2024届广西玉林博白县中考二模化学试题含解析

2024届广西玉林博白县中考二模化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合环保倡议的是A．开发新能源汽车B．合理使用农药和化肥C．自带购物篮购物D．使用一次性木筷2．焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为A．－2 B．+3 C．+4 D．+53．下列实验现象的描述中，错误的是（）A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D．氧化钙放入水中，液体温度升高4．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是

()A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸5．下列过程属于化学能转化为电能的是（）A．水力发电 B．电解水 C．化学电池 D．太阳能供热6．下列物质的用途与性质对应关系不正确的是A．石墨做电池电极——导电性B．液氧制炸药——可燃性C．金刚石切制玻璃——硬度大D．一氧化碳炼铁——还原性7．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu8．以下归纳和总结完全正确的一组是()A性质与用途B化学用语氧气支持燃烧，可用作气体燃料熟石灰有碱性，可用来改良酸性土壤2H-------2个氢元素A13+------1个铝离子带3个单位正电荷C元素与健康D安全常识人体缺维生素A会患夜盲症人体缺碘元素会患大脖子病厨房发生燃气泄漏应马上打开排气扇图书馆着火用二氧化碳灭火器灭火A．A B．B C．C D．D9．将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为A．饼干的质量变大B．袋内气体分子个数增多C．高原地区大气压强较大D．袋内气体分子间的间隔变大10．现有Cu、CuO、Cu（OH）2三种固体的混合物共20g，将其加入烧杯中，倒入稀H2SO4，恰好完全反应后过滤，测得滤渣质量为2.2g，将滤液蒸干后，得到固体质量32g，求原混合物CuO的质量分数为（）A．49% B．32% C．40% D．无法确定11．图所示的变化中属于化学变化的是（）A．搅拌后烧杯中的硝酸钾固体消失B．给水通电获得氢气和氧气C．墨水在冷、热水中的扩散速率不同D．用力吹乒乓球，乒乓球不会掉落12．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:1，则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A．40.5% B．50.0% C．83.3% D．100.0%13．欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100mL量筒（）A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④14．在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是A．拨打119 B．用沙子盖住C．浇水扑灭 D．用湿抹布盖灭15．对下列事实解释错误的是（）选项①②③④事实有机物数目庞大，所表现出来的性质也不同向盛有二氧化氮的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失在远处能闻到食醋的酸味用酒精温度计测量体温解释碳原子不但可和氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子间还可相互连接，形成碳链或碳环木炭具有疏松多孔结构，能吸附色素，食醋分子不停做无规则运动温度越高，分子间间隔越大A．③ B．②④ C．①②③ D．④二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．用化学用语填空：（1）4磷原子_____；（2）铝离子_____；（3）氧化铁_____；（4）氧化镁中镁元素的化合价_____；（5）2个酒精分子_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程：请回答：步骤②反应的化学方程式为_____；加入过量Ca（OH）2的目的是_____滤液B中的溶质是_____、_____（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、_____、过滤．探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数．甲组同学：称取20.0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．乙组同学：称取20.0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g．根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_____．（请写出计算过程Ca：40C：12O：16H：1Na：23）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：_____．18．（8分）金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。下列有关金属或金属材料的说法中正确的是______。A自然界的金属通常以单质形式存在B合金一定含有两种或两种以上的金属C生铁和钢都是铁的合金D真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化硫，则反应的化学方程式为______。如图1是某同学设计的探究金属活动性顺序的实验：图1图2①B试管中反应的化学方程式是______；②写出D试管中出现的现象：______。③上述实验不能证明镁、锌、铁、铜、银五种金属活动性顺序的原因是_______________？如图2是CO与CuO反应实验的改进装置，当实验中出现______时，即说明反应开始发生了。该改进装置的主要优点是_____________？黄铜是铜和锌形成的合金，将某黄铜20g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.4g氢气，试计算这种黄铜中铜的质量分数__________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的隐私，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。A组：探究催化剂对化学反应速率的影响取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：试剂MnO2红砖粉末CuOt/s106020由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为________________。结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。更正结论：红砖粉末______（选填“有”、“无”）催化作用，三者中______催化效率最高。B组：探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。实验结果：__________________。结论：浓度越大，反应速率越快。丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_______________。记录时间t3，且t1<t3<t2。更正结论为：当________时，反应物浓度越大，反应速率越快。C组：探究_________对化学反应速率的影响。取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4>t5。结论：当反应物浓度和催化剂相同时，________________。综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_______________。②探究发现影响化学反应速率的因素有：_________________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、开发新能源汽车可以节约能源，减少碳的排放，正确；B、合理使用农药和化肥，可以保护水资源，正确；C、自带购物篮购物可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，正确；D、使用一次性木筷增加了树木的砍伐，减少了二氧化碳的消耗，错误。故选D。2、D【解析】

根据化合物中正负总价代数和为零原则，焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为﹙＋1﹚×2＋2x＋﹙－2﹚×6＝0,x＝+5.3、A【解析】试题分析：A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在铝之后，不会置换出硫酸铝中的铝，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢和空气中的水蒸气会结合成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故B正确；C、硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的二氧化硫，产生明亮的蓝紫色火焰，故C正确；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确．故选A．考点：硫燃烧、氧化钙与水反应、盐酸的性质、金属活动性4、C【解析】

A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确，不符合题意；B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确，不符合题意；C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误，符合题意；D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，不符合题意。故选：C。5、C【解析】

A、水力发电是将水能转化为电能，错误；B、电解水是将电能转化为化学能，错误；C、化学电池化学能转化为电能，正确；D、太阳能供热是将太阳能转化为热能，错误。故选C。6、B【解析】

A.石墨做电池电极，是因为石墨有良好的导电性，选项正确；B.液氧制炸药是利用了氧气的助燃性，氧气不可燃，选项错误；C.金刚石切制玻璃利用金刚石的硬度大的性质，选项正确；D.一氧化碳炼铁利用了一氧化碳的还原性，能将金属氧化物还原成金属单质，选项正确。故选B。7、B【解析】由金属活动性顺序表可知金属的活动性Mg＞Zn＞Cu，由于只能是活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，所以过量的锌粉可以置换出混合溶液中的Cu，但不能置换出镁，因锌粉是过量的所以过滤后所得固体应该为锌和铜的混合物；故选B．【点评】金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来，这是解决此题的关键．8、C【解析】

A、氧气支持燃烧，不能用作气体燃料，可以做助燃剂，不符合题意；B、2H表示两个氢原子，不符合题意；C、人体缺维生素A会患夜盲症，人体缺碘元素会患大脖子病，符合题意；D、厨房发生燃气泄漏不能马上打开排气扇，以防电火花点燃气体，引发火灾，不符合题意。故选C。9、D【解析】

将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大。

故选：D。【点睛】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。10、C【解析】

氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。【详解】氧化铜和氢氧化铜与硫酸反应后都会生成硫酸铜，而铜不会反应，所以滤渣即为混合物中的单质铜，故氧化铜和氢氧化铜的质量为设氧化铜的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y，则氢氧化铜的质量为，生成的硫酸铜的质量为故混合物中氧化铜的质量分数为故选C。【点睛】11、B【解析】

A.搅拌后烧杯中的硝酸钾固体消失，只有物质形态的变化，没有新的物质生成，是物理变化；B.给水通电获得氢气和氧气，有新的物质生成，是化学变化；C.墨水在冷、热水中的扩散速率不同，是因为温度不同，分子的运动速率不同，运动过程中只有物质的混合，没有新的物质生成，是物理变化；D.用力吹乒乓球，乒乓球不会掉落，过程中没有新的物质生成，是物理变化。故选B。12、C【解析】

由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：1，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%，故选C。【点睛】解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题。13、C【解析】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．故选C．14、D【解析】

在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是用湿抹布盖灭，故选D。15、A【解析】

①碳原子不但可和氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子间还可相互连接，形成碳链或碳环，由于原子的排列方式不同，所表现出的性质也就不同，因此有机物的数目异常庞大，说法正确；②向盛有二氧化氮的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，是因为木炭疏松多孔，具有吸附作用，木炭把二氧化氮气体吸附，从而使得红棕色消失，说法正确；③在远处能闻到食醋的酸味，是因为食醋中的分子在不断运动，食醋属于混合物，不存在食醋分子，说法错误；④用酒精温度计测量体温，是因为温度越大，分子之间的间隔越大，说法正确。故解释错误的是③。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、4PAl3+Fe2O32C2H5OH【解析】

（1）4磷原子就是在磷元素符号的前面加上数字4，故填：4P；

（2）铝离子带有3个单位的正电荷，故填：Al3+；（3）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3；

（4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故填：；

（5）2个酒精分子就是在酒精化学式的前面加上数字2，故填：2C2H5OH。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠Ca（OH）2NaOH降温结晶64.6%因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量【解析】

变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙．

故答案为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．

（2）由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离．

故答案为Ca（OH）2；NaOH；降温结晶；

[解决问题]

设样品中碳酸钠的质量为x，解得x=10.6g

所以：品中碳酸钠的质量分数[交流与反思]

因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量，所以以上数据不能计算出样品中氢氧化钠的质量分数，所以答案为：样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量．18、CCuSO4+Fe=FeSO4+Cu铜表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色实验A只证明了镁是氢前金属，实验B只证明了铁的金属活动性比铜强，实验C只证明了锌的金属活动性比铜强，无法证明镁、锌、铁之间的金属活动性顺序；澄清石灰水变浑浊节约能源，保护环境35%【解析】

（1）A、自然界的金属通常以化合物的形式存在，A错；B、合金也可以是一种金属中熔合了另一种（或几种）非金属而形成的具有金属特性的物质，B错；C、生铁和钢都是铁的合金，C正确；D、黄金的熔点为1064℃，比铁的熔点还低，真金不怕火炼是因为黄金的化学性质稳定，在高温下也不易发生化学反应，D错。故选：C。（2）加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式为。（3）金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。①B试管中反应的化学方程式是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；②写出D试管中出现的现象：铜表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色。③实验A只证明了镁是氢前金属，实验B只证明了铁的金属活动性比铜强，实验C只证明了锌的金属活动性比铜强，无法证明镁、锌、铁之间的金属活动性顺序；（4）如图2是CO与CuO反应实验的改进装置，当实验中出现澄清石灰水变浑浊时，即说明反应开始发生了。该改进装置的主要优点节约能源，保护环境。（5）解：设锌的质量为x。x=13g则铜的质量为20g-13g=7g黄铜中铜的质量分数故答案为：（1）C；（2）（3）①CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；②铜表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色。③实验A只证明了镁是氢前金属，实验B只证明了铁的金属活动性比铜强，实验C只证明了锌的金属活动性比铜强，无法证明镁、锌、铁之间的金属活动性顺序；（4）澄清石灰水变浑浊；节约能源，保护环境；（5）35%。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化剂记录产生10