黑龙江省哈尔滨市香坊区德强学校初中部2023-2024学年九年级上学期开学测试化学试题【含答案】

德强学校2023—2024学年度(上)九年级开学学情检测理化综合试卷可能用到的相对原子质量H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Mg-24一、选择题1.8月27日，哈尔滨国际马拉松赛事隆重拉开序幕，举办单位为运动员准备了丰富的食物补给，以下食物能为运动员增加体内蛋白质含量的是A.汤达人方便面 B.打包幸福枣糕 C.双汇瘦肉火腿 D.切块小西瓜【答案】C【解析】【详解】A、方便面主要成分是淀粉，属于糖类，不符合题意；B、枣糕主要成分是淀粉，属于糖类，不符合题意；C、瘦肉火腿中主要蛋白质，符合题意；D、西瓜富含维生素，不符合题意；故选：C。2.下列有关液体药品的实验操作中正确的是A.加热液体药品 B.量取一定量液体药品C.液体的倾倒 D.用胶头滴管吸取液体药品【答案】C【解析】【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，试管内液体的体积能超过试管容积的三分之一，操作错误；B、用量筒量取一定量的液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，操作错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，操作正确；D、吸取液体药品，瓶塞要倒放，挤压胶头，把胶头滴管内的气体赶出后，再伸入试剂瓶内吸取试剂，操作错误；故选：C。3.下列变化中发生化学变化的是A.铜片放入硫酸亚铁溶液中 B.探究物质燃烧条件C.塑料的降解 D.探究铁生锈条件【答案】C【解析】【详解】A、铜片放入硫酸亚铁溶液中，铁比铜活泼，铜和硫酸亚铁不反应，没有发生化学变化，不符合题意；B、水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，没有发生化学变化，不符合题意；C、塑料的降解，是物质与氧气发生的反应，属于缓慢氧化，属于化学变化，符合题意；D、该实验中铁钉只与水接触，不生锈，没有发生化学变化，不符合题意。故选C。4.下列物质的用途正确的是A.金属钛作人造骨 B.聚氯乙烯用作电线的绝缘皮C.炭黑用作电极 D.氮气充飞艇【答案】B【解析】【详解】A、钛合金与人体有很好的相容性，故可以做人造骨，不是金属钛，故错误；B、聚氯乙烯塑料具有绝缘性，可以用作导线外皮，故正确；C、石墨的导电性能很好，可以用作电极，不是炭黑，故错误D、氮气的密度与空气很接近，不能用于填充飞艇，故错误。故选B。5.下列说法正确的是A.可以用钢刷擦洗铝制品B.雨水淋过的自行车先用带油的布擦，再用干布擦C.青铜可用来做机器零件如轴承等D.电木插座破损后用加热的方法进行修补【答案】C【解析】【详解】A、铝制品表面有一层氧化铝保护膜，不能用钢刷擦洗，否则会降低使用寿命，选项说法错误；B、雨水淋过的自行车先用干布擦，再用带油的布擦，以防止生锈，选项说法错误；C、合金的硬度大，青铜是合金，硬度大，所以常用青铜制造轴承齿轮等机器零件，选项说法正确；D、网状结构的高分子材料（如酚醛塑料，俗称电木）一经加工成型，再受热时就不再熔化，具有热固性，电木插座破裂后，不能用加热方法修补，选项说法错误；故选：C。6.下列实验现象描述正确的是A.镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，产生耀眼的白色火焰，放热B.铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色C.拉瓦锡测定空气成分：银白色固体表面有红色固体生成D.铝丝放入少量稀盐酸中：银白色固体逐渐消失，吸热【答案】B【解析】【详解】A、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项实验现象描述不正确；B、铜片与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此可观察到红色固体表面覆盖银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色，故选项实验现象描述正确；C、汞为液态，拉瓦锡研究空气成分的实验中银白色液体表面出现红色固体，故选项实验现象描述不正确；D、铝丝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此可观察到银白色固体逐渐消失，并有气泡产生，放热，故选项实验现象描述不正确。故选B。7.下列图标中，表示“禁止烟火”的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A、该标志含义为禁止烟火；B、该标志的含义为禁止燃放鞭炮；C、该标志的含义为禁止携带火种；D、该标志的含义为禁止吸烟。故选A。8.根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是A.镉属于金属元素 B.镉的相对原子质量是112.4gC.镉元素位于元素周期表中第五周期 D.镉原子核内有48个质子【答案】B【解析】【详解】A、由“钅”字旁可知，镉属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镉的相对原子质量是112.4，符合题意；C、质子数=核外电子数，表示原子，镉原子核外有5个电子层，位于期表中第五周期，不符合题意；D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故镉原子核内有48个质子，不符合题意。故选B。9.下列叙述所对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A.工业制取二氧化碳的原理：、分解反应B.铁和稀盐酸反应：、置换反应C.高炉炼铁的反应原理：、化合反应D.验证铜和银的活动性：、置换反应【答案】A【解析】【详解】A、工业制取二氧化碳的原理：石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式书写正确，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项符合题意；B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项不符合题意；C、高炉炼铁的反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式为，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项不符合题意；D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，正确的化学方程式为，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项不符合题意。故选A。10.下列事实的微观解释不正确的是选项事实解释A品红在水中扩散分子不断运动B金刚石和石墨的物理性质差异较大碳原子排列方式不同C夏天钢轨之间的缝隙变小分子之间间隔遇热变大D宝石绚丽多彩宝石中含有某些金属离子A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、品红在水中扩散，是由于分子在不停运动的结果，正确；B、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，正确；C、金属是由原子构成的，原子之间间隔遇热变大，所以，夏天钢轨之间的缝隙变小，错误；D、宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，正确；故选：C。11.下列有关金属资源的叙述不正确的是A.防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一B.我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，铜、铝、锰等储量在世界占有重要地位C.废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源和能源，而且可以减少对环境的污染D.现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的30%～50%【答案】D【解析】【详解】A、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，故选项说法正确；B、我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物的储量也很丰富，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位，故选项说法正确；C、废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源和能源，而且可以减少对环境的污染，故选项说法正确；D、现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，故选项说法不正确。故选D。12.区分下列各组物质的方法正确的是选项需要区分的物质实验方法A涤纶线和羊毛线观察颜色B黄铜和黄金加入硫酸铜溶液C空气和二氧化碳伸入带火星的木条D硬水和软水尝味道A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、涤纶线和羊毛线的颜色可能相同，通过观察颜色不能区分，故选项不能达到实验目的；B、黄铜中含有铜和锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，加入硫酸铜溶液，若有红色固体析出，则为黄铜，若无明显现象，则为黄金，故选项能达到实验目的；C、带火星的木条在空气和二氧化碳中都不能复燃，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；D、硬水和软水都是没有味道的液体，且在实验室不能品尝任何药品的味道，故选项不能达到实验目的。故选B。13.下列相关图像描述正确的是ABCDA.等质量镁和锌与足量等浓度的稀盐酸反应，生成氢气的质量随时间变化的关系B.等质量等浓度稀盐酸与足量镁和锌反应，生成氢气的质量随时间变化的关系C.大理石与足量稀盐酸反应，盐酸质量随时间变化的关系D.大理石与足量稀盐酸反应，固体质量随时间变化的关系【答案】B【解析】【详解】A、镁的金属活动性大于锌，故镁与稀盐酸反应速率快，由反应的质量关系、可知，等质量镁和锌与足量等浓度的稀盐酸反应，镁产生的氢气质量多，故选项图像不正确；B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气的质量应该相等，镁的活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短，故选项图像正确；C、大理石（主要成分是碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此盐酸质量的先逐渐减少，碳酸钙完全反应后，盐酸的质量保持不变，故选项图像不正确；D、大理石（主要成分是碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但大理石中含有杂质，因此固体质量不会减少到0，故选项图像不正确。故选B。14.下列除去杂质的方法中，错误的是选项物质杂质除杂质的试剂及方法A铜粉铁粉加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥BCaCl2溶液稀盐酸加入过量CaCO3，过滤CFeCl3溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤DKClO3MnO2溶解、过滤、蒸发结晶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、铜不与盐酸反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，故选项能达到实验目的；B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；C、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与氯化铁反应生成氯化亚铁，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；D、KClO3易溶于水，MnO2难溶于水，采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，能得到KClO3，故选项能达到实验目的。故选C。15.有一份质量为26g的铁粉与硫酸铜的混合物，将其加入烧杯中，加入足量的水，静置一段时间，使其充分反应后过滤、洗涤、干燥得到10.8g的固体，且滤液为浅绿色。则原混合物中铁粉的质量分数约为A.21.5% B.36% C.38.5% D.64%【答案】C【解析】【详解】铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由题意知，质量为26g的铁粉与硫酸铜的混合物，加入烧杯中，再加入足量的水，静止一段时间，使其充分反应后过滤、洗涤、干燥得到10.8g的固体，假设得到的固体中仍有铁粉，根据质量守恒定律可知，恰好反应后，生成硫酸亚铁的质量为：26g-10.8g=15.2g设反应后生成金属铜的质量为x，参加反应的铁的质量为y

x=6.4gy=5.6g所以原混合物中铁粉的质量为：10.8g-6.4g+5.6g=10g，混合物中铁粉的含量=；假设得到的10.8g固体是铁全部反应后生成的金属铜，设原有铁粉的质量为z，参加反应的硫酸铜质量为m

z=9.45gm=27g，而原混合物的质量为26g，该种情况不可能。故选C二、非选择题16.今年的暑假全国各地掀起了旅行的热潮，同学们出行时选择了不同的交通工具，请利用所学知识回答下问题：（1）有些同学出游乘坐的是高铁，其既快又舒适。铝质高铁车壳体表面喷漆的主要目的是_____。铺设钢轨的材料为金属材料，其具有的主要性能是_____。(A、B、C中选填)A．抗腐蚀性特别好B．密度小、熔点高C．韧性好、硬度大生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为_____。（2）有些同学是和家长选择开着自家燃油汽车进行自驾游，既方便又快捷。汽车上使用很多的是铅酸蓄电池，电极的正负两极上分别填充PbO2和Pb两种物质，电极之间注有硫酸溶液。电池工作时PbO2、Pb和硫酸三种物质反应生成硫酸铅(PbSO4)和水，请写出该反应的化学方程式_____；反应后铅元素的化合价为_____。（3）汽车尾气中含有很多有害物质，其中气态污染物有_____。(写一种化学式)【答案】（1）①.美观##防止腐蚀②.C③.2%～4.3%（2）①.②.+2价##+2（3）CO##NO##NO2【解析】【小问1详解】铝质高铁车壳体表面喷漆的主要目的是防止铝、氧化铝与酸性物质接触被腐蚀，同时也起到美观的作用；锰钢的物理性质是韧性好、硬度大，常用于制造钢轨；生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间；故填：美观或防止腐蚀；C；2%～4.3%；【小问2详解】电池工作时PbO2、Pb和硫酸三种物质反应生成硫酸铅(PbSO4)和水，反应的化学方程式为；PbSO4中硫酸根的化合价为-2价，则铅元素的化合价为+2价，故填：；+2价或+2；【小问3详解】汽车尾气中含有的气态污染物主要有一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等，故填：CO或NO或NO2。17.营养丰富的早餐为一天的学习生活提供了保障。一杯牛奶、一片煎牛排、一盘玉米蔬菜沙拉，是小德同学今天的早餐。请回答问题：（1）蔬菜富含的营养素(除水外)是_____，该营养素的作用是调节新陈代谢，_____，维持身体健康。其中玉米中富含淀粉，淀粉化学式为_____。（2）青少年要多喝牛奶，除了补充蛋白质外，还能补充的常量元素是_____(填字母)。A.铁元素 B.钙元素 C.锌元素【答案】（1）①维生素②.预防疾病③.(C6H10O5)n（2）B【解析】【小问1详解】蔬菜富含维生素（除水外），该营养素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用；淀粉化学式为(C6H10O5)n；【小问2详解】钙元素是人体所需的常量元素，铁、锌元素是人体所需的微量元素，青少年要多喝牛奶，除了补充蛋白质外，还能补充的常量元素是钙元素；故选：B。18.在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式，请回答下列问题：（1）从宏观角度看，人体中含量最多的物质是_____(写化学式)；从微观角度看，构成汞的粒子符号是_____。（2）观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图：①该反应中，参加反应的乙和丙两种粒子个数比是_____；②该反应中发生变化的粒子是_____(填“分子”或“原子”)。【答案】（1）①.H2O②.Hg（2）①.3:2②.分子【解析】【小问1详解】从宏观角度看，人体中含量最多的物质是水，其化学式为H2O；汞为金属单质，是由汞原子直接构成的，故从微观角度看，构成汞的粒子符号是汞原子，故填：H2O；Hg；【小问2详解】由反应的微观示意图可知，C2H4与氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O。①由反应的化学方程式可知，该反应中，参加反应的乙（氧气）和丙（二氧化碳）两种粒子个数比是3:2，故填：3:2；②化学变化的本质为分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，因此在化学变化中，分子可分，原子不可再分，故该反应中发生变化的粒子是分子，故填：分子。19.分类、类比是学习化学常用的方法。（1）初中化学实验方法有多种，如对比法、控制变量法、定量实验法、定性实验法等，若按实验方法分类，应将实验_____(填字母)分为一类，依据是_____。A．测定空气中氧气含量B．探究铁生锈的条件C．甲烷在空气中燃烧D．探究物质燃烧条件（2）查阅资料得到规律：不同种金属和水反应时，反应条件要求越低，金属活动性就越强，例如：铯和冷水就能反应而镁只能和热水反应根据规律，得出活动性：Cs①_____(填“强于”或“弱于”)Mg。请类比上述化学方程式，写出常温下钠和水反应的化学方程式②_____。【答案】（1）①.BD##DB②.实验方法均为控制变量法（2）①.强于②.【解析】【小问1详解】A、测定空气中氧气的含量是定量实验法，通过红磷燃烧消耗氧气从而测出空气中氧气含量；B、通过铁钉所处环境的对比，探究铁钉生锈的条件，是控制变量法；C、通过甲烷燃烧的现象，分析甲烷的性质；D、通过铜片上的白磷与红磷的对比，铜片上的白磷与热水中的白磷的对比探究了燃烧的条件，是控制变量法。所以，B、D属于采用控制变量实验方法的实验。【小问2详解】因为不同种金属和水反应时，反应条件要求越低，金属活动性就越强，所以铯的金属性强于镁，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。20.实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾和如下的实验装置，请回答下列问题：Ⅰ．制取氧气：（1）图中仪器①的名称是_____。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是_____(填字母)，还需要补充的一种用品是_____，反应的化学方程式为_____。Ⅱ．制取二氧化碳：（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若用装置F收集二氧化碳气体，空气应该从_____(填字母)口排出。其原理是：瓶内气压_____(填“大于”或“小于”)外界大气压，在压强差的作用下，瓶内空气排出。若要检验收集到的气体，请你写出反应的化学方程式是_____。

【答案】（1）试管（2）①.A②.棉花③.（3）①.b②.大于③.【解析】【小问1详解】仪器①的名称是试管；【小问2详解】用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，故选用的发生装置是固固加热型发生装置，选A，还需要补充的一种用品是棉花，即在试管口塞一团棉花，以防止加热时固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为；【小问3详解】用装置F收集二氧化碳气体，二氧化碳的密度大于空气，空气应该从b口排出；原理是：二氧化碳进入瓶内，气压大于外界大气压，在压强差的作用下，瓶内空气排出；通常用石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，则反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。21.A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件。已知A为黑色金属粉末，B为单质，D中两种元素的质量比为4：1.请回答：（1）写出下列物质的化学式：B．_____；E．_____；（2）A与足量C溶液反应的现象为_____；（3）B与D反应的化学方程式为_____。【答案】（1）①.H2②.Cu（2）黑色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生，放热，溶液由无色变为浅绿色（3）【解析】【分析】A为黑色金属粉末，则A是铁。B为单质且和A可以相互转化，则B是氢气，铁和酸反应生成氢气，氢气和铁的氧化物反应生成铁。D中两种元素的质量比为4：1且和B反应，则推测D是金属氧化物，设氧元素质量占比为1，另一种元素质量占比为4，则氧元素质量为16时另一种元素的质量为64，所以是CuO。D可以和E相互转化，A可以转化为E，则E可以是铜，铁和可溶性铜盐溶液反应生成铜，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和氢气反应生成铜。C可以和铁反应，且可以和氢气相互转化，则C可以是盐酸，盐酸和活泼金属反应生成氢气，氢气和氯气反应可以生成氯化氢。代入验证无误。【小问1详解】B是氢气，化学式H2，E是铜，化学式Cu。【小问2详解】A铁和足量的C溶液盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因为酸足量所以金属铁全部反应。现象是色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生，放热，溶液由无色变为浅绿色。【小问3详解】B氢气和D氧化铜加热反应生成铜和水，化学方程式为。22.为测定某铁样品中铁的含量，现将10g铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下：（1）写出上述反应的化学方程式_____；（2）求解该铁样品中参加反应的铁的质量(x)的比例式是_____；（3）该铁样品中铁的质量分数为_____；（4）若要从滤液中获得生成物的固体粉末(不含水)，需要蒸发水的质量为_____；（5）若工业上用含杂质44%的赤铁矿100t(假设炼制过程中铁矿石的利用率为80%)，能炼出上述生铁的质量为_____t。【答案】（1）（2）（3）56%（4）90.2g（5）56【解析】【小问1详解】实验中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：；【小问2详解】解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氢气的质量，则生成的氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g；设铁样品中参加反应的铁的质量为x，参加反应的H2SO4质量为y，故填：；小问3详解】铁样品中铁的质量分数为×100%=56%，故填：56