分子晶体和原子晶体公开课省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第二节分子晶体和原子晶体第二课时1/18思索与交流CO2和SiO2一些物理性质以下表所表示，经过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。

碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为何CO2晶体熔、沸点很低，而SiO2晶体熔沸点很高？2/18二氧化硅晶体结构SiO共价键3/18一、原子晶体（共价晶体）1、定义：相邻原子间均以共价键相结合而形成空间立体网状结构晶体。组成微粒：微粒间相互作用：熔化时需克服作用：原子共价键共价键注意原子晶体中不存在单个分子，没有分子式。SiO2是表示晶体中Si、O原子数之比是1:2化学式4/18对比分子晶体和原子晶体数据，原子晶体有何物理特征？5/18在原子晶体中，因为原子间以较强共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体2.原子晶体物理特征（1）熔点和沸点高（2）硬度大（3）普通不导电（4）且难溶于一些常见溶剂6/18思索：金刚石结构特征：1、金刚石晶体中每个碳原子与它直接相邻＿＿＿个碳原子形成＿＿＿＿结构，其碳原子杂化类型为＿＿＿，C-C-C夹角为＿＿＿2、金刚石晶体中平均每个碳原子形成＿＿个C-C键，所以金刚石中碳原子数与C-C键数之比为＿＿＿，12g金刚石中C—C键数为＿＿＿

NA个4正四面体sp3109º28´21:227/183.常见原子晶体一些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等一些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体一些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶体、Al2O38/18(2)硅晶体

若以硅原子代替金刚石晶体结构中碳原子，便可得到晶体硅结构，不一样是硅晶体中Si-Si键键长比金刚石中C-C键长作为晶体管材料9/18109º28´SiO共价键(3)二氧化硅晶体

若在硅晶体结构中每个Si-Si键中“插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体为骨架SiO2晶体结构10/18思索3:

在二氧化硅晶体结构中,最小环是＿＿＿＿，1molSiO2中含＿＿

molSi—O键SiO2结构特征思索1：

每个硅原子周围紧邻氧原子有＿＿个，每个氧原子周围紧邻硅原子有＿＿个，在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是＿＿思索2：

在SiO2晶体中每个硅原子连接有＿＿个共价键，每个氧原子连接有＿＿个共价键，硅原子个数与Si－O共价键个数之比是＿＿氧原子个数与Si－O共价键个数之比是＿＿421:2421:41:2十二元环4SiO11/18交流与研讨1、怎样从原子结构角度了解金刚石、硅和锗熔点和硬度依次下降？

因为金刚石、硅和锗晶体都是原子晶体，形成晶体粒子均为原子，粒子间相互作用是共价键，所以熔点和硬度大小由共价键强弱决定。因为碳、硅、锗三种原子原子半径依次增大，各个原子之间共价键键长依次增大，键强度依次减弱，所以金刚石、晶体硅和晶体锗熔点和硬度依次下降。2、“含有共价键晶体叫做原子晶体。”这种说法对吗？为何？

不对，“含有共价键”并不是判定原子晶体唯一条件分子晶体分子内部也有共价键，如冰和干冰晶体都是分子晶体，但H2O和CO2中存在共价键。对原子晶体认识处理要求“含有共价键”外，还要求形成晶体粒子是原子12/18原子晶体和分子晶体差异晶体类型分子晶体原子晶体定义组成粒子粒子间相互作用熔、沸点硬度溶解性实例分子原子分子间作用力共价键较低很高很小很大普通可溶于水和一些溶剂普通不溶冰、干冰等金刚石、硅等13/18课堂检测2、氮化硼（BN）是一个新型结构材料，含有超硬、耐磨、耐高温等优异特征，以下各组物质熔化时，所克服微粒间作用力与氮化硼熔化时克服微粒间作用都相同是（）A、硝酸钠和金刚石B、晶体硅和水晶C、冰和干冰D、苯和萘B1、以下化学式能真实表示物质分子组成是＿＿

A．NaOHB．SiO2C．CsClD．SO3

D14/183、依据以下性质判断，属于原子晶体是（）A、熔点2700℃,导电性好,延展性强B、无色晶体,熔点3550℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C、无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点为800℃，熔化时能导电D、熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电B15/184、年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英CO2原子晶体。以下关于CO2晶体叙述中不正确是()

（A）该原子晶体有很高熔点、沸点，有很大硬度（B）该原子晶体易气化，可用作制冷材料（C）该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料（D）该每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键B16/185、填空：氮化碳晶体是新发觉一个高硬度材料，该晶体类型应该是________晶体。试依据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石比较，硬度更大是_________晶体，熔点较低是_________晶体。金刚石原子氮化碳17/185、原子晶体熔、沸点比较：

1、