2023年届高考化学考前提分精练：阿伏加德罗常数的应用(含答案部分无解析)

2023年高考化学考前提分精练：阿伏加德罗常数的应用设N表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是( )AAA．pH=1的H3PO40.1N个H+AC3.6g碳的石墨中存在的共价键总数为0.45NAD．100g46％的乙醇溶液中，含共价键的数目为8NANA

表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是( )常温常压下，11.2L1.5NA30mL1mol·L-1FeCl溶液中所含Fe3+的数目为0.1 N3A2标准状况下，22.4LCl通入足量的石灰制备漂白粉，转移的电子数为2N2AA常温常压下，48gO2O33NAA设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是( A.1mol-OH(烃基)与1mol NH 中所含电子数均为10NA4B.25℃时,100mLpH=1的稀硫酸中,含有的H+0.01NAAC.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NAD.标准状况下,2.24LNO2N2O40.2N个氧原子ANA

是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是( )A.常温常压下，11.2g乙烯中含有的共用电子对数为2.4NAB.3.4g羟基中含有的电子数为2NAC.2molNO1molO2

充分反响，所得分子数为2NABB．常温下，0.1mol环氧乙烷()0.3NAD.0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NA用NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是( A.78g苯中含有的碳碳双键数目为3NAB.1mol甲烷和乙烯的混合气体与足量氧气充分反响生成的水分子数为2NAC.22.4LCH4和足量氯气在光照条件下充分反响生成CCl4分子数为NAD.在标准状况下,2.24L0.1NANA

为阿伏加德罗常数,以下表达中正确的选项是( )25℃时,pH=131.0LBa(OH)溶液中含有的OH-0.2N2A2标准状况下,6.72LNO0.1N2A常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,0.3NA0g46%的乙醇溶液中,H-O7NA设N 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔 〕A标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA0g葡萄糖中含羟基数目为3NA常温下，1L0.5 molL1醋酸铵溶液(pH＝7)中CHCOO与NH数目均为0.5N3 A1mol NaO 和1mol NaO 组成的混合物中含有的离子总数为6N2 2 2 AA设N 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A标准状况下，1个氧气分子体积为

2.24NA

cm3AA铜电解精炼时，当阳极质量削减64g2NAA22.4LCl2

完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NNaCl晶体中Na+与最近Cl－acm，则其晶体密度为

234

8Na8Na3ANA

为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是( )B.100g46%HCOOH溶液中含O5NAA.7g环丁烷〔〕A.7g环丁烷〔〕和丁烯的混合气体中含极性键数目为NA2 5

2SO2

AsO2

2SO3

11.2LSO2

参与反响时，转移的电子数目NAD.0.2molgL1的NaCl0.1molgL1的MgCl溶液混合，混合溶液中含Cl数目为20.4NANA

表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是( )标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时0.2NA用惰性电极电解硫酸铜溶液时pH1NAC．32.5g锌与确定量浓硫酸恰好完全反响，生成气体的分子数为0.5NA0.6NA常温下，将0.2mol/LKMnO4

酸性溶液0.1L与确定量pH=3的草酸〔HOOCCOOH〕溶液混合，放出VL气体。N 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A0.1molHOOCCOOH0.9NA当1molKMnO4

被复原时，强酸供给的H+NApH=3的草酸溶液含有H+0.001NAV22.4该反响释放CO分子数目为 N22.42 ANA

是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是( )A.常温下,11.2LSO2

NAB.0.1mol NaO2 2

和Na2

O0.4NAC.10g34%的HO2 2

0.2NAD.100mL0.1mol/L0.01NANA

表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是( )D3H2(g)＋N2D3H2(g)＋N2(g)2N3(g) H＝－92kJ·mo1，当放出热量9.2kJ时转移电3

NA

个Al3+,则Cl物质的量浓度等于3molL1B.1L1.0molL1的盐酸中含有N 个HCl分子AC.标准状况下,1.12LCl2

溶于水,0.05NA

个电子D.1mol碳烯(CH)8N2 A设阿伏加德罗常数的值为NA

，以下说法正确的选项是〔 〕标准状况下，2.24LCHOH0.5N3 A含1mol FeCl3

的氯化铁溶液完全水解生成FeOH3

NAC．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反响,生成SO2

0.46NAD．5.6g2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA用N 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔 〕AA.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4molNaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 NAB.2mol HO+20N3 AC.密闭容器中1mol N(g)与3mol H(g)反响制备氨气，形成6N 个N-H键2 2 AD.32g NH6N2 4 A通常监测SO2含量是否到达排放标准的反响原理是SO+HO2 2

+BaCl

BaSO2

+2HCl。设N 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )AA．0.1molBaCl2

0.2NA5℃时，pH=1的HC1溶液中含有H+0.1NA7gHO0.5N2 2 A2.33gBaSO4

0.01NANA

为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔 〕A.20g46%甲酸(HCOOH)NA标准状况下,18gNAC.5.6g铁与7.1g Cl2

充分反响，转移电子数目为0.3 NAD.7.8gNaO2 2

与足量的水(H18O)反响生成的氧气所含的中子数为0.5 N2 A设N 为阿伏加德罗常数的数值，以下有关说法正确的选项是〔 〕AA.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2N2 AB.5.8g熟石膏(2CaSO HO)含有的结晶水分子数为0.04N4 2 A4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA试验室制取氧气方法有多种，制取1molO4N2 A答案以及解析答案：C解析：A.溶液体积不明确，故溶液中氢离子的个数无法计算，故A错误；7条共价键,0.1mol0.7NA

B错误；3.6g0.3mol,1.5条共价键,0.3mol石墨中含共价键为0.45NA

C正确；8NA

个，故D错误。应选：C。答案：D解析：A.常温常压下,Vm22.4L/mol,所以常温常压下,11.2L二氧化碳含有的原子数小于1.5NAA错误；三价铁离子为弱碱阳离子,水溶液中局部水解,所以100mL1mol L1FeCl3溶液中所含Fe3+0.1NAB错误；氯气与氢氧化钙反响为歧化反响,标准状况下,22.4LCl2通入足量的石灰制备漂白粉,NAC错误；16gA常温常压下,48gO2与O3混合物含有的氧原子数为：48g /mol×N16gA应选：D。答案：B

=3NA

，故D正确；,1mol9NA个电子,故ApH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L,100mLn(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,则含有的H+0.01NA,故B正确；在NaOH溶液中,水的电离被抑制,溶液中的OH-几乎全部来自NaOH的电离,即水电离出的OH-数目小于0.1NA,故C错误;标准状况下,2.24L0.1molNO2和N2O4混合气体中氧原子的个数0.2NA~0.4NA之间,故D错误。答案：A解析：11.2g0.4mol611.2g乙烯中共用电子对数为2.4NA

，A正确；19个电子，3.4g〔0.2mol〕羟基中含有的电子数为0.29NA

1.8NA

，B2NO2

NO故所得分子数小于2N ，2 4 AC错误；过氧化钠与水发生的反响为2NaO2HO4NaOHO1个O分子时2 2 2 2 220.1mol氧气时转移的电子数为0.2NA答案：B

，D错误。答案：D2pH=13c(H1013mol/L，c(OH0.1mol/L，pH=131.0LBa(OH)2

溶液中含有有的OH-数目为0.1N ,A错误；3NO+HO=2HNO+NO,3mol NO参与反响，转移2molA 2 2 3 2电子，6.72L电子，6.72LNO〔即0.3mol〕，转移电子0.2N ，B错误；常温下，铝片在浓硫酸中钝2A化，反响停顿，铝失去的电子数小于0.3N ，C错误；100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇A461mol1molH-O543mol，含有6molH-O键，所以该溶液中共含有H-O键的数目为7N ，D正确；正确选项D。A答案：D答案：D答案：D解析：环丁烷和丁烯互为同分异构体，所以摩尔质量均为56ggmol1，且含极性键数目均为87g环丁烷和丁烯的混合气体中含极性键数目为NA

，A项正确；100g46%HCOOH46gHCOOH54gH

O，46gHCOOH物质的量为1mol，54g 2

O物质的量23mol，所以O原子数目为5NA

，B项正确；标准状况下11.2LSO2

0.5mol，NA答案：B

，C项正确；没有指明混合溶液体积，D项错误。BB．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，2CuSO4 2H2O＋2CuO＋2H2S4，假设溶液的2．氢气和一氧化碳气体的物质的量为8.96L22.4L·mo=0.4mo，依据2CO，22 2 2H～O，可知共消耗O0.2mol，分子数为0.2N 2 2 pH1时，没有供给溶液的体积，无法计算生成的硫酸的物质的量，故B错误；C.32.5g0.5mol1mol无论生成二氧化硫还是生成氢气，每生成121mol电子A会生成0.5mol气体，生成气体分子数为0.5N ，故C正确；AA2 2 D.反响3H(g＋N(g) 2NH(g) H＝92kJ·mo1，当放出热量9.2kJ时，参与反响的氢气为0.3mol,转移电子0.6N ，故D正确；应选BA2 2 答案：AA.1个HOOCCOOH分子中含有9则0.1molHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9N ，故A正确；AKMnO4

与草酸反响的方程式为2KMnO5HCO3HSO10CO2MnSO+KSO+8HO,依据方程式可知当4 2 2 4 2 4 2 4 2 4 21molKMnO4

被复原时,强酸供给的H+的物质的量为3mol,因此反响消耗的H+数目为3N ，故B错误；A缺少溶液的体积,不能计算H+的数目，故C错误；不确定CO气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，故D2错误；应选：A。答案：A解析：A.常温下,Vm22.4L/mol,11.2LSO2NA，故A正确；

物质的量小于1mol,含有的氧原子数小于0.1mol NaO2 2

和Na2

O的混合物中含有的离子总数等于0.3 NA

，故B错误；水分子也含有氢原子,10g34%的HO2 2

0.2N ，故C错误；A醋酸为弱酸,水溶液中局部电离,100Ml0.1mol/L0.0lN ，故D错误；A应选：A。答案：D解析：A项，因AlCl3

局部发生水解，故当溶液中含NA

个Al3+时，cAl3

1molL1,c

Cl

3molL1。B项，HClHCl分子。C0.05NA含有8个电子，则1mol碳烯含有的电子数目为8N 。A答案：D

CH2解析：A.标况下甲醇为液体，故不能依据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体,1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成胶NA

B错误；Cu在加热条件下反响,Cu不反响,当浓硫酸反响过程中浓度到达确定程度后变为稀硫酸,则稀硫酸和铜不再反响生成二氧化硫,50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反响,生成SO2

0.46NA

C错误；5.6g0.1mol,2.24L0.1mol,0.1mol铁完全反响消0.15mol氯气,明显氯气缺乏,0.2mol,0.2NA

D正确。应选：D。答案：B解析：A.氢氧燃料电池负极氢