陕西省西安市东城一中学2024年中考化学考试模拟冲刺卷含解析

陕西省西安市东城一中学2024年中考化学考试模拟冲刺卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间，下列变化正确的是A．溶液的质量均减小B．溶液中溶质的质量分数均减小C．溶质的质量均减小D．溶剂的质量均增大2．2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（）A．保护绿水青山，建设生态文明B．分类处理垃圾，回收利用资源C．骑行共享单车，倡导绿色出行D．随意排放污水，降低生产成本3．“检测草木灰浸出液的酸碱性”实验操作如下，其中不正确的是A．草木灰加水搅拌 B．过滤C．检验酸碱性 D．测定酸碱度4．下列叙述正确的是（）A．甲烷、乙酸、葡萄糖、一氧化碳等属于有机物B．淀粉、蛋白质、聚乙烯、蔗糖等属于有机高分子C．食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素D．合成纤维、合成橡胶、合金等属于有机合成材料5．现有Cu、CuO、Cu（OH）2三种固体的混合物共20g，将其加入烧杯中，倒入稀H2SO4，恰好完全反应后过滤，测得滤渣质量为2.2g，将滤液蒸干后，得到固体质量32g，求原混合物CuO的质量分数为（）A．49% B．32% C．40% D．无法确定6．下列叙述正确的是A．合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶B．使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”C．人体缺少必需微量元素会得病。因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂D．食用碘盐可预防缺碘性贫血7．我国的下列传统工艺制作过程中，主要发生化学变化的是A．传统剪纸 B．玉石雕刻 C．中国刺绣 D．湿法冶金8．丙二醇有以下资料:①化学式C3H8O2②无色粘稠状的透明液体③无味④易燃⑤沸点245°C⑥熔点-6.5°C⑦无腐蚀性⑧可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）A．①③⑥⑦B．②③⑤⑥C．③④⑦⑧D．②④⑥⑧9．构成下列物质的微粒与构成硫酸铜的微粒种类相同的是A．铁 B．氯化钠C．金刚石 D．二氧化碳10．2018年6月5日是第47个世界环境日，下列做法不符合环保意识的是A．废旧电池分类回收B．使用无磷洗涤剂C．选择公共交通工具出行D．废弃塑料袋随地丢弃11．依据下列20℃时的实验和数据回答。已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。序号①②③④⑤固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）A．溶质质量： B．溶液质量：C．溶质质量分数： D．中溶质与溶剂的质量比为9：1012．属于同素异形体的一组物质是A．水与双氧水B．金刚石与石墨C．液氧与氧气D．冰与干冰13．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是()A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1C．甲、乙、丙都可能是氧化物D．丙中C、H、O元素的质量比12：3：814．下列有关叙述不正确的是A．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味B．没有规定取用液体药品的用量时，应取试管容积的1/3C．实验剩余的药品不能放回原瓶D．固体药品通常放在广口瓶里15．取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（）A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．研究主题：水溶液中复分解反应的实质资料：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同和溶液电导率越大，离子浓度越大。方案一：恒温条件下，向一定体积定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。①写出Ba(OH)2与H2SO4,反应的化学方程式_____。③甲曲线M点时混合液体呈_____色；④通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_____（填序号）AM点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4BM点时离子浓度几乎为零CM点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大方案二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚肽试液。插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是____（填序号）。A开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是____（填离子符号）。③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度____（填“增大”或“减小”）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：

图A中仪器①名称为________，发生反应的化学方程式为______________；用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶质质量分数约为________(保留到0.1%)。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有______(填字母序号)；a．加少量水b．加少量铁粉c．加少量浓硫酸装置B是实验室常见的气体发生装置。源源同学从装置B得到启发，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去)，用来制取二氧化碳，则C与B相比都具有的优点是__________，用装置B或C制取二氧化碳的化学反应方程式为___________；用装置D探究CO2的部分性质，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是______(填序号)。①浓H2SO4②浓NaOH溶液③饱和NaCl溶液18．（8分）金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有_____性。我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：，Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，这两个反应的基本类型都是_____。四种金属活动性由强到弱的顺序为_____（用元素符号表示）。AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有无色气体产生，则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是_____（填字母）。A滤液中溶质只有Fe（NO3）2B滤液中﹣定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2C滤渣中只有银D滤渣中一定含有银和铁科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是_____。熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性2500℃3g/cm3与钢相似良好良好优异A焊接金属B用于通讯设备C制造外科手术刀D制造航天飞机四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）市场上有一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品，它能高效去除衣物上的顽固污渍。小明对这种产品产生了兴趣，与小刚进行了如下探究。（1）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），易溶于水且能与水反应生成一种碱性物质和一种强氧化性的物质；过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。小明向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，反应的化学方程式是___________。实验1反应后的溶液中溶质的成分是什么？根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论小明取一定量溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液有白色沉淀猜想一正确小刚提出质疑，认为产生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是______。为证明猜想二是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论小刚取一定量溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸观察到___溶液中一定含有Na2CO3，猜想二不正确Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式是_____________。为进一步确定溶液中是否含有NaOH，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论向实验1反应后的溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入____无明显现象证明溶液中无NaOH，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不能用石灰水，原因是___________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减少。故选B。2、D【解析】

A、保护绿水青山可以防止空气污染，利于生态环境保护；B、分类处理垃圾，回收利用资源，可以防止污染，节约能源，利于生物圈的保护；C、骑行共享单车，倡导绿色出行，可以节约能源，利于生态环境保护D、随意排放污水，降低生产成本，易造成水污染，不利于生态环境保护故选D。3、C【解析】

A、根据溶解操作的方法，进行分析判断；B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。【详解】A、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确，不符合题意；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，不符合题意；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，符合题意；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确，不符合题意；故选：C。4、C【解析】

A．含碳的化合物属于有机物，甲烷、乙酸、葡萄糖是有机物，但一氧化碳中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，是无机物，选项A错误；B．有机高分子是相对分子质量几万甚至几百万的有机化合物，淀粉、蛋白质、聚乙烯相对分子质量达到要求，是有机高分子化合物，蔗糖的相对分子质量是342，相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，选项B错误；C．食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为六大营养素，选项C正确；D．合金属于金属材料，合成纤维、合成橡胶、塑料等属于有机合成材料，选项D错误。故选C。【点睛】本题中易错的有含碳的化合物不都是有机物，因为一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等这些含碳物质结构和性质都跟无机物相似，所以它们属于无机物；另外，合金不是合成材料，因为它是金属材料。5、C【解析】

氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。【详解】氧化铜和氢氧化铜与硫酸反应后都会生成硫酸铜，而铜不会反应，所以滤渣即为混合物中的单质铜，故氧化铜和氢氧化铜的质量为设氧化铜的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y，则氢氧化铜的质量为，生成的硫酸铜的质量为故混合物中氧化铜的质量分数为故选C。【点睛】6、B【解析】A选项是错误的叙述，合金为金属材料；B选项使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，应该适量摄入；D选项是错误的叙述，使用加碘盐可防止甲状腺肿大；故答案选择B7、D【解析】

A、传统剪纸，在制作过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、玉石雕刻，在制作过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、中国刺绣，在制作过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、湿法冶金是利用浸出剂将矿石、精矿、焙砂及其他物料中有价金属组分溶解在溶液中或以新的固相析出，进行金属分离、富集和提取的科学技术，有新物质生成，属于化学变化。故选D。【点睛】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。8、B【解析】

丙二醇的颜色、状态、气味、熔沸点等性质不需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的物理性质。丙二醇的可燃性、无腐蚀性、可以用作催熟剂等性质需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的化学性质。属于丙二醇的物理性质的是：②③⑤⑥。

故选：B。【点睛】需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质。9、B【解析】

构成物质的微粒有分子、原子和离子。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。【详解】A、金属铁是由铁原子构成的，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；C、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意。故选B。10、D【解析】

A、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会对环境造成污染，分类回收统一处理，减少重金属污染，选项A不符合题意；B、磷元素是造成水体富营养化的主要元素之一，使用无磷洗衣粉有助于缓解水体富营养化的问题，利用环保，选项B不符合题意；C、使用公共交通工具出行，有助于减少二氧化硫和氮氧化物等有毒气体的排放，符合“节能减排”的思想，选项C不符合题意；D、塑料袋在自然界中难以降解，随意丢弃将会造成严重的环境问题，即“白色污染”，不利于环保，选项D符合题意。故选D。11、D【解析】

A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠能够溶解36g在100g水中，溶质质量是36g，选项正确；B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠能够完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，选项正确；C、两种溶液都是不饱和溶液，溶质质量相等，溶液质量相等，因此溶质质量分数相等，选项正确；D、中溶质与溶剂的质量比为88g：：10，选项错误，故选D。12、B【解析】

同素异形体，是指由同种元素形成的不同单质。【详解】A.水与双氧水是由相同元素组成的化合物，不属于同素异形体；B.金刚石与石墨是由碳元素组成的两种不同单质，属于同素异形体；C.液氧与氧气，是同一物质的两种不同状态，不是同素异形体；D.冰是固态水、干冰是固态二氧化碳，是两种不同的化合物，不属于同素异形体。故选B。13、D【解析】

A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、H、O元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：1．结论正确；故符合题意；故选D14、B【解析】

A、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，而是用并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不符合题意；B、没有规定取用液体药品的用量时，应取最少量，符合题意；C、实验剩余的药品不能放回原瓶，防止污原瓶药品，要把它放到指定容器内，不符合题意；D、固体药品通常放在广口瓶里，方便取用，而液体要放在细口瓶中，不符合题意。故选B。15、B【解析】

氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水；氧化铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和水。根据质量守恒定律分析，可知，硫酸中氧元素质量和硫酸铝、硫酸铁中氧元素质量相同，而氧化铝和氧化铁中氧元素质量与水中氧元素质量相同。由所发生反应的化学方程式可以得到如下关系：设水的质量为x。x=1.8g水中氧元素质量=所以原混合物中氧元素质量为1.6g。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O无CANa+、OH-、SO42-减小【解析】

一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水。【详解】（1）①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式。③甲曲线M点时表示恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，混合液体呈无色。④A、M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成，故A正确；B、M点时二者刚好完全反应，离子浓度几乎为零，故B正确；C、M点后溶液电导率逐渐增大，溶液中和都在增大，故C不正确。故选C。（2）①A、开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液为红色，故A不正确；B、电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，故B正确；C、整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大，故C正确。故选A。②N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子，离子符号为、、。③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度减小。【点睛】三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、分液漏斗Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑15.2%b可以控制反应的开始和结束CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①②【解析】

（1）图A中仪器①是分液漏斗，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；（2）用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶质质量分数约为1mL×1.84g/mL×98%1mL×1.84g/mL+10mL×1g/mL×100%=15.2%，因为相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强，溶液的pH越小。向稀硫酸中加入加少量水时，硫酸的质量分数变小，溶液的pH变大，但没有发生化学变化；向稀硫酸中加入铁粉时，铁和硫酸反应，硫酸的质量分数变小，酸性减弱，溶液的pH增大；加少量浓硫酸，硫酸的质量分数变大，溶液的pH越小，所以，溶液的pH因化学变化而升高的有b（3）C与B相比都具有的优点是可以控制反应的开始和结束，关闭止水夹就可控制，制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：①通二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，正确；②二氧化碳通过浓NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后不在含有二氧化碳，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，正确；③通过浓NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，错误。故填：①②。18、延展性置换反应；Al、Fe、Ni、Cu；BDA【解析】

（1）多种金属可以