超好超详细.九年级化学上册知识点总结

PAGE1PAGE1九年级上册化学知识点总结绪言1、化学是一门研究的、、以及的自然科学。2、原子论和分子学说：（1）创建人：（英国）、（意大利）（2）内容：物质是由构成的，是化学变化的基础。也就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但会重新组合成新的分子。（3）意义：的创立，奠定了近代化学的基础。3、元素周期律和元素周期表：（1）发现人：（俄国）（2）作用：利用元素之间的一些规律性的知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。（3）物质是由组成的。如碳酸钙是由三种元素组成的。第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1.物理变化：的变化。一般指形状大小的改变和三态之间的转变。2.化学变化：的变化，又叫做。 3.本质区别：。（这是判断变化类型的依据）。4.联系：发生化学变化时，一定伴随着物理变化；但发生物理变化时，不一定伴随有化学变化。二、物质的性质1.物理性质：物质的性质。如：、、、、、、、性、性、性、性、性等。2.化学性质：物质的性质。如：性、助燃性、氧化性、性、稳定性等。正确闻气体的方法：。（切不可把鼻孔凑到瓶口去闻气体的气味。）4.物质的决定物质的用途，物质的反映物质的性质。课题2化学是一门以实验为基础的学科一、蜡烛及其燃烧的实验（描述现象时不可出现产物名称。）1.火焰分三层：、、（焰的温度最高）2.检验产物：H2O：将罩在火焰上方，看。CO2：滴加，振荡，看。3.熄灭后：有产生。点燃它，若蜡烛复燃，说明白烟的成分是。4.实验结论：蜡烛燃烧的过程既有变化又有变化。燃烧后的产物是和。5.石蜡燃烧过程的文字表达式：二、对比吸入空气与呼出气体的实验1.相同点：都有氧气、二氧化碳和水蒸气。不同点：与吸入的空气相比，呼出的气体中O2的含量，CO2和H2O的含量。2.呼吸过程的文字表达式：3.检验气体的方法（1）鉴别O2：将，若，则证明。（2）鉴别CO2：将，振荡，若，则。（3）鉴别水蒸气：对着干燥的玻璃片，若有水滴（或水雾）出现，证明有水蒸气。课题3走进化学实验室一、化学药品的取用：1.固体药品的取用：①存放：瓶。②取用方法：粉末状药品——用或纸槽（一倾二送三直立）。块状药品——用（一横二放三慢滑）。2.液体药品的取用：①存放：瓶（或滴瓶）。②取用方法：瓶塞放；标签向着；瓶口试管口慢慢倾倒；试管略。3.量筒：①量筒上无‘0’②正确读数：视线应与。误差分析：俯视时读数，液体实际量；仰视时读数，实际量。4.取用药品时做到“三不”：不、不、不（正确闻的方法：扇闻）。未说明药品用量时：液体一般取，固体只需即可。剩余药品：要放入指定的容器。二、物质的加热：1.酒精灯：①注意事项：禁止；禁止；必须用盖灭酒精灯，禁止；用扑盖灭火。②火焰分三层：外焰、内焰、焰心。对物质加热用。2.给物质加热的方法：（1）给液体加热：试管外壁保持，试管里的液体不超过试管容积的；试管口倾斜，与桌面成；先再固定加热，加热用，试管口不可。（2）给固体加热：试管外壁保持，试管口倾斜；先再固定加热，加热用。3.用于加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚、烧杯、烧瓶、锥形瓶。可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚。只能间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶（要垫使其受热均匀）。可用于固体加热的仪器：试管、燃烧匙、坩埚。可用于液体加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶、锥形瓶。不可加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗。三、连接仪器装置及装置气密性的检查检查装置气密性的方法：先将，再，若，说明装置不漏气。四、仪器的洗涤：1.废渣、废液倒入中，有用的物质倒入指定的容器中。2.洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁上附着的水，既，也。3.仪器洗干净后，不能乱放，要晾干。第二单元《我们周围的空气》课题1空气空气的组成：（按体积计算）（78%）、（21%）、（0.94%）（0.03%）、（0.03%）。空气中氧气含量的测定：（1）药品：（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）（2）实验现象：①；②。（3）误差分析：若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①；②；③；=4\*GB3④导管中事先没有加满水。3、物质的分类：混合物与纯净物混合物：由的物质。例如：空气、溶液、合金等。纯净物：由的物质。例如：水、冰水混合物、水银等。4、空气中各成分的性质和用途（1）氧气：供给呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：作和（利用其化学性质不活泼）、制造的重要原料、液氮冷冻。（3）稀有气体（、、、、、等的总称）化学性质：。重要用途：作；作各种用途的等5、保护空气:对空气造成污染的主要是有害气体（、、)和等。课题2氧气1、氧气的性质（1）物理性质：色味气体，密度比空气，于水。液或固态时呈色。（2）化学性质：氧气是一种比较的气体，具有性，能与许多物质发生反应。2、物质不同，燃烧时的现象，产物也。物质在空气中和纯氧中燃烧时的现象对比:碳在空气中燃烧发出，在氧气中发出，产生能使澄清石灰水变浑浊气体。磷在空气中燃烧发出色火焰，产生大量。硫在空气中发出微弱的色火焰，在氧气中发出明亮的色火焰，都产生有气味的气体。铁在空气中只能发生现象，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成色固体。石蜡在空气中燃烧，烧杯内壁上有生成，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。（1）硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：。（2）铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：。3、化学反应的类型：氧化反应：物质跟氧气的反应。（或物质得到氧的反应。）缓慢氧化：有的氧化反应进行的很剧烈（如燃烧、爆炸）；有的很缓慢（缓慢氧化）。例如，、、、和都属于缓慢氧化。课题3制取氧气1、实验室制取氧气的三种药品：溶液、固体和固体。2、制取氧气的方法:工业上制氧气——法（利用氮气和氧气的不同，属于变化）。，（固固加热型）实验室制氧气原理，（固固加热型）(化学方程式：)。（固液常温型）3、实验装置的选择发生装置：根据和。收集装置：根据。4、实验室制取氧气的实验步骤和注意事项（以高锰酸钾制取氧气为例）。（1）实验步骤：查—装—定—点—收—移—熄（2）注意事项：①试管口略向下倾斜：。②药品平铺在试管的底部：。③铁夹夹在离试管口的约处。④导管应稍露出橡皮塞：。⑤试管口应放一团棉花：。⑥当时再收集氧气（刚开始排出的是试管中空气）。⑦结束时，先将，再：目的：。⑧用向上排空气法收集氧气时，导管应。（3）氧气的验满：将（用向上排空气法收集氧气时）。当时（用排水法收集氧气时）。（4）氧气的检验：将，若，则。催化剂（触媒）：在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都的物质。检查装置的气密性：装置一：先，然后，若，则说明该装置不漏气，否则装置漏气。装置二：先，然后，若，则说明该装置不漏气，否则装置漏气第三单元《物质构成的奥秘》课题1分子和原子1物质是由、、等微观粒子构成的。2.微粒的特点：（1）；（2）；（3）；3.分子的定义：。原子的定义：。分子与原子的区别：。分子与原子的联系：。4.从微观的角度解释物理变化：。从微观的角度解释化学变化：。5.氨分子扩散的实验：现象：A烧杯中，C烧杯中。结论：。B烧杯的作用：。课题2原子的结构一、原子的构成（带正电）1、原子结构示意图的认识：（带正电）（不带电）原子（不带电）原子（带负电）（带负电）（2）在原子中，核电荷数===（3）原子的质量主要集中在上。（4）相对原子质量≈+决定元素种类的是。三个决定决定元素化学性质是。决定原子质量的是。说明：最外层电子数相同，其化学性质相同（例如Mg，He最外层电子数为2）。最外层电子数不同，其化学性质有可能相似（例如He，Ne均为稳定结构）。2、离子：定义。（1）表示方法及意义：如Fe3+表示：。（2）离子结构示意图：若质子数>电子数：则为离子；若质子数<电子数：则为离子。（3）A.常见的阳离子有：等；B.常见的阴离子有：等。（4）离子所带的电荷与其元素的化合价在数值上，都与有关。3、相对原子质量定义：。单位：。计算公式：。。课题3元素一、元素1.定义：。2.特点：元素是概念，只讲种类，不讲个数。3.注意：由同种元素组成的物质一定是单质？。（如由O2、O3组成的混合物）。元素符号1.书写：用拉丁文名称的第一个字母大写。2.意义：（1）表示；（2）表示。3.注意：（1）有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si等。（2）在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义。如3O：只表示3个氧原子。三、元素周期表简介1.发现者：。2.排列依据：元素的原子序数==。（1）7横行（7个周期）：同周期，从左到右，相同，核电荷数逐渐增加。（2）18纵行（16族）：同族，同上到下，相同，电子层数逐渐增加。3.分类：金属元素：如Mg、Al等，最外层电子数特点：，容易电子，变成离子；非金属元素：如N、C等，最外层电子数特点：，容易电子，变成离子。稀有气体元素：如He、Ne等，最外层电子数特点：。第四单元《自然界的水》课题1爱护水资源一、人类拥有的水资源：1.地球表面被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%。2.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是，最多的元素是，最多的金属元素是。3.我国水资源的状况分布不均，人均量少。。二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染A.水体污染的原因：工业：未经处理的废水、废物等的任意排放；生活：污水的任意排放；农业：农药、化肥的不合理施用。B.防止水体污染措施：（工业、生活、农业三方面）。课题2水的净化天然水中有不溶性杂质（如泥沙、悬浮物）和可溶性杂质（如可溶性钙、镁化合物）。2、自来水工厂净化水的流程：。3、水的净化：（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”。一贴：。二低：；。三靠：；；。a.滤纸与漏斗内壁间有气泡：。b.过滤后仍不干净原因：；；。c.玻璃棒作用：。硬水与软水A.定义:硬水是的水。软水是的水。B．鉴别方法：滴加，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是。C．硬水软化的方法：、。D．长期使用硬水的坏处：；。课题3水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.电源种类：。B.加入少量硫酸或氢氧化钠溶液的目的：通电。通电C.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极“负氢正氧2:1体积比2：1D.检验气体：在出气口放置，若木条复燃，证明是。在出气口放置，若气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明是。（2）结论：。（3）电解水的化学方程式：。2、氢气的性质（1)物理性质：色味气体，密度的气体（向下排空气法）；于水（排水法）。（2）化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）。（3）点燃前，要。验纯方法：。（4）现象：。3、物质的分类：单质：由组成的。化合物：由组成的。氧化物：由组成，其中一种是元素的。单质：铁、铜、铝等单质：氧气、氢气、红磷、硫、木炭等单质：氦、氖、氩等：水、二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁等物质：盐酸、碳酸、硫酸等：氢氧化钠、氢氧化钙等：氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等课题4化学式和化合价化学式1.定义：。2.特点：。3.意义：如化学式H2O的意义：（1）（2）；（3）（4）。如化学式Fe的意义：（1）（2）（3）4.写法:（1）单质：、、：通常用元素符号表示其化学式；非金属气体：用和表示其化学式。（2）化合物：一般正价在前，负价在后（但NH3、CH4除外）。二、化合价1.表示方法：在元素符号的标出“+n”或“-n”。2.标定化合价的规律：（1）在单质里，元素的化合价为。（2）在化合物里，元素的化合价有正、有负，正负化合价的代数和为。在化合物里，H通常为价，O通常为价，Cl通常为价。金属元素与非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。（3）一些元素在不同物质中可显的化合价。3.熟记化合价顺口溜：（1）一价，二价，三四五。（2）铜，铁，二四六二四，二三四五就是，铜汞价最常见。（3）负一价根、根；负二价根、根；负三价根；铵根为价。4.几种数字的意义：（1）正上方数字：表示；（2）右上角数字：表示；（3）正前方数字：表示；（4）右下角数字：表示。三、有关化学式的计算：1.计算相对分子质量=各元素的×之和。2.计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数。3.计算物质中某元素的质量分数=。第五单元《化学方程式》课题1质量守恒定律一、质量守恒定律:1.内容：。说明：①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化；②不参加反应的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2.微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变。3.化学反应前后（1）一定不变宏观：不变；不变。微观：不变。（2）一定改变宏观：一定变。微观：一定变。（3）可能改变：分子总数和元素的化合价可能变。二、书写化学方程式1.遵循原则：①；②。2.书写：a、配平b、反应条件c、气体沉淀符号3.利用化学方程式的计算（五步法）：解、设、列、求、答。三、化学方程式的分类1.四种基本反应类型：（根据反应物和生成物的种类和数目多少进行分类）①化合反应：的反应。A+B=C②分解反应：的反应。A=B+C③置换反应：的反应。A+BC=B+AC④复分解反应：的反应。AB+CD=AD+CB2.氧化还原反应：（从得氧、失氧的角度进行分类）①氧化反应：物质氧的反应。常见氧化剂：O2、CuO、Fe2O3②还原反应：物质氧的反应。常见还原剂：H2、C、CO3.化学反应中的能量变化（1）放热反应，举例：。（2）吸热反应，举例：。第六单元《碳和碳的氧化物》一、碳的几种单质1.金刚石：是自然界中最的物质，可用于、、等。2.石墨：是最的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于、、等。3.C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。4.无定形碳：主要有焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的性，但活性炭的吸附作用比木炭要强。焦炭用于；加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。5.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却相同。稳定性：常温下碳的化学性质稳定2.可燃性：氧气充足时反应式：。氧气不足时反应式：。3.还原性：木炭还原氧化铜反应式：。现象：、。三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的装置：（1）发生装置：由决定：（2）收集装置：由决定：2.二氧化碳的实验室制法（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 。（2）装置：选用型的发生装置（3）收集方法：法。（4）检验方法：将气体通入中，若变浑浊，则证明是二氧化碳，否则不是。（5）验满方法：将，若木条熄灭，则证明已收集满，否则不满。3.二氧化碳的工业制法（煅烧石灰石）：。【生石灰和水反应可得熟石灰反应式：】四、二氧化碳的性质1.物理性质：色味的气体，密度比空气，于水。2.化学性质:（1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。（2）与水反应生成使紫色的石蕊试液变红：。碳酸不稳定，易分解：。能使澄清的石灰水变浑浊：（可用于）。（4）通过灼热的碳层：（为热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）。3.用途：，，干冰用于。4.温室效应的危害：。5.减少温室效应的措施：（1）减少使用。（2）大力、严禁。（3）开发。五、一氧化碳的性质1.物理性质：色味的气体，密度比空气，于水。2.化学性质:H2、C、CO具有相似的化学性质：①性②性（1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要）H2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。（2）有毒性：原理是。还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）现象：，，。记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是：。应用：冶金工业，写出炼铁原理：