2024届黑龙江省宝泉岭农垦管理局达标名校中考化学模试卷含解析

2024届黑龙江省宝泉岭农垦管理局达标名校中考化学模试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：22．将铝、铁组成的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气0.1g，则混合物的质量可能是A．0.8g B．1.4g C．2.8g D．3.7g3．下列变化一定发生了化学变化的是A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．金桂飘香 D．尘土飞扬4．为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是()A．霉变大米热煮后食用B．甲醛溶液浸泡虾仁防腐C．按规定使用食品添加剂D．用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物5．河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B．X试剂可以是活性炭C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒 D．净化后的水是纯净物6．实验装置或实验操作中错误的是A．读取液体体积B．蒸发C．倾倒液体D．制取二氧化碳7．如图是测定空气中氧气含量的实验装置。下列说法正确的是（）A．此实验不是制取气体，所以实验前不用检查装置的气密性B．实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致测定结果偏高C．该实验可以说明空气中含有稀有气体D．若把红磷换成木炭，也可得到相同实验结果8．将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Y>X>Z D．X>Z>Y9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO3B．用稀硫酸可以除铁锈：3H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+3H2OC．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2OD．乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2＝2CO2+2H2O10．下列实验方案不能达到目的的是A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3D．用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线11．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列如图所示的实验操作正确的是()A．过滤B．测定空气中氧气含量C．测定溶液的pHD．稀释浓硫酸12．下列描述错误的是（）A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同B．H2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同C．氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同D．生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同13．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a14．下列说法正确的是A．金属都能与氧气发生反应B．生铁的含碳量比钢的含碳量要高C．浓硫酸和固体氢氧化钠都具有吸水性，故它们都可用来干燥CO2气体D．化合物可分为有机物和无机物，碳酸钠和尿素都属于有机物15．今年两会最大热点莫过于“救命药进医保”，医保话题随即登上热搜榜。喜树碱是一种植物抗癌药物，用于肠胃道和头颈部癌等有较好的疗效。其化学式为C20H16N2O4，下列关于喜树碱说法正确的是()A．该物质由四个元素组成B．该物质中氢、氧元素质量比与水中氢、氧元素质量比相同C．该物质中氢元素的质量分数小于氮元素的质量分数D．该物质是由20个碳原子、16个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。甲、乙两种物质中溶解度随温度升高而增大的是____。20℃时，要配制105g甲物质的饱和溶液，需要甲物质___g。欲除去甲中含有的少量乙，可采用的方法是____。40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃，所得甲物质溶剂的质量___(填“大于”、“小于”或“等于”)乙物质溶剂的质量。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1-18号中的元素在周期表中的位置如右图所示。已知A原子的核电荷数为8.三种元素原子的核电荷数之和为34。（1）A的名称为______。（2）C的单质化学式为______。（3）B的原子结构示意图______，B的原子在化学反应中易______（填“得”或“失”)电子。18．（8分）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；由此判断，实验中滤渣的成分是_________（填化学式）。根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。A、样品中无NaClB、样品中只有NaOH和Na2CO3C、样品中无NaOHD、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。（计算结果精确到0.1）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）碳酸钠是苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸钠的性质，将一定质量的碳酸钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式______，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：pH试纸、锌片、氧化铜粉末，稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。反应后溶液中溶质的可能组成成分猜想一：______

猜想二：硫酸钠、碳酸钠

猜想三：硫酸钠、硫酸同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。实验方案ABCD实验操作实验现象①______产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH②______7③______实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确（得出结论）猜想三正确。（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是：______；有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由______。依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案______。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；B、亮氨酸中碳元素的质量分数为×100%≈55%；错误；C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。故选C。2、B【解析】

解：设若固体中只含有铝，则产生0.1g氢气消耗铝的值为x。x=0.9g，设若固体中只含有铁，则产生0.1g氢气消耗铝的值为y。y=2.8g混合物的质量应该介于0.9g与2.8g之间；故选：B。3、B【解析】A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、金桂飘香的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、尘土飞扬的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．4、C【解析】

A、霉变的大米是有毒的，对人体是有害的，故不能热煮后食用，故错误；B、甲醛可以破坏人体蛋白质结构，故不能用甲醛溶液浸泡虾仁防腐，故错误；C、食品添加剂不能添加过多，应该按规定添加，故正确；D、工业用的亚硝酸钠和氯化钠的非常相似，但是亚硝酸钠是有毒的，故不能食用，故错误。故选C。5、D【解析】

A、步骤Ⅰ沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。此项正确。C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。此项正确。D、净化后的水含有可溶解性杂质，不是纯净物。此项不正确。所以应选D项。6、A【解析】

A、读取液体体积时，视线应该与凹液面的最低处保持水平，选项错误；B、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，选项正确；C、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；D、实验室用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固-液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选项正确。故选A。7、B【解析】

A、凡是有气体参加和生成的反应，该实验中有氧气参加反应，故实验前应该检查装置的气密性，该选项说法不正确；B、实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致集气瓶中部分气体通过导管逸出，导致测定结果偏高，该选项说法正确；C、该实验不能说明空气中含有稀有气体，该选项说法不正确；D、若把红磷换成木炭，木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，实验不能成功，该选项说法不正确。故选B。【点睛】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。8、C【解析】将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y在氢前，而X和Z在氢后，即Y的活动性强于X和Z；将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，说明X＞Z；即三种金属的活动性为Y＞X＞Z，观察选项，故选C．9、C【解析】

A、正常雨水的pH为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故A不正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故B不正确；C、用氢氧化铝治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O，化学方程式书写完全正确，故C正确；D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D不正确。故选C。10、C【解析】A、铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确；B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不能与氢氧化钠反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将固体粉末加水溶解、过滤，除去的是CaO，不能除去碳酸钙，不符合除杂原则，错误；D、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，涤纶线燃烧产生特殊的气味，可以鉴别，正确。故选C。点睛：除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。11、D【解析】

A、图中没有玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧贴烧杯的内壁，故实验操作错误；B、木炭和氧气反应后生成二氧化碳气体，生成了新的气体，故实验操作错误；C、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故实验操作错误；D、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故实验操作正确。故选：D。【点睛】掌握过滤的正确方法、空气中氧气体积的测定、溶液pH测定的正确方法、稀释浓硫酸的正确方法，了解各操作的注意事项是解题的关键。12、D【解析】

A、金刚石和石墨的物理性质的差异是由于原子排列方式上的不同，故正确，不符合题意；B、H2O是由水分子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，H2O2和H2O的化学性质存在差异，是因为构成物质的分子不同，故正确，不符合题意；C、最外层电子数决定了元素的化学性质，氢元素和氧元素的最外层电子数不同，化学性质不同，故正确，不符合题意；D、生铁和钢的性能不同,是因为含碳量不同，故错误，符合题意。故选D。13、B【解析】

金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。【详解】由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强弱关系是b＞a＞c，故选B．14、B【解析】

A、不是所有的金属都能与氧气反应，比如金，错误；

B、生铁的含碳量比钢的含碳量要高，正确；

C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，错误；

D、碳酸钠不是有机物，错误；

故选：B。15、C【解析】

A、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，该物质由四种元素组成的，故错误；B、该物质中，氢原子与氧原子的个数比为16：4=4：1；水中氢原子与氧原子的个数比为2：1，所以该物质中氢、氧元素质量比与水中氢、氧元素质量比不相同，故错误；C、该物质中氢元素与氮元素的质量比为：(1×16)：(14×2)=4：7，可见该物质中氢元素的质量分数小于氮元素的质量分数，故正确；D、该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、甲30降温结晶小于【解析】

(1)由图分析可知，甲物质溶解度随温度升高而增大，故填：甲；(2)20℃时，甲饱和溶液的质量分数为：要配制105g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量为105g×=30g。(3)由图分析可知，甲物质溶解度受温度影响大，欲除去甲中含有的少量乙，可采用的方法是降温结晶。(4)40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙两物质的饱和溶液各100g中，甲溶液的溶剂质量小于乙溶液的溶剂质量，分别降温至20℃，溶剂质量不变，所得甲物质溶剂的质量小于乙物质溶剂的质量。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、氧Cl2得【解析】由题意，A、B、

C为周期表1−18号中的元素，已知A的核电荷数为8，B的核内质子数比A多1，即B与A相邻，则B的核电荷数为9；A、B、C的核电荷数之和为34，则C的核电荷数为34−9−8=17；(1)A、B、C为周期表1−18号中的元素，已知A的核电荷数为8，A的名称为氧；(2)三种元素的核电荷数之和为34，则C的核电荷数为34−9−8=17，为氯元素，形成的单质为氯气，其化学式为：Cl2；(3)B的核电荷数为9，为氟元素，氟原子结构示意图是，最外层电子数大于7，在化学反应中易得电子。18、碳酸钠不一定CaCO3D19.483.3【解析】

（1）烧碱是氢氧化钠，与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠；由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；（2）由上面的实验可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；（3）由实验①可知，样品中含有碳酸钠；由实验②可知，样品中含有氢氧化钠；由实验②③可知，样品中含有氯化钠，故选D；（3）100mL质量分数10%的氢氧化钠溶