湖南省衡阳县第二中学2023-2024学年上学期高一化学期中模拟测评（B卷）

第二中学2023—2024学年上学期高一化学期中模拟测评（B卷）（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）一、选择题（每小题5分，共60分）1.下列分类或归类均正确的是()①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②均为化合物③均为碳酸盐④火碱、纯碱、碳酸钙均为碱⑤碘酒、蔗糖、云雾、纳米材料均为胶体A.①③④ B.仅② C.②④ D.②③④⑤2.下图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写一定不正确的是()A. B.C. D.3.高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为。下列关于该反应的说法中正确的是()A.中铁元素的化合价为+3价 B.不属于电解质C.是氧化剂 D.发生还原反应4.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面化学方程式中画线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有()①②（浓）③④A.①② B.①④ C.③④ D.①②③④5.根据如图所示的转化关系及现象，下列描述中错误的是()A.气体B为，反应②中金属单质燃烧时火焰呈黄色B.反应③、④均为复分解反应C.反应①的化学方程式为D.反应③的离子方程式为6.根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式中正确的是()A.氯气溶于水：B.氯气溶于澄清石灰水：C.向漂白粉溶液中通入足量D.向漂白粉溶液中通入足量7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.标准状况下，溶于水，转移的电子数目为0.1B.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5C.常温常压下，和混合气体中含有的原子数为6D.10mL质量分数为98%的溶液，用水稀释至100mL，的质量分数为9.8%8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色溶液中：B.酸性溶液中：C.遇酚酞变红的溶液中：D.碱性溶液中：9.科学家正在研究一种用乙烯（，沸点为-103.9℃）脱疏（）的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是()A.氧化性：B.乙烯在该过程中做氧化剂C.脱硫过程中需要及时补充D.过程ⅰ中，每消耗，有个S原子生成（代表阿伏加德罗常数的值）10.将一定物质的量的组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到如图所示的图像，下列说法中正确的是()A.标注NaCl的直线也能代表产生的的物质的量的变化情况B.原混合物中与的物质的量之比为1:1C.盐酸的浓度是D.加入150mL盐酸时，放出2.24L（标准状况下）气体11.三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助于傅里叶红外光谱图（图2）确定。下列说法中正确的是()A.在转化过程中，氮元素均被还原B.三效催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中每生成，转移10mol电子D.X的化学式为12.时，在密闭容器的两个区域中分别充入和，容器中的隔板固定在1处，充入1mol气体后，理想活塞位于3处（如图所示），抽出隔板后，在密闭容器里发生反应：（气）（气）（固）（液），充分反应后容器内的压强为零（不考虑S、所占的体积及水蒸气产生的压强），下列说法中正确的是()A.充入气体的物质的量之比为B.抽出隔板前，左室与右室气体的密度之比为C.抽出隔板后，活塞不断向左移动直到反应停止D.抽出隔板前，二、非选择题（共40分）13.（10分）取一定量的酸性硫酸锰（）溶液，向其中依次加人下列物质，对应现象如表所示：步骤1步骤2步骤3试剂适量过量的溶液适量KI-淀粉混合液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡现象A已知：①金属铋（Bi）价态为+3时较稳定；②铋酸钠（）无色，难溶于水，高锰酸根离子（）呈紫红色；③淀粉溶液遇到变成蓝色。（1）步骤1的氧化产物为_______（填序号：①、②）。（2）步骤2中过量的可以氧化KI，则步骤3对应的现象A为_________________________________。（3）由上述现象可得上述反应中物质的氧化性由强到弱的顺序为（填序号：①、②）。（4）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是_____（填字母）。A.B.C.14.（10分）为探究Na与反应的产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。已知能被CO还原得到银白色的Pd。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是______。（2）装置B、C的目的是使进入装置D中的气体为干燥、纯净的，则其中装置B的具体作用是______________。（3）先称量硬质玻璃管的质量为，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是。再按如下顺序进行实验操作。①打开和，通入至装置E中出现______（填实验现象）；②点燃酒精灯，加热；③熄灭酒精灯；④冷却到室温；⑤关闭和；⑥称量硬质玻璃管。重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为。（4）加热装置D中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色物质产生；③装置F中试管内壁有银白色物质产生。（5）探究硬质玻璃管中固体产物所含钠元素的存在形式：假设一：只有；假设二：只有；假设三：_____________。请完成下列实验设计（完善操作步骤及相应实验现象），验证上述假设：步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的溶液产生白色沉淀，过滤；步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液不变红色。结论：假设一成立。（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与反应的总化学方程式：___________________。66.70g69.00g72.15g15.（7分）高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。回答下列问题：（1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性，可发生反应：。①配平该反应的离子方程式：____________________________。②该反应的实验现象为____________________________。③上述反应中，发生还原反应的粒子是______（写化学式），每消耗3个，反应转移电子的个数为______。（2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。①写出该反应的离子方程式：___________________________。②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_______。③若消耗11.9g，则生成氧气的质量为_________。16.（13分）某同学在实验室对钠的化合物相关样品进行定性、定量研究。（1）实验1：某纯碱样品只含NaCl杂质，现测定样品中的含量。称取样品ag，采用如图实验装置进行实验：①写出Y形管中稀硫酸与样品发生反应的离子方程式：______________。②试剂X的最佳选择是________（填字母）。A.饱和溶液B.饱和溶液C.饱和NaCl溶液③Y形管中留有反应生成的气体，则样品中的含量______（填“偏高”“偏低”或“不影响”）。④实验结束时，测得气体体积为VmL。设实验时的气体摩尔体积为，则样品中的质量分数为________。（2）实验Ⅱ：碳酸钠和碳酸氢钠稳定性探究。①如图实验中试剂A和试剂B分别是_____、_____。②试管中受热处发生反应的化学方程式：_____。（3）实验Ⅲ：若加热和的混合物，剩余固体成分会因二者物质的量不同而发生变化。当混合后，加热使其充分反应，试管内剩余固体为和NaOH，两者物质的量之比是_____。

答案以及解析1.答案：B解析：氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；均为化合物，故②正确；是碳酸盐，是碳酸氢盐，是碱式碳酸盐，故③错误；火碱的化学式为NaOH，是碱，纯碱的化学式是，是盐，碳酸钙的化学式是，是盐，故④错误；碘酒为溶液，不是胶体，蔗糖为纯净物，不是胶体，纳米材料不是胶体，故⑤错误。2.答案：C解析：少量与NaOH溶液反应的离子方程式为，A项正确；NaOH溶液与溶液反应的离子方程式为，B项正确；溶液与溶液反应的离子方程式为，C项错误；溶液与溶液反应的离子方程式为，D项正确。3.答案：D解析：反应中Cl元素由+1价降为-1价，为氧化剂，为还原产物；Fe元素由+3价升为+6价，为还原剂，为氧化产物。中O元素的化合价为-2价，因此Fe元素的化合价为+6价，A错误；在水溶液中能电离出和，可以导电，属于电解质，B错误；根据以上分析可知，为还原剂，C错误；为氧化剂，发生还原反应，D正确。4.答案：B解析：中部分N元素化合价由+5价变为+2价，则这部分体现氧化性，部分参与反应生成，则这部分体现酸性，故①符合题意；中S元素化合价全部由+6价变为+4价，所以只体现氧化性，故②不符合题意；中Cl元素化合价全部由0价变为-1价，所以只体现氧化性，故③不符合题意；中O元素化合价由-1价分别变为0价和-2价，所以既是氧化剂又是还原剂，既体现氧化性又体现还原性，故④符合题意。5.答案：C解析：根据转化关系，气体B与金属单质反应生成淡黄色固体X，可推知X为，气体B为，金属单质为Na，因此反应②为；无色液体A与反应可得到和溶液Y，且溶液Y与溶液反应生成蓝色沉淀，可推知无色液体A为，溶液Y为NaOH溶液，则反应①为，反应③为，反应④为。根据上述分析可知，气体B为，反应②中金属单质Na燃烧时火焰呈黄色，A正确；反应③、④均为两种化合物相互交换成分的反应，属于复分解反应，B正确；由上述分析可知，C错误；由上述反应③的化学方程式，根据拆分规则，得到其离子方程式为，D正确。6.答案：B解析：HClO是弱酸，不能拆成离子形式，A项错误；向漂白粉溶液中通入足量时，会生成，C项错误；（）会被HClO（）氧化为，D项错误。7.答案：C解析：溶于水，只有少量与水反应生成HCl和HClO，反应转移的电子少于0.1mol，转移的电子数目少于，故A错误；标准状况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故B错误；和混合气体中含有2mol最简式，则含有2molN原子、4molO原子，总共含有6mol原子，含有的原子数为，故C正确；10mL质量分数为98%的溶液，设其密度为x，用水稀释至100mL，设稀释后的密度为y，硫酸浓度越大密度越大，则，稀释后溶液中溶质的质量分数，由于，则，所以稀释后溶液中溶质的质量分数大于9.8%，故D错误。8.答案：C解析：含有的溶液呈蓝色，与无色溶液不符，故A项错误；具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，酸性溶液中含有，与也不能大量共存，故B项错误；遇酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下与能大量共存，故C项正确；碱性溶液中含有与不能大量共存，故D项错误。9.答案：A解析：由过程ⅲ可知，氧化性：，由过程ⅰ可知，氧化性：，所以氧化性：，故A正确；由过程ⅰ可知，乙烯被氧化成二氧化碳，所以乙烯在该过程中做还原剂，故B错误；脱硫过程中做催化剂，所以不需要及时补充，故C错误；由关系式可知，标准状况下每消耗44.8L，有个S原子生成，但选项中未说明是否处于标准状况下，故D错误。10.答案：BC解析：V（盐酸）时，恰好全部转化为，该过程中发生的反应为，没有产生，A项错误；根据题意并结合图可知，原混合物中与的物质的量均为，B项正确；由图可知，50mL溶液中碳酸钠完全转化为碳酸氢钠和氯化钠时，消耗盐酸的体积为50mL，由可知，，C项正确；当V（盐酸）在50mL至150mL之间时，发生的反应为，可知反应完全时，，则标准状况下，D项错误。11.答案：CD解析：由图2确定化合物X含，再结合图1可知有钡离子参与，所以X为，D正确；与反应时，N元素的化合价升高，被氧化，A错误；与在“储存”过程中反应生成硝酸盐，硝酸盐与、CO在“还原”过程中反应生成氮气、BaO，所以BaO是催化剂，参与储存和还原过程，B错误；与反应时生成，还原过程中1mol被还原为时，生成，转移10mol电子，C正确。12.答案：D解析：从（气）（气）（固）+（液）可以看出，反应前，两室内，所以充入气体的物质的量之比为，A不正确；同温同压下，隔板左室与右室气体的密度之比为，在本题中，隔板左室气体的压强与隔板右室气体的压强不等，所以，B不正确；抽出隔板后，由于隔板左室压强大于右室压强，所以起初活塞不断向右移动，后来才不断向左移动直到反应停止，C不正确；抽出隔板前，由于，而隔板左室体积是右室体积的一半，所以，D正确。13.答案：（1）②（2）溶液变蓝（3）②；①（4）B解析：（1）根据题给步骤1实验现象“溶液呈紫红色”，说明发生了氧化反应，化合价升高，氧化产物为。（2）过量的可以氧化KI生成，淀粉溶液遇变蓝。（3）根据题给步骤1实验现象知，作氧化剂氧化，为氧化产物；根据题给步骤2实验现象知，作氧化剂氧化；根据（2）分析知，作氧化剂氧化，为氧化产物，综上所述可得氧化性由强到弱的顺序为。（4）A项，中O元素的化合价降低，作氧化剂，为氧化产物，不符合（3）中得出的氧化性强弱规律；B项，中Bi元素的化合价降低，作氧化剂，为氧化产物，符合（3）中得出的氧化性强弱规律；C项，中I元素的化合价降低，作氧化剂，为氧化产物，不符合（3）中得出的氧化性强弱规律。14.答案：（1）长颈漏斗（2）除去HCl（3）①白色沉淀（5）既有，又有；[或]（6）解析：（5）根据假设一和假设二，假设三为既有，又有；通过结论可知，硬质玻璃管内不含氧化钠，步骤1和步骤2主要是检验，并排除对NaOH检验的影响，故选用溶液或溶液。（6）根据题表中数据可知，金属钠的质量为69.00g-66.70g=2.3g，其物质的量为；反应后剩余固体的质量为72.15g-66.70g=5.45g，根据（4）的信息，该反应有碳单质和CO生成，结合（5）可知硬质玻璃管内的固体为碳酸钠和碳单质的混合物，根据钠原子守恒，生成的碳酸钠的物质的量为0.05mol，其质量为0.05mol×106=5.3g，碳单质