2024届全国百强校首发广东省汕头市潮阳实验校中考化学考试模拟冲刺卷含解析

2024届[全国百强校首发]广东省汕头市潮阳实验校中考化学考试模拟冲刺卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是A．淀粉是有机物 B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触 D．酒精挥发时分子体积变大2．在空气的成分中，体积分数约占21%的是（

）A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体3．下列变化中属于物理变化的是A．粮食酿酒B．蜡烛燃烧C．铁锅生锈D．干冰升华4．属于纯净物的是A．石灰石 B．二氧化碳 C．空气 D．天然气5．今年“两会”上省政府的工作报告中指出要打好污染防治攻坚战。以下不利于污染防治的是（）A．持续推进清洁燃料的使用，减少煤炭作为燃料的使用量B．对重点污染企业进行综合整治，降低废气、废渣的排放C．实施城镇垃圾污水处理提质增效行动，减少对水源的污染D．及时对垃圾场上废弃塑料露天焚烧，减少白色污染6．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是（）A操作顺序B物质的鉴别制取氧气停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热软水和硬水——肥皂水鉴别二氧化碳和氧气——闻气味C物质性质和途径D能源与环境稀有气体作保护气，因为化学性质稳定CO用于冶炼金属，因为具有还原性使用氢气能源——无污染使用乙醇汽油——无污染A．A B．B C．C D．D7．下列物质中酸性最强的是（）A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂8．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④9．下列有关物质用途的说法正确的是A．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 B．聚氯乙烯可用来包装食品C．明矾可用作净水剂 D．铝制容器可用来长期存放酸性食物10．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．二氧化硫 B．氢气 C．氯化氢 D．氨气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水是生命之源，保护水资源是“践行绿色生活”的重要内容之一，请回答下列有关水的问题:(1)下列行为属于节约用水的是____________(填序号);A洗澡擦香皂时关上喷头B不间断放水刷牙C用自来水不断为西瓜冲水降温D用洗衣水冲厕所(2)①水通电可发生分解反应，电解一定量的水，正极产生的气体是_________________(写化学式),当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为__________________mL。②制取饮用水常用的消毒剂ClO2的化学方程式为:。X的化学式为___________________你作出此判断的依据是___________________________。(3)①若要检测某河水的酸碱度，可选用____________________(填字母序号)。A酚酞试液BpH试纸C石蕊试液②生活中常用____________________的方法，降低水的硬度，同时又能消毒杀菌。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某兴趣小组对某车间废水(仅含有硫酸和硝酸)中H2SO4的含量进行测定。向100g该废水样品中滴加硝酸钡溶液,测得数据如图所示。请回答下列问题:(1)100g废水样品完全反应生成硫酸钡的质量为______________g。(2)计算这种废水中硫酸的质量分数_________________。(3)若用氢氧化钠溶液代替硝酸钡溶液，能否测出废水中硫酸的质量分数?请说明理由:____________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表1号～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：第13号元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为________。从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于______、等于______。研究表明：第二周期从3号--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号--17号元素原子半径变化规律是________。14．为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量碘酸钾（KIO3）．图为“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题：碘酸钾的相对分子质量为_____，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为_____，碘酸钾中碘元素的质量分数为_____．已知成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的．若1000g碘盐中含20mg碘，则成人每天需食用这种碘盐_____g．_____mg碘酸钾中含20mg的碘；用单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）发生反应可制得碘酸钾，同时生成氯气，该反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应（填化学基本反应类型）．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．老师拿了一包白色粉末，告诉同学们它可能由Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2中的两种或三种组成，小明和小红做了如下实验，开始进行探究：将少量粉末放入烧杯中加入足量的水，搅拌、静置、过滤得白色沉淀A和无色滤液B。取少量白色沉淀A向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并有气体产生。原白色粉末中含有什么物质？小明的猜想：Na2CO3、Ba(NO3)2；小红的猜想：_____。为了验证两位同学的猜想，请你设计实验：实验步骤实验现象实验结论再取少量白色沉淀A于试管中，先加入足量的_____，然后加入_____溶液。沉淀全部溶解，并产生气泡若_____小明的猜想正确若_____小红的猜想正确（讨论与交流）实验结束后，老师提出：无色滤液B的成分可能是什么呢？小明说可能是_____；_____；_____。小红只用了一种试剂就证明了无色滤液B的成分，这种试剂是_____。16．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；猜想IV：该溶液的溶质是NaHCO3。常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是__________（精确到0.1%）。测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是___________（填化学式）。同学们又进行了如下实验，实验过程如下：①产生白色沉淀的化学方程式是__________________________。②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有_______________。该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且_______（填“没有”、“部分”或“全部”）变质。提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的________，然后过滤。反应化学方程式是__________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项A正确；B、某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的是酒精，选项B正确；C、酒精具有可燃性，属于易燃物，因此保鲜剂不能与明火接触，选项C正确；D、酒精挥发是物理变化，改变的是分子之间的间隔而不是分子自身的体积，选项D错误。故选D。2、C【解析】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C考点：空气中氧气含量3、D【解析】

A、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化。A错误；B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。B错误；C、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化。C错误；D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化。D正确。故选D。4、B【解析】

A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故A错；B、二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；D、天然气的主要成分是甲烷，还含有乙烷等物质，属于混合物，故D错。故选：B。5、D【解析】

A.推进清洁燃料的使用，减少煤炭作为燃料的使用量，可以降低煤燃烧生成的二氧化硫、氮氧化物及烟尘的排放，故正确。B.对重点污染企业进行综合整治，降低废气、废渣的排放，可以降低废气、废渣对空气、土壤及地下水的污染，故正确。C.实施城镇垃圾污水处理提质增效行动，可以降低垃圾、污水对水源地水质的污染，故正确。D.对垃圾场上废弃塑料露天焚烧，会放出大量有毒有害物质，对环境造成污染，故错误。故选：D。6、C【解析】

A、制取氧气时，先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸进入试管使试管炸裂；CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热，防止一氧化碳不纯加热时发生爆炸，故A错误；B、鉴别软水和硬水可以加入肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水；二氧化碳和氧气都是无色无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，可以通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明为二氧化碳，无现象的是氧气，故B错误；C、稀有气体作保护气，因为化学性质稳定；CO用于冶炼金属，因为具有还原性，故C正确；D、使用氢气能源，产物为水，无污染，使用乙醇汽油只能减少污染，不是无污染，故D错误；故选C。7、A【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由题中信息可知，苹果汁和牛奶都呈酸性，苹果汁的酸性更强；肥皂水和炉具清洁剂都呈碱性。选A8、C【解析】

①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。

②氧气有助燃性，可使木条燃烧地更旺，不符合要求。

③空气中含部分氧气，可使木条继续燃烧。不符合要求。

④氮气不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。所以应选C项。9、C【解析】

A．氢氧化钠是一种碱，具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；B．聚氯乙烯塑料受热能释放出有毒的物质，所以不能用来包装食品，故错误；C．明矾溶于水后能够吸附水中的悬浮杂质，所以可用做净水剂，故正确；

D．铝是一种活泼的金属，能与酸反应，所以铝制容器不能用来长期存放酸性食物，故错误。

故选：C。10、B【解析】

A、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意；C、氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。故选B。【点睛】浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、ADO210NaCl反应前后原子的种类和数目不变B煮沸【解析】

（1）A、洗澡擦香皂时关上喷头，能节约用水。A正确；B、不间断放水刷牙，会造成水的浪费。不属于节约用水。B错误；C、用自来水不断为西瓜冲水降温，会造成水的浪费，不属于节约用水。C错误；D、用洗衣水冲厕所，一水多用，能节约用水。D正确。故答案为：AD；（2）①水通电可发生分解反应，电解一定量的水，由于在电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。所以正极产生的气体是O2。当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为10mL。故答案为：O2、10；②制取饮用水常用的消毒剂ClO2的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X。由反应的化学方程式可知，反应前有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，相差2个钠原子和2个氯原子。则X的化学式为NaCl。作出此判断的依据是根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变。故答案为：NaCl、反应前后原子的种类及数目不变；（3）①若要检测某河水的酸碱度，可选用pH试纸，酚酞试液和石蕊试液只能测定溶液的酸碱性。故答案为：B；②生活中常用煮沸的方法，降低水的硬度，同时又能消毒杀菌。故答案为：煮沸。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、23.39.8%不能，因为硝酸和硫酸都能与氢氧化钠反应【解析】

(1)由图可知，100g废水样品完全反应生成硫酸钡的质量为23.3g。(2)向含有硫酸和硝酸废水样品中滴加硝酸钡溶液，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸不反应。设100g这种废水中硫酸的质量为x，则：x=9.8g废水中硫酸的质量分数：。(3)不能用氢氧化钠溶液代替硝酸钡溶液测定废水中硫酸的质量分数，理由：氢氧化钠和硝酸、硫酸都反应。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、金属失Al3+质子数核电荷数逐渐减小【解析】

（1）根据元素周期表可知，第13号元素名称是铝元素，它属于金属元素，它在化学反应中容易失电子，它的离子符号为Al3+；（2）从上表中还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=核电荷数=核内质子数；（3）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小；利用知识迁移，则可分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小。14、（1）214；39；127；48；59.3%（2）7.5g（3）33.7mg（4）I2+2KClO3=Cl2+2KIO3；置换【解析】试题分析：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，碘酸钾相对分子质量=39+127+16×3=214；利用各元素的质量比为各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比，计算碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比=39：127：（16×3）=39：127：48；根据物质中某元素的质量分数=×100%，可知碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%=59.3%；（2）1000g碘盐中约含20mg碘，设x克碘盐中约含0.15mg碘，则x×=0.15mg，解得x=7.5g；（3）含20mg碘元素的碘酸钾的质量=20mg÷×100%≈33.7mg；（4）由反应物、生成物和反应条件可以写出化学方程式，碘和氯酸钾反应生成碘酸钾和氯气，故该反应的化学方程式为：I2+2KClO3=Cl2+2KIO3，该反应的反应物和生成物中各有一种单质和一种化合物，故属于置换反应。考点：相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算，元素的质量分数计算，化合物中某元素的质量计算，物质组成的综合计算，书写化学方程式及化学反应类型的判断点评：本题主要考查学生利用信息中物质的化学式进行简单计算，学生应注重与所学知识的结合来解答，本题还注重了化学与生活的联系，可让学生认识生活中的化学知识，加强学习兴趣的引导。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2硝酸氢氧化钠不产生白色沉淀产生白色沉淀硝酸钠硝酸钠和碳酸钠硝酸钠和硝酸钡硫酸【解析】

一包白色粉末可能由Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2中的两种或三种组成，（1）将少量粉末放入烧杯中加入足量的水，搅拌、静置、过滤得白色沉淀A和无色滤液B，沉淀可能是不溶于水的氢氧化镁