云南省临沧市镇康县重点中学2022年中考联考化学试卷含解析_第1页
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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.在甲、乙、丙三种金属中,将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中,只有丙的表面有汞析出;将乙、丙分别放入稀硫酸中,乙溶解而丙不反应,则三种金属活动性顺序为A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲2.科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置,如图是该反应的微观示意图,下列说法错误的是:A.丁的化学式为N2B.化学反应前后原子的种类和个数均保持不变C.该反应属于置换反应D.甲乙的相对分子质量之和等于丙丁相对分子质量之和3.水分子分解的微观过程如图所示,下列说法中错误的是()A.原子是化学变化中的最小粒子B.在化学变化前后,分子和原子的种类都不变C.在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分D.在一定条件下,水能分解生成氢气和氧气4.下列离子组能在pH=2的无色溶液中大量共存的是A.K+、Cu2+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、NO3-、C1-C.CO32-、OH-、Na+、C1-D.Fe2+、C1-、Na+、SO42-5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大C.t1℃时,60g甲加入到100g水中,充分溶解,得到160g溶液D.甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体的质量:甲一定小于乙6.下列实验设计及操作,其现象足以说明结论的是操作现象结论

操作

现象

结论

A

在某氢氧化钠溶液样品中,加入足量的氯化钙溶液,过滤,在滤液中滴入2滴酚酞试液

出现白色沉淀,酚酞不变红

该氢氧化钠溶液一定部分变质

B

向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸

红色褪去

氢氧化钠与盐酸一定发生了反应

C

将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中

试管内液面上升

二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应

D

将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水

石灰水始终未浑浊

该石灰水一定变质

A.A B.B C.C D.D7.下列实验设计或结论合理的是A.除去硫酸铜溶液中的硫酸,加足量的铜粉过滤B.HCO3-、Fe3+、NO3-、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存C.分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物将混合物加入足量水搅拌,充分溶解,过滤D.用一种试剂能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鉴别出来8.在硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉。充分反应后过滤,则滤出的固体物质中一定含有A.银 B.锌 C.铁、银 D.锌、铁、银9.PX是“对二甲苯”(para-xylene)的英文缩写,化学式是C8H10。很多市民戴的口罩、穿的服装都是用PX做的。PX是无色透明有芳香气味的液体;有挥发性,但比汽油低;熔点13.2°C、沸点138.5°C;密度0.86g/cm3;可燃;低毒,毒性与汽油相当;遇火可爆炸,但爆炸性比汽油低。对于PX的说法正确的是()A.保存和储运PX应注意密封、禁止明火B.根据物质的分类PX属于有机高分子化合物C.PX完全燃烧时生成二氧化碳和水的分子个数比是4:5D.PX易溶于水10.区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项ABCD需区分的物质氯化钠和亚硝酸钠硬水和蒸馏水硝酸铵和硝酸钾聚乙烯和聚氯乙烯方法一加水,测溶液的PH加热蒸干加入熟石灰研磨,闻气味加热观察是否熔化方法二闻气味肥皂水加水溶解,滴入酚酞溶液点燃闻气味A.A B.B C.C D.D二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.根据物质的溶解度表和物质的溶解度曲线,回答问题。温度/℃020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08(1)向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_____(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_____(填字母)。A析出的晶体中不一定含有硝酸钾B所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C上述方法可以将两种物质完全分离(3)将甲、乙饱和溶液从60℃降温到40℃,溶质的质量分数是:甲_____乙(填“>”、“=”、“<”)。(4)等质量的甲、乙饱和溶液从30℃升温到60℃,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量_____(填“相等”或“不相等”)。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.某实验小组的同学为了测定CaCl2和NaCl的混合物中CaCl2的含量,他们取样品25.8g于烧杯中,加入134.2g水全部溶解,再多次加入某Na2CO3溶液充分反应。加入Na2CO3溶液与产生沉淀的质量如下表所示:Na2CO3溶液/g101010101010沉淀质量/g510152020m(1)Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为_____,表中m=_____。样品中CaCl2的质量是____;恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是____。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu

Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____;发生反应的基本反应类型是____

;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___;(2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是______。14.化学与营养、健康、能源、安全等都已日益成为人们关注的问题。请回答下列问题:“端午佳节,粽叶飘香”,弘扬中华文化,过好民族传统节日。我们过节有吃盐蛋、粽子、糖包、肉包的习俗,从均衡营养的角度分析,还需要补充的主要营养素是_____。A蛋白质B糖类C维生素D油脂人体若缺少_____元素(填元素符号),则可能易患佝偻病。某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水,其中处理步骤如图1所示:I.①对应的作用是_____,③对应的作用是_____。Ⅱ.如图2是一种家用环保型消毒液发生器,其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气,该反应的化学方程式为_____。其中生成物_____与图1中③的作用相同。过氧化钠(Na2O2)能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气,常用作呼吸面具中的供氧剂,请写出该反应的化学方程式_____。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.吴仲良中学初中化学组经常进行有趣的化学实验,其中吹气生火实验吸引了不少同学的关注。用棉花包裹住淡黄色固体过氧化钠(Na2O2),使用玻璃管向棉花内吹气,棉花会燃烧起来,黄色的过氧化钠反应后会变成白色固体.某老师带领化学兴趣小组对白色固体的成分进行了探究.(查阅资料)(1)Na2CO3溶液呈碱性;CaCl2溶液呈中性(2)Na2O2能与水起反应生成氢氧化钠和氧气,也能与二氧化碳起反应生成碳酸钠和氧气.并放出热量(假设与猜想)根据呼出的气体中含有较多的成分与过氧化钠反应后生成的物质,作出如下猜想:猜想一:氢氧化钠;猜想二:碳酸钠;猜想三:______(实验验证)实验步骤实验现象结论1.小乐同学取少量白色固体于试管中,加水溶解,然后滴加酚酞溶液.溶液变红色白色固体中一定含有氢氧化钠.2小星同学取少量白色固体于试管中,加入稀盐酸.白色固体中一定含有碳酸钠3小雨同学取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量的氯化钙溶液.取上层清夜加入酚酞出现白色沉淀,溶液变红一定含有氢氧化钠步骤2中实验现象为___________________。(讨论与反思)聪明的苏苏同学认为小乐同学的实验不能得出这一结论,理由是______。实验步骤中第3步中产生白色沉淀的反应原理,用化学方程式表示为______。(得出结论)猜想三成立.(拓展应用)根据空气的成分和过氧化钠的化学性质,提出保存过氧化钠方法______。16.天然碱可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O,为测定其组成,称取一定质量的天然碱样品进行如下实验。已知:①碳酸钠比较稳定,加热时不分解;②2NaHCO3Na2CO3↑+CO2↑+H2O;③图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭。(一)实验步骤①组装好装置,检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。(二)问题探究:(1)分别写出NaHCO3、CO2的一种用途_____、_____。(2)E中的药品为_____,E的作用是_____。C、F、G中装有碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),则C的作用是_____,F的作用是_____,G的作用是_____。(3)实验步骤②与③能否颠倒_____(填“能”或“不能”)。若不进行步骤⑤的操作,则所测得的碳酸氢钠质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”),该操作中推注射器时缓缓的目的是_____。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】

将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中,只有丙的表面有汞析出,说明活动性:丙>汞>甲;将乙、丙分别放入稀硫酸中,乙溶解而丙不反应,说明活动性:乙>氢>丙;则三种金属活动性顺序为乙>丙>甲。故选:C。2、D【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知,该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷,反应的方程式是:3C+4NH33CH4+2N2。A、由上述分析可知,丁的化学式为N2,正确;B、由反应的微观示意图中微粒的变化可知,化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变,正确;C、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,正确;D、甲、乙的相对分子质量之和=12+17=29,丙、丁的相对分子质量之和=16+24=40,甲、乙的相对分子质量之和不等于丙、丁的相对分子质量之和,错误。故选D。点睛:本题通过微观示意图,考查了从微观上对化学反应的认识,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。3、B【解析】

A、由原子的概念以及图示的信息可知,原子是化学变化中的最小粒子,说法正确。

B、由微粒的变化可以看出,分子的种类发生了改变,原子的种类不变,说法错误。

C、由微粒的变化可以看出,分子可以再分,原子不能再分,说法正确。

D、水电解生成了氢气与氧气,说法正确。

故选B。4、B【解析】

pH=2的无色溶液,溶液显酸性,溶液中存在H+,利用离子不能结合生成水、气体、沉淀来分析大量共存。【详解】A、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,铜离子溶液显蓝色,故A不正确;B、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,且均为无色,故B正确;

C、H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳,H+、OH-能结合生成水,则不能共存,故C不正确;D、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,亚铁离子存在的溶液显浅绿色,故D不正确。故选B。【点睛】铜离子存在的溶液显蓝色,亚铁离子存在的溶液显浅绿色,氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳,氢离子和氢氧根离子结合生成水。5、B【解析】试题分析:A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,错误;B、通过分析溶解度曲线可知,两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大,正确;C、t1℃时,甲物质的溶解度是30g,60g甲加入到100g水中,充分溶解,得到130g溶液,错误;D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定,所以从t2℃降温到t1℃,析出晶体的质量不确定,错误。考点:考查固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象的知识。6、B【解析】

A、在某氢氧化钠溶液样品中,加入足量的氯化钙溶液,过滤,在滤液中滴入2滴酚酞试液,出现白色沉淀,酚酞不变红,说明该氢氧化钠溶液一定全部变质,选项A错误;B、向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸,红色褪去,说明氢氧化钠与盐酸一定发生了反应,选项B正确;C、将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中,试管内液面上升,不能说明CO2一定与氢氧化钠反应,因为二氧化碳也能溶于水,选项C错误;D、将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水,石灰水始终未浑浊,可能浓盐酸的挥发性,选项D错误。故选B。7、D【解析】

A、铜粉不和硫酸反应,无法除去硫酸。A错误;B、pH=2的溶液属于酸性,溶液中富含大量的H+。而H+和HCO3-结合会生成水和二氧化碳,无法共存。B错误;C、碳酸钙难溶于水,而氯化钙能溶于水。分离两种固体物质,可以加水搅拌、充分溶解、过滤,得到碳酸钙固体,随后蒸发溶液,从而得到氯化钙晶体。C错误;D、稀硫酸酸性,氢氧化钠溶液碱性,氯化钡溶液显中性,可以使用石蕊溶液一次性鉴别出来。D正确。故选D。8、A【解析】

在硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉。充分反应后过滤,则滤出的固体物质中一定含有银,因为金属铁没有锌活泼,所以铁粉无法置换出锌,铁只能置换出硝酸银中的银,当铁粉很少时只置换出少量的银,当铁粉稍多时可能将硝酸银中的银完全置换出来,当铁粉过量时,固体中也会有铁剩余,故固体中一定有银,故选A。9、A【解析】

A、PX是低毒,遇火可爆炸,保存和储运PX应注意密封、禁止明火;故选项正确;B、根据物质的分类PX含有碳、氢两种元素,属于有机分子化合物,但不是高分子化合物;故选项错误;C、PX完全燃烧时生成二氧化碳和水的化学方程式:2C8H10+21O216CO2+10H2O,二氧化碳与水分子个数比=化学计量数之比=16:10=8:5;故选项错误;D、PX是无色透明有芳香气味的液体,不能溶于水;故选项错误;故选:A。10、B【解析】

A、氯化钠和亚硝酸钠都是没有味道的,故不能用闻气味的方法鉴别,故错误;B、硬水蒸干后有固体出现,而蒸馏水蒸干后没有,可以鉴别。硬水中加入肥皂水泡沫少浮渣多,蒸馏水中加入肥皂水,泡沫多浮渣少,故可以鉴别,故正确;C、硝酸铵与碱反应有刺激性气味的气体生成,而硝酸钾没有,硝酸铵溶液显酸性,硝酸钾溶液显中性,酸性和中性都不能使酚酞变色,故不能鉴别,故错误;D、聚乙烯和聚氯乙烯都属于热塑性材料,故加热观察是否熔化不能鉴别,故错误;故选B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、减小B<相等【解析】

(1)向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,由于生石灰能与水化合生成了氢氧化钙,放出了热,再冷却至20℃,由于反应消耗了部分水,所以析出部分氢氧化钙,溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量要减小;(2)A.由于硝酸钾的溶解度随温度的变化较大,析出的晶体中一定含有硝酸钾,故A错误B.由于有硝酸钾晶体析出,所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液,故B正确;C.上述方法不可以将两种物质完全分离,故C错误。(3)由溶解度曲线可知,在60℃,甲、乙的溶解度相同,饱和溶液中溶质的质量分数相同,将甲、乙饱和溶液从60℃降温到40℃,甲有晶体析出,乙的溶质质量分数不变,所以溶质的质量分数是:甲<乙。(4)由溶解度曲线可知,在30℃、60℃,甲、乙的溶解度都相同,等质量的甲、乙饱和溶液从30℃升温到60℃,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等。故答案为(1)减小;(2)B;(3)<;(4)相等。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、23:6:12022.2g10.9%【解析】

(1)Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为(23×2):12:(16×3)=23:6:1.根据前三次都时生成5g沉淀,第四次也生成5g沉淀,而第四次后沉淀质量不变,说明氯化钙已经完全反应,所以m=20g。(2)设CaCl2的质量为x,NaCl的质量为yx=22.2gy=23.4g恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、AlCu(或铝

铜)置换反应除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)【解析】(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al>(H)>Cu;发生反应的基本反应类型是置换反应;由于铝易于空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜,所以铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是:除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应;(2)通过上述实验还为比较出铜和银的活动性强弱,还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。点睛:在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。14、CCa吸附作用杀菌消毒2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

(1)人体需要的六大营养物质:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水;结合题意,咸蛋、粽子、糖包、肉包中富含蛋白质、油脂、无机盐、淀粉,淀粉属于糖类;可知食物中缺少维生素,故选C;(2)人体缺钙易患骨质疏松症,钙的元素符号为:Ca;(3)Ⅰ活性炭有吸附作用,可以吸附一些染料、色素、异味等;紫外灯管照射可以杀菌消毒;Ⅱ、氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气,该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;生成物中的氯气可用于水的消毒,与紫外线灯管照射的作用相同;(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、氢氧化钠和碳酸钠产生大量气泡碳酸钠溶液也呈碱性,也能使酚酞溶液变

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