四川省遂宁第二中学2024年中考联考化学试题含解析

四川省遂宁第二中学2024年中考联考化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．2019年3月30日18时许，四川省凉山州木里县雅砻江镇立尔村发生森林火灾，死伤惨重，教训深刻。下列有关火灾处理事故的方法不正确的是（）A．森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带B．炒菜时油锅中的油不慎着火——用锅盖盖灭C．厨房天然气管道着火——立即关闭气阀并轻轻开窗通风D．家用电器着火——用水扑灭2．如图中所示的示意图与对应的叙述正确的是A．向碳酸钠溶液中滴加足量的水稀释B．向足量的不同金属中分别滴加等量的相同稀盐酸C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D．两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰3．下列用途与物质的性质不对应的一项是A．乙醇具有可燃性可用作汽车燃料B．氢氧化钠具有碱性可用于去除油污C．氦气化学性质不活泼可用作保护气D．铝的化学性质活泼可制铝合金门框4．下列四种氮肥中，含氮量最高的是A．NH4Cl B．NH4NO3 C．NH4HCO3 D．（NH4）2SO45．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）A．使用过量的红磷B．把红磷改为蜡烛C．恢复到实验开始前的温度才进行测量D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷6．使用燃气热水器时，若通风不畅，易产生使人中毒的气体是()A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．甲烷 D．氮气7．某物质完全燃烧后，消耗4.8gO2，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质中()A．只有碳、氢两种元素 B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定8．人们在工作、生活中,为防止事故发生常采用一些安全措施,下列安全措施中正确的是()A．实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布盖灭 B．冬天用煤取暖时封闭门窗C．到煤窑中挖煤用火把照明 D．厨房内燃气泄漏打开排气扇电源开关通风9．某同学通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气并用排水法收集气体时，试管炸裂了。造成试管炸裂的原因可能是下列选项中的：①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水滴；③试管口没有略向下倾斜；④先熄灭酒精灯后将导管从水中取出；⑤用了带火星的木条去检验气体A．①⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤10．从分子的角度分析，下列解释不正确的是A．墙里开花墙外香，说明分子在不断运动B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变C．二氧化碳和干冰都能灭火，说明同种分子构成的物质化学性质相同D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明分子可以分成原子，原子重新组合成新分子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g。求：反应后生成的沉淀的质量____________。过滤所得溶液中溶质的质量分数______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：乙酸乙酯的相对分子质量为_________；乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________；(答最简整数比)17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．小明到水族馆参观时了解到：为了解决鱼的吸氧问题，可向水中加入一种叫过氧化钙（CaO2）的制氧剂，反应原理是：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。已知过氧化钠（Na2O2）与CaO2的化学性质相似，请写出过氧化钠与水反应的化学方程式_____。水族馆不能用过氧化钠来增加水中含氧量的原因是_____。小明用久置的过氧化钠固体做了与水反应的实验，在处理废液时，向反应后的溶液中滴加适量的盐酸，意外的看到了气泡，由此说明该过氧化钠中可能含有_____。14．根据图文回答下列问题。根据图1金属应用实例,推断金属具有的物理性质有_____(至少答两点)。常见金属活动性顺序如下，在横线上填写相应的元素符号_____铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是_____(用方程式表示)，“真金不怕火炼”说明金____。图2是一瓶刚打开瓶盖的汽水，写出汽水中的一种溶质___，打开汽水盖时，汽泡会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与___有关；为了防止打开瓶盖时气泡大量溢出，保存的方法是___。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学小组为了探究室温下饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液吸收CO2的能力，将CO2压强传感器伸入到一个盛有CO2的密闭容器内，先后向密闭容器内注入等体积的饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液。如图是利用CO2压强传感器、数据采集器、计算机及相关数据处理软件测定的实验结果。（1）数字化使实验从定性升华到定量，根据图示信息，你得到什么结论？_______（2）请叙述上述结论在化学实验中的一种具体体现。__________16．某兴趣小组的同学们在做锌与硫酸反应制取氢气时，无意中滴入几滴硫酸铜溶液，发现锌粒表面产生的气泡速度明显加快，且表面附着有红色物质。该现象引起了同学们的兴趣。小明同学提出猜测：硫酸铜溶液可能是该反应的催化剂。其他同学不同意他的猜测，原因是______。（提出问题）硫酸铜溶液的体积对锌与稀硫酸反应的速率有影响吗？（设计实验）室温下，兴趣小组的同学们将过量且表面积相同的锌粒，分别加入到5份10mL10%的稀硫酸中，并在每份中加入不同体积的3%的硫酸铜溶液和水，记录获得相同体积的氢气所需的时间，从而确定产生气体的速率。实验编号12345稀硫酸体积（mL）1010101010硫酸铜溶液（mL）02V710水（mL）108530收集10mL氢气所需时间（s）2620141031（实验结论与反思）（1）上表中V=______，实验中加入水的目的是______。（2）由实验可知，硫酸铜溶液对锌与稀硫酸反应速率的影响规律是______。（3）写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式：______。（4）除了测量收集等体积氢气所需的时间外，还可以通过测量______的方法比较锌粒与稀硫酸反应的速率。（继续探究）小明认为是硫酸铜溶液中的某些粒子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。（提出猜想）猜想一：铜离子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。猜想二：______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。猜想三：______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。（进行实验）针对猜想一，请设计一个实验验证。实验操作实验现象及结论_______________

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带，可清除或使可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，不符合题意；B、油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气，达到灭火的目的，不符合题意；C、天然气管道着火，应立即关闭阀门，清除可燃物，然后开窗通风，稀释天然气的浓度，不符合题意；D、家用电器着火，不能用水扑灭，会损坏电器，并且有触电的危险，符合题意。故选D。【点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。2、C【解析】

A、碳酸钠溶液显碱性，因此初始时的pH应大于7，选项A错误；B、足量的镁铝铁与等量的相同稀盐酸反应，产生的氢气量由盐酸的用量决定，因此，三种金属最终产生的氢气质量应相同，选项B错误；C、开始加入氢氧化钠时，消耗原溶液中的硫酸，无沉淀，故开始沉淀质量为0，当硫酸被消耗完后，氢氧化钠开始和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故沉淀质量在某一时刻增加，当硫酸铜被消耗完以后，沉淀质量便不再改变，选项C正确；D、过氧化氢溶液用量相同，无论是否加入催化剂，最终能产生的氧气质量应相同，图中所示最终产生的氧气质量不相同，选项D错误。故选C。3、D【解析】

A．乙醇具有可燃性，可用作汽车燃料，故正确；

B．氢氧化钠具有碱性，可用于去除油污，故正确；

C．氦气化学性质不活泼，可用作保护气，故正确；

D．在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以可用铝合金来制门框，故错误。

故选：D。【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。4、B【解析】

A、氯化铵中氮元素的质量分数是

B、硝酸铵中氮元素的质量分数是C、碳酸氢铵中氮元素的质量分数是

D、硫酸铵中氮元素的质量分数是故选：B。5、B【解析】

测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论。因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。【详解】A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；

B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；

C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；

D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确．故选B。6、A【解析】

A、一氧化碳有毒性，易使人中毒，故正确；B、二氧化碳没有毒性，不会使人中毒，但是二氧化碳不支持呼吸，易使人因窒息而死亡，故错误；C、甲烷是无毒的气体，故错误；D、氮气是无色、无味、无毒的气体，故错误。故选A。7、C【解析】

质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变；只生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含有氧元素。4.4gCO2中氧元素的质量为；3.6gH2O中氧元素的质量为，所以反应后氧元素总质量为3.2g+3.2g=6.4g大于氧气的质量4.8g，说明可燃物中有氧元素。即则该物质中含有碳、氢、氧三种元素。故选C。8、A【解析】A、实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布铺盖，使酒精隔绝氧气而熄灭，故正确；B、煤不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖时不能封闭门窗，故错误；C、煤窑里常常含有一定量的甲烷，如果甲烷的浓度达到了甲烷的爆炸极限，遇明火会发生爆炸，从而导致安全事故，故错误；D、可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，燃气有可燃性，燃气泄漏，打开排气扇，会产生电火花引爆可燃性气体，故错误。点睛：灭火的原理和方法，主要有如下三种：1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）；2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。9、C【解析】

①没有给试管均匀预热，会使试管受热不均发生炸裂；②试管外壁有水滴，会使试管受热不均发生炸裂；③试管口没有略向下倾斜，造成冷凝水倒流使试管发生炸裂；④先熄灭酒精灯后将导管从水中取出，使水槽内的水分倒流进入试管引起试管炸裂；⑤用了带火星的木条去检验气体不会使试管炸裂，可能的原因是①②③④，故选C。10、B【解析】

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【详解】A、好酒不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，选项解释正确，不符合题意；B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，选项解释错误，符合题意。C、二氧化碳和干冰是由同种的分子构成的，都能灭火，说明同种分子构成的物质化学性质相同，选项解释正确，不符合题意；D、H2在Cl2中燃烧生成HCl，分子发生了变化，生成了新的分子，说明分子可以分成原子，原子重新组合成新分子，选项解释正确，不符合题意；故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、19.7g5%【解析】

（1）分析题意可知，滤液减少的质量就是生成沉淀的质量；（2）利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出反应生成氯化钠的质量，然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可．【详解】（1）反应后生成的沉淀的质量=100g+153.7g-234g=19.7g．故答案为19.7g；（2）设反应生成氯化钠的质量为x，Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓117197x19.7g=x==11.7g；过滤所得溶液中的溶质的质量分数为：×100%=5%．答：过滤所得溶液中的溶质的质量分数为5%．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、886：16.4【解析】

（1）相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，乙酸乙酯的相对分子质量为4×12+1×8+2×16=88；（2）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为4×12：1×8=6:1；（3）17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为17.6g×=6.4g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑氢氧化钠的腐蚀性太强，容易杀死水中微生物甚至鱼碳酸钠【解析】

根据给出的物质的性质以及对应的反应原理进行相关分析和迁移。【详解】（1）已知过氧化钠（Na2O2）与CaO2的化学性质相似，由于过氧化钙和水反应生成氧气，反应原理是：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑，则过氧化钠和水反应也能生成氧气，同时生成氢氧化钠，对应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。故填：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2）由于氢氧化钠的腐蚀性太强，容易杀死水中微生物甚至鱼，所以水族馆不能用过氧化钠来增加水中含氧量。故填：氢氧化钠的腐蚀性太强，容易杀死水中微生物甚至鱼（3）由于过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，所以用久置的过氧化钠固体做了与水反应的实验，在处理废液时，向反应后的溶液中滴加适量的盐酸，意外的看到了气泡，即生成二氧化碳。说明该过氧化钠中可能含有碳酸钠。故填：碳酸钠14、导电性、延展性、导热性(只能三选二)Hg4Al+3O2=2Al2O3金在高温时也不与氧气反应(或金在高温条件下化学性质也稳定)CO2、蔗糖、H2CO3等(合理即可)压强降温(冷藏)【解析】

（1）由图可知，金属具有导电、导热、延展的性质。（2）根据金属活动性顺序表，铜元素的后面缺少Hg。铝制品具有很好的抗腐蚀性能是由于铝是较活泼的金属，易于空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼。（3）汽水中含有二氧化碳，碳酸，糖等溶质。打开瓶盖后，瓶内的压强急速降低，故二氧化碳的溶解度降低，逸出，说明其他的溶解度与压强有关。其他的溶解度还与温度有关，温度越高溶解度越低，故打开瓶盖后应该降温或冷藏。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强吸收二氧化硫等污染环境的气体时用氢氧化钠溶液【解析】

（1）根据图示信息，饱和石灰水加入后CO2气体压强下降比较小，而饱和氢氧化钠溶液加入后CO2气体压强下降很快，得到的结论：饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强。（2）实验中有时生成二氧化硫，二氧化硫的性质与二氧化碳相似，实验室常用氢氧化钠溶液吸收，防止二氧化硫污染空气。因此上述结论在化学实验中的一种具体体现是：吸收二氧化硫等污染环境的气体时用氢氧化钠溶液。【点睛】数字化使实验从定性上升到定量，它的结果大多以图示形式呈现，所以读图非常重要，要搞清楚变量是什么，起点、终点、变化过程怎样。16、硫酸铜和锌发生了反应，反应前后质量和化学性质发生了改变5保证每组反应中溶液体积相同随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的