辽宁省鞍山市岫岩满族自治县2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题

2023~2024下学期第三周周检测九年级化学（考试时间：60分钟 试卷满分：50分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39一、选择题（每题1分，共10分）1.“宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写不正确的是()A.2个氧原子——O2 B.2个氢分子——2H2C.钠离子——Na+ D.氧化铜——CuO2.“端午到，棕子香。”包粽子的食材通常有糯米红豆、瘦肉红枣等，其中瘦肉富含()A.蛋白质 B.糖类 C.无机盐 D.维生素3.下列物质中，不属于溶液的是()A.糖水 B.碘酒 C.泥水 D.矿泉水4.性质决定用途。下列关于物质用途的说法不合理的是()A.碳酸钙用作补钙剂 B.氯化钠用于配制生理盐水C.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D.氢氧化钠用于改良酸性土壤5.下列物质能用作磷肥的是()A.Ca3（PO4）2 B.CO（NH2）2 C.NH4NO3 D.K2SO46.张青莲院士主持测定了铟、铱、铈等元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。铟在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法错误的是（）A.In3+的核外电子数为49 B.铟原子中的质子数为49C.铟的相对原子质量为114.82 D.In2O3中铟元素的化合价为+37.如图所示图标表示“禁止带火种”的是A.B.C.D.8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是()A.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液B.t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%C.t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙D.t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙9.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是()A.Ca2+、K+、Cl-、NO3- B.NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-C.Na+、Ba2+、SO42-、OH- D.Ba2+、H+、NO3-、CO32-10.下列实验方案不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A区分真黄金和假黄金放在空气中灼烧B检验露置的氢氧化钠是否变质取样，加水溶解，加入酚酞溶液，观察溶液是否变色C除去K2SO4溶液中少量的KOH加入适量的CuSO4溶液，过滤D除去N2中混有的少量O2通过灼热的铜网二、非选择题（共40分，本大题共包括4道小题）11.（8分）阅读下面科普短文，回答问题金属是一种独特的物质类别，拥有独特的金属光泽、良好的延展性、优良的导电和导热性能。它们在地球上的存在非常广泛，不仅在地壳中，而且在海洋中也大量存在。少数很不活泼的金属以单质形式存在，然而，这些金属并不总是以纯元素的形式存在，而是常常与其他元素结合形成化合物。为了将这些金属从化合物中提取出来，我们通常需要进行冶炼。冶炼是一个复杂的过程，涉及高温还原反应，其目的是将金属从其化合物中还原出来。这个过程需要使用还原剂，例如用一氧化碳或碳来还原金属的氧化物。对于那些不太活泼的金属，如铁和铜等，我们通常使用一氧化碳或碳作为还原剂。在冶炼过程中，这些还原剂与金属氧化物发生反应，将其还原为纯金属。这个过程需要高温和特定的化学反应条件，以确保金属能够被完会提取出来。然而，对于那些非常活泼的金属，如镁和铝等，使用传统的还原剂方法无法有效地提取它们。因此，我们需要采用电解的方法来冶炼这些金属。电解是一种通过电流将金属从其化合物中分离出来的过程。在电解过程中，电流常通过活泼金属的熔融盐使金属离子还原为纯金属。这种方法对于活泼金属的提取非常有效，因为它们在熔融盐中更容易被还原。金属的冶炼是一个复杂的过程，需要精密的工艺和科学的技术。它不仅涉及化学反应的知识，还涉及物理和工程学的原理。尽管如此，通过科学的冶炼过程，我们可以从自然界中提取出这些有价值的金属元素，为人类的生产和生活提供必要的物质基础。（1）写出一条金属一般的物理性质：____________________。（2）“真金不怕火炼”说明黄金在自然界中主要以_________________形式存在。（3）金属铝抗腐蚀性好的原因：__________________。（4）对于那些非常活泼的金属，需要采用_________________的方法来冶炼。（5）木炭可以还原氧化铜制取金属铜，化学方程式为__________________，这个反应属于__________________（填基本反应类型）反应。（6）将一定量的镁粉和锌粉加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则滤液中一定存在的溶质为__________________；若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的组成有__________________种情况。12.（10分）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验。【实验一】粗盐提纯实验一除去粗盐中难溶性杂质结合如图1仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。图1（1）粗盐提纯实验一除去粗盐中难溶性杂质的主要操作步骤的正确顺序是__________________（填序号）。①过滤 ②溶解 ③蒸发（2）用已调节平衡的托盘天平正确称取10g粗盐时，发现指针偏左，接下来的操作是__________________。（3）在过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图示中不该出现的情形是_________________（填字母）。A.B.C.D.（4）食盐蒸发结晶时，除用到①②⑧⑨，还需要用到图中的仪器有_________________（填序号）。【实验二】粗盐提纯实验一除去粗盐中可溶性杂质粗盐经过过滤只能除去难溶于水的泥沙等固体，蒸发只能除去水分；粗盐中还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，要得到纯净的NaCl固体，。必须将粗盐水进行进一步的操作，部分操作如图2所示。图2（1）加BaCl2是为了除去__________________。（2）不能用KOH溶液代替NaOH，其原因是__________________。（3）为保证各步操作过程中的杂质都除尽，所加试剂必须过量，可加入一定量的盐酸将溶液调至pH=7，此操作目的是_________________，稀盐酸应在过滤操作_________________（选填“前”或“后”）加入。（4）为除掉稍过量的BaCl2溶液，可以将滴加BaCl2溶液的操作放在滴加__________________之前。（5）过滤后的滤渣中有__________________种固体。13.（11分）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。【实验准备】（1）配制6%的H2O2稀溶液。①计算：市售H2O2溶液的溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液的质量是__________________g。②配制：量取所需H2O2溶液和水于_________________（填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，充分混合。【实验操作】（2）制取氧气可能用到的部分装置如图。A.B.C.D.①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式是__________________，可选择的发生装置为__________________（填字母）。②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为__________________。③若用D装置收集氧气，则气体应从导管_________________（填“a”或“b”）端通入。【拓展延伸】（3）①若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是__________________（填字母）。EFGH②过氧化钠（Na2O2）常作潜水艇里氧气的来源，它与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，写出反应的化学方程式：__________________。③图L是某学生制作的简易供氧器，在使用时，左瓶中可放置的药品是__________________（填字母）。LA.高锰酸钾 B.氯酸钾和二氧化锰C.大理石和稀盐酸 D.过氧化氢溶液利二氧化锰④右瓶中水的作用是__________________、__________________。14.（11分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究一】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。图1图2图3（1）测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学的操作是__________________（填选项字母）。a.将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中（2）测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是__________________（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是__________________。（3）借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为__________________。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【猬想与假设】猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4。【查阅资料】氯化钡与硫酸反应，可生成不溶于水和酸的白色沉淀。【进行实验】（4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末__________________。溶液中有H2SO4，猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猪想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】（5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是__________________。（6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号__________________（多选）。A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3【拓展应用】（7）应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入__________________进行中和。（8）测定硫酸溶液溶质的质量分数。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钾溶液56g。则该硫酸溶液的溶质质量分数为__________________。【实验探究二】同学们为探究碱的化学性质又进行了如下一组实验。①向盛有氯化铜溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液②向盛有稀盐酸的试管中滴入少量氢氧化钠溶液③向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入少量氧氧化钠溶液（9）实验结束后，实验小组将实验①试管中的上层清液、实验②和实验③试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液是无色，同时有气泡冒出，产生气泡反应的化学方程式为__________________；反应结束后，经测定溶液的pH=4，最后所得溶液中溶质的成分为__________________。

（鞍）九年化学（九上+下）答案1~5AACDA 6~10ABCAB11.（1）优良的导电、导热性；（2）单质（3）常温下铝与氧气反应，在表面生成一层致密氧化铝薄膜（4）电解 （5） 置换（6）碳酸镁、硝酸锌、硝酸铜 212.【实验-一】（1）②①③ （2）减少粗盐至天平平