M点时溶液中的溶质是过量的盐酸与反应生成的氯化钡；由图像可知，N点时，硫酸镁与氯化钡恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸镁与氯化钡溶液反应生成的氯化镁及过量的盐酸，正确；B、取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤I中加入的稀盐酸已过量，因为盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误；C、根据图乙数据分析，4.5g=18.5g-14g是步骤II中溶液增加的质量，不是最终生成硫酸钡沉淀的质量，错误；D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于胃酸，不能达到解毒的目的，错误。故选A。14、A【解析】

A、洁净的空气中也有氧气、氮气等，是混合物正确，故选项正确；B、空气中的氮气约占总体积的21%错误，是78%；故选项错误；C、空气中的稀有气体通电能发出不同颜色的光，可作多种用途的电光源，故选项错误；D、二氧化碳是计入空气污染指数的项目之一错误，因为二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；故选：A。15、D【解析】

A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确；B、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，正确；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；正确；D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4【解析】

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【详解】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使雨水的PH≈5.6，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；故填：CO2+H2O=H2CO3；（2）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙；故填：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4。【点睛】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、混合物离子ACAB降低2.5％B23.4g【解析】

（1）海水中含有水、盐、泥沙等物质，属于混合物，故填混合物；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故填离子。（2）A在水的蒸发过程中，水分子不断运动，选项正确；B水蒸发过程中，水分子之间间隔变大，使水的体积变大，选项错误；C在水蒸发的过程中，水分子大小不发生变化，只是水分子的间隔与排列方式发生改变，选项正确；D水分子可以保持水的化学性质，而不是物理性质，选项错误，故填AC。（3）A电解水时，水分子被破坏后形成氢分子和氧分子，所以水分子本身发生了改变，选项正确；B原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水时，氢原子和氧原子数目没有发生变化，选项正确；C原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水时，氢原子和氧原子种类没有发生改变，选项错误；D原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水时，氢原子和氧原子质量没有发生变化，选项错误，故填AB。（4）①由图可知，A管连接电源的负极，管内生成的气体为氢气，其中氢元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，故填降低；解：设参加反应的水的质量为x36：4=x：2gx=18g剩余溶液中Na2SO4的质量分数为×100％=2.5％，故填2.5％。②在氯化钠溶液中，氯离子带负电荷，且氯元素的化合价为-1价，所以氯气应该在连接电源正极玻璃管中生成，电解过程中Cl2在B管中产生，故填B；解：设需要氯化钠的质量为x117：80=x：16gx=23.4g答：需要氯化钠的质量为23.4g。18、长颈漏斗BE2KClO32KCl+3O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D燃着的木条放瓶口熄灭则已满BF2H2O22H2O+O2↑与氧气接触密度比空气大H2CO3Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O②③①④③②【解析】

（1）图中仪器①是长颈漏斗；（2）用氯酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置B，氧气不易溶于水，所以收集比较纯净的氧气可用排水法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满方法为：燃着的木条放瓶口熄灭则已满；（3）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置B，因为氨气极易溶于水，密度比空气小（相对分子质量17＜29），故采用向下排空气法收集，氨气有刺激性气味，所以多余的尾气最好用水吸收，故选装置F收集；（5）①由实验现象可知，A中生成的气体是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能够分解生成氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②B中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，所以能够燃烧；③石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳最后进入G中后，由于二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，所以下层的蜡烛先熄灭；④生成的二氧化碳进入E中后，二氧化碳能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；二氧化碳进入F中后，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（5）要验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以将石蕊溶液染成