鲁科版《盐类的水解》省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

盐类水解（第1课时）弱电解质电离盐类水解1/87学习目标：1.认识盐类水解实质。2.掌握盐类水解规律。3.学会盐类水解离子方程式书写。2/871.请辨析以下说法是否正确？（1）导电能力强电解质一定是强电解质（2）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质（3）NaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电能力很强（4）醋酸溶液中，加水稀释，电离度增大，[OH-]减小（5）升高温度，氨水中存在电离平衡电离度减小。（6）相同V，相同pH氨水和NaOH：浓度相同，中和盐酸能力相同。知识回顾：3/87

水溶液酸碱性由溶液中[H+]和[OH-]相对大小决定

[H+]>[OH-]

[H+]<[OH-]

[H+]=[OH-]

2、水溶液酸碱性由什么决定？知识回顾：酸性碱性中性4/87问题引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？怎样设计试验证实？探究盐溶液酸碱性：（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）一、寻找盐类水解规律5/87测定以下盐溶液PH（pH试纸使用方法及注意事项）。物质pH试纸颜色pH值物质pH试纸颜色pH值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都显中性,有呈酸性,有呈碱性<7<7=7=7>7>7质疑与探究6/87思索：这些盐电离时只产生金属阳离子和酸根离子，并没有电离出H＋或OH－，为何其溶液会呈酸碱性呢？探究

讨论1.NH4Cl溶液为何显酸性？

（1）NH4Cl水溶液存在哪些电离？（2）NH4Cl水溶液中存在离子能否结合成难电离物质？

（3）离子相互作用对水电离平衡有何影响？（4）最终会引发溶液中H＋或OH－怎样改变？7/87NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(H+)>c(OH-)溶液显酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：化学方程式：8/87

讨论2.CH3COONa溶液显碱性原因：CH3COONa溶液中存在哪些电离？CH3COONa溶液中存在离子可能发生什么相互作用？9/87CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移动Na++OH-+所以造成溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：离子方程式：10/87

讨论3.NaCl溶液显中性，为何？

11/87NaCl溶液结论：对水电离平衡_____影响

NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+[H+]__[OH-]溶液显_____性溶液中_____（有或无）弱电解质生成12/871.盐类水解定义：定义：在盐溶液中，盐电离出离子跟水所电离出H+或OH-结合生成弱电解质反应就叫做盐类水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

结合CH3COONa和NH4Cl水解机理，分析归纳…弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱13/87(4)特点：是中和反应逆反应，存在水解平衡②盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液酸碱性较弱2.对概念了解：①盐+水酸+碱水解中和(1)条件：①盐必须溶于水

②盐必须有“弱”离子(2)水解实质：形成了弱电解质，破坏并促进了水电离平衡。(3)结果：破坏了纯水中[H+][OH-]等量关系，使溶液显酸碱性△H＞014/87CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2ONH3·H2O+HClNH4Cl+H2ONaOH+HClNaCl+H2O弱酸强碱弱碱强酸强碱强酸CH3COONH4：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4

+H2O弱酸弱碱（弱酸弱碱盐）探究二：对盐类重新分类通式：酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱15/87探究：盐溶液水解规律盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性pH值盐类型口诀中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐无弱不水解。谁弱谁水解，都弱都水解。有弱才水解，谁强显谁性，同强显中性。16/871、以下溶液pH小于7是（）A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2、以下溶液能使酚酞指示剂显红色是（）A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、氯化钡D、氯化铁3、以下离子在水溶液中不会发生水解是（）

A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_17/87小结盐弱离子跟水电离离子生成弱电解质①盐可溶,②有弱离子生成弱电解质,促进了水电离平衡盐溶液呈酸性或碱性①吸热,②水解程度很小有弱才水解,无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。定义:条件:实质:结果:特点:规律:18/87完成学案第一页最下边例1,2,319/87

练习：Na2CO3

俗称____这能够从某角度能够说明碳酸钠溶液呈____性为何？怎样解释？纯碱碱20/87

课后探究：1、掌握盐类水解离子方程式书写。2、盐类水解平衡也存在平衡，主要受什么原因影响？21/87书写水解离子方程式应注意哪些问题？22/871、普通模式：三.水解方程式书写

（1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱（2）用离子方程式表示：盐离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-23/87因为盐类水解是微弱且可逆，书写时需要注意以下几点：注意事项：（1）盐类水解是可逆反应，用可逆符号（2）因为水解很微弱，产物极少，普通不标“↑”，“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物形式练习：水解反应离子方程式书写:NaF溶液NH4NO3溶液NaHCO3溶液24/87（3）多元弱酸根（例S2-CO32-SO32-）水解分步进行，以第一步为主（4）多元弱碱阳离子（例Al3+Cu2+Fe3+）分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。如Na2CO3水解过程:第一步：

（主要）

第二步：

（次要）

如：氯化铁水解：练习：Na2S溶液Al2(SO4)3溶液25/87（5）都弱都水解：弱酸弱碱盐中阴阳离子相互促进水解。如：NH4+与S2-，HCO3-,CO32-,CH3COO-等即使相互促进水解，却仍是部分水解，此双水解仍用可逆号表示，比如：26/872.思索：以下各式中属于正确水解反应离子方程式是（）

A.NH4++H2ONH３·H2O+H+

B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋A

S2-+H2OHS-+OH-，

HS-+H2OH2S+OH-

或只写S2-+H2OHS-+OH-27/871、写出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3水解方程式。HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+F-+H2OHF+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+练习：CO32-+H2OHCO3-+OH—28/87讨论：

CH3COONA、Na2CO3、NaHCO3一样

为

盐溶液，却表现出不一样碱性，

这是为何？

影响盐类水解有哪些原因？29/87影响盐类水解化学平衡原因内部原因：外部原因：温度浓度加入其它物质反应物本身性质勒夏特列原理改变影响化学平衡一个原因，平衡将向能够减弱这种改变方向移动。30/87二、盐类水解平衡影响原因1、内因：盐本身性质。（1）盐离子对应酸或碱越弱，则水解程度越大.（越弱越水解）

①不一样弱酸对应盐NaClOCH3COONaMgCl2AlCl3

对应酸HClOCH3COOH<>水解程度②不一样弱碱对应盐对应碱水解程度Mg(OH)2Al(OH)3<>31/87酸

碱盐，其对应弱越

，性越，盐水解程度越，溶液

性越，pH越

。酸弱强酸碱大Ka影响盐类水解内因小弱大强32/87[跟踪练习]现有相同物质量浓度三种钠盐NaX、NaY、NaZ溶液，测得他们PH分别为7、8、9，请将他们对应酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱次序排列，并说明理由酸性HX>HY>HZ越弱越水解做学案第4页第8题33/87酸

碱盐，其对应弱越

，性越，盐水解程度越，溶液

性越，pH越

。碱强弱碱酸小Kb影响盐类水解内因小弱大强34/87[跟踪练习]K（HNO2）>K（CH3COOH）

>K（HClO）推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小次序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO235/87盐本身性质：（2）正盐离子比其对应酸式盐离子水解程度大.比如：Na2CO3溶液中：CO32-＋H2OHCO3-+OH-，（主要）HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，（次要）36/872、外界条件对水解平衡影响-外因书本86页活动探究37/872.外在原因影响：

1.温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，（越热越水解）

2、浓度：增大盐浓度，水解平衡____移动；加水稀释，水解平衡____移动。（越稀越水解）

3、外加其它物质：盐类水解后，溶液会呈不一样酸、碱性，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐水解。38/871.填写学案第3页表格2.做学案第4页第9题3.做金版第53页右边“练一练”39/87[活动与探究]从FeCl3组成份析，它属于哪种盐？溶于水后溶液酸碱性怎样？请写出FeCl3水解化学方程式和离子方程式。FeCl3

+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+40/87条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大黄色变浅黄色加深黄色加深黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大减小减小减小左移减小增大减小黄色加深增大红褐色沉淀增大减小右移减小增大左移减小减小增大黄色变浅41/871、写出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3水解方程式。HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+F-+H2OHF+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+练习：CO32-+H2OHCO3-+OH—42/87一.盐类水解定义条件，本质，结果，特点，规律。二.水解方程式书写（5条）三.影响盐类水解平衡原因（内因，外因）43/87

若能水解写出水解反应离子方程式，判断以下盐溶液酸碱性。NH4NO3K2SFeCl3HCO3-+H2OH2CO3+OH-NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS-+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

NaHCO3NaHSO3HSO3-+H2OH2SO3+OH-（碱）（酸）（酸）（碱）（酸）44/87（1）若水解程度＞电离程度，溶液呈碱性，

（2）若电离程度＞水解程度，溶液呈酸性，

1.多元弱酸酸式根离子：如HCO3-、HPO42-、HS-

、HSO3-

、H2PO4-存在着两种趋势（电离、水解）电离：HA-⇌H++A2-水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-

（显酸性）（显碱性）如HCO3-、

HPO42-、

HS-

，如HSO3-

、

H2PO4-。完成旧学案上第2页下方针对训练。2.强酸酸式根离子：只电离，不水解，溶液一定呈碱性。45/87（1）普通两弱离子水解：阴阳离子都水解，相互促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存，仍用可逆号，不加“↑”，“↓”，如NH4HCO3、（NH4）2S、CH3COONH4、(NH4)2CO3等。4.水解互促(双水解)双水解彻底离子之间不能大量共存。常见彻底双水解有：Fe3+与CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-、SiO32-、ClO-、（HS-、S2-）Al3+与CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-、ClO-、HS-、S2-、SiO32-NH4+与SiO32-、[Al(OH)4]-……（2）猛烈水解：阴阳离子都水解，相互促进，水解进行完全，方程式用=，沉淀和气体用箭号，不能在溶液中大量共存。46/87双水解书写：看金版P54页例二及名师点睛1.先写出发生水解反应阴阳离子及最终水解产物。2.依据电荷守恒及元素守恒配平。3.依据H原子确定H2O位置及系数。练习下方变式训练。47/87四.盐类水解应用如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：1、判断盐溶液酸碱性显酸性显碱性

强碱酸式盐(1)强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式盐既电离又水解。

电离＞水解，显酸性，如H2PO4-、HSO3-

水解＞电离，显碱性，如HCO3-、HPO42-48/872、比较盐溶液酸碱性强弱（1）pHNaA>

NaB

酸性HAHB（2）pHMgCl2>AlCl3，碱性Mg（OH）2Al（OH）3

<>49/87（1）配制和保留易水解盐溶液问题1：为何用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸热)或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(吸热)配制CuCl2溶液，为预防出现浑浊，应加少许_______

稀盐酸3、化学试验中盐类水解问题50/87问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，一样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解金属盐溶液应加少许______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少许：

阴离子所对应酸稀H2SO451/87（2）试剂瓶选取：问题3、盛放Na2S、Na2CO3试剂瓶为何不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：试验室贮存碱性溶液试剂瓶一律使用橡胶塞NH4F溶液存放在塑料瓶中。52/87Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+4.物质提纯或除杂问题4、除去KNO3溶液中少许Fe3+离子可用方法，说明理由？53/87练：为了除去氯化镁酸性溶液中Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一个试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁溶液中，一些离子除杂，需考虑盐水解。AD54/875.盐类水解在生活生产中应用：（1）利用盐类水解制备胶体:

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水原理.

明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体）+3H+，生成胶状Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以到达净水目标.55/87

（2）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污原理.C17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH加热，促进水解，去污能力增强CO32-＋H2OHCO3-+OH-（吸热）HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（吸热）56/87热纯碱水去油污能力强：在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-(吸热)HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(吸热)[生活常识]为何用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得洁净一些？肥皂主要成份：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一个一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

(吸热)57/87(3)灭火器原理.塑料筒里面放入什么是药品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-总Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑58/87①为何不能把溶解度大Na2CO3代替NaHCO3?

原因是：等物质量Al2(SO4)3产生CO2少且生成CO2速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑②为何把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？59/87如：农业谚语“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”K2CO3(草木灰主要成份)和NH4Cl混合思索：为何会损肥分?问题：化肥使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为何？（4）化肥合理应用60/87

(5)草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰成份：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量NH3·H2O，深入分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解61/87

被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有是一个碱性物质(主要成份为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有是一个酸性物质(主要成份是蚁酸).思索：

当黄蜂或蜜蜂叮咬后应怎样利用家庭惯用物质加以处理？被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.(1)蜂蜇处理方法12、解释生产生活中问题62/876.判断离子能否大量共存:

63/876、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-Fe3+和CO32-(HCO3-)，

SiO32与NH4＋等，不能在溶液中大量共存。但不是全部弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，NH4Ac，(NH4)2CO3。64/877.制备无水盐:

如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑65/878.加热蒸发可水解盐溶液问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最终得到固体产物是什么，为何？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发

加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不停通入HCl气体,以抑制FeCl3水解,才能得到其固体.。66/87尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但因为H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，所以仍得Al2(SO4)3固体。问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？

Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO467/87将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表(想想看,发觉了什么规律？)AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

无Na2CO3Na2CO368/87★[关于溶液蒸干、灼烧]:

一要考虑盐本身受热分解①KMnO4溶液K2MnO4和MnO2、

NaHCO3溶液Na2CO3

NH4HCO3蒸干后无固体。②Na2SO3溶液FeCl2溶液②AlCl3、CuCl2、

Al(NO3)3Cu(NO3)2

Al2(SO4)3Cu(SO4)2金属氧化物（生成酸易挥发）盐本身（生成酸难挥发）二要考虑盐本身都含有还原性

Na2SO4三要考虑其存在水解平衡

Fe2O369/87问题9：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为何？总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊药”—金属焊接时惯用于除去金属表面氧化膜，惯用ZnCl2、NH4Cl。４.工业生产中盐类水解问题NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑70/87

1、判断盐溶液酸碱性和比较盐溶液酸碱性强弱时如：相同条件，相同物质量浓度以下八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小次序为：

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

以下情况应考虑盐类水解应用71/87盐类水解应用2、比较盐溶液中各离子浓度相对大小时练：25℃时，在浓度均为1mo/L(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则以下判断正确是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB72/871、0.1mol/l以下溶液PH值由大到小次序是_________________①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质量浓度关系是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(H+)>C(OH-)>C(Cl--)>C(NH4+)D.C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)AB⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①练习：73/87（1）电荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）质子守恒:

[H+]水=[OH-]水（4）离子浓度大小次序盐溶液中各种粒子关系溶液中一个不等式、三个等式74/87Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式

CNa++CH+

＝CHCO3－

+COH－

+2CCO32－

1/2CNa+

＝CHCO3－

+CCO32－

+CH2CO3

COH－＝CHCO3－

+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－

>COH－

>CHCO3－

>CH+电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

离子浓度大小次序：75/875.盐类水解原理应用1.判断溶液酸碱性:谁强显谁性2.离子浓度大小判断之3大守恒定律①电荷守恒溶液中阳离子所带正电