湖南省株洲市芦淞区重点中学2024届中考化学押题试卷含解析

湖南省株洲市芦淞区重点中学2024届中考化学押题试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．自然界中大部分的金属元素的存在形态是（）A．固态 B．游离态 C．化合态 D．液态2．玻璃生产主要原料之一是石英砂（主要成分SiO2），其中硅元素的化合价为：A．-2 B．+2 C．-4 D．+43．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙4．“绿水青山就是金山银山”，下列不利于“绿水青山”措施或行为是（）A．工业“三废”需处理达标后方可排放 B．农业上需合理施用化肥和农药C．生活污水应集中处理和排放 D．生活垃圾可就地掩埋或焚烧5．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等6．在一定条件下，A与B反应生成C和D，变化的微观示意图如下，下列说法错误的是A．化学反应前后原子的种类不变B．反应物和生成物中共有二种单质C．该反应中，生成物C与D的物质的量之比为1:3D．反应体系中，物质B与C的质量比为8:77．下列说法中正确的是A．氢氧化钠长期露置于空气中质量增加只与空气中的水蒸气有关B．为延长保质期，用甲醛溶液浸泡海产品C．决定元素种类的是原子的最外层电子数D．用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故8．下列实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．9．实验室里，用如图所示的装置还原氧化铁过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有CO2气体生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁粉C．反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量为CO2气体质量D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置10．如下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是()A．氧气无须提前制备和收集B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全C．该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．某同学在实验室里向盛有稀盐酸和氯化铁混合溶液的烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，并将有关实验现象绘制成图所示：（1）与O→A对应的实验过程中，可以看做是滴加的氢氧化钠溶液跟原混合溶液中的______发生了反应；（2）与A→C对应的实验过程中，观察到的明显现象______；（3）与图中B点对应的溶液中的溶质是______；（4）实验结束后过滤，下列有关说法中正确的是_______。A滤液可以直接排放到下水道B滤液可用于检验某氯化钾溶液中是否含有氯化铵C向混有少量硫酸铜的稀硫酸中加入适量的该滤液后过滤，可除去硫酸铜D通过向该滤液中加入适量氯化镁溶液、过滤、蒸发等操作可制得纯净的氯化钠三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。进行了如下实验：①取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后，向其中加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得到8.9g不溶于水的物质和滤液a；②再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。请计算：样品中硫酸铜的质量分数；______________最后所得滤液b中溶质的质量分数。________________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．煤是当前热电厂发电的主要燃料，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响。为改善空气质量，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程如图：写出流程②中发生反应的化学方程式：_____。流程③中通入空气发生的化学反应方程式_____，基本反应类型为_____。“绿水青山就是金山银山”，为减少污染改善环境状况，该公司决定将煤电厂改造成燃气发电厂，下表是几种气体燃料的价格和热值：燃烧物煤气液化石油气天然气价格1.4元/Kg6.0元/kg1.8元/kg热值1.56×104KJ/Kg4.5×104KJ/kg3.9×104KJ/kg除了环保因素外，综合考虑，你将选用的燃料是_____，理由_____。14．人类目前所消耗的能量主要来自化石能源。煤、石油、天然气都属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源；含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是_____；为防治该污染，某工厂对煤烟进行脱硫，该工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为生石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：①设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该化学反应的基本类型为_____；②设备3中，氧气与亚硫酸钙反应生成硫酸钙的化学方程式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。（提出问题）（1）白色沉淀A是什么？（2）无色滤液B中的溶质有哪些？（查阅资料）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和Na2CO3过量的固体混合物。（理论推理）（1）白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式______。（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。（实验验证）为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。步骤实验操作实验现象实验结论I取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤______滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaClII取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液______III另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硫酸，再加入______溶液产生白色沉淀（拓展提升）（1）向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是______。（2）小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理______（填“合理”或“不合理”）。（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由______。16．小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；c．你的猜想是______。小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。实验编号盐酸的浓度（均取20mL）温度/℃记录的数据①5%30②10%20③5%20④10%30（交流讨论）（1）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：______。实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______。实验中记录的数据可能是：______；对比实验②③可知______对金属与酸反应的速率的影响实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③．根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于______两次实验所记录的数据之间。小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：______研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。AB段气体压力变化不明显的原因是：______。CD段气体压力逐渐下降的原因是：______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、固态可能是单质或化合物，不是元素的存在形态，故选项错误；B、元素以单质形式存在叫游离态，故选项错误；C、元素以化合物的形式存在叫化合态，自然界中大部分的金属元素的存在形态是化合态，故选项正确；D、液态可能是单质或化合物，不是元素的存在形态，故选项错误；故选：C。2、D【解析】

氧元素的化合价为-2价。又因为二氧化硅的化学式为SiO2，则设硅元素的化合价为x，根据在化合物中正、负化合价的代数和为零可得：x+2×（-2）=0，x=+4，即二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为+4价。故选D。【点睛】掌握化合物中正、负化合价的代数和为零是解题关键。3、D【解析】本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。4、D【解析】

A、工业“三废”需处理达标后方可排放，有利于保护环境，不符合题意；B、农业上需合理施用化肥和农药，能减少化肥和农药对环境的污染，不符合题意；C、生活污水应集中处理和排放，有利于保护环境，不符合题意；D、生活垃圾就地掩埋或焚烧，会污染土壤和地下水，产生大量的有毒有害物质，不利于保护环境，符合题意。故选D。5、C【解析】试题分析：A选项因为t2℃时，甲物质的溶解度为40g，故甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5，是正确的叙述；B选项因为乙物质的溶解度随温度的升高而增加，故降低温度有晶体析出，仍为饱和溶液是正确的叙述；C选项是错误的叙述，虽然溶解度的数值相等，但溶液的质量不一定相等，溶质的质量不一定相等；D选项甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等，是正确的叙述，在该温度下溶解度相等且降温的过程中均析出晶体，得到该温度下的饱和溶液；故答案选择C考点：溶解度曲线6、D【解析】

A、由图示可知，化学反应前后原子的种类不变，正确；B、单质分子是由同种原子构成的，根据反应的微观示意图可知反应物中有一种单质（B物质），生成物中也有一种是单质（C物质），正确；C、根据反应的微观示意图可知该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，那么生成物C与D的物质的量之比=2：6=1：3，正确；D、由C知，反应体系中，物质B与C的质量比为（3×16×2）：（4×14）=12：7，错误。故选D。7、D【解析】

A．氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，所以氢氧化钠长期露置于空气中质量增重与空气中的水蒸气和二氧化碳有关，故A错误；

B．甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故B错误；

C．决定元素种类的是原子的核内质子数，故C错误；

D．石油液化气遇明火可能会发生爆炸，所以用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故，故D正确。

故选D。8、B【解析】

A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中试管离火焰太远，图中所示操作错误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作正确。

C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜，图中所示操作错误。

故选：B。9、C【解析】

A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的，选项A正确；B、反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，选项B正确；C、反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量小于二氧化碳中氧元素的质量，选项C不正确；D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，选项D正确；故选：C。【点睛】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常见物质的性质，及对一氧化碳还原氧化铁实验的掌握，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。10、D【解析】

A．该装置集氧气的制取和铁丝在氧气中的燃烧装置于一体，所以氧气无须提前制备和收集，选项A正确；B．万一瓶炸裂，塑料瓶的材质轻，破坏力小，用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全，选项B正确；C．二氧化碳的制取也用固液常温型发生装置，也能用浓硫酸干燥、当将水换成澄清石灰水时，能进行二氧化碳的验证；该装置也可用于氢气的制备、干燥和检验，选项C正确；D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，不会出现黄色火焰，选项D不正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、稀盐酸有红褐色沉淀产生NaCl、FeCl3BD【解析】

稀盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液。则酸和碱优先发生中和反应，即：HCl+NaOH=NaCl+H2O。待稀盐酸反应完全后，氢氧化钠会和氯化铁反应，即：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓。所以图中OA段描述的是氢氧化钠和稀盐酸反应的过程，没有生成沉淀。AC段描述的是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀的过程。CD段描述的是原溶液中的盐酸和氯化铁已被反应完全，此时氢氧化钠过量，不会发生任何反应。【详解】（1）通过分析可知，OA段是稀盐酸和氢氧化钠反应。故答案为：稀盐酸；（2）AC段是氢氧化钠和氯化铁反应，该过程中能观察到溶液由黄色变为无色，溶液中出现红褐色沉淀。故答案为：有红褐色沉淀产生；（3）B点是AC段中的一点，该点所反映的现象是溶液中的氯化铁还没被反应完。所以该溶液中的溶质为有反应生成的氯化钠和未被反应的氯化铁。故答案为：NaCl、FeCl3；（4）A、实验结束后，过滤，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，若直接排放会造成水体污染。A错误；B、该溶液中含有溶质氢氧化钠。若待检测溶液中含有氯化铵，则氯化铵会和氢氧化钠反应，即：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。若观察到有气体产生，则证明待测液中含有氯化铵。B正确；C、向混有少量硫酸铜的稀硫酸中加入适量的该滤液，则溶液中的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂的要求。C错误；D、加入氯化镁后，氯化镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，即：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓。则此时，溶液中的溶质只有氯化钠一种。经过过滤、蒸发等操作后，可以得到氯化钠晶体。D正确。故答案为：BD。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、80%8.7%【解析】

（1）由题意可知硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，根据“又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b”可知，20g样品中的硫酸铜和氢氧化钾恰好完全反应，需消耗氢氧化钾溶液质量为56g+56g=112g，则56g的氢氧化钾反应消耗样品的质量为10g，同时生成氢氧化铜沉淀质量为4.9g，则20g样品中杂质的质量=8.9g-4.9g=4g，则20g样品中硫酸铜的质量=20g-4g=16g，样品中硫酸铜的质量分数=×100%=80%，故填80%；（2）设反应共生成硫酸钾的质量为x，解得x=17.4g，反应所得滤液b的质量=20g+81.8g+56g+56g-8.9g-4.9g=200g，则所得硫酸钾溶液溶质质量分数=×100%=8.7%，故填8.7%。答：样品中硫酸铜的质量分数为80%；最后所得滤液b中溶质的质量分数为8.7%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Ca（OH）2+H2SO3＝CaSO3+2H2OO2+2CaSO3＝2CaSO4化合反应天然气相同价格下，天然气热值高等【解析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙。【详解】（1）流程②中是亚硫酸和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，对应的化学方程式：。（2）流程③中通入空气，导致亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，对应的化学反应方程式，形式为多变一，符合化合反应的特征，属于化合反应。（3）利用热值除以价格就可以得到KJ/元，即相等价格产生的热值，煤气为1.1×104KJ/元，液化石油气7.5×103KJ/元，天然气2.2×104KJ/元，所以除了环保因素外，综合考虑，将选用的燃料是天然气，理由相同价格下，天然气热值高等。14、不可再生形成酸雨化合反应2CaSO3+O2═2CaSO4【解析】

（1）煤、石油、天然气均属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，均属于不可再生能源。（2）含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是形成酸雨。（3）①设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。②设备3中，氧气与亚硫酸钙反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2CaSO3+O2═2CaSO4。故答案为：（1）不可再生；（2）形成酸雨；（3）①化合反应；②2CaSO3+O2═2CaSO4。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、产生白色沉淀溶液由无色变成红色硝酸银验证并除去溶液中的Na2CO3不合理同意；加入Ba(NO3)2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na2CO3和NaOH【解析】

理论推理：原料配方是少量NaCl、CaO和Na2CO3，将固体溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，白色沉淀A是，生成该沉淀的化学方程式为：；实验验证：Ⅰ硝酸钡与碳酸钠会产生碳酸钡白色沉淀，取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，产生白色沉淀，说明滤液B中含有Na2CO3；Ⅱ、Ⅲ实验结论为滤液B中含有NaOH、NaClⅡ取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液，因为结论为滤液中含有氢氧化钠，故实验现象为：溶液由无色变成红色；Ⅲ另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硫酸，可以除去过量的硝酸钡，因为稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，根据氯离子的鉴定可知，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液B中含有NaCl；拓展提升：（1）向步骤I中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是验证并除去溶液中的Na2CO3；（2）加入BaCl2溶液会引入氯离子，无法证明氯化钠的存在，故不合理；（3）向滤液B中先加入酚酞溶液，溶液由无色变成红色，溶液呈碱性，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，且红色未褪去，说明滤液B中含有Na2CO3、NaOH；故也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论16、与金属与酸的接触面积2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑检查装置气密性相同时