重庆市江北区市级名校2024届中考化学对点突破模拟试卷含解析

重庆市江北区市级名校2024届中考化学对点突破模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是（）A．分子是不断运动的B．分子间有间隔C．氢气的密度比二氧化氮的密度小D．分子由原子构成2．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用切割工具．在C3N4中C元素的化合价为+4，则N元素的化合价是（）A．﹣4 B．﹣1 C．﹣3 D．+33．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g4．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等5．垃圾分类回收是现代文明生活新时尚，下列有关说法不正确的是()A．塑料难于降解，会造成白色污染B．废电池、荧光灯管属于有害垃圾，需要专门回收C．餐厨垃圾属于可回收垃圾D．当我们看到标志时，说明该物品可回收6．下列基本实验操作的图示正确的是A．检查气密性 B．熄灭酒精灯 C．过滤悬浊液 D．读液体体积7．下列实验现象描述正确的是（）A．铁钉放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的氢氧化钠溶液变红C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体D．打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白色烟雾8．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：()A．CO气体有毒，可危害人体健康B．CO可用于冶炼金属C．CO可以燃烧，可作燃料D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒9．下列归纳和总结完全正确的一组是A化学与生活B化学与安全①人体适当补充碘元素可预防甲状腺疾病②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃③用生石灰作食品干燥剂①进入久未开启的菜窖前，做灯火实验②在室内放一盆水能防止煤气中毒③霉变花生、大米含有黄曲霉素，决对不能食用C化学与资源D化学与发现①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一②煤、石油、天然气是可再生能源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①波义尔发现酸碱指示剂②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表③门捷列夫发现空气的组成A．A B．B C．C D．D10．下列化学用语书写正确的是（）A．2个氯原子：Cl2 B．3个一氧化氮分子：3NOC．5个铁离子：5Fe2+ D．硝酸铵：NH3NO311．下列物质转化过程中一定有气体生成的是A．Fe→FeCl2B．Fe2O3→FeCl3C．Cu（OH）2→CuCl2D．CaCO3→CaCl212．分类可以使我们有序地研究物质，以下分类正确的是A．盐：AgCl、Na2CO3、Mg（NO3）2B．氧化物：NO、H2O2、C2H5OHC．碱：KOH、Fe（OH）2、Cu2（OH）2CO3D．酸：HNO3、H2CO3、K2CO3二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．生活中处处有化学。现有以下常见的物质：A明矾B活性炭C天然气DC60E稀有气体F干冰请选择上述物质按要求填空（填上述相应物质的字母，不重复使用）：（1）目前正广泛使用的清洁燃料是_____；（2）常用于冰箱除臭的是_____；（3）可作灯泡填充气的是_____；（4）用于冷藏保存食品的是_____；（5）可用于乡村或野外净水的是_____；（6）应用于超导体的是_____。14．如图1为酸碱的化学性质知识网络，A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请据图1回答。下列三种物质中能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的是______（填字母序号）。ACu(OH)2BHClCCO2物质B属于______（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。铁与稀硫酸反应的现象为______。镁和盐酸反应过程的微观示意图（图2），从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是______（写微粒符号，下同），产生的新微粒是______。15．“洁厕灵”、“84消毒液”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除厕所污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是_____（用化学方程式）。“洁厕灵”也不能用来清洗铁质下水管道，因为要产生气体，有可能会引起爆炸，产生该气体的化学反应的基本类型是_____反应。“84消毒液”可用于白色衣物的消毒，其有效成分是次氯酸钠（NaClO），标出次氯酸钠中氯元素的化合价_____。“洁厕灵”与“84消毒液”不能混用，二者若混合，易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为：_____。16．生产和生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求书写化学方程式。（1）用天然气作燃料_____。（2）用盐酸或硫酸除铁锈_____。（3）曾青（铜的化合物）得铁则化为铜_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下列是初中化学中的一些常见实验。请回答：A测定空气中氧气的含量中，导致实验结果偏小的原因可能是_____（写一点）；B燃烧条件的实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____；C浓硫酸的稀释实验中，用玻璃棒搅拌的目的_____；D倾倒二氧化碳实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭。说明CO2的性质是_____。18．实验室现有石灰石、稀硫酸、高锰酸钾、药匙、玻璃片、木条、火柴、棉花、镊子等用品及以下仪器,回答下列问题。（1）利用上述仪器和药品,制取气体的化学方程式为__________。（2）若用排水法收集气体,当观察到导管口_________时,开始收集;（3）常温下，硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大,易溶于水。小芳同学想利用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体,组装制取装置时，需选择如图中的bcghijn和______。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：该纯碱样品的纯度_________________。所得溶液中溶质的质量分数_________。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、此现象能直接得出分子在不断运动的结论；B、两种气体能混合，说明分子间有间隔．C、A瓶混合较快，B瓶混合较慢，说明氢气的密度比二氧化氮密度小．D、本现象没有发生化学变化，故不能说明分子是由原子构成的．故选D【点评】此实验能从多角度证明分子的性质，是一个很有代表性的实验．2、C【解析】

C3N4中C元素的化合价为+4，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价。故选C3、B【解析】

根据质量守恒定律可知，反应前后Ca元素质量不变。若将化学式CaCO3变形转换为CaO⋅CO故选B。4、C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。故选C。考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算5、C【解析】

A.塑料难于降解，会造成白色污染，说法正确；B.废电池、荧光灯管属于有害垃圾，需要专门回收，说法正确；C.餐厨垃圾不属于可回收垃圾，废旧金属、部分塑料、废纸等属于可回收垃圾，说法错误；D.是可回收标志，说明该物品可回收，说法正确。故选：C。6、B【解析】

试题分析：A装置气密性的检查方法是先用弹簧夹夹住橡皮管，然后往长颈漏斗中加水，看长颈漏斗中能否形成一段水柱，A错误；熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，而要用灯帽盖灭，B正确；过滤时要用玻璃棒引流，C错误；读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，D错误。故选B。考点：实验基本操作7、C【解析】

A、铁钉放入足量的稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，银白色固体表面产生气泡；铁钉中含有碳等杂质，不与稀盐酸反应，固体逐渐减少，但不会消失，放热，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；B、将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的酚酞溶液变红色，而不是氢氧化钠溶液变红，故B错误；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体，故C正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白雾，而不是白色烟雾，故D错误。故选C。8、D【解析】A、CO气体有毒，可危害人体健康，正确；B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，正确；C、CO可以燃烧，可作燃料，正确；D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误。故选D。9、A【解析】

A、碘的缺乏会导致大脖子病，金刚石是自然界中最硬的物质，生石灰可与水反应。故A选项正确；B、②中煤气的主要成分CO难溶于水，放水不能防止煤气中毒，B选项错误；C、②中煤、石油、天然气属于化石能源，为不可再生能源，C选项错误；D、②编制元素周期表的科学家是门捷列夫，不是拉瓦锡，D选项错误；故选A。10、B【解析】

A、两个氯原子的正确书写为：2Cl，故A错误；B、3个一氧化氮分子的正确书写为：3NO故B正确；C、5个铁离子的正确书写为：5Fe3+，5Fe2+是表示5个亚铁离子，故C错误；D、硝酸铵的正确写法为：NH4NO3，故D错误。故选B。11、D【解析】

A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，也可能采用的铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，不一定有气体生成，故选项错误。

B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体生成，故选项错误。

C、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，没有气体生成，故选项错误。

D、碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，一定有气体生成，故选项正确。

故选：D。12、A【解析】

A.AgCl、Na2CO3、Mg（NO3）2都是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选项正确；B.NO、H2O2都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，C2H5OH由三种元素组成，不是氧化物，选项错误；C.KOH、Fe（OH）2是由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱，Cu2（OH）2CO3含有酸根离子，属于盐，选项错误；D.HNO3、H2CO3溶于水产生阳离子全部是氢离子，属于酸，K2CO3是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选项错误。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、CBEFAD【解析】

（1）天然气是一种清洁燃料；（2）活性炭具有吸附性，常用于冰箱除臭；（3）稀有气体化学性质稳定，常常用来填充灯管；（4）干冰有制冷作用，可用于冷藏保存食品；（5）明矾可以吸附水中的悬浮物，常用来净化水；（6）C60可应用于超导体。14、AC金属氧化物有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色Mg、H+H2、Mg2+【解析】

（1）A、B、C三种物质中，Cu(OH)2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu(OH)2、CO2；（2）由硫酸的性质可知，硫酸能与金属氧化物反应，物质B属于金属氧化物；（3）铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，现象为：有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色；（4）图是镁和盐酸反应过程的微观示意图，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg、H+，产生的新微粒是H2、Mg2+。15、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑置换Cl2【解析】

（1）“洁厕灵”的有效成分是盐酸，不能用于清洁大理石制品，理由是稀盐酸能和碳酸钙反应生成的氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填置换。（3）次氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)=0，x=+1，故标为。（4）由NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O可知，反应前后钠原子都是1个，氧原子都是1个，氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后只出现1个，根据质量守恒定律，尚缺的2个氯原子存在于X中，则X的化学式是Cl2，故填Cl2。16、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】

用化学方程式表示化学反应。【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸或硫酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（3）曾青（铜的化合物）得铁则化为铜，其实是硫酸铜溶液与铁反应，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。【点睛】书写化学方程式时，注意遵守质量守恒定律，方法是写、配、标。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、红磷量不足温度达到可燃物的着火点搅拌使热量散失密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧【解析】

物质燃烧条件：物质是可燃物，达到可燃物着火点，有氧气参与。【详解】（1）A测定空气中氧气的含量中，导致实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足，或装置漏气，或装置没有冷却至室温就打开止水夹。（2）B实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，二者均与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，但是没有达到红磷的着火点，所以白磷燃烧但是红磷没有燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。（3）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以浓硫酸的稀释实验中，用玻璃棒搅拌的目的搅拌使热量散失。（4）D实验倾倒二氧化碳实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭。说明CO2的密度比空气大，不燃