新版中考化学复习专题三水与常见的溶液试卷部分市赛课公开课一等奖省名师获奖课件

专题三水与常见溶液中考物理

(广东专用)第1页考点1自然界水五年中考A组-年广东中考题组1.(广东,1,2分)下列图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒试剂瓶上)是

()

答案

BA是“节约用水”标志;B是“用后必须洗手”标志;C是“禁止饮用”标志;D是

“腐蚀品”标志。第2页2.(广东广州,5,2分)以下相关水说法不正确是

()A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去B.水硬度较大时可用过滤方法降低水硬度C.水中有异味时可加入活性炭除味D.可用蒸馏方法将自来水深入净化答案

B明矾在水中会形成胶状物,能吸附悬浮杂质,使悬浮杂质沉降,再经过过滤除去,故A

正确;过滤只能除去水中难溶性物质,不能除去可溶性物质,水硬度较大时可用煮沸或蒸馏

方法降低水硬度,故B错误;活性炭能吸附水中色素和异味,故C正确;蒸馏可除去水中

可溶性杂质,故D正确。解题关键

(1)明矾溶于水形成胶体主要是吸附水中悬浮杂质,活性炭是吸附水中色素

和异味;(2)硬水中可溶性钙、镁离子不能经过过滤除去,能够经过蒸馏除去。第3页3.(广东深圳,5,1.5分)以下试验均与水相关,其对应描述正确是

()

答案

C水由液态水变成水蒸气,再由水蒸气变成液态水,没有产生新物质,属于物理改变,故

A错误;活性炭能吸附水中色素和异味,但不能除去水中其它可溶性杂质,故B错误;经过电解

水得到氧气和氢气,能够证实水组成,故C正确;稀释浓硫酸会放出大量热,故D错误。第4页4.(广东广州,5,2分)以下关于水说法正确是

()A.工业废水需要处理达标后才能排放B.明矾能够使硬水转化为软水C.蒸馏海水和电解水过程中水发生都是物理改变D.蒸馏水、自来水都是纯净物答案

A为预防水污染,工业废水需要处理达标后才能排放,故A正确;明矾溶于水生成胶

状物能吸附水中悬浮固体小颗粒,但不能除去硬水中Ca2+和Mg2+,无法软化硬水,故B错误;

蒸馏海水过程中发生是物理改变,电解水过程中发生是化学改变,故C错误;蒸馏水是纯

净物,自来水是混合物,故D错误。易错警示

蒸馏海水是将水由液态加热变为气态再冷却变回液态过程,水分子并未发生变

化,属于物理改变;电解水是将水分子分解为氢原子和氧原子,氢原子、氧原子再结合为氢分子

和氧分子过程,产生了新物质,属于化学改变。第5页5.(广东广州,9,2分)以下关于水说法正确是

()A.水资源能够循环利用,没必要担心淡水资源不足B.蒸馏水中加入肥皂水,振荡后有较多泡沫产生C.矿泉水是纯净物D.硬水经过活性炭吸附后可变为软水答案

BA项,水资源能够循环利用,不过淡水资源非常紧缺,所以需要我们节约用水,故A错

误;B项,蒸馏水是软水,加入肥皂水后产生较多泡沫,故B正确;C项,矿泉水中含有些人体所需矿

物质,属于混合物,故C错误;D项,活性炭只能吸附色素和异味,不能将硬水变为软水,故D错误。知识归纳判别硬水和软水方法:将肥皂水滴加到盛有待测水试管中,振荡后产生泡沫较

多、浮渣较少为软水;产生泡沫少、浮渣多为硬水。第6页6.(广东深圳,2,1.5分)如图摘录了某品牌饮用天然水特征性指标部分内容,以下说法中

正确是

()A.图中钙、镁、钾、钠是指元素B.该天然水显酸性C.该天然水不含任何化学物质D.该天然水不含非金属元素饮用天然水特征性指标每100mL含量(μg/100mL)钙>400镁>50钾>35钠>80pH(25℃)7.2~7.5第7页答案

A该天然水pH大于7,呈弱碱性,B错误;C项,该天然水含有各种物质,故C错;该天然

水中氢元素和氧元素都为非金属元素,D项错;故选A。解题关键物质是由元素组成,题图中钙、镁、钾、钠指是元素。第8页7.(广东,4,2分)水是生命之源。以下关于水说法正确是

()A.澄清矿泉水是纯水B.过滤能够除去水中全部杂质C.肥皂水可判别硬水和软水D.填埋垃圾不会造成水体污染答案

C将肥皂水加到硬水中泡沫极少,而加到软水中会产生大量泡沫,所以可用肥皂水来

判别硬水和软水。解题关键矿泉水中含有各种矿物质,是混合物;过滤能将不溶性固体和液体分离,不能除去

可溶性杂质。第9页8.(广东广州,14,2分)保护环境,节约资源,从我做起。以下做法符合这一理念是

()A.生活污水直接排放到河涌中B.垃圾分类回收处理C.自来水价格廉价,能够尽情使用D.废旧电池掩埋在土壤中答案

B生活污水直接排放到河涌中,会造成水体污染,故A不符合题意;垃圾分类回收处理

能够有效利用资源,故B符合题意;淡水资源有限,必须节约用水,故C不符合题意;废旧电池中含

有有害重金属,应该集中回收处理,不能掩埋在土壤中,不然会对土壤造成污染,故D不符合题

意。审题技巧垃圾是“放错位置资源”,应分类回收处理,循环再利用。任何对大气、水体、

土壤等造成污染行为都是不恰当。第10页9.(广东广州,9,2分)水是主要资源,以下说法正确是

()A.过滤或加热均能使硬水转化为软水B.活性炭吸附作用可使海水转化为淡水C.电解水得到H2和O2质量比为2∶1D.液态水变成水蒸气,分子间间隔增大答案

D加热可使硬水软化,过滤时除去不溶性杂质,不能除去可溶性杂质,不能使硬水软化,

故A错误;活性炭含有吸附性,能吸附色素和异味,但不能使海水淡化,故B错误;电解水得到H2

和O2体积比为2∶1,而质量比为1∶8,故C错误;液态水变成水蒸气,分子之间间隔变大,故D正

确。第11页10.(广东,15,5分)解释生活中现象:(1)活性炭净水原理是

。(2)用水灭火原理是

。(3)假如用硬水和肥皂洗衣服,会出现

,洗不洁净衣服。(4)假如用铁桶装农药“波尔多液”(硫酸铜溶液+石灰浆),铁桶受到腐蚀化学反应方程式为

。答案(5分)(1)吸附作用(1分)(2)把可燃物温度降到着火点以下(1分)(3)肥皂泡少(或浮

渣,1分)(4)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu(2分)解析(1)活性炭有吸附作用,能吸附水中色素和异味等,能用于净水。(2)用水灭火原理

为水蒸发吸热,使可燃物温度降到着火点以下。(3)假如用硬水和肥皂洗衣服,会出现较多浮

渣、较少泡沫,洗不洁净衣服。(4)铁活动性比铜强,能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和

铜,反应化学方程式为Fe+CuSO4

Cu+FeSO4。第12页1.(广东,4,2分)以下说法正确是

()A.溶液都是均一、稳定、无色透明B.金刚石、石墨、活性炭性质相同C.排放CO2是引发酸雨主要原因D.空气中O2体积约占21%考点2常见溶液答案

D溶液不一定都是无色,如硫酸铜溶液是蓝色,故A错误;金刚石、石墨、活性炭

化学性质相同,物理性质不一样,故B错误;NO2、SO2等气体排放是引发酸雨主要原因,CO2

排放会造成温室效应,故C错误;空气中O2体积约占21%,故D正确。第13页2.(广东深圳,9,1.5分)甲、乙两种物质(不含结晶水)溶解度曲线如图所表示,以下叙述正确

是

()A.甲和乙溶解度相等且均为30gB.甲物质溶解度随温度升高而减小C.t1℃时,乙饱和溶液中溶质与溶剂质量比为3∶7D.将t2℃150g甲饱和溶液降温到t1℃,有20g固体析出答案

D题中未指明温度,故A错误;由溶解度曲线可知,甲溶解度随温度升高而增大,故

B错误;t1℃时,乙溶解度为30g,即100g水中最多可溶解30g乙物质到达饱和状态,此时溶液

中溶质与溶剂质量比为30∶100=3∶10,故C错误;t2℃时,甲溶解度为50g,故150g甲饱和

溶液中含有50g甲,当降温到t1℃时,甲溶解度为30g,有20g固体甲析出,故D正确。第14页3.(广东广州,10,2分)依据溶解度曲线判断,以下说法正确是

()

A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8gB.NaNO3溶液降温一定有晶体析出C.KCl溶解度比NaCl大D.NaCl溶解度受温度影响比KCl大答案

A由溶解度曲线图可知30℃时,硝酸钾溶解度为45.8g,则100g水中最多能溶解

KNO3固体45.8g,故A正确;NaNO3溶解度随温度降低而减小,NaNO3饱和溶液降温一定

有晶体析出,故B错误;溶解度受温度影响,不指明温度,不能比较溶解度大小,故C错误;由溶

解度曲线图可知NaCl溶解度受温度影响比KCl小,故D错误。第15页4.(广东,10,2分)下列图为四种物质溶解度曲线。则以下说法错误是

()

A.当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④B.若NH4H2PO4中混有少许NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶C.在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3饱和溶液升温到30℃,有晶体析出是Ce2(SO4)3D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液溶质质量分数约为70%第16页答案

D依据溶解度曲线可知,当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④,故A正

确。NH4H2PO4溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,NaCl溶解度受温度影响较小,

所以要除去NH4H2PO4中混有少许NaCl杂质,可在较高温度下配成饱和溶液,再降温结晶,B正

确。在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3饱和溶液升温到30℃,Ce2(SO4)3溶解度变小,有晶体

析出;NH4H2PO4溶解度增大,溶液变成不饱和溶液,不析出晶体,故C正确。22℃时(NH4)2HPO

4饱和溶液溶质质量分数约为

×100%≈41.2%,故D错误。第17页5.(广东广州,16,2分)以下说法不正确是

()A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程B.乙醇与水混合可形成溶液C.饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动离子答案

C

硝酸铵固体溶于水能使溶液温度降低,是吸热过程,故A正确;乙醇与水能以任意比

例混合,故B正确;饱和溶液溶质质量分数不一定大于不饱和溶液,故C错误;氯化钠溶液能够

导电是因为溶液中存在自由移动离子,故D正确。第18页6.(广东深圳,4,1.5分)以下说法中正确是

()A.检验电解水产物,可判断水组成元素B.将pH试纸用水湿润后,测定柠檬汁pHC.凡是无色、均一液体一定是溶液D.硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰,生成SO3

答案

A经过检验知电解水生成了氢气和氧气,依据质量守恒定律,化学反应前后元素种

类不变可知,水是由氢元素和氧元素组成,A正确;用湿润pH试纸测定溶液pH,相当于溶

液被稀释,测定柠檬汁(显酸性)pH偏大,故B错误;无色、均一液体不一定是溶液,如蒸

馏水,故C错误;硫在O2中燃烧发出明亮蓝紫色火焰,生成SO2,故D错误。第19页7.(广东深圳,9,1.5分)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线。以下说法

正确是

()

A.甲溶解度大于乙溶解度B.a1℃时,甲、乙饱和溶液温度升高至a2℃时,都有固体析出C.a2℃时,M点对应甲溶液不饱和D.a2℃时,乙饱和溶液溶质质量分数为20%答案

C比较溶解度大小需要指明温度,故A错误;甲溶解度随温度升高而增大,乙

溶解度随温度升高而减小,故a1℃时甲、乙饱和溶液升温至a2℃时,只有固体乙析出,B错

误;溶解度曲线上点表示该温度下饱和溶液,曲线下方点表示该温度下不饱和溶液,故

a2℃时,M点对应甲溶液不饱和,C正确;a2℃时,乙溶解度为20g,其饱和溶液溶质质量分

数=

×100%≈16.7%,故D错误。第20页8.(广东广州,17,2分)某温度下,在100g质量分数为20%KNO3不饱和溶液甲中加入10g

KNO3固体,恰好得到饱和溶液乙。以下说法正确是

()A.该温度下,KNO3溶解度为30gB.乙溶液溶质质量分数为30%C.降低温度,能够使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度,甲、乙两溶液溶质质量分数都增大第21页答案

C固体溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶

解质量,题目中100g是指溶液质量,故A错误;乙溶液质量是110g,所以乙溶液溶质

质量分数是

×100%≈27.3%,故B错误;KNO3溶解度随温度降低而减小,随温度升高而增大,故降温后能够使甲溶液变成饱和溶液,故C正确;升高温度,甲、乙两溶液溶质质量分

数都不变,故D错误。解题关键利用溶解度计算溶质质量分数时,注意溶液是否到达饱和。易错警示易错选A,不了解溶解度定义中“100g”含义,误将100g溶液当成100g溶剂;易

错选B,只注意到溶液中溶质质量增大,忽略了溶液质量也随之增大。第22页9.(广东,12,2分)下列图为三种物质溶解度曲线。以下说法错误是

()A.约在64℃时KCl和Na2SO4溶解度相等B.在室温至100℃区间,随温度升高Na2SO4溶解度先增大后减小,醋酸钙则相反C.分离含少许KClNa2SO4溶液,采取先蒸发浓缩,后降温结晶方法D.在40℃时40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液答案

D在40℃时,KCl溶解度为40g,则40gKCl固体能溶于100g水中得到28.6%KCl

溶液。审题技巧本题有两种特殊物质:Na2SO4和醋酸钙,其溶解度都不是随温度升高而一直升高或

降低。第23页10.(广东深圳,10,1.5分)如图是固体物质M溶解度曲线,以下说法中正确是

()

A.40℃时,其饱和溶液中溶质质量分数为50%B.M溶解度随温度升高而一直增大C.将40℃时M饱和溶液降温到10℃,有固体析出D.将50℃时M饱和溶液升温至80℃,溶液变成不饱和第24页答案

CA选项中,40℃时M饱和溶液中溶质质量分数为

×100%≈33.3%,故错误;B选项中,M溶解度随温度升高先增大后减小,故错误;C选项中,40℃降温至10℃时,M

溶解度减小,饱和溶液中有固体析出,故正确;D选项中,M饱和溶液由50℃升温至80℃时,

溶液仍为饱和溶液,故错误。知识归纳依据固体物质溶解度曲线,能够查出某物质在一定温度下溶解度,从而确定物

质溶解性;能够比较不一样物质在同一温度下溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质质量

分数大小;能够判断物质溶解度随温度改变情况,从而判断是经过降温结晶还是蒸发结

晶方法到达提纯物质目标。易错警示计算溶质质量分数时,分母是溶液质量而不是溶剂质量。第25页11.(广东汕尾,8,2分)溶液与我们日常生活亲密相关。以下关于溶液说法正确是

()A.溶液一定是无色透明B.面粉与水混合可形成溶液C.稀溶液也可能是饱和溶液D.溶液上层浓度小,下层浓度大答案

C一些溶液是有颜色,如CuSO4溶液呈蓝色,A错误;面粉难溶于水,不能形成溶液,B

错误;稀溶液也可能是饱和溶液,如饱和澄清石灰水浓度很小,C正确;溶液含有均一性,D错误。知识归纳溶液特点是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分性质和成份均相同;

稳定性是指在条件不变(即温度、压强等不改变,溶剂不蒸发等)情况下,溶液中溶质永远

不会析出。易错警示浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液。需要结合详细溶液

进行分析判断。第26页12.(广东梅州,9,3分)A、B、C三种物质溶解度曲线如右图所表示,将t1℃时三种物质饱和溶液升温至t2℃,此时溶液中溶质质量分数大小关系正确是

()A.B>A=CB.A>B>CC.B>A>CD.C>B>A答案

C因为物质C溶解度随温度升高而减小,物质A和B溶解度随温度升高而增大,因

此将t1℃时三种物质饱和溶液升温至t2℃,物质A、B溶质质量分数不变,而物质C溶质

质量分数会变小,故答案为C。思绪分析从t1℃开始观察,此时B物质溶解度大于A、C,故其饱和溶液溶质质量分数最

大。因为A、B两物质溶解度均随温度升高而增大,故在t2℃时A、B两物质溶质质量分

数不变,仍为B大于A。易错警示在t1℃物质C溶解度与物质A相等,故t1℃二者饱和溶液溶质质量分数相

等;物质C溶解度随温度升高而降低,故升温会造成其饱和溶液溶质析出,溶质质量分数变

小。学生易忽略物质A和物质C溶解度曲线改变差异而错选A。第27页13.(广东深圳,7,3分)如图为M、N两种物质(不含结晶水)溶解度曲线,以下说法正确

是

()

A.M溶解度比N大B.t1℃时,M靠近饱和溶液降低温度能够到达饱和C.t2℃时,100gN饱和溶液中溶解了30gN物质D.t2℃时,M、N溶液溶质质量分数相等第28页答案

B固体物质溶解度与温度相关,A项没有确定温度,故无法比较M、N溶解度大小,

A错误;M溶解度随温度升高而减小,所以t1℃时,M靠近饱和溶液降低温度能够到达饱

和,B正确;t2℃时,M溶解度是30g,100g应该是溶剂质量,所以100g水中溶解了30gN,C错

误;无法判断两种物质是否饱和,D错误。审题技巧比较物质溶解度、溶质质量分数大小时需注意前提条件,如:溶液温度、是

否为饱和溶液等。解题关键C选项,t2℃时100gN饱和溶液中溶质质量应为100g×

≈23g。第29页14.(广东广州,14,2分)将50g98%浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质质量分数为

()A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%答案

A将50g98%浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质质量分数为

×100%=9.8%,故答案为A。第30页15.(广东,12,2分)KCl与KNO3在不一样温度溶解度数据以下表。则以下说法正确是

()A.KNO3比KCl溶解度大B.两物质溶解度相等温度在20~30℃间C.在20℃时,10g水中加入5gKCl可得到33.3%KCl溶液D.在50℃时,两物质各5g分别加入10g水中,充分溶解,都有固体剩下温度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88g第31页答案

B比较溶解度大小时必须指明温度,所以A错误;20℃时,KCl溶解度大于KNO3,30℃时,KNO3溶解度大于KCl,所以在20~30℃之间,两物质溶解度曲线有一个交点,在交点

处溶解度一定相等,所以B正确;在20℃时,KCl溶解度是33g,即100g水中最多溶解33gKCl

形成饱和溶液,所以10g水中最多溶解3.3gKCl即可形成饱和溶液,此时溶液中溶质质量分

数为3.3g/(10g+3.3g)×100%≈24.8%,所以C错误;50℃时,KNO3和KCl溶解度分别是88g和41g,则10g水中分别溶解8.8gKNO3和4.1gKCl即可形成该温度下饱和溶液,当各加入5g时,

KNO3不能形成饱和溶液而KCl能够形成饱和溶液,有KCl固体剩下,无KNO3固体剩下,故D错误。第32页16.(广东广州,15,2分)某温度时,将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液

叙述正确是

()A.m(溶质)∶m(溶剂)=20∶120B.溶质质量分数为20%C.升温后,溶质质量分数增大D.降温后,有固体析出答案

D依据已知条件,判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂质量关系是m(溶质)∶m(溶

剂)=20∶100,故A错误;据溶质质量分数=

×100%,知溶质质量分数为

×100%<20%,故B错误;升温后,KNO3溶解度增大,但溶液中溶质和溶剂质量没变,故溶质质量分数不变,故C错误;将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和,降温后,KNO3

溶解度减小,故有固体析出,故D正确。第33页17.(广东,18,3分)下列图为两物质溶解度曲线。

请回答:(1)50℃时Na2Cr2O7溶解度为

g,60℃时溶解度:Na2Cr2O7

Na2SO4(填“<”“=”

或“>”)。(2)在50℃时,把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃,析出Na2Cr2O7

g(假设不含结晶

水)。第34页答案(1)110>(2)50解析(1)由溶解度曲线可知,50℃时,Na2Cr2O7溶解度为110g;60℃时溶解度:Na2Cr2O7>Na2SO4。(2)由溶解度曲线可知,50℃时,Na2Cr2O7溶解度为110g,10℃时,Na2Cr2O7溶解度为60g;在50℃时,210gNa2Cr2O7饱和溶液中含有Na2Cr2O7110g,降温到10℃时,只能溶解60g,故析出Na2Cr2O750g。第35页18.(广东广州,23,5分)下列图为KNO3溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。

(1)a点对应溶液是

溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)(2)a点对应溶液溶质质量分数是

。(只列计算式)(3)将a点对应溶液升温到70℃,其质量分数

。(填写“变大”“变小”或“不变”)(4)欲使KNO3溶液状态从b点转化为c点,可采取办法是

。第36页答案(1)饱和(2)

×100%(3)不变(4)增加溶剂解析(1)溶解度曲线上点表示该温度下饱和溶液。(2)a点对应溶液溶质质量分数为

×100%。(3)升高温度,即使KNO3溶解度增大,但溶质、溶剂量没变,故溶质质量分数不变。(4)溶解度曲线下方点对应溶液是不饱和溶液,将饱和溶液转化为相同温度

下不饱和溶液可加入溶剂。第37页19.(广东广州,25,7分,★)以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3原

理为:NaCl+NH4HCO3

NaHCO3↓+NH4Cl。(已知NH4HCO3在40℃受热易分解)回答以下问题:(1)该反应中四种物质溶解度曲线如图所表示:①35℃时,比较A、B溶解度大小:A

B。(填“<”或“>”)②图中表示NaHCO3溶解度曲线是

。(填“A”或“B”)第38页(2)为探究NaHCO3析出最正确条件,完成了以下几组试验:①试验c和d目标是

。②表格中X数值可能为

。A.85.8B.86.8C.92.1D.93.1③在相同反应时间,40℃时NaHCO3产率比35℃时低原因是

。试验序号反应温度/℃反应时间/minNaHCO3产率/%a306086.8b30120Xc356089.4d3512092.5e406085.3f4012085.6第39页答案(7分)(1)①>(1分)②B(2分)(2)①相同温度下,反应时间对NaHCO3产率影响(2分)②C(1分)③40℃时,NH4HCO3受热易分解。温度升高,NaHCO3溶解度增大,析出量减小(答对

其一得1分)解析(1)①由题图知,35℃时,A溶解度大于B。②由化学方程式NaCl+NH4HCO3

NaHCO3↓+NH4Cl可知,碳酸氢钠轻易析出形成沉淀,说明碳酸氢钠在水中溶解能力小,所以曲线

B表示碳酸氢钠溶解度曲线。(2)①试验c、d反应温度相同,反应时间不一样,所以能够探究

反应时间对产物产率影响。②由试验c、d对比,试验e、f对比,知在相同反应温度下,反应时

间在120min产物产率大于反应时间在60min产物产率,则试验a、b也应符合这一规律,因

此X数值应大于86.8;由试验a、c、e可知,当反应时间相同时,反应温度上升过程中,产率是

先上升再下降,所以试验b、d、f产率也应符合这一规律,所以X数值应小于92.5,故选C。答题规范(1)①中要求填“>”或“<”,故应填“>”,但个别考生却填写“A>B”或“大

于”。第40页20.(广东茂名,24,4分)如图为甲、乙两种固体物质溶解度曲线。请回答以下问题:(1)乙物质溶解度随温度升高而

。(2)在t1℃时,甲、乙两种物质溶解度均为

g。(3)在t2℃时,M点表示甲物质不饱和溶液,若要将它变为饱和溶液,在不改变溶质质量分数

前提下,采取方法是

。(4)将含有甲、乙两种溶质饱和溶液由t1℃升温到t2℃时,在容器底部析出固体物质是

。第41页答案(1)减小(2)25(3)将溶液温度从t2℃降到t1℃(4)乙(每空1分,共4分)解析(1)由溶解度曲线可知,乙物质溶解度随温度升高而减小。(2)t1℃时,甲、乙两种物

质溶解度均为25g。(3)甲物质溶解度随温度升高而增大,若要将t2℃时M点甲不饱

和溶液变为饱和溶液,在不改变溶质质量分数前提下,可采取方法是将溶液温度从t2℃

降到t1℃。(4)甲溶解度随温度升高而增大,乙溶解度随温度升高而减小,故将含有

甲、乙两种溶质饱和溶液由t1℃升温到t2℃时,析出固体物质是乙。解题关键要将不饱和溶液变为饱和溶液,可采取蒸发溶剂、增加溶质、改变温度方法,但

第(3)问中要求不能改变溶质质量分数,故需从改变温度角度答题。第42页21.(广东梅州,13,9分)水和溶液对人类生产、生活含有主要意义。(1)水

(填“属于”或“不属于”)人类所需六大基本营养素之一。(2)天然水多为硬水,日常生活中可用

方法降低水硬度。(3)发生火灾时,消防员利用高压水枪灭火原理是

。(4)A、B、C三种不含结晶水固体物质溶解度曲线以下列图所表示,请回答:

①t2℃时,将A、B、C饱和溶液都降温至t1℃,溶液中溶质质量分数大小关系是

。②t2℃时,向100g水中加入63gA固体,发觉全部溶解,一段时间后又有部分A晶体析出。你认

为“全部溶解”原因可能是

。第43页答案(1)属于(1分)(2)煮沸(2分)(3)使温度降到可燃物着火点以下(2分)(4)①B>A>C(或C<A<B)(2分)②A固体溶解时放热(2分)解析(1)六大营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐。(2)日常生活中惯用

加热煮沸方法降低水硬度。(3)利用高压水枪灭火原理是降低温度到可燃物着火点

以下。(4)①t2℃时,A、B、C三种物质饱和溶液中溶质质量分数由大到小次序是A>B>

C;降温到t1℃时,C溶液中无晶体析出,其溶质质量分数不变,A、B溶液中都析出晶体,且t1℃

时,B溶解度大于A溶解度,故三种溶液中溶质质量分数大小关系是B>A>C。②t2℃时,

A溶解度为60g,而向100g水中加入63gA固体,开始时能全部溶解,说明该固体溶于水时放

出热量使溶液温度升高,固体溶解度增大,冷却至t2℃后,又有A晶体析出。易错警示第(2)问易忽略题目信息“日常生活中”而错答为“蒸馏”。第(3)问用高压水枪

灭火原理是“降温”而不是“隔绝空气”。第44页22.(广东广州,23,4分)下列图为几个固体溶解度曲线,回答以下问题:

(1)NaCl溶解度随温度改变规律是

。(2)30℃时,KNO3溶液最大浓度(溶质质量分数)为

(只列计算式,不需要计算

结果)。(3)60℃时,10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水,冷却到30℃后,

(填“有”

或“没有”)NaCl析出,有

gKNO3结晶析出。第45页答案(4分)(1)伴随温度升高改变不大(1分)(2)

×100%(1分)(3)没有(1分)44.2(1分)解析(1)由题图能够看出NaCl溶解度受温度影响较小,随温度升高改变不大。(2)30℃时,KNO3饱和溶液浓度最大,故KNO3溶液最大浓度(溶质质量分数)为

×100%。(3)30℃时,NaCl溶解度约为36g,KNO3溶解度为45.8g。冷却到30℃后,没有NaCl析出,有

90g-45.8g=44.2gKNO3结晶析出。审题技巧题图中已经标出详细温度下溶解度数据“30℃,45.8g”,依据该信息回答第(2)

问。评分细则第(1)问考生需要回答出两个关键点:“随温度升高”和“改变不大”。以下答案不

予给分:“NaCl溶解度随温度升高而增大”“NaCl溶解度受温度改变不显著”“影响不明

显”“20℃~100℃随温度升高而增大”等。易错警示第(2)问易因不清楚溶质质量分数计算公式而将计算式写成

×100%。第46页B组—年全国中考题组考点1自然界水1.(河南,5,1分)能用于区分硬水和软水方法是

()A.闻气味B.观察颜色C.加肥皂水D.加食盐水答案

C

软水和硬水均为无色无味液体,无法用闻气味、观察颜色方法区分;向水中加

入肥皂水,振荡,泡沫多、浮渣少是软水,泡沫少、浮渣多是硬水,故C中方法能够区分;食

盐水不能与水中钙、镁离子发生反应,故D中方法无法区分。知识拓展

肥皂主要成份为硬脂酸钠(C17H35COONa),其能够与钙离子发生反应生成不溶于

水硬脂酸钙,所以假如加入肥皂水产生浮渣较多,说明水中钙离子含量较高,属于硬水。第47页2.(新疆乌鲁木齐,6,2分)以下相关水说法正确是

()A.硬水和软水可用pH试纸来区分B.水体污染起源主要有工业污染、农业污染和生活污染C.有水生成反应一定是酸和碱中和反应D.活性炭能使海水转化为淡水答案

BpH试纸只能用来测定溶液酸碱度,区分硬水和软水应该用肥皂水,故A错误;工业

污染、农业污染、生活污染是水体污染三大起源,故B正确;酸和碱反应一定生成盐和水,但

有水生成反应不一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,该反应不是

中和反应,故C错误;活性炭主要吸附水中色素和异味,不能将海水转化为淡水,故D错误。易错警示

生成水反应有:金属氧化物和酸反应、非金属氧化物和碱反应、酸和碱

反应等,故有水生成反应不一定是酸和碱反应。知识拓展

活性炭含有疏松多孔结构,表面积很大,吸附能力很强。第48页3.(天津,17,5分)生活离不开水,我们能够从组成、结构、性质等角度认识水。(1)组成:下列图所表示电解水试验中,试管a、b中产生气体体积比约为

,该试验证实

水是由

组成。

(2)结构:每个水分子是由

组成。(3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应化学方程式

。第49页答案(5分)(1)2∶1氢元素和氧元素(2)两个氢原子和一个氧原子(3)CaO+H2O

Ca(OH)2

解析(1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b中产生气体分别是氢气、氧气,

它们体积比约为2∶1,该试验证实水是由氢元素和氧元素组成。(2)每个水分子是由两个

氢原子和一个氧原子组成。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。第50页1.(云南昆明,19,3分)如图为四种物质溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl,经

蒸发浓缩,冷却结晶,过滤之后得到K2Cr2O7固体。以下相关说法错误是

()

A.上述过程中包括化学反应属于复分解反应B.80℃时100g四种溶液中,溶质质量分数最小是NaCl溶液C.上述冷却结晶过程中,冷却到10℃时得到K2Cr2O7固体比60℃时多D.在0~100℃时,相同温度下,四种物质中溶解度最大均是Na2Cr2O7

考点2常见溶液第51页答案

B向重铬酸钠溶液中加入适量氯化钾,重铬酸钠与氯化钾发生复分解反应生成重铬

酸钾和氯化钠,故A正确;80℃时,氯化钠溶解度最小,故该温度下饱和溶液中,氯化钠溶液

溶质质量分数最小,因为没有指明是饱和溶液,故B错误;重铬酸钾溶解度随温度降低而

减小,故冷却结晶过程中温度降得越低,溶解度改变越大,析出固体越多,故C正确;依据四种

物质溶解度曲线能够看出,在0~100℃时,相同温度下,溶解度最大均是重铬酸钠,故D正

确。第52页2.(河南,9,1分)以下溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小是

(

)A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液答案

A石灰水敞口放置后,与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,因为吸收二氧

化碳质量小于析出碳酸钙沉淀质量,所以溶液质量减小,A符合题意;浓硫酸含有吸水性,

吸水后溶液质量增大,B不符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学

反应,C不符合题意;烧碱溶液与空气中二氧化碳反应使溶液质量增大,D不符合题意。错因分析

忽略了碳酸钙是难溶物,误认为石灰水吸收了空气中二氧化碳后质量变大而错

选其它选项;若不认真审题,只看到溶液质量减小,忽略了发生化学反应易错选C。第53页3.(安徽,10,2分)地球深处水处于超临界状态,称为超临界水。下列图为某压强下CaCl2和

NaCl在超临界水中溶解度曲线,该压强下,以下说法正确是

()A.在超临界水中,NaCl溶解度大于CaCl2溶解度B.在超临界水中,2种物质溶解度都随温度升高而增大C.450℃时,NaCl在超临界水中溶解度为0.04gD.450℃时,可得到0.04%CaCl2超临界水溶液答案

C没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl2溶解度大小,故A错误;依据溶解度曲线可

知,在超临界水中,2种物质溶解度都随温度升高而减小,故B错误;由题图可知,在450℃时

NaCl在超临界水中溶解度为0.04g,故C正确;450℃时CaCl2溶解度小于0.04g,此温度下所

得饱和溶液中溶质质量分数小于

×100%,故D错误。第54页4.(辽宁沈阳,13,2分)按以下方法配制溶液,其溶质质量分数为5%是

()A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌答案

A5.0g氯化钾溶于95mL水中,溶质质量分数为

×100%=5%,A正确;生石灰放入水中能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,得到溶液溶质质量分数小于5%,B

错误;浓盐酸浓度未知,不能求出溶质HCl质量,不能计算出溶液溶质质量分数,C错误;二氧

化锰不溶于水,放入水中不能得到溶液,D错误。思绪分析

计算溶液溶质质量分数时,首先求出溶质质量,再求出溶液质量,用溶质质量除以

溶液质量即得溶质质量分数。易错警示生石灰溶于水发生化学反应,所得溶液中溶质为氢氧化钙。浓盐酸是溶液,溶质

是HCl。第55页5.(安徽,10,2分)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度以下表。以下说法正确

是

()A.高氯酸钾溶解度随温度升高而减小B.20℃时,将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%溶液C.60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质质量分数是7.3%D.80℃高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4答案

D从表格中数据能够看出,KClO4溶解度随温度升高而增大,故A错误;20℃时,

KClO4溶解度为1.68g,将2gKClO4溶于98g水时KClO4溶解不完全,所得溶液溶质质量分数

小于2%,故B错误;60℃时,KClO4饱和溶液中溶质质量分数=

×100%<7.3%,故C错误;KClO4溶解度随温度降低而减小,将80℃时KClO4饱和溶液冷却至40℃,KClO4溶

解度减小,有结晶现象,故D正确。第56页6.(河南,11,1分)下表是KCl和KNO3在不一样温度时溶解度。以下说法不正确是

(

)A.20℃时,KCl溶解度大于KNO3溶解度B.两种物质溶解度相等温度在20~30℃之间C.40℃时,5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D.50℃时,10gKNO3中加20g水,充分溶解后再降温到30℃,有KNO3固体析出温度/℃20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5第57页答案

CA项,20℃时,KCl溶解度为34.0g,KNO3溶解度为31.6g,KCl溶解度大于KNO3,故该项正确;B项,20℃时,KCl溶解度大于KNO3,而30℃时,KCl溶解度小于KNO3,所以温

度在20~30℃之间两溶解度曲线有一个交点,此时二者溶解度相等,故该项正确;C项,40℃时,

KCl溶解度为40.0g,即100g水中最多溶解KCl质量为40.0g,则10g水中最多溶解KCl质

量为4g,得到溶液质量是14g,溶质质量分数为

×100%≈28.6%,故该项错误;D项,30℃时KNO3溶解度为45.8g,则20g水中最多溶解KNO3质量为45.8g×

=9.16g,所以降温到30℃时,一定有KNO3固体析出,故该项正确。第58页7.(内蒙古呼和浩特,13,4分)某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后,进行了如

图1所表示试验。甲、乙两种固体溶解度曲线如图2所表示。

图1第59页

图2请回答:(1)10℃时,甲、乙两种物质溶解度大小关系:甲

乙(填“<”“>”或“=”)。(2)m取值范围

。(3)40℃时,取等质量甲、乙两种物质饱和溶液分别蒸发等质量水后,恢复到40℃。下

列说法正确是

(填字母)。A.恢复到原温度后,溶液中溶剂质量:甲=乙B.恢复到原温度后,析出晶体质量:乙>甲C.若再降温到20℃时,溶液质量:甲>乙D.若再降温到20℃时,溶液溶质质量分数:甲=乙第60页答案(1)>(1分)(2)2<m≤40(1分,若为2<m<40不给分)(3)BCD(全部答对给2分,答对2个给1分,只答1个正确选项或有错误选项不给分)解析(1)依据图1可知,在40℃时,乙物质溶解度大于甲,依据图2溶解度曲线可知,温度小

于20℃时,甲物质溶解度大于乙。(2)依据(1)分析,结合溶解度曲线可知,在40℃时,乙物

质溶解度为70g,故30+m≤70,即m≤40;在40℃时,甲物质溶解度为32g,故30+m>32,即m>

2。(3)因为40℃时,乙物质溶解度大于甲,所以40℃时等质量甲、乙两种物质饱和溶液

中溶质质量:乙>甲,溶剂质量:甲>乙,蒸发等质量水后,溶液中溶剂质量:甲>乙,故A不

正确;40℃时,乙物质溶解度大于甲,蒸发等质量水后,恢复到40℃,析出晶体质量:乙>

甲,故B正确;在20℃时,甲、乙两物质溶解度相等,因为溶液中溶剂质量:甲>乙,所以溶液

质量:甲>乙,故C正确;由40℃降温至20℃,两溶液均为饱和溶液,在20℃时,甲、乙两物质

溶解度相等,所以饱和溶液中二者溶质质量分数相等,故D正确。思绪分析

依据图1所表示试验和图2所表示溶解度曲线,判断出甲、乙分别对应溶解度曲

线,然后结合溶解度曲线进行解答。第61页8.(内蒙古呼和浩特,13)t2℃时,将甲、乙各80g分别放到盛有100g水两个烧杯中,充分

溶解后,恢复到t2℃,现象如图一,甲和乙溶解度曲线如图二。请结合图示回答以下问题:

(1)固体甲对应溶解度曲线是

(填“a”或“b”)。(2)M点含义

。(3)向烧杯①溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发觉固体先全部溶解,一段时间后又有部

分固体甲析出,你认为“全部溶解”原因是

。第62页(4)将t2℃等质量甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液相关说法正确是

(填字母)。a.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶液质量:甲<乙c.两溶液中溶剂质量:甲=乙d.两溶液溶质质量分数:甲>乙答案(1)a(2)t1℃时,甲、乙两物质溶解度相等(3)甲物质溶于水放热,温度升高,溶解度增大(4)abd第63页解析(1)烧杯①中甲物质全部溶解,烧杯②中乙物质有剩下,说明该温度下甲物质溶解度大

于乙物质溶解度,所以甲物质溶解度曲线为a,乙物质溶解度曲线为b。(3)t2℃时,甲物质

溶解度为90g,现向100g水中加入了95g甲物质,发觉固体全部溶解,说明甲物质溶于水放热,

使温度升高,溶解度增大;一段时间后,溶液恢复到原温度,会有5g甲物质析出。(4)t2℃时等质

量甲、乙饱和溶液中,溶质质量:甲>乙,溶剂质量:甲<乙。将t2℃等质量甲、乙饱和

溶液分别降温到t1℃时,甲溶液中会有固体析出,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减小,

溶质质量分数减小,但溶液仍为饱和溶液;乙溶液会从饱和状态变成不饱和状态,但溶质质量、

溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数均不变。第64页9.(湖北武汉,29,4分)R是硝酸钾或氯化铵中一个,硝酸钾和氯化铵溶解度曲线如图1

所表示。某化学兴趣小组同学进行了如图2所表示试验。

图1

图2第65页(1)t1℃时,氯化铵溶解度为

g。(2)①溶液中溶质质量分数为

。(3)依据以上信息可推出R是

(写名称或化学式均可)。(4)关于图2中烧杯内物质,以下几个说法正确有

。A.①、②、③中,只有③中上层清液是饱和溶液B.若使③中固体溶解,可采取加水或升温方法C.①和②溶液中,溶质质量相等D.①溶液中溶质质量分数一定比③上层清液中溶质质量分数小第66页答案(1)40(2)25%(3)硝酸钾(4)BC解析(1)由题图1可知t1℃时氯化铵溶解度为40g。(2)由题图2可知①溶液中溶质质量

分数为

×100%=25%。(3)题图2中由①到②蒸发80g水,表明在t2℃时100g水中溶解了60gR,而t2℃时氯化铵溶解度小于60g,故R为硝酸钾(或KNO3)。(4)t1℃时,硝酸钾溶

解度大于40g,则其饱和溶液溶质质量分数大于

×100%≈28.6%,而①中溶液溶质质量分数为25%,故①中溶液为不饱和溶液;将①中溶液升温至t2℃并蒸发80g水,所得溶液

由100g水和60g硝酸钾组成,结合t2℃时硝酸钾溶解度可知该溶液为饱和溶液;将②中溶液

降温,有固体析出,所以③中上层清液为饱和溶液,A说法错误。要使③中硝酸钾溶解,可加入水

或升高温度,B说法正确。①中溶质为60g,②中溶质也为60g,质量相等,C说法正确。因为③

温度不确定,所以不能比较①溶液和③上层清液中溶质质量分数大小,D说法错误。第67页10.(天津,23,5分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中含有广泛用途。(1)生理盐水是医疗上惯用一个溶液,其溶质是

(填化学式)。(2)在盛有水烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中温度上升。这种物质是

(填字母)。A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠(3)某同学在试验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%氯化钠溶液时,包括以下

试验步骤:①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确实

验步骤次序是

(填序号)。(4)某注射用药液配制方法以下:①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a;②取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b;③取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c;④取0.4mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。因为在整个配制过程中药液很稀,其密度都可近似看做1g/cm3。则最终得到药液(溶液d)中溶质质量分数为

。第68页答案(5分)(1)NaCl(2)C(3)③②①④(4)0.1%解析(1)氯化钠惯用于配制生理盐水,生理盐水溶质是NaCl。(2)氯化钠溶于水溶液温度基

本不变;硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度降低;氢氧化钠溶于水放出热量,溶液温度升高。(3)

配制50g溶质质量分数为6%NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水质量,再称量所

需氯化钠和量取水,最终进行溶解、装瓶,故正确操作次序是③②①④。(4)溶液a中溶质

质量分数=

×100%=25%;溶液b中溶质质量分数=

×100%=2.5%;溶液c中溶质质量分数=

×100%=0.25%;溶液d中溶质质量分数=

×100%=0.1%。第69页C组教师专用题组考点1自然界水1.(河南,5,1分)以下相关水说法中正确是

()A.水与冰块混合得到混合物B.水蒸发和水通电分解都属于物理改变C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物水D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大答案

C水和冰均是由水分子组成,二者混合后得到是纯净物,A错误;水蒸发属于物

理改变,水通电分解属于化学改变,B错误;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,故C正确;水沸

腾时将壶盖冲起,是因为温度升高,分子间间隔增大,分子本身不会变大,故D错误。第70页2.(山东聊城,9,3分)年“世界水日”“中国水周”宣传主题为“节约水资源,保障

水安全”。以下相关水认识中错误是

()A.大量使用农药、化肥,不会造成水体污染B.水经过三态改变实现天然循环C.水是生命之源,保护水资源包含预防水体污染和节约用水两方面D.随意丢弃废电池易造成水土重金属污染答案

A

大量使用农药、化肥会造成水体污染,故A错误。第71页3.(上海,42,1分)河水净化主要步骤如图所表示。相关说法错误是

()X↓液氯↓河水→Ⅰ沉降、过滤→…→Ⅱ吸附→Ⅲ→净化水A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B.X试剂能够是活性炭C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒D.净化后水是纯净物答案

D

净水时过滤可除去水中难溶性杂质,溶于水杂质不能被除去;活性炭含有吸附

性,所以吸附时可选取活性炭;氯气能够杀死水中细菌,所以可用液氯杀菌、消毒;经过杀菌

后水即使可作为生活用水,但水中易溶性杂质如钙、镁离子化合物等并没有除去,所以

仍是混合物,故D错误。第72页4.(内蒙古呼和浩特,12)水是我们日常生活中必不可少物质,以下相关水说法不正确

是

(填字母)。a.水是一个惯用溶剂b.软水是不含可溶性钙镁化合物水c.活性炭能吸附水中色素和异味d.自来水厂净化水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌答案b解析

软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物水,b错误。第73页5.(天津,18,8分)水是人类宝贵自然资源。(1)天然水中含有许多杂质,试验室惯用过滤方法除去水中不溶性杂质,过滤需要用到仪器有

带铁圈铁架台、烧杯、漏斗和

(填仪器名称)。(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中惯用

方法降低水硬度。(3)氯气可用作自来水消毒剂,试验室制取氯气化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)

X+Cl2↑+2H2O,X化学式为

。(4)在电解水试验中,两电极相连玻璃管上方产生气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气

和氢气体积比约为

。(5)甲和乙两种固体物质溶解度曲线以下列图所表示。

第74页①t1℃时,甲和乙溶解度

(填“相等”或“不相等”)。②t2℃时,甲和乙饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂质量大小关系为:甲

乙(填

“>”“=”或“<”)。③将t2℃时150g甲饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数为

(计算结果

准确到0.1%)。答案(8分)(1)玻璃棒(2)煮沸(3)MnCl2(4)1∶2(5)①相等②<③23.1%解析(1)过滤需要用到仪器有带铁圈铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)生活中惯用煮

沸方法降低水硬度。(3)依据化学反应前后原子种类和个数不变,推知X中含有1个

Mn、2个Cl,所以X化学式为MnCl2。(4)在电解水试验中,两电极相连玻璃管上方产生

气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气和氢气体积比约为1∶2。(5)①经过分析溶解度曲线可

知,t1℃时,甲和乙溶解度相等;②t2℃时,甲物质溶解度大于乙物质溶解度,所以甲和乙

饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂质量大小关系为甲<乙;③在t2℃时,150g甲饱和溶液

中溶剂质量是100g,降温至t1℃时,所得溶液中溶质质量分数为

×100%≈23.1%。第75页6.(山东临沂,23,5分)水是宝贵自然资源,生命孕育和维系需要水;人类日常生活和

工、农业生产离不开水。人类必须珍惜水——节约用水,保护水——防治水污染。(1)以下做法不正确是

(填序号)。①用洗菜水冲厕所②生活污水可任意排放③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌(2)自来水厂生产自来水过程中,常加入

,用来吸附水中一些溶解性杂质,除去

臭味。在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中,

净化程度最高。(3)某化工厂产生废水中含有一定量盐酸,不能直接排放到河流中。可向废水中撒入一定

量石灰石粉末对废水进行处理,发生反应化学方程式是

。第76页答案(1)②(2)活性炭蒸馏(3)CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O解析(1)①做法是一水多用,属于日常生活中节约用水方法;②任意排放生活污水,可导

致水体污染,所以不利于保护水资源;③是农业和园林业中节约用水方法。(2)活性炭含有吸

附性,可吸附水中色素和异味;在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中,蒸馏净化程度

最高。(3)石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,排放后对水体没有污染。第77页7.(湖北襄阳,44,4分)今年3月22—28日是第28届“中国水周”,其主题为“节约水资源,保

障水安全”。(1)以下关于水说法中,

有:

(填序号)。①水是由氢元素和氧元素组成化合物②清澈、透明泉水是纯净物③合理施用农药、化肥,以降低水体污染④将活性炭放入硬水中可使其软化⑤洗菜、洗衣后水用来浇花、冲洗厕所(2)自然界中水普通要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏等三种净化水操作中,单一操

作相对净化程度最高是

。(3)下列图表示自来水消毒过程中发生一个反应微观过程:

①写出上述物质中单质化学式

;②物质D中氯元素化合价为

。第78页答案(1)②④(少写、错写不得分)(2)蒸馏(3)①Cl2②+1(价)(或 )解析(1)水是由氢元素和氧元素组成化合物,故①正确;泉水中溶解了一些其它物质,属于

混合物,故②不正确;合理施用农药、化肥可降低水体污染,故③正确;活性炭能吸附色素和异

味等,不能使硬水软化,故④不正确;一水多用、循环利用是节约用水好方法,故⑤正确。(2)吸附、过滤、蒸馏三种净化水操作中,净化程度最高是蒸馏。(3)依据题图可知,反应化学方程式为H2O+Cl2

HCl+HClO,该反应中属于单质是Cl2;D物质为HClO,设Cl元素化合价为x,依据化合物中各元素正、负化合价代数和等于0可得

+1+x+(-2)=0,x=+1。第79页考点2常见溶液1.(重庆B,16,2分)将质量均为30g甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩

余固体质量与温度关系以下列图所表示,以下说法正确是

()

A.甲溶解度随温度升高而增大B.t1℃时,甲、乙溶解度均为20gC.温度由t2℃降低到t1℃时,甲溶液中析出5g固体D.a、b、c三点溶液中溶质质量分数由大到小次序是:c>a>b第80页答案

D依据坐标图像分析可知,溶液中剩下固体质量随温度升高,甲不停增多,乙不停

降低,表明甲溶解度随温度升高而减小,乙溶解度随温度升高而增大,A项错误;t1℃时,

50g水溶解甲、乙固体质量均为30g-10g=20g,则该温度下,甲、乙溶解度均为40g,B项

错误;温度由t2℃降至t1℃时,无甲物质析出,C项错误;50g水形成溶液中,b点溶解固体质量

为30g-15g=15g,a点溶解固体质量为20g,c点溶解固体质量大于a点,故D项正确。第81页2.(河南,8,1分)下列图是甲、乙溶解度曲线。以下说法

是

()

A.t1℃时,乙溶解度大于甲溶解度B.t2℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等C.降低温度能使靠近饱和甲溶液变为饱和溶液D.t3℃时,75g甲饱和溶液中加入50g水,能够得到质量分数为25%溶液答案

D由题图知,t1℃时,乙溶解度大于甲溶解度,A正确;t2℃时,甲、乙溶解度曲线

交于一点,说明二者溶解度相等,则饱和溶液溶质质量分数也相等,故B正确;甲溶解度随

着温度降低而减小,所以降温可使靠近饱和甲溶液变为饱和溶液,C正确;t3℃时,甲溶解

度为50g,则75g甲饱和溶液中含有25g溶质,向饱和溶液中加水时溶质质量不变,则加水后

形成溶液中溶质质量分数为25g/(75g+50g)×100%=20%,故D错误。第82页3.(广东茂名,12,4分)A、B两种物质溶解度曲线如图所表示。以下说法中正确是

(

)

A.t1℃时,A和B溶解度相等B.t2℃时,A和B饱和溶液,降温到t1℃时二者仍是饱和溶液C.t2℃时,在A饱和溶液中加入少许水,A溶解度变小D.t2℃时,在100g水中加入40gA,可形成不饱和溶液第83页答案

AD

t1℃时A和B溶解度曲线交于一点,二者溶解度相等,A正确;A溶解度随温

度降低而减小,B溶解度随温度降低而增大,所以t2℃时A和B饱和溶液,降温到t1℃时,

A仍为饱和溶液,B变为不饱和溶液,B错误;温度不变,物质溶解度不变,所以t2℃时在A饱

和溶液中加入少许水,A溶解度不会改变,C错误;t2℃时A溶解度是45g,即100g水中最多

溶解45gA,所以在100g水中加入40gA,形成是A不饱和溶液,D正确。审题技巧注意溶解度曲线图中关键点。如t1℃时,A、B两物质溶解度相同;t2℃时,A物

质溶解度为45g。第84页4.(福建龙岩,7,3分)以下是小明“配制50g溶质质量分数为20%氯化钠溶液”试验过

程。正确是

()A.计算需要氯化钠10g、水40gB.将氯化钠放到托盘天平右盘称量C.将氯化钠放在量筒中溶解D.将配制好溶液转移二分之一后,小明认为剩下溶液溶质质量分数为10%答案

A

配制50g溶质质量分数为20%氯化钠溶液,需要氯化钠质量为50g×20%=10g,

水质量为50g-10g=40g,故A正确;称量时,应把氯化钠放在左盘,故B错误;量筒不能用于溶

解固体,故C错误;溶液含有均一性、稳定性,剩下二分之一溶液溶质质量分数仍为20%,故D错误。第85页5.(天津,20,7分)溶液与人们生活息息相关。(1)以下少许物质分别放入水中,充分搅拌,能够得到溶液是

(填字母)。A.高锰酸钾B.汽油C.面粉(2)在盛有水烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。这种物质是

(填字母)。A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠(3)下表是三种物质在不一样温度时溶解度,依据表中信息回答下列问题。温度/℃020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08第86页①60℃时,氯化钠溶解度

硝酸钾溶解度(填“>”“=”或“<”)。②表中某物质饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是

(填化学式)。③20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为

(结果保留至0.1%)。④向20℃氢氧化钙饱和溶液中加入少许生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质质量比

加入生石灰前溶液中溶质质量

(填“增大”“不变”或“减小”)。⑤混有少许氯化钠硝酸钾固体,加水配成80℃硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体

并得到溶液。以下相关说法中正确是

(填字母)。A.析出晶体中不一定含有硝酸钾B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C.上述方法能够将两种物质完全分离第87页答案(7分)(1)A(2)A(3)①<②Ca(OH)2③26.5%④减小⑤B解析(1)高锰酸钾溶于水得到溶液,汽油加入水中得到乳浊液,面粉加入水中得到悬浊液。

(2)烧碱溶于水放热,温度升高;硝酸铵溶于水吸热,温度降低;氯化钠溶于水,温度无显著改变。

(3)①由表中信息可知,60℃时,硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度;②氢氧化钙溶解度随

温度升高而减小;③20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为

×100%≈26.5%;④氧化钙和水反应生成氢氧化钙,使溶液中溶剂降低,溶质析出,溶液中溶质质量减小;⑤硝酸

钾溶解度随温度降低而减小,所以将硝酸钾饱和溶液降温,一定会析出硝酸钾晶体,析出

晶体后溶液是硝酸钾饱和溶液,降温结晶法不能将氯化钠和硝酸钾彻底分离。第88页6.(福建福州,15,10分)分析处理图表中信息是学习化学一个主要方法。(1)下表是氯化钠和碳酸钠在不一样温度时溶解度,依据此表回答:①40℃时,氯化钠溶解度为