鲁教版原子的构成市公开课一等奖省赛课获奖

原子组成第1页第2页原子是化学改变中最小粒子水通电分解示意图原子能不能再分呢？第3页回顾历史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量不可分割微粒组成，即由原子组成。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割实心球体。一、原子组成第4页3、1897年，英国科学家汤姆生发觉了电子。他提出原子是一个平均分布着正电荷粒子，其中镶嵌着许多电子。汤姆森原子模型第5页英国科学家卢瑟福（1871～1937)4、α粒子散射试验（1909年）—原子有核卢瑟福和他助手做了著名α粒子散射试验。依据试验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。第6页4、α粒子散射试验（1909年）—原子有核1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动α粒子（α粒子是带两个单位正电荷氦原子）轰击金箔时，发觉大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来运动方向，不过也有一小部分α粒子改变了原来运动路径，甚至有极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透质点而被弹了回来（以下列图）。第7页那么为何有α粒子能够穿透金箔，有不行？你能解释其中道理么？4、α粒子散射试验（1909年）—原子有核第8页

为何绝大多数α粒子能够顺利穿过金箔，而只有少数被反弹回来？这极少数粒子碰到了很大阻力还是很小阻力？这种阻力会是来自质量很小“西瓜子”（电子）吗？假如你当初在场，发觉了这一出乎意料现象后，你会怎么想呢？交流共享绝大部分α粒子没有或碰到极小阻力，而少数α粒子碰到了较大阻力。这种阻力来自质量较大原子核。第9页

在金原子中，原子核半径约为原子半径十万分之一，原子核体积只占原子体积几千亿分之一。这么小原子核却能把轰击它高速“子弹”（α粒子）反弹回来，这说明了什么呢？原子核体积即使非常小，却集中了原子全部质量，金原子原子核相对于α粒子来说是非常大。第10页原子原子核核外电子质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）（每个电子带一个单位负电荷）注：质子和中子质量差不多，都比电子质量大得多，约为电子质量1836倍。（带正电）（不显电性）一、原子组成第11页原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026几个原子组成分析下表，总结出一些规律交流共享第12页1、在原子里，核电荷数＝

＝2、质子数中子数3、原子中

含有中子4、决定原子种类是5、不一样原子其核内所含不一样……核内质子数核外电子数不一定等于不一定核内质子数原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026质子数和中子数几个原子组成第13页注意从以下几方面了解原子结构：（1）位置：原子核位于原子中心，电子在核外运动。（2）体积：原子体积很小，但原子核体积比原子小得多，原子核半径约为原子半径几万分之一，所以相对来说，原子里有很大空间，电子就在这个空间内作高速运动。第14页（3）数目：一个原子只有一个原子核，但电子数目≥1，中子数目≥0，可见原子核、质子、电子是一个原子中必有粒子，中子不一定有，如氢原子核内只有一个质子，没有中子。（4）电性：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电，整个原子不显电性。第15页（5）电量：原子核所带正电荷数叫核电荷数，每个质子带一个单位正电荷。每个电子带一个单位负电荷。因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。（6）质量：在原子中，质子和中子质量大约相等，但电子质量很小，仅相当于质子（或中子）质量1/1836，所以原子质量主要集中在原子核上。总之：从原子结构能够看出，原子也不是最小粒子，还能够再分。第16页探索核外电子是怎样运动多电子原子中电子能量是否相同电子是否在同一区域运动能量与电子运动区域有什么关系你想象电子是怎样运动二、原子中电子第17页核外电子是分层排布电子层数：1、2、3、4、5、6、…能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。怎样把核外电子分层排布形象地表示出来？第18页第19页＋8原子结构示意图26？原子核质子数第一层电子数第二层电子数？？？两条弧线表示？表示两个电子层第20页第21页2、离子因得失电子而带电荷原子叫离子。元素化学性质与原子最外层电子数关系非常亲密。第22页区分原子阳离子阴离子结构质子数＝电子数质子数>电子数质子数<电子数电性中性带正电带负电联络带电荷原子叫离子阳离子（带正电荷）如：Na+钠离子

阴离子（带负电荷）如：Cl-氯离子（2）原子和离子区分和联络（1）离子分类第23页分子、原子、离子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小粒子原子是化学改变中最小粒子性质体积小、质量小；不停运动；有间隙联络分子是由原子组成。分子、原子、离子都是组成物质粒子。区分化学改变中，分子可分，原子不可分。交流共享第24页粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性联络带电原子叫离子第25页第26页

原子序数（核电荷数）相对原子质量元素符号元素名称8O氧16.00元素周期表结构⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。（各周期电子层数相同，核电荷数逐步增加）⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。（各族最外层电子数相同，电子层数逐步增加（化学性质相同）第27页（1）元素分类：金属元素：如铁Fe钠Na等非金属元素：如碳C等稀有气体：氦气He等（2）熟记以下元素名称和元素符号：P68氢、碳、氮、氧、钠、镁、铝、硅、鳞、硫、HCNONaMgAlSiPS氯、钾、钙、铜、锌、金、银ClKCaCuZnAuAg第28页电子云多识一点第29页一个碳原子质量：1.993×10-26千克原子实际质量0.00000000000000000000000001993千克1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氢碳氧铁1个原子质量/Kg原子种类几个原子质量三、相对原子质量第30页问题：原子质量如此小，不论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子质量又该怎样衡量呢？第31页以质子数和中子数都是6碳原子（碳12）质量1/12（约1.6610-26）作为标准,其它原子质量跟它比值,就是这种原子相对原子质量。依据定义能不能写出相对原子质量数学计算式？相对原子质量概念注意：相对原子质量是一个比值，不是原子实际质量，它国际单位制是1。第32页组成原子各种粒子组成原子微粒电子原子核质子中子电性和电量1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-31相对质量1/18361.007≈11.008≈1第33页依据试验测定：一个质子质量≈一个中子质量

≈一个氢原子质量

≈碳原子质量1/12电子质量很小，是质子质量1/1836，原子质量主要集中在原子核上。第34页铁磷硫钠氧碳氢原子种类相对原子质量1121623313256中子数06812161630质子数16811151626说明:相对原子质量（近似值）≈质子数＋中子数分析下表，总结出一些规律第35页1.原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位负电荷）一、原子组成2．在原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数3．不一样种类原子，其核内质子数不一样。小结第36页二、相对原子质量相对原子质量=某种原子质量一个碳原子质量×1／122.相对原子质量≈质子数＋中子数1．概念：以一个碳原子质量1／12为标准，其它原子质量跟它相比较所得到比，作为这种原子相对原子质量。第37页1、原子和分子本质区分是()A、体积大小不一样B、质量不一样C、分子能独立存在，原子不能D、在化学反应中分子可分，原子不可分2、原子里质子数等于()A、中子数B、电子数C、中子数和电子数之和D、原子序数DBD在线测试第38页3.原子相对原子质量()A.是原子实际质量B.能够用千克作单位C.没有单位D.是一个比值，单位为1，普通不写4.已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg,试计算氧原子、铁原子相对原子质量。D第39页5.相对原子质量能够从书中P146附录Ⅲ查到，下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅以下几个元素相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙3127141223322440第40页原子中不存在电荷，因而原子不显电性。（）6、判断题原子是由原子核和核外电子组成。（）一切原子核都是由质子和中子组成。（）原子质子数和核外电子数可能不相等。（）原子核内质子数一定等于中子数。（）第41页7、填写下表，已知每个电子质量约为每个质子或中子质量1/1386原子名称氢碳氧钠铁质子数1611中子数0681230核外电子数8268261611第42页经过上表，不但能够总结出“在原子里质子数等于电子数，”还能总结出：(1)_________________