湖北省潜江市张金镇铁匠沟初级中学2024届中考联考化学试卷含解析

湖北省潜江市张金镇铁匠沟初级中学2024届中考联考化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是()A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片2．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（）A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO33．下列化学方程式中正确的是A．B．C．D．4．如图1所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO1．分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图1所示。下列说法错误的是（）A．曲线1代表加入的是水B．吸收用NaOH溶液较合适C．AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小D．曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应5．下列图标中,表示“禁止烟火”的是()A．B．C．D．6．“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．CO B．N2 C．O2 D．H27．下列实验操作中正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．加锌粒C．加热液体 D．倒液体8．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案A鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末加水溶解，观察现象B除去CO中的CO2将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸C制备Cu（OH）2向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤D比较铁和铜的金属活动性强弱铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象A．A B．B C．C D．D9．实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（）A．稳定性B．氧化性C．还原性D．酸性10．下列做法不能达到目的的是A．利用活性炭净水，可以软化硬水B．利用洗涤剂清洗餐具，可以去除油污C．使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染D．食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血11．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成 B．相同原子可能构成不同的分子C．分子质量一定大于原子质量 D．化学变化中分子数目一定发生变化12．下列物质属于混合物的是（）A．液氮 B．蒸馏水 C．碘酒 D．五氧化二磷二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．化学与生产紧密联系：常见的绿色净水剂、消毒剂有：①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁([Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m)③二氧化氯（ClO2），这3种物质中共含有____（填数字）种金属元素，高铁酸钾能与水反应生成一种红褐色的氢氧化物____（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl2）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应生成一种常见的盐和ClO2，反应方程式为____。氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得单质X（X的化学式____），从空气中获得氮气，再将单质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。AlN中氮元素的化合价为____；其中两种原子的个数比____。氮化铝陶瓷属于____（填“无机材料”或“合成材料”）。叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为____。汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是____、____。14．物质的用途是由它们的性质决定的，下列有关碱的用途中，哪些可以归为一类，请你写出分类的依据。①用熟石灰制波尔多液②用碱溶液吸收二氧化硫③用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸④用熟石灰改良酸性土壤⑤用石灰水鉴定二氧化碳⑥用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症（1）分类（填序号）：_____；依据_____；（2）写出用途⑥所发生的化学反应方程式_____。15．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，请根据图回答下列问题：⑴P点表示的含义是________________。⑵t2℃时，将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法________________。⑶t3℃时，将甲和乙两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温到t2℃，所得溶液中溶质质量关系是甲________________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。⑷下列说法正确的是________________（填字母序号）。At2℃时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数一定相等Bt3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100gCt3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多Dt1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质制成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲＝丙＞乙16．安徽江淮纯电动汽车今年将投放使用。下图为纯电动汽车实物图，请据图回答下列问题。（1）图中标示的物件中属于金属材料的是______（填写一种即可），汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和______性。（2）钢铁车身喷漆处理，既美观又防止生锈，其防锈原理是隔绝______。（3）铝的金属活动性比铁的______（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______。（结合化学方程式解释）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．以下是实验室常见的一些化学仪器和实验，请回答下列问题。如图B中标有数字①的仪器名称为：_______。使用高锰酸钾制取氧气，装置A需要改进的地方是___。反应的化学方程式为___，如图C所示，用排水法收集满O2后，接下来的操作是_____，完成有关氧气性质实验。D——G是探究木炭在氧气中燃烧的实验，在F操作中，为了使该木炭与氧气完全反应，正确的操作方法是_____，G操作中为了检验木炭燃烧的生成物，反应的化学方程式为______。18．请结合下图回答问题：仪器名称：①_____，②_____。用高锰酸钾制取O2，可选用的发生装置是_____（选填序号），该反应的化学方程式为_____。用E装置收集O2完毕后，应先_____（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”），这样做的目的是_____。实验室制取CO2，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_____（填序号）。实验室收集CO2可选用D装置，原因是CO2有_____的性质，检验是否已经收集满时，可以在集气瓶口放_____。A蘸有澄清石灰水的玻璃棒B带火星的木条C湿润的蓝色石蕊试纸D燃着的木条SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→_____→_____→⑤（填序号）。烧杯中发生反应的化学方程式为_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）今年《政府工作报告》中提出“推动充电、加氢等设施建设”。某品牌氢能源汽车加5kg氢气可行驶650km，工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气（化学方程式如下：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑）。若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少_____？

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、用排水法收集，集气瓶中装满水，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；B、用排空气法收集氧气，导气管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；C、用排水法收集，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气瓶，故错误；D、用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片，可以防止空气的进入，故正确；答案：C。2、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；Na，2；O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2故选C．考点：质量守恒定律及其应用．点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答．3、D【解析】

A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钾混合，无沉淀、气体、水生成，不发生反应，不符合题意；C、碳在氧气不充足时，不充分燃烧，生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、一氧化碳具有还原性，可以将氧化铜还原为铜，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。【点睛】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。4、A【解析】

由图1可知，曲线3代表的反应最剧烈，吸收的二氧化碳最多，故曲线3是氢氧化钠溶液，因此，通常选用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，曲线1反应最弱，吸收的二氧化碳最少，故曲线1代表的是水，曲线1代表的是石灰水，曲线AB端呈现上升趋势可能是由于注射器中的液体迅速注入烧瓶，导致气体的体积缩小，气压增大，而CD段“急速”下降的原因可能为振荡试管后，会加速反应进行，使瓶内气压急速减小。故选A。5、D【解析】

A、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B错误；C、图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；D、图中所示标志是禁止烟火标志，故D正确。故选D。6、B【解析】

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【详解】在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2，故选B。7、D【解析】

A、稀释浓硫酸不应在量筒中进行，应在烧杯中进行，选项A不正确；B、向试管中加入锌粒，应该先将试管横放，然后将锌粒放在试管口，再将试管慢慢的竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，图中锌粒直接从试管口放入竖直的试管中，可能打破试管底，选项B不正确；C、图中加热试管中的液体，试管竖直向上，没有用酒精灯的外焰加热，选项C不正确；D、图中倾倒液体，瓶塞倒放，标签向手心，试管略倾斜，试剂瓶口紧挨着试管口，选项D正确。故选D。8、C【解析】A、Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水，加水溶解可鉴别，该选项能够达到实验目的；B、将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，NaOH溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，该选项能够达到实验目的；C、氧化铜中加入足量NaOH溶液，两者不能发生反应，该选项不能达到实验目的；D、铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。故选C。9、C【解析】

工业炼铁，体现了一氧化碳的还原性。故选C。10、A【解析】A、活性炭可以除去水中的色素和异味，但是不能除去水中的可溶性的钙镁化合物，故不能降低水的硬度，故错误；B、洗涤剂具有乳化功能，可以清洗油污，正确；C、水体中磷元素含量过高，会造成水体富营养化，故正确；D、食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血，正确。故选A。11、B【解析】

A、分子和原子、离子都可以构成物质。如：二氧化碳是由二氧化碳分子构成，铜是由铜原子构成。所以此项错误；B、相同原子可能构成不同的分子。如：氧原子即可以构成氧气分子也可以构成臭氧分子。所以此项正确；C、分子质量不一定大于原子质量。如氦原子的质量（相对原子质量为4）就大于氢分子的质量（相对分子质量为2）。所以此项错误；D、化学变化中分子数目可能变化。如：氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O反应前分子数目是3个，反应后变为2个，分子数目发生了改变；氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl反应前分子数目是2个，反应后仍为2个，分子数目没有改变。所以此项错误。故选B。12、C【解析】

A、液氮由一种物质组成的纯净物，故不符合题意；B、蒸馏水是由一种物质组成的纯净物，故不符合题意；C、碘酒中含有碘和酒精两种物质，属于混合物，故符合题意；D、五氧化二磷是由一种物质组成的纯净物，故不符合题意；故选C。【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、1Fe(OH)3Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClAl-31：1无机材料2NaN3=2Na+3N2↑CO2N2【解析】

（1）由化学式的意义可知，在高铁酸钾（K2FeO4）、聚合硫酸铁([Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m)、二氧化氯（ClO2）三种物质中有O、H、S、Cl四种非金属元素，Fe一种金属元素；由质量守恒定律可知，高铁酸钾能与水反应生成一种红褐色的氢氧化物为Fe(OH)3；氯气（Cl2）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应生成一种常见的盐和ClO2，由质量守恒定律可知，常见的盐为氯化钠，反应方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。（2）从铝土矿中获得单质是铝。由材料分类可知，氮化铝陶瓷属于无机材料；由于单质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，由质量守恒定律可知，物质X为Al2O3；AlN中Al的化合价为+3，则N的化合价为-3；其中两种原子的个数比1：1。（3）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为2NaN3=2Na+3N2↑；汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体，由质量守恒定律及气体性质可知：气体为CO2、N2。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的综合应用及化学方程式的书写，灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键。14、②⑤碱溶液能与某些非金属氧化物反应（或③④⑥；碱能与酸发生中和反应）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O【解析】

（1）用熟石灰制波尔多液、利用的是熟石灰能与硫酸铜等盐溶液发生反应；用碱溶液吸收二氧化硫，利用的是碱能与非金属氧化物反应生成盐和水；用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，利用的是硫酸能与氢氧化钠溶液发生反应生成硫酸钠和水；用熟石灰改良酸性土壤，利用的熟石灰能与酸发生中和反应；用石灰水鉴定二氧化碳，利用的是氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，利用的是氢氧化铝和胃酸中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水；故填：②⑤，碱溶液能与某些非金属氧化物反应（或③④⑥，碱能与酸发生中和反应）（2）用途⑥，利用的是氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。15、t1℃时，甲和丙两种物质溶解度相等升高温度＜BD【解析】

（1）由图可知，P点是甲、丙两种物质的溶解度曲线在温度为t1℃时的交点，其含义是t1℃时，甲和丙两种物质溶解度相等，故填t1℃时，甲和丙两种物质溶解度相等。（2）在不改变溶质质量分数的前提下，将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可以通过减小溶解度的途径来实现，而丙的溶解度随温度升高反而减小，所以采取的方法是升高温度，故填升高温度。（3）由图可知，t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以此时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，甲和乙两种物质的饱和溶液各100g，则甲溶液中溶剂的质量少一点，蒸发10g水，然后降温到t2℃时，两种物质的溶解度相同，所得饱和溶液的溶质质量分数相同，所以所得甲溶液中的溶质质量小于乙溶液中溶质的质量，故填＜。（4）A由图可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解的相同，所以甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，题目中未指明两种溶液的状态，无法判断两种溶液中溶质质量的关系，选项错误；Bt3℃时，甲的溶解度未50g，即50g甲溶解到100g水中能写出150g饱和溶液，所以配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g，选项正确；C给饱和溶液降低温度析出晶体，得到的晶体质量除与溶解度受温度影响方式有关，还与溶液的质量有关，t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，由于两种溶液的质量关系不确定，所以甲析出的晶体不一定比乙多，选项错误；Dt1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系为乙＞甲＝丙，所以将等质量的甲、乙、丙三种物质制成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲＝丙＞乙，选项正确，故填BD。16、铝合金（或钢铁）导电性氧气（或水）强，铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜。【解析】

（1）图中标示的物件中属于金属材料的是铝合金车标、钢铁车身等。汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性。（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。给铁制品刷油漆是一种常用的防锈方式，其原理是隔绝氧气和水。（3）铝的位置排在铁的前面，铝的金属活动性比铁的强；空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。

故答案为（1）铝合金车标；导电；（2）氧气和水；（3）强；铝的表面容易形成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形瓶试管口塞一团棉花2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑先把导气管移出水槽，再熄灭酒精灯将木炭从瓶口到瓶底缓慢伸入Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】

（1）标有数字①的仪器名称为锥形瓶。（2）使用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口放棉花。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。氧气收集满后先将导管移出水面，在熄灭酒精灯。（3）木炭在氧气中燃烧时，为了使该木炭与氧气完全反应，将木炭从瓶口到瓶底缓慢伸入，使木炭与氧气充分反应。木炭燃烧后的产物是二氧化碳，检验二氧化碳的方法是用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。18、铁架台分液漏斗A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑从水