一轮复习铁及其化合物

1.以下有关铁的说法中正确的()课前检测A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族B.Fe的原子结构示意图为：C.生活中的“增铁酱油”中的铁指的是铁元素。D.纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈E.与同浓度的盐酸反应，生铁比纯铁速度快F.铁制容器可贮存冷的浓HNO3与浓H2SO4

是因为铁和冷的浓HNO3、浓H2SO4不反应。G.Fe是一种常见的黑色金属，具有多种变价。BCEG3.根据Cl2、S与铁的反响可以判断Cl元素和S元素的非金属性强弱。〔〕4.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反响。〔〕1.在点燃的条件下,过量的铁与氯气反响生成FeCI2()2.FeO与稀硝酸反响时，硝酸只表现酸性。()×√5.FeCl3溶液与KSCN溶液反响的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓。〔〕6.FeCl3溶液参加Cu粉，有Fe析出〔〕7.过量的Fe与稀硝酸反响生成Fe(NO3)2〔〕判断以下说法是否正确？××××√铁及其化合物高三化学一轮复习1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。【考纲要求】【考点定位】1.铁及其化合物的转化关系。2.Fe2+、Fe3+的检验。3.氢氧化亚铁的制备。4.以铁及其化合物为载体考查氧化复原反响。Fe与非金属单质反响与酸反响与水反响与盐反响FeCl3、

Fe3O4FeS、

FeI2HNO3、浓H2SO4等氧化性酸HCl

等非氧化性酸3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温Cu2+

、Fe3+吸氧腐蚀一、铁的化学性质【小结】由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反响时，其产物中铁元素的化合价不同：(1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H＋、Fe3+、Cu2＋等氧化为Fe2＋。(2)Fe被强氧化剂如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△)等氧化为Fe3+。(3)Fe与O2(点燃)或H2O(气态高温)生成Fe3O4。【跟踪练习】NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下表达正确的选项是〔〕A.1molFe与足量S反响，转移的电子数为3NAB.1molCl2与足量的Fe反响,转移的电子数为3NA

C.1molCl2与1molFe反响,转移的电子数为2NA

D.常温常压下，33.6LCl2与56gFe充分反响，转移电子数为3NAC色态俗称价态溶解性与HCl反响FeOFe2O3

Fe3O4黑色粉末黑色晶体红棕色粉末+2+3+2、+3FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O铁红磁性氧化铁与COFexOy+yCO=xFe+yCO2高温假设是与硝酸呢3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O假设是HI酸呢？Fe2O3+6H++2I-＝2Fe2++I2+3H2OFe3O4+8H++2I-＝3Fe2++I2+4H2O二、铁的氧化物难溶于水难溶于水难溶于水红褐色H2SO4等非复原性酸HCl等非氧化性酸Fe(OH)2Fe(OH)3白色Fe2+Fe3+碱碱

还原性HI

氧化性HNO3三、铁的氢氧化物Cl2、Br2、O2、HClO、HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4(H+)等只有复原性只有氧化性既有氧化性又有复原性(较弱氧化性)(强氧化剂)〔强氧化剂〕(复原剂)FeFe2+Fe3+

Al等Zn、AlCO等Fe、Zn、Cu、H2S、KI等I2等SH+Cu2+Cl2HNO3H2SO4(浓)等【“铁三角”中的转化关系】(1)判断离子共存①因互促水解而不能大量共存：Fe3+与HCO3-、［Al(OH)4］-、CO32-②因发生氧化复原反响而不能大量共存：Fe2+与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)；Fe3+与S2-(HS-)、I-、、SO32-(HSO3-)【“铁三角”的四应用】(2)除杂方法①Fe2+(Fe3+)：②FeCl3(FeCl2)：③FeCl2(CuCl2)：④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量铁粉过滤加氯水或H2O2加过量铁粉过滤加过量强碱溶液过滤【“铁三角”的四应用】(3)盐溶液的保存①含Fe2+的溶液：参加少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe2+被氧化；参加少量相应的酸，防止Fe2+水解［Fe(NO3)2例外］②含Fe3+的溶液：参加少量相应的酸，防止Fe3+水解。【“铁三角”的四应用】(4)物质制备向沸水中加入饱和FeCl3溶液，至溶液呈透明的红褐色。在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。制备Fe(OH)3胶体制备无水FeCl3【“铁三角”的四应用】【跟踪练习】在以下溶液中，各组离子一定能够大量的共存是()Ａ.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl－Ｂ.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe2+Ｃ.在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－Ｄ.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3－D【自我诊断】1.证明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；②先加KSCN溶液,不显红色,再加氯水后显红色③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；④只滴加KSCN溶液不显红色。A.①②B.②③C.③④D.①④2.(2012年山东,节选)检验某Fe3+溶液中还含有Fe2+的方法(试剂和现象)？B取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色

1.根据溶液颜色溶液呈浅绿色→Fe2+；溶液呈黄色→Fe3+〔浓度大时，棕黄色〕2.用KSCN溶液和氯水3.用NaOH溶液【Fe2+和Fe3+的检验】(2)有关反响：2Fe2++CI2-=2Fe3++2CI-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3加氯水溶液变红色→Fe3+待测溶液加KSCN溶液无明显现象→溶液变红色→Fe2+？？2.用KSCN溶液和氯水(1)流程：→Fe2+待测溶液加NaOH溶液红褐色沉淀白色沉淀→灰绿色→红褐色(2)有关反响：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色)3.用NaOH溶液(1)流程:→Fe3+【跟踪练习】将几滴KSCN溶液中参加含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中参加适量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下说法正确的选项是〔〕A．①红色褪去的原因高锰酸钾是将SCN-氧化B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+氧化为Fe2+C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-复原D．②红色褪去的原因是SO2将溶液漂白AKSCN〔硫氰酸钾〕，在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色。H2SO4+2KSCN=K2SO4+2HSCN5HSCN+6KMnO4+4H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5HCN＋4H2O〔2009年高考〕孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：〔1〕溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从以下所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为〔填代号〕，检验溶液A中Fe3+的最试剂为〔填代号〕。a．KMnOb．(NH4)2c．H2O2d．KSCNcd【直击高考】【直击高考】〔2008山东〕利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣〔含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3〕可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再参加过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥、煅烧得Fe2O3。a．除去Al3+的离子方程式是_____________________。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【警示钟】(1)检验Fe2+和Fe3+混合溶液时，要分两次分别检验Fe2+和Fe3+，检验Fe2+时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3+时最好选择KSCN溶液。(2)检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2+和Fe3+的存在。【跟踪练习】Fe2+在以下溶液中能大量存在的是〔〕A.H2O2B.NH4NO3和NaHSO4的混合液C.KMnO4溶液D.“84”消毒液〔NaClO)E.新制的氯水F.NaOH溶液G.浓氨水H.KSCN溶液I.Na2CO3溶液J.pH=1的硫酸溶液HJ三.Fe(OH)2制备《讲练测》P45～46“实验探究”方法一：直接滴加法方法二：集气排液法方法三：电解法制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①参加一些植物油。②溶解FeSO4配成溶液。③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却。④参加少量铁屑和稀硫酸，⑤参加少CCl4。⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水。⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是〔〕A．③②⑤⑥④ B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤B【跟踪练习】总结FeFeOFe3O4Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2+Fe3+方法一5%FeSO4溶液1mol/L的NaOH溶液(不含O2)苯直接滴加法方法二微型混合法(1)将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察到的现象是。(2)假设拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，那么可观察到___。有白色絮状沉淀生成白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。其化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)35%FeSO4溶液1mol/LNaOH(不含O2)橡皮管方法三集气排液法方法四电解法假设反接电源，会有何现象？4.〔2013江苏〕甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：以下有关物质的推断不正确的选项是〔〕A．假设甲为焦炭，那么丁可能是O2B．假设甲为SO2，那么丁可能是氨水C．假设甲为Fe，那么丁可能是盐酸D．假设甲为NaOH溶液，那么丁可能是CO2C谢谢Fe(OH)2制备制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①参加一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④参加少量铁屑和稀硫酸，⑤参加少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是〔〕A．③②⑤⑥④ B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤B稳固练习1.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中参加维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的〔〕A．氧化性B．复原性C．酸性D．碱性B2.以下物质不能通过化合反响制备的是〔〕FeCl3B.FeCl2C.Fe3O4D.Fe(OH)2E.Fe(OH)3F.H2SiO4D

F总结FeFeOFe3O4Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2+Fe3+谢谢类推的思维方法在化学学习与研究中作用是不可低估的，但常常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。A.Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuSB.Fe与Cl2能直接化合得FeCl3,推测Fe与I2能直接化合得FeI3C.Fe与HCl反响产生H2，推测Fe与HNO3反响产生H2D.Na与水常温下反响产生NaOH和H2，Mg与沸水反响产生Mg(OH)2和H2，推测Fe与水要在高温下反响生成Fe(OH)3和H2E..Fe与CuSO4溶液能反响，推测Fe与FeCl3溶液能反响例题2以下几种类推的结论中正确的选项是〔〕EA.Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O,推测Fe2O3＋6HI=2FeI3+3H2OB.Fe2O3和HNO3反响的离子方程式是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O,推测FeO和HNO3反响的离子方程式为FeO＋2H＋=Fe2＋+H2OC.Fe3O4可以改写成FeO·Fe2O3，推测Pb3O4可以改写成PbO·Pb2O3;Fe3O4可以改写成Fe(Fe2O4)推测Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4)例题3以下几种类推的