黑龙江省黑河市第九中学2023-2024学年高三上学期摸底考试化学试题

黑河市第九中学2023~2024年度第一学期高三摸底考试化学试卷考生须知1．试卷共3页，1-2页包括15道选择题，2-3页包括4道非选择题；共19道题。2．所有答案请均填写在答题卡上，在试卷上作答无效；选择题用2B铅笔填涂信息点，非选择题用0.5mm签字笔作答。3．试卷满分：100分；答题时间：90分钟。4．考试范围：一轮复习：前两章(化学物质及其变化、物质的量)。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题(本题包括15道小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共45分)1.新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液C.向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体D.酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好2.下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是AFe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D.2Fe(OH)3Fe2O3＋H2O3.下列物质分类的正确组合是混合物化合物单质盐A盐酸溶液石墨食盐B生理盐水晶体纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石D水银A.A B.B C.C D.D4.下列说法正确的是A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C.液溴不导电，所以溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强5.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是A.宇航员喝茶时注入的2molH2O的摩尔质量是36B.1mol水的质量是18gC.1molH2O含有3mol电子D.在标准状况下，1mol冰水混合物的体积约是22.4L6.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D.将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合7.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A.往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D.SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色8.同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，下列说法正确的是A.两种气体的体积之比为2∶3 B.两种气体的物质的量之比为3∶2C.两种气体分子数之比为1∶1 D.两种气体的密度之比是3∶29.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++AgB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：+Ba2+=BaSO4↓C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3↓+2H+=Ba2++CO2↑+H2O10.下列说法正确是A.标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAB.标准状况下，46gCH3CH2OH的体积是22.4LC.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAD.1molCl2通入足量的澄清石灰水中转移的电子数为2NA11.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是A B. C. D.12.常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.澄清透明的中性溶液：、、、B.能使试纸变深红的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2B.高铁酸钾中铁显＋6价C.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOD.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质14.将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，当铜粉完全反应时收集到混合气体1.12L(气体体积折算为标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是A.0.08mol B.0.09mol C.0.11mol D.0.12mol15.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为A. B.C. D.1000Vρ(MV＋2240)二、非选择题(包括4道大题，共55分)16.某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。（1）请你观察图示，判断其中不正确操作有___________(填序号)。（2）应用托盘天平称量NaOH固体___________g，应用量筒量取浓硫酸_________mL。（3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是________________。（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中17.牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。牙膏X牙膏Y牙膏Z牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)__________盐__________（1）将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格________、________。（2）你推测上述三种摩擦剂都________(填“溶于”或者“不溶于”)水，理由是________。（3）已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式___________。18.二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：（1）的制备：制备的常用方法有两种，分别为法、与反应法。①法制备的原理为，X的化学式为___________，将通入溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为、，若消耗，则被氧化的为___________。②与反应法制备，生成物只有两种，参加反应的与物质的量之比为___________，与法相比，与反应法的优点是___________(填一条)。（2）的用途：除毒、除异味。①可以将剧毒的氰化物氧化成和，离子方程式为，属于___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移，生成___________L(标准状况下)。②能把水溶液中有异味的氧化成四价锰，使之形成不溶于水的，该反应的离子方程式为___________。19.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。小组同学提纯NaCl的流程如图：（1）欲除去溶液Ⅰ中的杂质，不断向溶液Ⅰ中加入试剂。A代表的多种试剂，按加入顺序依次为：ⅰ．NaOH溶液、ⅱ．___________溶液、ⅲ．___________溶液(填化学式)。（2）操作a的名称是___________；加入盐酸发生反应的离子方程式依次是OH-+H+=H2O、___________。（3