2024届江苏省无锡市钱桥中学中考五模化学试题含解析

2024届江苏省无锡市钱桥中学中考五模化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．实验是学习化学重要的方法之一，下列关于实验操作先后顺序的说法错误的是A．稀释浓硫酸时应将先把水倒入烧杯，再将浓硫酸缓缓倒入水中B．实验室用KMnO4制O2结束，应先把导管从水槽移出再熄灭酒精灯C．一氧化碳还原氧化铁实验，应先点燃酒精喷灯再通COD．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，应先把NaCl固体放入烧杯，再加水2．结合微观示意图回答。下列关于物质变化的说法中，正确的是（）A．该反应的化学方程式为H2O2H2O+O2↑B．反应前后，分子的种类一定发生改变C．当34份质量的H2O2参加反应时，生成32份质量的O2D．反应物中的氧元素，在反应后完全转移到O23．对于如图实验现象分析正确的是A．打开a，试管I中产生气泡，试管II中无现象B．打开a，液体从试管II流向试管IC．关闭a，无法使试管I中反应停止D．先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了4．下列变化中，属于化学变化的是A．沙里淘金 B．用干冰进行人工降雨C．稀有气体在通电时发出五颜六色的光 D．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味5．生活离不开水，下列各种水属于纯净物的是A．矿泉水 B．糖水 C．海水 D．冰、水共存物6．下列物质不能用来鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）A．氧化铜粉末 B．硝酸钡溶液 C．氯化钾溶液 D．细铁丝7．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性A．②③ B．②④ C．①④ D．①③8．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是A．向碱溶液中加水B．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出9．最近媒体曝出某公司生产劣质外卖调料包，该事件让食品安全再次成为大家关注的焦点。下列有关做法正确的是A．用工业酒精勾兑白酒B．莓变的大米清洗干净后再次食用C．用活性炭脱色制白糖D．用亚硝酸钠腌制食物10．长期挑食、偏食不利于中学生的健康，每天的食物必须注意合理搭配。下列食物中富含维生素的是()A．西红柿 B．鱼 C．米饭 D．鸡蛋11．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D．CO中混有CO2（NaOH溶液）12．恩施地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是A．煮沸可降低水的硬度 B．可用肥皂水区别硬水和软水C．水通电在正极获得氧气 D．活性炭可将自来水变为纯净水13．下列图像关系合理的是（）A．在久置的NaOH溶液中滴加盐酸B．锌加入到足量的稀硫酸中C．水的电解D．向pH＝9的NaOH溶液中不断加水14．下列有关实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A检验稀HCl与NaCl溶液取样，分别加入无色酚酞溶液，观察现象B鉴别硬水和软水取样，分别加热，观察是否有固体残渣C除去CO气体中少量CO2气体将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶后收集D除去CaO固体中少量的CaCO3加入适量稀盐酸后，过滤A．A B．B C．C D．D15．能在水中大量共存的一组离子是A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．结合金属在溶液中的活动性顺序回答下列问题。（1）锡（Sn）比铅（Pb）的活动性_________；（2）利用铝丝、硫酸铜溶液、银丝来验证铝、铜、银的活动性顺序，若将铝丝和银丝同时放入取出的硫酸铜溶液，一段时间后，可在_________丝表面观察到有红色物质；（3）向某AgNO3、Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，若向滤液样品中加入稀盐酸，无明显变化，则下列说法中正确的是_________。A滤渣中一定含有银和铜B滤渣中可能含有铜和镁C滤液中一定含有KNO3和Mg（NO3）2D滤液中一定含有AgNO3和Cu（NO3）2三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C________，D_________（填序号）．①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_______，打开弹簧夹________________，目的是_____________________________．一段时间后，打开弹簧夹_______，关闭弹簧夹_______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_________（填序号）．①排净空气防爆炸②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收另取mg该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含___________．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_________________，其中Al(OH)3的质量是_______g，则x=____g．有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________________________________．试确定铝碳酸镁的化学式为________________________．18．（8分）某科学兴趣小组利用牙膏中的摩擦剂（由碳酸钙、氢氧化铝组成）选取如图所示装置（图中夹持仪器略去）模拟工业炼铁。请写出A装置中产生气体的化学方程式：_____。若要制取纯净、干燥的CO2并用于炼铁，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为_____。请写出装置C玻璃管中的实验现象：_____。进行实验时，小组成员发现该套装置有一个明显的不足，应如何改进？_____。A中制取的CO2可用于“侯氏制碱法”，其关键一步的反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+X，以下说法不正确的是（_____）A侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异B生成物X在农业上可用作复合肥CNaHCO3在医疗上可用于治疗胃酸过多将C处中得到的铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤渣中一定有的是：_____（填化学式）。②请写出该过程中可能发生的化学方程式：_____。某同学用足量的一氧化碳还原100g赤铁矿。充分反应后，剩余固体的质量为76g，求100g该赤铁矿中所含氧化铁的质量_____（杂质与一氧化碳不反应）。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式_____。（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_____（填“吸热”或“放热”）。（3）实验探究小组将Na₂CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca（OH）2猜想三：NaOH和_____猜想四：NaOH、Na₂CO3和Ca（OH）2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_____。（4）（实验过程）实验步骤现象结论实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na₂CO3溶液_____猜想二不成立实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量_____产生气泡猜想_____成立

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、稀释浓硫酸时应将先把水倒人烧杯，再将浓硫酸缓缓倒人水中，并不断搅拌，使得浓硫酸稀释时产生的热量快速散发，以防飞溅，选项A正确；B、若先熄灭酒精灯再移出导管，试管冷却，形成负压，将使水槽中的水倒吸人试管，造成试管破裂，先移出导管后熄灭酒精灯，避免水倒吸，防止试管炸裂，选项B正确；C、CO为易燃易爆气体，若点燃不纯的CO，将有爆炸的危险，因此应先通CO一段时间，排出内部残留的空气，使装置内的CO较为纯净，再点燃酒精喷灯，选项C错误；D、配制溶液时，应先加固体药品再加溶剂，以防药品附着在烧杯内壁，选项D正确。故选C。【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。2、B【解析】

A、由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，选项A不正确；B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类一定发生改变，选项B正确；C、由方程式可知，当68份质量的H2O2参加反应时生成32份质量的O2，选项C不正确；D、由物质的组成和变化可知，反应物中的氧元素，在反应后一部分转移到水中，一部分转移到O2中，选项D不正确。故选B。【点睛】本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。3、D【解析】

A、打开a，试管Ⅰ中稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生二氧化碳，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀，澄清石灰水变浑浊，错误；B、打开a，稀盐酸与大理石开始反应，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，液体不会流动，错误；C、关闭a，试管Ⅰ中压强增大，将稀盐酸压入导管中，稀盐酸与大理石分离，反应停止，错误；D、先打开a，打开a，试管Ⅰ中稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生二氧化碳，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀；稍后关闭，试管Ⅰ内压强增大，将试管I中的稀盐酸压入试管Ⅱ中，稀盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了，正确。故选D。4、D【解析】

A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、用干冰进行人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、稀有气体在通电时发出五颜六色的光的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味过程中说明有新物质生成，属于化学变化。故选D。5、D【解析】A、矿泉水中含有水、微量的矿物质等多种物质，属于混合物．B、糖水中含有水、蔗糖等物质，属于混合物．C、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物．D、冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物．故选D．6、C【解析】

A、滴加氧化铜粉末，出现蓝色的溶液为稀硫酸溶液，无明显现象的溶液为氢氧化钠，所以氧化铜能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；B、滴加硝酸化钡溶液，出现白色沉淀的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液，所以硝酸钡溶液能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；C、滴加氯化钾溶液，稀硫酸、氢氧化钠钠溶液均不能与氯化钾发生反应，所以氯化钾溶液不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；D、滴加细铁丝，有气泡产生的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液，所以细铁丝能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。故选C。7、A【解析】①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质，不符合题意；②水的气化和氦气的液化都是物理变化，符合题意；③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化，符合题意；④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质，不符合题意。故选A。8、B【解析】

A、向碱溶液中加水，pH减小，但是不能小于7，该选项对应关系不正确；

B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该选项对应关系正确；

C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；

D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，饱和前的过程中溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确。

故选：B。9、C【解析】

A、工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，摄入少量甲醇能造成双目失明，引入大量的甲醇会导致死亡。A错误；B、霉变的食物中含有有毒的黄曲霉素，所以霉变的花生清洗干净后也不能食用。B错误；C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以工业中利用活性炭脱色以制白糖。C正确；D、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌制食物。D错误。故选C。10、A【解析】

A、西红柿中富含维生素，故选项正确。

B、鱼中富含蛋白质，故选项错误。

C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。故选A。11、A【解析】

A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2CO3，硫酸虽然能够除去碳酸钠，但同时也把氢氧化钠除去了，符合题意；B、用BaC12溶液除去NaCl溶液中混有Na2SO4，氯化钠与氯化钡不反应，但氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去了硫酸钠，同时还生成氯化钠，不符合题意；C、用稀盐酸除去KCl溶液中混有K2CO3，盐酸不与氯化钾反应，但能与碳酸钾反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钾，从而除去了碳酸钾，同时还生成了氯化钾，不符合题意；D、用NaOH溶液除去CO中混有CO2，氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应，但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从则吸收的二氧化碳，不符合题意。故选A。【点睛】用化学方法除去某物质中少量杂质时，所用物质不能与主要物质反应，且要能与杂质反应生成和主要物质不同状态的物质。12、D【解析】

A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确．B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水，故选项说法正确．C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法正确．D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水，故选项说法错误．故选D．13、A【解析】久置的氢氧化钠溶液部分变为碳酸钠，滴加盐酸时，盐酸首先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠消耗完时再与碳酸钠反应产生气体，故A对；锌加入足量的稀硫酸中产生气体的质量会不断增加直到锌反应完，B错；电解水时，产生的氢气与氧气的体积比是2︰1，而不是质量比，C错；向pH＝9的溶液中加水，溶液的pH不断减小至趋近于7，但不会小于7，D错．14、C【解析】

A、稀盐酸和氯化钠均不能使无色酚酞试液变色，无法用无色酚酞试液检验稀盐酸和氯化钠，不符合题意；B、硬水和软水的区别是所含钙、镁离子的多少，取样、加热，硬水和软水均有可能产生固体残渣，无法鉴别，不符合题意；C、将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液，浓硫酸的洗气瓶后收集，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和一氧化碳不反应，通过浓硫酸，浓硫酸能干燥一氧化碳，故可以除去一氧化碳中的二氧化碳，符合题意；D、加热稀盐酸，稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸也能和氧化钙反应生成氯化钙和水，不但除去了杂质，也会把原物质除去，不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。15、A【解析】

A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确；B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、强铝BC【解析】

（1）通过金属活动性顺序表可知，锡在铅的前面，所以锡的活动性比铅强。故答案为：强；（2）通过金属活动性顺序表可知，铝、铜、银的金属活动性顺序为：铝＞铜＞银。将铝丝和银丝同时放入硫酸铜溶液中，铝会和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到溶液由蓝色变为无色、铝丝表面有红色物质析出。而银不会反应。所以一段时间后，能够在铝丝表面观察到有红色的物质析出。故答案为：铝；（3）通过金属活动性顺序表可知，银、铜、钾、镁四种金属的活动性顺序为：钾＞镁＞铜＞银。所以将镁粉放入到混合溶液中，不会和KNO3反应，会优先置换AgNO3中的Ag。等硝酸银全部反应完毕，而且此时镁粉仍有剩余时，则镁粉会置换出Cu（NO3）2中的Cu。若向滤液样品中加入稀盐酸，无明显变化，则说明滤液中的硝酸银已经完全反应，滤液中一定没有硝酸银。A、若镁粉的量很少，恰好和硝酸银反应，则此时滤渣只有金属银。A错误；B、若镁粉的量恰好与硝酸银反应完全，则此时滤渣有银。若镁粉的量恰好与硝酸银、硝酸铜反应完全，则此时滤渣有银、铜。若镁粉过量，则滤渣有银、铜、镁。B正确；C、镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银。镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。那么滤液中一定含有未被反应的硝酸钾和反应生成的硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。C正确；D、镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银。镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。那么滤液中一定含有未被反应的硝酸钾和反应生成的硝酸镁。若向滤液样品中加入稀盐酸，无明显变化，则说明滤液中的硝酸银已经完全反应，滤液中一定没有硝酸银，但不能确定硝酸铜反应的程度，滤液中不能确定是否含有硝酸铜。D错误。故答案为：BC。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、③②ba排尽装置内空气，防止干扰ba③稀硫酸Al(OH)3Mg(OH)21.568该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【解析】

实验一：（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品是固体应选择：氯化钙，碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性，先将水吸收，利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来获得二氧化碳的质量，二者的顺序不能换，因为碱石灰也能将水吸收，故选③②；（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，目的是排尽装置内空气，防止干扰；（3）一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收，故选③；实验二：（1）根据“MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水”，由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg（OH）2，Al（OH）3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；；设：与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y。得x=4.8g；解得y=2.4g则x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；其中Al(OH)3的质量是1.56克g，则x=8g；（2）胃酸存在盐酸，该药中存在碳酸根离子，能与盐酸反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg（OH）2中镁元素的质量为1.44g，原子个数为6个，Al（OH）3的质量1.56g，铝元素的质量为0.54g，原子个数为2个，故铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O。18、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑a-h-i-d-e-b-c红棕色粉末变黑。在装置C末端放一盏燃着的酒精灯。(合理即可)BAgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu80g【解析】(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2)若要制取纯净、干燥的CO2并用于炼铁，应该先用碳酸氢钠除因盐酸挥发而引入的氯化氢气体，然后用浓硫酸干燥，二氧化碳和碳在高温下反应生成还原剂一氧化碳，各洗气瓶中，气体都是长管进、短管出，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为a-h-i-d-e-b-c；(3)氧化铁是红色固体，和一氧化碳反应生成铁粉（黑色）和二氧化碳，装置C玻璃管中的实验现象红棕色粉末变黑；(4)该套装置没有尾气处理装置，会导致污染空气，改进方法是：在装置C末端放一盏燃着的酒精灯；(5)A.侯氏制碱法的工艺流程应用了常温下碳酸氢钠的溶解度较小，而氯化铵的溶解度较大，所以反应后碳酸氢