山东省淄博市淄川区2023-2024学年九年级上学期元旦竞赛化学试题（解析版）

第第页初四化学试题2024.01可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5Ba-137一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）。1.化学变化中常伴随着颜色的改变。下列颜色变化不是由化学变化引起的是A.铁在潮湿的空气中一段时间后变红色B.铜在潮湿的空气中一段时间后变绿色C.高锰酸钾溶于水后溶液变为紫红色D.向滴有酚酞试液的石灰水中滴入盐酸，红色逐渐消失【答案】C【解析】【详解】A、铁在潮湿的空气中一段时间后变为红色，是因为铁与氧气和水反应生成了红色的铁锈，有新物质生成，是化学变化引起的，故A符合题意；B、铜在潮湿的空气中一段时间后变绿是因为铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用生成了绿色的铜锈，有新物质生成，发生了化学变化，故B不符合题意；C、高锰酸钾溶于水，无新物质生成，是物理变化，故C符合题意；D、向滴有酚酞试液的石灰水中滴入盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成了氯化钙和水，溶液由碱性变成中性，溶液红色消失，过程中有新物质生成，是化学变化，故D不符合题意。故选C。2.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是A.金属在常温下都是固体B.大多数金属元素在自然界中以单质的形式存在C.金属材料包括金属和合金，生活中广泛使用的是合金D.铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应【答案】C【解析】【详解】A、金属在常温下不都是固体，如汞常温下为液态，选项错误；B、在自然界中只有少数的金属以单质形式存在，大部分都是以化合物形式存在的，选项错误；C、金属材料包括金属和合金，因合金具有很多优点，如耐腐蚀、强度大等，所以日常使用的金属材料大多数是合金，选项正确；D、铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气反应，所以铝制品不易被锈蚀，选项错误。故选：C。3.分类法是化学学习的一种重要方法。下列物质的分类正确的是A.碱：火碱、烧碱、纯碱 B.氧化物：双氧水、生石灰、烧碱C.纯净物：冰水混合物、纯碱、98％浓硫酸 D.有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A、火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；B、双氧水是由过氧化氢和水混合而成，属于混合物；生石灰是氧化钙俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由Na、O、H三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；C、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物；纯碱是碳酸钠的俗称，由同种物质组成，属于纯净物；98%浓硫酸是由硫酸和水混合而成，属于混合物，不符合题意；D、甲烷、乙醇、葡萄糖均含碳元素，均属于有机物，符合题意。故选D。4.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程中A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸的质量逐渐增大【答案】D【解析】【详解】A、由于浓盐酸的挥发，导致溶质的量不断减小，溶质质量分数会变小，故此选项错误，不符合题意；

B、浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量分数变小，故此选项错误，不符合题意；

C、浓盐酸具有挥发性会不断挥发出氯化氢气体，溶液质量变小，但没有生成其他的物质，故此选项错误，不符合题意。

D、浓硫酸具有吸水性会不断吸收空气中的水，使溶液质量变大，故此选项正确，符合题意。

故选D。【点睛】本题是对浓酸的考查，解题的关键是利用了浓硫酸的吸水性及浓盐酸的挥发性等知识。5.从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是A.基本反应类型∶该反应为中和反应B.反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水C.反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D.读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水【答案】B【解析】【详解】A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误；B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确；C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误；D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；故选B。6.《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最高的食物富含的营养素是食物菠菜稻类牛奶豆油能量（单位：kj/100g）10014352263761A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素【答案】C【解析】【详解】其数值越大，即食物所含能量越高，上述食物中，豆油含的能量为3761kj/100g，其数值最大，因此其能量最高，而豆油中富含油脂。故选C。7.海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图(已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略)。下列说法错误的是A.试剂X的作用是除尽粗盐中的Ca2+，则试剂X为Na2CO3B.滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁、碳酸钙C.操作2是利用降温结晶使氯化钠析出D.提取MgCl2历经步骤1、2的主要目的是富集并提纯氯化镁【答案】C【解析】【详解】A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，试剂X的作用是除尽粗盐中的Ca2+，则试剂X为Na2CO3，故选项A说法正确；B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁、碳酸钙，故选项B说法正确；C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以操作2是利用蒸发结晶使氯化钠析出，故选项C说法错误；D、提取MgCl2历经步骤1、2的主要目的是富集并提纯氯化镁，故选项D说法正确；故选：C。8.铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，小明同学设计了下图所示的3个实验，小亮同学认为乙、丙实验对验证这三种金属活动性没有作用，可以省去，你的看法是A.乙、丙都可以省去 B.乙、丙都不能省去C.丙可以省去，乙不能省 D.乙可以省去，丙不能省【答案】C【解析】【详解】由甲实验可知铝的金属活动性比铜强，即Al>Cu；乙实验观察不到实验现象，但可说明铝的金属活动性比镁弱，即Mg>Al，由此两实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为

Mg>AI>Cu，

因此实验乙不能省；而丙实验无明显现象，能说明铜的金属活动性比铝弱，即AI>Cu，与实验甲所得结论相同，故实验丙可省去，故选C。9.有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是A.加入过量的Ca（OH）2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量B.加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量C.加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重D.加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤，将滤渣干燥、称重【答案】D【解析】【分析】【详解】A.氢氧化钙微溶于水，加入过量的Ca（OH）2固体，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，充分反应后过滤，滤渣中含有生成碳酸钙和过量不溶解的氢氧化钙，故称滤渣的质量，不可以测定该样品中碳酸钾的质量分数，错误；B.盐酸和碳酸钾、氢氧化钾均发生反应，加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量，不能测定该样品中碳酸钾的质量分数，错误；C.氯化镁和碳酸钾、氢氧化钾均反应生成碳酸镁沉淀、氢氧化镁沉淀，故加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重，不可以测定该样品中碳酸钾的质量分数，错误；D.氯化钡只和碳酸钾生成碳酸钡沉淀，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤，将滤渣干燥得到碳酸钡、称重，通过碳酸钡质量可以计算出碳酸钾质量，故可以测定该样品中碳酸钾的质量分数，正确。故选D10.下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是A.HCl、NaOH、Na2CO3 B.NaCl、Na2CO3、NaNO3C.NaCl、BaCl2、K2CO3 D.NaOH、BaCl2、【答案】C【解析】【分析】使用一种试剂仅通过一次反应就能将它们鉴别开来，那么要求出现不同的实验现象：沉淀、气体或有颜色的不同改变；【详解】A、碳酸钠能和酸生成气体，但是酸和氢氧化钠反应无现象、和盐酸不反应，不符合要求；B、氯化钠能和银离子生成沉淀，但是碳酸钠也能和银离子生成沉淀；碳酸钠能和酸生成气体，加入酸，氯化钠、硝酸钠均无现象，不符合要求；C、加入硫酸，和氯化钠不反应、和氯化钡生成白色沉淀、和碳酸钾生成气体，可以鉴别，符合要求；D、氯化钡、硝酸钡鉴别只能从酸根离子入手，加入硝酸银会和氯化钡、氢氧化钠均反应，不能鉴别，不符合要求。故选C。11.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大可能原因有A.用量筒量取水时仰视读数B.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D.在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯【答案】D【解析】【详解】A、用量筒取水时仰视读数，所读数值偏小，实际数值偏大，则溶剂质量偏大，溶液的质量偏大，结合计算公式溶液中蔗糖的质量分数=，溶质的质量分数偏小，故A错；B、烧杯用蒸馏水润洗，则烧杯中溶剂质量偏大，溶液的质量偏大，结合计算公式=，溶质的质量分数偏小，故B错；C、由于蔗糖放在右盘，则m（蔗糖）+m（游码）=m（码），则m（蔗糖）=m（砝码）-m（游码），溶质质量偏小，结合计算公式，溶质的质量分数偏小，故C错；D、少量水溅出则溶剂质量减小，溶液质量减小，结合计算公式，溶质的质量分数偏大，故D对。故选：D。12.关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（）A.反应①是放热反应 B.反应②所得溶液可能呈中性C.反应③可制得氢氧化钠 D.图中①②③都是复分解反应【答案】D【解析】【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，选项A正确；B、反应②是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，如果氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液呈中性，选项B正确；C、反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可制得氢氧化钠，选项C正确；D、反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应②氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。图中①②③不都是复分解反应，选项D错误。故选D。13.如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞溶液。下列说法正确的是A.1中所得溶液的颜色为浅绿色B.2中发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理C.3中发生反应的基本反应类型为中和反应D.4、5、6中无明显现象是5【答案】B【解析】【详解】A、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，1中所得溶液的颜色为黄色，故选项A说法错误；B、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以2中发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，故选项B说法正确；C、石灰水的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以3中发生反应的基本反应类型应为复分解反应，中和反应不是基本反应类型，故选项C说法错误；D、醋酸溶液呈酸性，水呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，醋酸溶液和水都不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，所以4、5、6中无明显现象的是4、5，故选项D说法错误；故选：B。14.某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是A.原溶液中一定不含Na2SO4 B.原溶液中一定含有HClC.b点溶液中只含一种溶质 D.对应溶液的pH：a<b=c【答案】D【解析】【分析】由图像可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HCl，一定没有Na2SO4，原因是Na2SO4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，ab段沉淀质量不断增加，说明原溶液中一定含有CuCl2。【详解】A、由分析可知，Na2SO4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以原溶液中一定不含Na2SO4，选项说法正确；B、由分析可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HCl，选项说法正确；C、a点时HCl与Ba(OH)2完全反应生成BaCl2和H2O，b点时Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反应生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2，所以b点烧杯内溶液中只含BaCl2一种溶质，选项说法正确；D、由分析知，a点时HCl恰好完全反应，溶液中含有CuCl2，溶液的pH＜7，b点时Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反应，此时溶液的pH=7，c点时Ba(OH)2过量，溶液的pH＞7，所以对应溶液的pH：a＜b＜c，选项说法不正确。故选D。15.检验、鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验某物质中是否含有碳酸钠加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡B鉴别NH4Cl和KCl取样，分别加熟石灰研磨，闻气味C除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质加入适量的硝酸钡溶液，过滤D除去NaCl溶液中的CaCl2杂质加过量Na2CO3溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、向某物质中加入足量稀盐酸，有产生气泡，则该物质中可能含有活泼金属，也可能含有碳酸根离子，但不能检验某物质中是否含有碳酸钠，故A不符合题意；B、取样，分别加熟石灰研磨，有刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，能达到实验目的，故B符合题意；C、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤，能除去硫酸钾杂质，又引入新的杂质硝酸钾，不能达到实验目的，故C不符合题意；D、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加过量Na2CO3溶液，过滤，能除去氯化钙杂质，又引入新的杂质碳酸钠，不能达到实验目的，故D不符合题意。故选B。二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分）16.下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。清洁剂洁厕灵彩漂液漂白水功能清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩鲜艳漂除衣物污渍有效成分（1）厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，由此可推测尿碱是一种具有______（选填“酸性”或“碱性”）的物质。（2）各取适量三种清洁剂于试管中，加入少许二氧化锰，有大量气泡产生的清洁剂是______。（3）不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是______（用化学方程式表示）。（4）漂白水的主要成分氯酸钠属于______（填酸、碱、盐）。【答案】16.碱性17.彩漂液18.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑19.盐【解析】【小问1详解】洁厕灵中含有盐酸，盐酸显酸性。厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，由此可推测尿碱是一种具有碱性的物质。小问2详解】过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂条件下发生反应生成水、氧气。各取适量三种清洁剂于试管中，加入少许二氧化锰，则有大量气泡产生的清洁剂是彩漂液。小问3详解】大理石地面中含有碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。【小问4详解】白水的主要成分氯酸钠，由金属离子、酸根离子构成，属于盐。17.黄瓜是富含维生素C的蔬菜。小李同学在学习了有关维生素的知识后，自制了一张《维生素C》知识小卡片，但不完整，请你帮他填写表中空格的内容。《维生素C》知识小卡片分子结构化学式相对分子质量176的性质能溶于水，在加热或碱性环境中易被氧化而破坏的存在绿色蔬菜（如黄瓜、生菜）、水果（如柑橘）食用黄瓜时注意事项______保存片注意事项______片的生理功能人体缺乏维生素C，会引起______。【答案】①.凉拌、生食等②.避光、避热等③.坏血病【解析】【详解】①由Vc的性质在加热或碱性环境中易被氧化而破坏可知，食用黄瓜时应注意凉拌、生食等；②由Vc的性质在加热或碱性环境中易被氧化而破坏可知，保存VC片注意事项为：避光、避热等；③人体缺乏维生素C，会引起坏血病。18.影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。温度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。（3）假设潘冬子的竹筒中有氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。（4）20℃时，将食盐放入水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1％）。【答案】（1）易溶（2）随温度升高而增大，且受温度影响不大（3）1000（4）26.5%【解析】【小问1详解】由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质；【小问2详解】由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大；【小问3详解】10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠达到饱和状态，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为；【小问4详解】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠达到饱和状态，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为。19.从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：（1）宏观辨识如图所示实验中，将溶液滴入锥形瓶中，观察到的现象是______。（2）微观探析从微观角度看，氢氧化钠与硫酸铜反应，实质是______和______（用符号表示）结合，生成沉淀的过程。（3）符号表征氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为：______。【答案】（1）产生蓝色沉淀（2）①.②.（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【解析】【小问1详解】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则如图所示实验中，将溶液滴入锥形瓶中，观察到的现象是产生蓝色沉淀。【小问2详解】从微观角度看，氢氧化钠与硫酸铜反应，实质是和结合，生成氢氧化铜蓝色沉淀的过程。【小问3详解】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分）20.我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺。通过学习，同学们知道CO可以作为还原剂把氧化铜中的铜还原出来。（1）下图为用一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现______（现象），证明反应已经发生，发生反应的化学方程式为______。（2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的。请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，加入足量______（用化学式表示），搅拌，至黑色固体完全溶解，发生反应的化学方程式为______，______（填操作名称），再用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，干燥。（3）实验结束后，试管内溶液的质量______（填“增大”、“不变”或“变小”）。（4）请写出一条处理尾气的具体措施：______。【答案】（1）①.固体由黑色变为红色②.CuO+COCu+CO2（2）①.H2SO4##HCl②.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O③.过滤（3）增大（4）在玻璃管处放点燃的酒精灯【解析】【小问1详解】一氧化碳与氧化铜反应生成铜、二氧化碳。下图为用一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现固体由黑色变为红色，证明反应已经发生，发生反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2。【小问2详解】上述实验获得的Cu中含有少量黑色的。提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，加入足量H2SO4或稀盐酸，搅拌，至黑色固体完全溶解，发生反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，铜难溶于水，因为通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以过滤，再用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，干燥。【小问3详解】实验中发生的反应为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，因为无气体、沉淀生成，所以结束后，试管内溶液的质量增大。【小问4详解】尾气中含有有毒的一氧化碳，处理尾气的具体措施：在玻璃管处放点燃的酒精灯，以燃烧掉尾气中的一氧化碳，防止污染空气。21.为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。Ⅰ、按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。（1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH______7（填“