2024届江苏省徐州市区中考押题化学预测卷含解析

2024届江苏省徐州市区中考押题化学预测卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作正确的是（）A检验H2的纯度BFe在O2中燃烧C排水法收集H2D干燥O2A．A B．B C．C D．D2．下列物质中，含有氧分子的是：A．CO2 B．H2O2 C．O2 D．SO23．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．KNO3和NaNO2的溶解度相等B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法D．除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥4．磷酸（H3PO4）中磷元素的化合价是A．+4 B．+5 C．+3 D．+25．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂最少的是a6．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是A．元素的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．物质的总质量7．下图所示实验操作，正确的是()A．测溶液pH B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．量取9.3mL液体8．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是A．除去N2中混有少量的O2：通过灼热的铜网B．除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水过滤C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，对比溶液温度D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象9．某市空气受到SO2的严重污染，环保部门用飞机喷撒粉末（有效成分为物质X），及时降低空气中的SO2含量，反应的化学方程式为。则反应物X的化学式是（）A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaSO310．下列实验能达到预期目的是A．除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧B．除去铁粉中的少量镁粉，可加入稀硫酸充分反应后过滤C．为检验生石灰中是否含有熟石灰，可将其加水后滴加酚酞试液D．除去硝酸钠中的硫酸钠，可将混合物溶解、加适量氯化钡溶液、过滤、蒸发11．环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题，下列有关叙述正确的是（）A．焚烧废弃塑料以减少“白色污染”B．将燃料脱硫以减少酸雨的产生C．化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料D．为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡保鲜12．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（）A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,且原子序数依次增大。其中A2是相对分子质量最小的气体;B的单质可制作铅笔芯;C2能使带火星的木条复燃;D的原子序数为17。依据以上信息回答下列问题:（1）写出A2具有的一条化学性质:_____________________。（2）写出B的元素符号:_____;B的单质在C2中完全燃烧,所得产物是_____(填化学式)。（3）A、D元素形成的化合物的水溶液呈______________(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。（4）元素D与C的质子数之差等于______________。14．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。A的化学式为______；A与C的反应属于______反应（填基本反应类型）。写出下列反应或转化的化学方程式：B与C反应：__________，D转化为E：_____________________。写出F的一种用途：__________________。15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．溶解度随温度升高而减小的物质是________．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度______．要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_______．要使甲从其饱和溶液中析出，可用________的方法．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_________．16．下图是31号元素镓（元素符号为Ga）的原子结构示意图及14号元素硅的相关信息，请依据信息回答下列问题。(1)由原子核外电子层数与周期表中元素所在的周期数，相同可知，镓元素在元素周期表中处于第______周期；(2)镓原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子；(3)硅元素属于______（选填“金属”或“非金属”）元素。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验室制备气体是初中化学的重要内容，请根据下图回答问题：（1）仪器B的名称是______：从上述仪器中选择一套能用于实验室制取和收集氧气的装置，序号为______：所用的药品是______：反应的文字表达式是______。（2）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题：（资料）：（1）重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气；（2）氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。①若用重铬酸铵在实验室制取少量氮气其发生装置应选择的上述仪器有______（填序号），还必须补充的一种仪器是______。镁在氮气中燃烧的产物是______（写化学式）。②已知相同条件下，气体的密度与该气体的相对分子质量成正比，若空气的平均相对分子质量为29，则实验室收集氮气的方法是______法，理由是______。③该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约体积的氮气，操作步骤为______。18．甲、乙二个实验用于验证水的性质。甲：验证水与二氧化碳反应乙：验证水与生石灰反应①写出甲实验化学反应方程式_________。步骤二，胶头滴管中试剂名称是________。②乙实验发生反应时出现现象是________。③甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是______________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：硫酸铜中铜元素的质量分数。理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、检验氢气的纯度，试管口应倾斜向下，因为氢气的密度比空气小，试管口向上，氢气会逸出，图中操作错误，不符合题意；B、铁在氧气中燃烧，防止高温熔融物溅落，炸裂试管，集气瓶底要放少量水或铺一层细沙，图中操作正确，符合题意；C、用排水法收集氢气，为方便取出试管，导管放在试管口即可，图中操作错误，不符合题意；D、稀硫酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，图中操作错误，不符合题意。故选B。2、C【解析】

A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不符合题意；C、氧气由氧分子构成，符合题意；D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不符合题意。故选C。3、C【解析】A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，错误；B、60℃时，NaCl的溶解度为37g，60℃时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数＝×100%＝27%，错误；C、NaNO2的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，错误。故选C。4、B【解析】

解：设磷酸中磷元素化合价为x。（+1）×3+x+（-2）×4=0，则x=+5；故选：B。5、C【解析】

A、相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中的氯离子质量相等，将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入盐酸完全反应，所得的氯化镁的质量相等，碳酸镁和盐酸反应的方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，氧化镁和盐酸反应的方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。若生成等质量的氯化镁，则实际参与反应的碳酸镁与氧化镁的质量比为84:40，说法与图像相符；B、将盐酸加入到氧化铜中，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水。而随着盐酸的滴加，氧化铜会逐渐减小至消失，直到稀盐酸过量。n点对应的拐点，即稀盐酸和氧化铜反应恰好结束的时刻。m点对应的是稀盐酸滴加过量的状态。而无论稀盐酸是否过量，溶液中铜元素的质量始终不变，说法与图像相符；C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。稀硫酸和硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀。所以当滴入稀硫酸，就会产生沉淀物，所以沉淀物的起始点为0，说法与图像不相符；D、t2℃时，a物质的溶解度最大，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，说法与图象相符。故选C。6、B【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.考点：化学变化的实质；点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.7、C【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能直接插入待测溶液中，会污染待测溶液，故错误；B、该过滤装置中缺少玻璃棒的引流，故错误；C、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故正确；D、读取量筒中液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，故错误。故选C。8、B【解析】

A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，除去氮气中混有少量的氧气，可以通过灼热的铜网。A正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有除去杂质，反而主要物质被消耗了。B错误；C、氢氧化钠溶于水，温度升高。硝酸铵溶于水，温度降低。可以根据溶液的温度比较，进行鉴别。C正确；D、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。加入的硝酸可以排除碳酸根离子的干扰。D正确。故选B。9、B【解析】

据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、2个硫原子，反应后有2个碳原子、2个硫原子、2个钙原子、12个氧原子，所以一个X的分子中有3个氧原子、1个碳原子、1个钙原子；X的化学式为CaCO3。故选B。10、A【解析】

A.除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧，因为炭粉在空气中灼烧时会生成二氧化碳气体，而氧化铜不反应，故正确；B.除去铁粉中的少量镁粉，加入的稀硫酸会与铁粉和镁粉都发生反应，除去杂质的同时，也将主要物质除去除去，故错误；C.检验生石灰中是否含有熟石灰，不可将其加水，因为生石灰与水反应会生成熟石灰，故错误；D.除去硝酸钠中的硫酸钠，不可用氯化钡溶液，因为氯化钡溶液会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀的同时，还会生成新的杂质氯化钠，故错误。故选A。11、B【解析】

A.焚烧废弃塑料会产生有害的气体和颗粒物污染环境，选项错误；B.将燃料脱硫以减少二氧化硫的产生，从而减少酸雨的产生，选项正确；C.大力开发和使用化石燃料会生成较多的颗粒物，会加重空气的污染，增剧能源危机，选项错误；D.甲醛是一种有毒的有机物，会危害人体健康，所以不能用甲醛溶液浸泡保鲜，选项错误，故选B。12、C【解析】试题分析：金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。考点：金属活动性顺序的探究二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、可燃性或还原性C酸性9【解析】

（1）A2是相对分子质量最小的气体，则A2是氢气，氢气具有可燃性和还原性。（2）B的单质可制作铅笔芯，那么B是石墨，由碳元素组成，元素符号为C；C2能使带火星的木条复燃，那么C2是氧气，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，化学式为。（3）D的原子序数为17，那么D是氯元素，氢元素和氯元素形成的化合物为氯化氢，它的水溶液是盐酸，呈酸性。（4）元素D的质子数为17，C是氧元素，质子数8，则D与C的质子数之差等于14、（1）Fe置换（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（或Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH）（3）作食品干燥剂（合理答案均可）【解析】D常用于改良酸性土壤，所以D为氢氧化钙，B为红棕色固体，所以B为氧化铁或铜，由题意得F与B属于同类物质，且F可以生成氢氧化钙，所以F和B应该属于氧化物，即B为氧化铁，F为氧化钙，B可以生成单质A，所以A为铁，C能和B、A、D反应，所以推出C为酸（盐酸或硫酸），D可以转化成E，E可以转化成F，所以推出E为碳酸钙，将推出的物质带入框图，验证符合题意。15、乙相等降温降温37.5%【解析】

（1）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙物质溶解度随温度升高而减小；（2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，因此甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是：降温；（4）由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲从其饱和溶液中析出，可用降温的方法；（5）由甲的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是60g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是16、四失去非金属【解析】

（1）由原子核外电子层数与周期表中元素所在的周期数相同可知，镓元素在元素周期表中处于第四周期；（2）根据原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数是3，在化学反应中容易失去电子；（3）硅元素汉字名称中含有“石”旁，硅元素属于非金属元素。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形瓶ABE过氧化氢溶液与二氧化锰过氧化氢水+氧气CDF酒精灯Mg3N2排水氮气的密度与空气接近，难溶于水向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上【解析】

（1）仪器B是锥形瓶，可选择仪器ABE来组装制取与收集氧气的装置，该装置可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成水；故填：锥形瓶；ABE；过氧化氢溶液与二氧化锰；过氧化氢水+氧气；（2）①利用上述