第四讲-物质结构与化学键省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

物质结构与化学键一、原子组成原子X原子核核外电子中子质子在质子数确定后，决定原子种类同位素（两个特征）质量数近似相对原子质量核电荷数决定元素种类最外层电子数电子层数决定主族元素化学性质决定原子结构示意图1/631.核电荷数=

=2.质量数（A）=

+

。核内质子数核外电子数质子数中子数二、原子核外电子排布规律1.每一电子层所容纳电子数最多为

。2n22.最外层电子数最多不超出

,若最外层为K层，电子数最多不超出

。823.次外层电子数最多不超出

。184.能量

电子离原子核近，能量

电子离原子核远。低高2/63三、元素与同位素比较元素同位素定义含有相同核电荷数同一类总称含有相同质子数和不一样中子数同一元素不一样之间互称备注元素种类由决定，而与中子数、核外电子数无关，所以同种元素能够有若干种不一样同位素同位素性质几乎完全相同；稳定同位素原子个数百分比不变实例16O2、18O2、H2O中O均为氧元素H、H、H互称为氢元素同位素原子原子质子数化学1121313/63四、离子键与共价键比较离子键共价键极性键非极性键定义形成化学键而形成化学键成键微粒离子原子原子阴、阳离子间经过静电作用原子间经过共用电子对4/63成键条件

与

元素原子化合不一样结合相同非金属原子结合存在

化合物中及一些中大多数单质、部分

、部分中实例NaCl、Na2CO3、NaOHH2SO4、CO2、NaOH、Na2CO3O2、H2、H2O2、Na2O2共价化合物离子化合物离子

活泼金属、活泼非金属

非金属元素原子离子共价化合物离子化合物5/63【例1】氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥一号”卫星火箭引燃剂。以下说法正确是（）A.1H、D+、T2互为同位素B.LiH、LiD、LiT含有电子总数分别为3、4、5C.7LiH、7LiD、7LiT摩尔质量之比为1∶1∶1D.它们都是离子化合物，常作还原剂考点一原子组成及各微粒功效解析

本题主要考查了同位素、元素、核素概念和质量数、质子数、中子数之间关系及各粒子性质。6/63H、D、T为不一样三种核素，互为同位素，都为氢元素，应含有相同质子数和电子数。故A、B错；元素摩尔质量在数值上等于其质量数，原子质量数=质子数+中子数，所以7LiH、7LiD、7LiT摩尔质量分别为8、9、10，故C错误；锂元素为金属元素，与氢元素经过得失电子化合生成氢化锂，故三种物质都是离子化合物，因作火箭引燃剂，说明三种物质为还原剂，故D项正确。答案

D7/63X中各数量之间关系一直是高考重点和热点。这类题常考常新，经常结合新发觉元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变，考查知识点不变。解答这类试题时，一是要掌握好原子组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子中）、质量数=中子数+质子数。8/63

简单原子原子结构可用以下列图表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列相关①②③叙述正确是（）

A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不一样粒子D.①②③含有相同质量数解析

从图示知①、②、③中质子数等于电子数且都等于1，可知分别为H、H、H。112131A9/63某元素一个同位素X质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子物质量是（）A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol解析

同位素X质量数为A，中子数为N，所以其质子数为A-N。故HmX中质子数为m+A-N，又因为HmX中H为H，故agHmX中所含质子物质量为：×（A-N+m）mol。11A10/63【例2】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是

、B元素是

、C元素是

（用元素符号表示）。（2）A元素原子结构示意图为

。（3）D是由两种元素组成双原子分子，其分子式是

。（4）E是全部含18个电子微粒中氧化能力最强分子，其分子式是

。考点二核外电子排布及等电子数微粒11/63（5）F是由两种元素组成三原子分子，其分子式是

，电子式是

。（6）G分子中含有4个原子，其分子式是

。（7）H分子中含有8个原子，其分子式是

。

解析

含有18个电子微粒：单核微粒：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-,可见A+、B-、C2-分别为K+、Cl-、S2-;A、B、C元素分别为K、Cl、S。双原子分子有：HCl、F2,可见（3）、（4）分别为HCl、F2。三原子分子有：H2S。12/63四原子分子有：H2O2、PH3

八原子分子有：C2H6答案（1）KClS（2）（3）HCl（4）F2（5）H2SHSH（6）H2O2（答PH3一样给分）（7）C2H6·

·×····1.原子核外电子排布规律（1）能量最低原理；（2）每一电子层最多排2n2个电子，最外层不超出8个电子（K层为最外层时不超出2个），次外层不超出18个电子，倒数第三层不超出32个电子。×13/632.核外电子数相等微粒（1）“10电子”微粒分子离子一核10电子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子HFOH-三核10电子H2ONH四核10电子NH3H3O+五核10电子CH4NH-2+414/63（2）“18电子”微粒分子离子一核18电子ArK+、Ca2+、Cl-、S2-

二核18电子F2、HClHS-、O三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2、NH2F五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子CH3OH其它微粒C2H6、CH3NH2N2H、N2H2-2+52+615/63（3）其它等电子数微粒“9电子”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3（取代基）“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2“2电子”微粒：He、H-、Li+、Be2+、H2

（4）质子数及核外电子总数均相等粒子①Na+、NH、H3O+②HS-、Cl-

③F-、OH-、NH④N2、CO、C2H2+4-216/63

A、B分别为第三周期、第四面期同一主族不一样元素原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡA族，其质量数为x，则B质子数为Z；若A为ⅣA族，其质子数为y，则B质量数为N。Z和N为（）A.Z：+18,N:2y+18B.N:+18,Z:2y+18C.Z:+8,N:2y+36D.N:+18,Z:2y+36C17/63已知某粒子结构示意图为：请回答：（1）当x-y=10时，该粒子为

（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。（2）当y=8时，粒子可能为（不少于5种）

。（3）写出x+y=12与x+y=16元素最高价氧化物对应水化物相互反应离子方程式

。原子K+、Ca2+、Ar、S2-、Cl-等Al(OH)3+OH-AlO+2H2O-218/63【例3】以下说法正确是

。①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键

考点三离子键、共价键形成及特征解析

看原子间是否形成化学键，需注意两个前提条件：“相邻”“强烈”。对于一个水分子内H、O原子间以化学键结合，而水分子间相邻H、O原子间则以分子间作用力（或氢键）结合，故①错。19/63离子键形成条件是活泼金属和活泼非金属间，并不是全部金属和非金属，如AlCl3则存在共价键，故②错。离子键本质是阴、阳离子静电作用，这种静电作用包含静电吸引和静电排斥两个方面，故③错。两个非金属原子间往往以共用电子对结合而形成共价键，难以经过得失电子而形成离子键，但非金属原子间也可能形成离子键，如NH4Cl，故④正确，⑤错误。离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH固体中Na+、OH-以离子键结合，OH-中O、H原子以共价键结合；共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键，故⑥正确，⑦错误。答案④⑥20/631.物质中化学键存在规律（1）离子化合物中一定有离子键,可能还有共价键。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。（3）在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。（4）组成稀有气体单质分子，因为原子已到达稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。（5）非金属元素原子间也能够形成离子键，如NH4Cl中NH与Cl-。+421/632.化学键与物质类别关系（1）只含非极性共价键物质：同种非金属元素组成单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。（2）只含有极性共价键物质：普通是不一样非金属元素组成共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（3）现有极性键又有非极性键物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。（4）只含有离子键物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。22/63

（5）现有离子键又有非极性键物质，如Na2O2、CaC2等。（6）由强极性键组成但又不是强电解质物质：如HF。（7）只含有共价键，而无范德华力化合物：如原子晶体SiO2、SiC等。（8）无化学键物质为稀有气体，如Ar等。23/63

以下各组给定原子序数元素,不能形成原子数之比为1∶1且含共价键稳定化合物是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.8和11解析

首先依据原子序数写出各元素符号，再依据常见组成化合物，找出符合题意要求化合物。A项形成LiCl为离子化合物，不存在共价键；B项可形成H2O2；C项可形成C2H2、C6H6等物质；D项可形成Na2O2，其结构中既含离子键也含共价键。A24/63固体A化学式为NH5，它全部原子最外层都符合对应稀有气体原子最外电子层结构，则以下相关说法中，不正确是（）A.1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）B.NH5中现有共价键又有离子键，它形成晶体是离子晶体C.NH5电子式为［HNH］+［H］-

D.它与水反应化学方程式为NH5+H2ONH3·H2O+H2↑···········HH··25/63解析

因为它全部原子最外层都符合对应稀有气体原子最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确话，对N原子来说，最外层应是10个电子，不合题意。其它选项均符合题意，且一致。故选A。答案A26/63高考失分警示

1.高考题常以制取或发觉新物质、新元素或特征用途物质作为背景材料，进行相关原子结构判断和计算，考生轻易出现问题是看不到新物质与常见物质本质相同点，被新情境所迷惑。如:（1）O4、N5等其实它们分别属氧和氮元素一个单质，O4与O2、O3，N5与N2属于同素异形体。（2）NH5其电子式应为［HNH］+［H］-,属离子化合物，与H2O反应生成NH3·H2O和H2。HN3与NH3同属共价化合物。········HH··27/63（3）氦元素在地球上主要以He形式存在，而在月球上丰富存在是He，两种原子差异就是中子数不一样，属同位素。2.由极性键所组成分子能够是极性分子，也能够是非极性分子，这主要取决于分子对称性，假如分子属于对称性分子，则应该为非极性分子，如CO2、CH4、BF3等；反之则应为极性分子，如NH3、H2O等。3.（1）氢键属于分子间作用力，其强度介于化学键和范德华力之间，如NH3、H2O、HF等分子间存在氢键。（2）稀有气体粒子是单原子分子、原子间作用力是范德华力，故其晶体为分子晶体。4.活泼金属与活泼非金属形成化合物不一定属于离子化合物，如AlCl3属共价化合物。423228/631.P是我国最近合成一个新核素，P表示磷原子是（）A.核外有25个电子，其中有5个电子能参加成键B.P是一个新元素C.核内有15个质子，核外有10个电子D.质量数为25，原子序数为15，核内有10个中子

251525152515解析

原子普通由质子、中子、电子组成，本题以P为素材，考查学生对同位素中各粒子个数关系了解。原子结构是高考出现频率极高内容，这类问题概念性强、计算简单，预计今年高考选择题中仍会出现这类内容。251529/63

P原子核外只有15个电子，有5个电子能参加成键，A项中前一句错误，后一句正确；P只是一种新核素，不是新元素，B项错误；P质子数为15，核外电子数为15，C项错误；原子符号左上角标出是质量数，其值等于质子数与中子数之和，故核内中子数为10，选D。2515251525152.以下反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成反应是（）A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3

答案

D△30/63C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析

本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键认识程度。A、B中无非极性键断裂和形成；C中有非极性键（Cl-Cl）断裂但无非极性键形成；D中Na2O2现有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D。答案

D31/633.以下相关化学键与晶体结构说法正确是（）A.两种元素组成分子中一定只有极性键B.离子化合物熔点一定比共价化合物高C.非金属元素组成化合物一定是共价化合物D.含有阴离子化合物一定含有阳离子解析

由两种元素组成双原子分子只含极性键，但多原子分子就不一定，如H2O2中就含有O—O非极性键，所以A错；共价化合物中有些熔点很高如原子晶体，B错；由非金属元素组成化合物不一定全是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，C错；依据物质所含正负电荷相等判断D正确。D32/634.今有A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数2倍。A和B分别是（）A.硅原子和钠原子B.硼原子和氮原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子解析

本题考查学生对原子核外电子排布规律了解和综合利用能力。设x、y分别为原子AL、M两层电子数，依题意，A、B两原子电子层结构为：33/63KLMA2xyB22x

y+3原子BM层最少有3个电子，因而其L层电子数必定是8个，求得x=4。对于原子A来说，L层有4个电子只能是最外层，即y=0，y+3=3。所以，这两个原子为：

KLMA240A是碳原子B283B是铝原子答案

D34/635.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一个白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示以下4种微粒：A：

；B：

；C：

；D：

。（2）写出A、B、E三种微粒反应离子方程式：

。35/63解析

常见10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+,常见10电子阴离子有F-、OH-，依据“B溶于A后所得物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH-，再依据A、B、E反应后可得C和一个白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+,从而得出答案。+4+4答案

（1）H2ONH3NHOH-

（2）Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2OMg(OH)2↓+2NH+4+4+436/631.中国地质大学郑建平教授借助同位素测定方法，发现了一块来自36亿年前地球20km~30km深处地壳岩石，为人类研究地球早期形成及演化提供了极为主要科学依据。同位素测定方法中应用较多是13C、15N分析方法，以下关于13C、15N叙述中正确是（）A.13C、15N含有相同中子数B.0.012kg13C所含碳原子数为阿伏加德罗常数数值C.等物质量13C17O和15N2两种气体含有相同质子数、原子数和质量D.13C和C60、15N和N70分别互为同位素37/63解析

A项中13C、15N含有中子数分别为7、8，故A错误；B项中应为12C，故B错误；D项中同位素针对原子而言，不是单质，故D错误。答案

C2.以下关于指定粒子组成叙述中，不正确是（）A.37Cl与39K含有相同中子数B.第114号元素一个核素X与Pb含有相同最外层电子数C.H3O+与OH-含有相同质子数和电子数D.O与S2-含有相同质子数和电子数2-22981142078238/63解析

37Cl和39K含有中子数都是20，A正确；X与Pb核电荷数之差为114-82=32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同电子数，B正确；H3O+与OH-含有相同电子数但质子数不一样，C错误；O与S2-电子数都是18，质子数都是16，D正确。故选C。29811420782答案

C2-239/633.A、B两原子分别取得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出能量大于B放出能量。C、D两原子分别失去一个电子形成8电子稳定结构时，D吸收能量大于C吸收能量。则B、A和C、D分别形成化合物，属于离子化合物可能性最大是（）A.C2AB.C2BC.D2AD.D2B解析

由题意可知，A、B为ⅥA族元素，且非金属性A>B。C、D为ⅠA族元素，且金属性C>D。故属于离子化合物可能性最大是C2A，选A项。A40/634.我国探月目标之一是探测月球土壤厚度和He储量。He是最安全最清洁能源，地球上仅有15t左右，而月球上He预计在1.0×106~1.5×106t。地球上氦元素主要以He形式存在。已知一个12C原子质量为ag，一个He原子质量为bg，NA为阿伏加德罗常数。以下说法正确是（）A.He和He互为同素异形体B.氦元素近似相对原子质量为3C.He相对原子质量为D.He摩尔质量为2bNA32323242323232324241/63解析

A中He与He互为同位素；B中氦元素近似相对原子质量是由各核素质量数和各核素在自然界中原子百分含量（丰度）共同决定，现不知道丰度值，所以不能计算氦元素近似相对原子质量；D中He摩尔质量应为bNAg/mol。324232答案

C42/635.已知X、Y是原子核电荷数小于18元素。X原子最外层电子数为a，次外层电子数为a+2;Y原子最外层电子数为b-5，次外层电子数为b。判断X、Y两元素形成化合物组成是（）A.XY2B.Y4XC.Y2X3D.YX3解析

X、Y次外层（a≠0,a+2>3;b-5>0,b>5）不可能是K层，即最外层为第3层（X、Y核电荷数小于18），这么得出X核外电子排布为2、8、6，为硫，Y核外电子排布为2、8、3，为铝，形成化合物为Al2S3,所以选C。C43/636.在第n电子层中，当它作为原子最外层时，其最多容纳电子数与第（n-1）层相同，当它作为原子次外层时，其最多容纳电子数比（n-1）层最多能多10个，此电子层是（）A.K层B.L层C.M层D.N层

解析

第n电子层作为原子最外层时，最多容纳电子数为8（K层最多2个），作为原子次外层时，最多容纳电子数为18。依据核外电子排布规律，最外层不超出8个电子，次外层不超出18个电子，而K层最多可容纳2个电子，L层最多可容纳8个电子，44/63M层最多可容纳18个电子。当n层为最外层时，最多可容纳8个电子，则第（n-1）层也可容纳8个电子，而（n-1）层为次外层，则n层应为M层；当n层为次外层时，其最多容纳电子数比（n-1）层多10个，则证实n层最多可容纳18个电子，也就为M层。7.NaH是一个离子化合物,它跟水反应方程式为:NaH+H2ONaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似反应，并都产生氢气。以下相关NaH叙述错误是（）答案

C45/63A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H-半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化解析

将NaH+H2ONaOH+H2↑信息上升至NaH与液氨、乙醇反应。NaH+NH3NaNH2+H2↑、NaH+C2H5OHC2H5ONa+H2↑。据NaH+H2ONaOH+H2↑化合价变化，可知A、C、D均正确。H-与Li+核外电子数相同，但H-核电荷数小，故H-半径大于Li+半径。答案

B-1+1046/638.R为短周期元素，其原子所含有电子层数为最外层电子数1/2。它可能形成含氧酸根离子有①R2O、②RO、③R2O、④RO。以下判断正确是（）A.当它形成①时，不可能形成④B.当它形成②时，能够形成③④C.当它形成①时，不可能形成②③D.当它形成②时，能够形成①解析

短周期元素中，电子层数为最外层电子数1/2元素有碳和硫，二者有相同化合价，但也有不一样化合价。如：碳能够形成CO、C2O(草酸根)等，而硫能够形成SO、SO和S2O(硫代硫酸根)等。2-42-42-32-32-32-42-42-32-3BC47/639.不含有放射性同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中取得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等惯用作环境分析指示物。以下相关说法正确是（）A.34S原子核内中子数为16B.1H216O和1H218O相对分子质量不一样C.13C和15N原子核内质子数相差2D.2H+结合OH-能力比1H+更强解析

A项中34S中子数为18，不正确；B项中H2O相对分子质量由H和O质量数决定，两个分子中O质量数不一样，故B项正确；C项中原子序数之差由质48/63子数决定，应该为1，C项不正确；D中2H+和1H+化学性质相同，故D项不正确。10.闪电时空气中有臭氧生成，以下说法正确是（）A.O3和O2互为同位素B.O2比O3稳定C.等体积O3和O2含有相同质子数D.O3与O2相互转变是物理改变答案

B解析

O2和O3应属于同素异形体而不是同位素，A错；等体积O3和O2含有相同分子数，原子数O3比O2多，所以质子数也多，C错；O3与O2相互转化属化学改变，D错。B49/6311.据中国石油网报道，加利福尼亚大学研究人员发觉了世界上最强酸，这种强酸化学式是CB11H6Cl6，结构式如图所表示，由11个硼原子和1个碳原子排列成20面体。该强酸中原子间化学键类型是（）

50/63A.只有共价键B.只有离子键C.现有离子键又有共价键D.是一个介于共价键与离子键之间一个键解析

题目提醒这是一个酸，联络所学酸类型可知，酸为共价化合物，共价化合物中不可能有离子键，只有共价键。答案

A51/6312.A、B、C、D、E五种元素，它们核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子最外层都只有一个电子；B和D元素原子最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数3倍，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答以下问题：（1）A有

种核素，其中质子数是中子数核素名称为

，是用于制造

原料。（2）C离子结构示意图为

。（3）E原子结构示意图为

。（4）A、B、C、D组成化合物化学式为

。52/63解析

由A是最外层电子数为1非金属元素，知A为氢元素；由B元素原子L层电子数是K层电子数3倍，知B为氧元素；D和B元素原子最外层电子数相同，核电荷数小于20，知D为硫元素；由C核电荷数介于B（O）与D（S）之间，其原子最外层电子数为1，知C为钠元素；由E核电荷数大于D（S）而小于20，且该元素原子最外层电子数比次外层电子数少1，知E为氯元素。答案（1）3氚氢弹（2）（3）（4）NaHSO4(或NaHSO3)53/6313.现有部分元素原子结构特点如表：

XL层电子数是K层电子数3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质54/63（1）画出W原子结构示意图

。（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强是

，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系化学反应方程式

。（3）X、Y、Z、W四种元素形成一个离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物化学式为

。（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可做火箭推进剂，最终生成无毒，且在自然界中稳定存在物质，写出该反应化学方程式

。55/63解析

L层电子数是K层电子数3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以叁键结合只有N2，故W为氮元素。问题（2）中能说明氧比硫非金属性强事实有很多，其中较为直观是O2置换H2S中S。问题（4）中H、O形成原子个数比为1∶1化合物是H2O2，N、H形成化合物分子中电子数也为18分子只能是N2H4。答案（1）56/63

（2）X(或氧)2H2S+O22H2O+2S↓（3）NH4HSO4（4）N2H4+2H2O2N2↑+4H2O点燃14.科学家们在探索生命奥秘过程中，认识到生命细胞组成和元素周期律有着亲密关系，约占人体总质量99.97%11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余0.03%是由十各种人体不可缺乏微量元素组成。现有a~g7种短周期元素,是除氧、硫、钾、钙外其它大量元素,它们在周期表中位置以下。据此完成以下问题：57/63（1）元素原子间反应最轻易形成离子键是以下中

，元素原子间反应轻易形成共价键是以下中

。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e（2）以下由a~g形成各分子中全部原子都满足最外层为8电子结构是（）A.ea3B.agC.fg3