广东省中学山市四中学2024届中考考前最后一卷化学试卷含解析

广东省中学山市四中学2024届中考考前最后一卷化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列各实验方案能达到其实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加入足量稀盐酸C除去CO2中混有的少量CO在足量的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中A．A B．B C．C D．D2．下列关于物质的组成、结构、性质、变化规律以及用途的总结中，正确的是A．H2O2，KMnO4，KClO3均由氧气组成，都属于氧化物B．铁原子（Fe）和铁离子（Fe3+）含有的质子数相同，都属于铁元素C．H2、CH4、CO2、O2都具有可燃性，都可用作日常生活中的燃料D．HNO3、NH4Cl，（NH4）2SO4都含有NH4+，都能和烧碱反应生成氨气和水3．下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是物质所含杂质所加药品（适量）操作ANaCl溶液NaOH和Na2CO3稀盐酸加稀盐酸至恰好不再产生气泡BCuO粉末C稀盐酸加入稀盐酸，充分反应后过滤CZnCuCl2固体水加水溶解后，过滤，洗涤，干燥DK2SO4溶液CuSO4氢氧化钾溶液加入氢氧化钾溶液，蒸发A．A B．B C．C D．D4．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是①氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯②单质由同种元索组成则由同种元素组成的物质一定是单质③氧气由氧元素组成则制取氧气的反应物一定含有氧元素④中和反应生成盐和水则生成盐和水的反应一定是中和反应⑤催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂A．①③ B．①④ C．②③ D．④⑤5．下列实验操作正确的是（）A．测溶液pH B．熄灭酒精灯C．取用固体药品 D．过滤操作6．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是：A．①②⑤③④ B．②⑤①③④ C．②①⑤③④ D．⑤②①③④7．人剧烈运动后，血液中产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)。下则有关乳酸说法正确的是A．乳酸不属于有机化合物B．一个乳酸分子中含有12个原子C．乳酸的相对分子质量为90gD．乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1:2:18．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力下列关于维生素C的说法中错误的是A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C．维生素C的相对分子质量为174D．维生素C中氢元素的质量分数为9．氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有A．NaCl、NaClO、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、H2O10．1018年10月18日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得：①1FeTiO3+6C+7Cl1═1X+1TiCl4+6CO，②TiCl4+1Mg═Ti+1MgCl1．则X的化学式为（）A．FeCl3 B．FeCl1 C．Fe1O3 D．FeO二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图，请回答下列问题；（1）仪器A在此实验中的作用是_____；仪器B的名称是_____；（2）若上述实验的试管中所用的药品是石灰石和过量的盐酸，则实验中观察到的实验现象是_____。（3）实验中发生反应的化学方程式为_____；_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020烧杯内物质的质量/g30.949.8m87.6107.6(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．微笑自行车、高铁、网购和扫码支付等方便我们的日常生活。微笑自行车的推行符合______环保理念。高铁车体外壳采用铝合金材料，是利用该合金的______性能。许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC是一种塑料。下列图标中表示塑料回收标志的是______（填字母）。芯片是智能手机的核心部件，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。14．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________7（填“大于”或“小于”或“等于”）。根据曲线判断，该反应是将________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入________中，理由是________。当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为________（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO1）和小苏打（NaHCO1）在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。（查阅资料）信息①相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强；信息②：NaHCO1在270℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO1不易分解。（实验过程）（1）实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____，由此可得出的结论是_____。（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO1溶液与NaHCO1溶液最简单的方法是_____（填字母）。A加热B用pH试纸测碱性强弱C滴加稀盐酸（实验反思）（1）该装置设计的优点是_____。（4）实验中应注意的问题是_____。（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是_____（用化学方程式进行说明）。（注意：若答对（实验拓展）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）（实验拓展）该兴趣小组的同学认为充分加热NaHCO1后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO1．请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论I取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的_____，振荡、静置产生白色沉淀产物含Na2CO1Ⅱ少量操作后的上层清液于试管B中，滴加__________产物不含NaOH16．某同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，于是他们决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。（作出猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_____。（实验探究）实验操作实验现象结论取少量溶液，滴入酚酞溶液，振荡_____猜想一不正确另取少量溶液逐滴加入Na2CO3溶液至过量_____猜想二不正确，猜想三正确(3)请你写出一个上述实验过程中反应的化学方程式_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的。

B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。

C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到其实验目的。

D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到其实验目的。

故选A。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。2、B【解析】

A、H2O2、KMnO4、KClO3均含有氧元素，均不含氧气，KMnO4、KClO3均由三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误；B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，铁原子（Fe）和铁离子（Fe2+）含有的质子数相同，都属于铁元素，故选项正确；C、H2、CH4都具有可燃性，都可用作日常生活中的燃料；二氧化碳、氧气不具有可燃性，不能作燃料，故选项错误；D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能和烧碱反应生成氨气和水；HNO3中不含铵根离子，不能和烧碱反应生成氨气和水，故选项错误。故选B。【点睛】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。3、A【解析】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，生成氯化钠溶液，至恰好不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；C、加水溶解后，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；D、CuSO4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，应再进行过滤，故D不正确。故选A。【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。4、A【解析】

①任何可燃性气体在点燃前都需要验纯。①正确；②由同种元素组成的纯净物是单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物。②错误；③根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。那么制取氧气，则反应物必须有氧元素。③正确；④生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如酸和金属氧化物反应，也会生成盐和水，但是不是中和反应。④错误；⑤催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，但是可以改变化学反应的速率。⑤错误。故选A。5、B【解析】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选B。6、D【解析】

根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。

故选：D。7、B【解析】A、乳酸是含碳的化合物，属于有机化合物，故错误；B、1个乳酸分子中含有3个碳原子，6个氢原子，3个氧原子，故共有12个原子，故正确；C、相对分子质量的单位为“1”，常省略不写，不能带g，故错误；D、乳酸中C、H、O三种元素的原子个数比1:2:1，故元素质量比不可能是1:2:1，故错误。故选B。8、C【解析】

A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：：1：12，故选项说法正确。B、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，故选项说法正确。C、维生素C的相对分子质量为，故选项说法错误。D、维生素C中氢元素的质量分数为，故选项说法正确。故选C。9、A【解析】：氯气通入氢氧化钠溶液中首先发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO；由于HCl和HClO都是酸，可以和碱发生中和反应分别生成NaCl、H2O及NaClO、H2O，所以生成物应该有NaCl、NaClO、H2O．故选A10、A【解析】

由1FeTiO3+6C+7Cl1═1X+1TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是1个，反应后应该是1个，包含在1X中，反应前后钛原子都是1个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在1X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、固定（和支持）试管烧杯白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少（不消失），烧杯中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊【解析】

（1）仪器A是铁架台，在此实验中的作用是固定试管；仪器B的名称是烧杯。（2）石灰石和过量的盐酸反应，生成二氧化碳气体和氯化钙，可观察到白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少，烧杯中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊。（3）实验中发生了两个反应，一个是石灰石和盐酸生成二氧化碳气体，化学方程式为；另一个是生成的二氧化碳气体与石灰水反应，化学方程式为。【点睛】本题考查了二氧化碳气体的制取和检验，难点是化学方程式的书写，这两个化学方程式都比较长，学生往往容易写错误化学式和漏标注气体符号。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、83.3%10.9%【解析】

根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。【详解】(1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为，第二次生成的二氧化碳气体的质量为，第四次生成的二氧化碳气体的质量为，第五次生成的二氧化碳气体的质量为，则第四次碳酸钙已反应完全。设贝壳中碳酸钙的质量分数为x(2)设稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为y，反应碳酸钙的质量为z稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%，稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。【点睛】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、低碳或节能减排等密度小或耐腐蚀或硬度大或熔点高等ASiO2+2C2CO↑+Si【解析】

（1）使用微笑自行车能减少化石能源的消耗，减少环境污染，微笑自行车的推行符合低碳（或节能减排）环保理念。（2）高铁车体外壳采用铝合金材料，是利用该合金的密度小（或耐腐蚀或硬度大或熔点高）性能。（3）A该图标是塑料回收标志，故A正确；B该图标是禁止烟火标志，故B错误；C该图标是节水标志，故C错误。故选A；（4）单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，该可燃性气体是CO，该反应的化学方程式为：SiO2+2C2CO↑+Si。14、等于氢氧化钠盐酸随着滴入溶液体积的增加，溶液的pH增大HCl、NaCl红色【解析】

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7；（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，随着滴入溶液体积的增加，溶液的pH增大，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为酸性，所以是盐酸过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的氯化氢，化学式分别为：NaCl、HCl；若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、无明显现象澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差B能够同时检验两种物质的热稳定性应该先预热，后集中加热NaHCO1+HCl═NaCl+H2O+CO2↑氯化钙溶液酚酞试液酚酞试液不变色【解析】

（1）充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是无明显现象、澄清石灰水变浑浊，由此可得出的结论是碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差。故填：无明显现象；澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO1溶液与NaHCO1溶液最简单的方法是用pH试纸测碱性强弱。故填：B（1）该装置设计的优点是能够同时检验两种物质的热稳定性。故填：能够同时检验两种物质的热稳定性。（4）实验中应注意的问题是