22《氧族元素》省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

届高考化学复习强化双基系列课件

1/2622《氧族元素》2/26各元素单质物理性质是怎样改变?元素符号OSSeTe状态气态固态固态固态颜色无淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点

密度

逐渐升高逐渐增大难溶于水，易溶于CS23/26元素原子结构异同决定其化学性质上含有哪些特点？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)非金属性氧化性得电子能力}减弱金属性还原性失电子能力}增强主要化合价：-2、+4、+6（O不显最高正价）4/26元素最高价氧化物对应水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐渐减弱气态氢化物稳定性：H2O

H2SH2SeH2Te

稳定性逐渐减弱5/26VIA族与同周期VIIA族元素对比：元素SCl最外层电子位置最高价氧化物对应水化物酸性气态氢化物稳定性与Fe、Cu反应难易程度67第三周期，VIA族第三周期，VIIA族H2SO4强HClO4更强300℃以上分解1000℃左右分解Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Ｃu+Cl2==CuCl2

点燃Cu+S==Cu2S△6/26硫在氧气中燃烧：试验现象是：化学方程式是：

点燃S+O2===SO2明亮蓝紫色火焰。二氧化硫7/26一、二氧化硫性质物理性质:化学性质:8/26气体无色有刺激性有毒－10℃（易液化：SO2、NH3、Cl2）比空气大（M(SO2)＝64>29)易溶于水（在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积SO2

。）

状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：

1.物理性质:9/26⑴SO2与H2O反应:试验现象:

试管中水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。试验结论:

SO2溶于水后形成溶液显酸性。反应方程式：

SO2

+H2O

H2SO3（亚硫酸）2.化学性质:10/26SO2是H2SO3酸酐，是酸性氧化物。SO2

:NaOH=1:2

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2

:NaOH=1:1

SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物通性：能与碱反应生成盐和水。怎样证明？11/26与碱反应时：

NaOH比较少，生成NaHSO3；

NaOH比较多，生成Na2SO3。酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）H2SO3是一个二元中强酸12/26说明：SO2与H2O反应生成H2SO3同时，

H2SO3也在分解生成SO2与H2O。在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行反应。可逆反应：13/26SO2还原性

2SO2+O22SO3催化剂

△a.与O2反应:

SO3+H2O=H2SO4

（放热反应）SO3

是H2SO4酸酐,是酸性氧化物。SO3：常温常压下为无色固体，易挥发，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。14/26b.与卤素单质反应:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）c.

与更强氧化剂反应:

比如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2……SO2中S均被氧化成＋6价15/26②SO2氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O

气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀酸性溶液中SO32-和S2-会发生什么反应呢？2H+＋SO32-＝H2O＋SO2↑2H+＋S2-＝H2S↑SO2+2H2S=3S↓+2H2O

想一想SO2+2Mg=S+2MgO

两种酸混合溶液可能变为中性16/26品红溶液褪色，再加热，又恢复原来颜色。③SO2

漂白性:试验现象：将SO2通入品红溶液回忆实验试验结论：SO2含有漂白性，能使有色物质褪色，但并不是永久性褪色，加热可复原。17/26

SO2

与一些有色物质化合生成无色物质，不过这些无色物质不稳定，轻易分解而恢复原来颜色

。——化合漂白漂白机理：除了SO2，还有哪些物质含有漂性？Cl2（潮湿）

、漂白粉、

Na2O2、

O3、H2O2、SO2、活性炭等……它们漂白机理有什么不一样？18/26二、二氧化硫用途SO2+O2＝＝＝SO3催化剂

△SO3+H2O=H2SO4⑵能够漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果防腐剂。⑴制造硫酸：19/26

碱氢氧化铜指示剂紫色石蕊试液金属Fe金属氧化物

CuO盐（BaCl2）硫酸一.酸通性20/26Cl2

H2OCl2

H2OCl2

H2OCl2浓硫酸

可做干燥剂浓硫酸能够干燥哪些气体呢？Cl2

H2OCl2二.吸水性：思考：除还原性气体（如H2S、HBr、HI）和碱性气体（如NH3）外气体。21/26三.脱水性讨论：吸水性和脱水性区分浓H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCCCCOOO浓H2SO4xH2OCCCCCC吸水性脱水性22/26四.强氧化性1.与不活泼金属反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2＋2H2O2.与非金属反应C＋2H2SO4（浓）CO2＋2SO2＋2H2O3.与还原性物质反应，如H2S、HBr、HI、Fe2+等S＋2H2SO4（浓）3SO2＋2H2O4.常温下使铝、铁钝化2FeS＋6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3

＋2S＋3SO2↑＋6H2O23/26四、臭氧（O3）－O2同素异形体

常温、常压下，是有特殊臭味淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。1.存在：大量臭氧存在于臭氧层中，少许臭氧在放电时产生，而存在于大气层中，如打雷时放电，高压电机和复印机工作时都会产生臭氧。3O22O32.化学性质：不稳定，在常温下迟缓分解。2O33O2极强氧化性，能氧化不活泼金属Ag、Hg，还能用于漂白和消毒。Nox/氟利昂放电24/26五、过氧化氢（H2O2）