贵州安龙县2024届中考化学模拟试题含解析

贵州安龙县2024届中考化学模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的用途主要利用其物理性质的是A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多B．铜用作导线C．二氧化碳制碳酸饮料D．氮气用作保护气2．今年世界湿地日的主题是：湿地应对气候变化。全球气候变化不断威胁着人类的生存环境，下列气体不会引起温室效应的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．臭氧 D．二氧化碳3．类推是化学学习中常见的思维方法，以下类推正确的是（）A．多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应，所以生成物一定是化合物B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的一定是置换反应C．复分解反应在两化合物之间进行，所以两化合物之间的反应一定是复分解反应D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应4．下列图像与对应的表述一致的是A．足量金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中B．盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液C．白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物5．下列河南特产制作过程中发生化学变化的是（）A．洛阳杜康酒酿造B．南阳玉雕石刻C．新郑红枣晒干D．信阳毛尖采摘6．下列实验现象的描述，正确的是A．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气B．木炭在氧气中燃烧发出白光C．硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色的光D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟7．图所示的变化中属于化学变化的是（）A．搅拌后烧杯中的硝酸钾固体消失B．给水通电获得氢气和氧气C．墨水在冷、热水中的扩散速率不同D．用力吹乒乓球，乒乓球不会掉落8．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A．图中粒子共能表示四种元素B．图中表示阴离子的是c、eC．图中b粒子的化学符号为Mg2+D．图中d粒子在化学反应中易失去电子9．汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等.某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分.根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是A．四种物质均属于化合物B．生成丙和丁的质量比为11:7C．参加反应的甲和乙的质量比为23:28D．丁分子的微观示意图为10．下列食物富含蛋白质的是（）A．青菜 B．大米 C．豆腐 D．玉米11．下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A．金刚石、C60都是碳的化合物 B．水、过氧化氢都含有相同组成元素C．硫酸铜、盐酸都属于酸 D．氦气和氧气均为化学性质活泼的气体12．下列叙述正确的是（）A．甲烷、乙酸、葡萄糖、一氧化碳等属于有机物B．淀粉、蛋白质、聚乙烯、蔗糖等属于有机高分子C．食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素D．合成纤维、合成橡胶、合金等属于有机合成材料二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．渝万城际铁路于2017年1月26日正式运行，大大方便了人们的出行，高铁修建时使用了大量钢轨，钢是_______(填“纯净物"或“混合物”)；工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为________；金属铜的导电性不如银，但高铁电缆主要采用的是铜电缆是因为_________；施工建设中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，发生置换反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，反应的化学方程式为_________。14．金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和____________．在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是____________．某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验实验序号

实验过程

实验现象

1

镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应

镁粉产生气体快

2

铁粉和铁片分别与15%盐酸反应

铁粉产生气体快

3

铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应

15%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a：_____________b：_____________c：____________小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是____________．②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是____________（写离子符号）15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数_________（填“相等”或“不相等”）；t2℃时，分别是溶解等质量的这三种固体，将它们配制成饱和溶液，所得溶液的质量最大的是___________；甲的饱和溶液中含有少量丙，要从中获取较纯的甲，可采用的方法为_______。16．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由______构成(填微粒符号)。由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的______(填字母序号)有密切的关系。A最外层电子数B内层电子数C质子数（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为__________。（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是________(填化学式)。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．创新是引领新时代发展的第一动力。如图是同学在化学实验创新大赛中的作品：图1装置为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活塞应向______（填“左”或“右”）移动。图2实验过程中观察到的现象是U型管中______（填“左”或“右”）侧液面上升。如图3广口瓶中的两个青霉素小瓶，a中盛有浓硫酸，b中盛有水，青霉素瓶上方对应的胶头滴管中一个吸有水，另一个吸有浓硫酸。青霉素瓶______（填“a”或“b”）对应的实验会有大量液滴飞溅的现象；胶塞上还安装了一根玻璃导管，其目的是_______.18．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：写出标号仪器的名称：①___；②___。实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为___，若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为___。实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为___；装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是___。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：．

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠能与盐酸反应生成新物质氯化钠、水和二氧化碳，属于化学性质；

B、铜做导线是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；

C、二氧化碳与水反应生成碳酸，所以可用于制碳酸饮料，需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的化学性质；

D、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质稳定。

故选：B。【点睛】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。2、A【解析】

地球大气中起温室作用的气体称为温室气体,主要有二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氮、氟里昂以及水汽等；一氧化碳不会引起温室效应；故选：A。3、A【解析】

A、多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应，所以生成物一定是化合物，该选项说法正确；B、有单质生成的不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，不是置换反应，该选项说法不正确；C、两化合物之间的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应，该选项说法不正确；D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，不是中和反应，该选项说法不正确。故选：A。4、B【解析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。A、分别向足量的镁和铝中加入等量、等浓度的稀盐酸中，根据化学反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑，Mg与H2的质量关系为12∶1，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，Al与H2的质量关系为9∶1，由于横坐标表示的是金属质量，故当消耗的金属质量相等时，金属铝产生的氢气质量更多，错误；B、盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，一加入Ba(OH)2溶液就有硫酸钡沉淀生成，由于溶液中还含有酸，故刚开始没有氢氧化镁沉淀生成，故形成的沉淀速率较慢，当酸被中和后，形成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，沉淀的速率增大，反应末段，硫酸根完全沉淀，只生成氢氧化镁沉淀，直至反应结束后不变，正确，C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，初始时生成五水硫酸铜，未形成溶液，错误；D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于反应生成氧气，使得总质量减少，而钾元素质量不变，故钾元素的质量分数应增大直至反应结束，错误。故选B。5、A【解析】

A、酿酒的过程中粮食不断发酵，生成新的物质酒精生成，属于化学变化。A正确；B、南阳玉雕石刻的过程中只是改变了物质的形状，没有生成新的物质，属于物理变化。B错误；C、新郑红枣晒干的过程中，水分蒸发，没有生成新的物质，属于物理变化。C错误；D、信阳毛尖采摘的过程中，毛尖的位置改变了，没有生成新的物质，属于物理变化。D错误。故选A。6、B【解析】

A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。

C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是蓝紫色的光，故选项说法错误。

D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。

故选：B。【点睛】在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。7、B【解析】

A.搅拌后烧杯中的硝酸钾固体消失，只有物质形态的变化，没有新的物质生成，是物理变化；B.给水通电获得氢气和氧气，有新的物质生成，是化学变化；C.墨水在冷、热水中的扩散速率不同，是因为温度不同，分子的运动速率不同，运动过程中只有物质的混合，没有新的物质生成，是物理变化；D.用力吹乒乓球，乒乓球不会掉落，过程中没有新的物质生成，是物理变化。故选B。8、B【解析】

A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确，不符合题意。B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误，符合题意。C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确，不符合题意。D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。故选B。9、C【解析】

根据微观示意图和质量守恒定律，可推知丁有两种可能，分别为NO和N2，但NO为大气污染物，是有毒气体；题目中给了丁气体是无毒的，故丁为N2。则该反应的表达式，配平后方程式。【详解】A、丁为N2，N2属于单质，故A错误；B、分析可得产物得到2分子CO2和1分子N2，故丙和丁的质量比应为22:7，故B错误；C、甲和乙的质量比为46:28×2=23:28，故C正确；D、丁分子是氮气，按照图中的微粒示意图应为“”，故D错误。故选C。10、C【解析】富含蛋白质的是C.豆腐。A.青菜，富含维生素。B.大米，富含淀粉。D.玉米，富含淀粉。点睛∶本题主要考查食物的营养成分。11、B【解析】

A、金刚石、C60都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、水、过氧化氢都由氢元素和氧元素组成，符合题意；C、硫酸铜属于盐，盐酸属于酸，不符合题意；D、氦气化学性质不活泼，氧气的化学性质比较活泼，不符合题意。故选B。【点睛】化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物。12、C【解析】

A．含碳的化合物属于有机物，甲烷、乙酸、葡萄糖是有机物，但一氧化碳中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，是无机物，选项A错误；B．有机高分子是相对分子质量几万甚至几百万的有机化合物，淀粉、蛋白质、聚乙烯相对分子质量达到要求，是有机高分子化合物，蔗糖的相对分子质量是342，相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，选项B错误；C．食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为六大营养素，选项C正确；D．合金属于金属材料，合成纤维、合成橡胶、塑料等属于有机合成材料，选项D错误。故选C。【点睛】本题中易错的有含碳的化合物不都是有机物，因为一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等这些含碳物质结构和性质都跟无机物相似，所以它们属于无机物；另外，合金不是合成材料，因为它是金属材料。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、混合物银的价格高于铜且含量少【解析】

钢是铁、碳等两种及两种以上物质混合而成，属于混合物；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学反应方程式是：；金属铜的导电性不如银，但高铁电缆主要采用的是铜电缆，是因为利用物质的性质时，还要考虑物质的价格，金属银的导电性虽然比铜好，但是银的价格高于铜，并且银在自然界中的含量少，故填银的价格高于铜且含量少；铝和氧化铁点燃生成氧化铝和铁，其化学反应方程式是：。【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。14、导电性氧化铝金属活动性，活动性越强，反应速率越快金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快（合理即可）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2AgZn2+、Cu2+【解析】

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性；（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝；（3）实验1：镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；实验2：铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；实验3：铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快；（4）①锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；②由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。15、相等丙降温结晶或冷却热饱和溶液【解析】

由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为甲>乙>丙，因此分别溶解等质量的这三种固体，将它们配制成饱和溶液，甲所用的水最少，得到的饱和溶液的质量最小，丙所用的水最多，得到的饱和溶液的质量最大。甲的溶解度随温度升高而增大明显，丙的溶解度随温度升高而减小，所以甲的饱和溶液中含有少量丙，要从中获取较纯的甲，可采用的方法为降温结晶。故答案为：相等、丙、降温结晶。16、Na+和Cl﹣AOH﹣、H+、H2OClO2【解析】

（1）由图可知，氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子符号分别为Na+和Cl﹣；当发生化学变化时，元素原子的最外层电子数发生了改变，故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系，故选A；（2）依据氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸能够电离出氢离子和氯离子，所以A处应该是氢氧根离子，B处是氢离子，两种离子结合能够生成水分子，所以C处应该是水分子。图中A、B、C处应填入的化学符号依次为：OH﹣、H+、H2O；（3）图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、右右a防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内的压强过大使胶塞弹出【解析】

（1）如果气体通入到石灰水中，石灰水变混浊就说明有二氧化碳存在，要想让烟气进入盛有石灰水的试管，就应该减小它内部的气压，活塞向右移动正好能解决这一问题。故填：右；（2）氧化钙与水反应放出大量的热，造成具支试管内的温度升高，气体膨胀，观察到U型管中右侧液面上升；故填：右；（3）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，切不可能水加入浓硫酸里，否则会造成大量液滴飞溅；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以胶塞上要安装了一根玻璃导管，目的是为了防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内的压强过大使胶塞弹出；故填：a；防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内的压强过大使胶塞弹出。18、酒精灯集气瓶2KClO32KCl+3O2↑EBC可以控制反应的速率【解析】

（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯，②是集气瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，排水法收集的氧气纯净，所以要