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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.下列实验现象的描述中,不正确的是()A.木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出热量,倒入澄清石灰水后变浑浊B.硫粉在氧气中燃烧更旺,火焰呈明亮的蓝紫色,生成有刺激性气味的气体,放出热量C.红磷在氧气中燃烧更旺,发出白光,产生大量的白烟,放出热量D.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁,放出热量2.下列物质中由分子构成的是A.铜 B.石墨C.氨气 D.氯化钠3.区别下列物质方法可行的是A.用消石灰区别NH4NO3和CO(NH2)2 B.用酚酞试液区别氯化钠溶液与盐酸C.用燃着的木条区别一氧化碳与甲烷 D.用导电性实验区别氯化钠溶液和稀盐酸4.关注健康,预防疾病。下列叙述正确的是()A.防止有害元素对人体的侵害是人类健康生活的重要保证B.缺碘会得甲状腺肿大,某人得了甲状腺肿大,应适当的补充碘元素C.缺乏维生素A会得坏血病,缺乏维生素C会得夜盲症D.人体中的氧、碳、氢、氮主要以无机盐的形式存在于水溶液中5.某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K等元素的无机盐,下列可作营养液成分的是A.P2O5 B.KOH C.NH4Cl D.HNO36.氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源,广泛用于航空、航海等领域,其主要成分为NaClO3,还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后,能持续放出高纯氧气,主要反应原理为。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是A.氧烛是一种纯净物B.氧烛制取氧气的反应为分解反应C.NaClO3可用于医疗D.运输氧烛时,应避免其受到撞击7.一些运动饮料中常含有钠、钾、钙。其中钠、钾、钙指的是A.分子 B.原子 C.单质 D.元素8.常温下,有反应:M+N→盐+水,其中M、N的类别不可能是A.酸、碱B.单质、氧化物C.氧化物、酸D.氧化物、碱9.关于分子、原子说法正确的是A.分子可分,原子不可再分 B.分子的质量大于原子C.温度越高,分子运动速率越快 D.温度升高,分子体积增大10.推理是一种学习化学的重要方法和手段,下列推理正确的是()A.碱溶液显碱性,则显碱性的溶液一定是碱溶液B.单质中元素的化合价为0,则有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.金属活动顺序位于H前面的金属单质能和酸反应能置换出氢气,则位于H后面的金属不能和酸反应D.催化剂在化学反应前后质量不变,则化学反应过程中催化剂分子未分裂11.某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置,用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞,滴入稀硫酸后,在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体,下列有关说法错误的是A.该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸B.上下两片滤纸条变红,只能证明CO2与水反应生成碳酸C.该实验能验证二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧D.该微型实验具有所用药品量少,现象明显,操作简单等优点12.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌可以得到溶液的是()A.泥沙 B.花生油 C.碳酸钠 D.碳酸钙13.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A.CO2B.O2C.NaClD.Ca(OH)214.从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液,需要用到的器材是A.甲—①,乙—① B.甲—①,乙—②C.甲—②,乙—② D.甲—②,乙—①15.下列图像能正确反应对应关系的是A.等质量、等浓度稀硫酸中加入不同的金属B.盐酸、氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液C.稀释氢氧化钠溶液D.高温煅烧一定质量的石灰石二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.现有10%的Na2CO3溶液,请按下面要求计算:106g上述溶液中所含溶质量为g;106g上述溶液与足量10%的盐酸反应,最多可生成CO2多少克?向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌,此时发生的反应为:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,再加入盐酸才开始放出CO2。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸,有关反应物与生成物的量如下表:物质Na2CO3HClXNaClCO2H2O质量/g31.814.616.823.44.4m则m=;该反应的化学方程式为。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。定性检测废水检测废水呈酸性的方法是_____________。配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m(KOH)=___________g,V(H2O)=__________mL(水的密度近似为1.0g·mL-1)②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后_________(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡。A加砝码,调游码到相应刻度B向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体③量取水;④溶解;⑤转移。定量测定废水取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)①P点对应溶液中一定存在的阳离子有________________(填离子符号)②酸性废水中硫酸的质量分数为_______________(用百分数表示,保留到0.1%)③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数_______(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.1%)18.(8分)化学就在我们身边。请用所学知识回答问题:用洗洁精清洗油污是利用了它的_____作用。活性炭能有效去除冰箱异味的原因是它具有_____性。化学实验室应配备用以灭火的沙子,用沙子灭火的原理是_____。农技人员在配制农药波尔多液(杀菌剂)时,需要用到水、熟石灰和_____。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)某同学发现许多的食品包装袋中都有脱氧剂,他在老师的帮助下对某铁系脱氧剂展开了探究:打开脱氧剂,将其倒在滤纸上,观察到脱氧剂大部分为黑色粉末,还有少量红色粉末和白色粉末。(提出问题)该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末和白色粉末分别是什么?(查阅资料)(1)铁系脱氧剂的主要成分是铁粉,还含有活性炭及少量氯化钠。铁系脱氧剂的作用原理是铁消耗包装袋内的氧气而变成铁锈。(2)氯化钠与铁粉不反应,但能够加快反应速率。(猜想与假设)猜想一:黑色粉末是氧化铜,红色粉末是铜,白色粉末是氯化钠;猜想二:黑色粉末是铁,红色粉末是氧化铁,白色粉末是氯化钠。小明认为猜想一不正确,理由是_____。(实验探究)实验编号实验操作实验现象结论①取脱氧剂粉末,用磁铁吸引部分黑色粉末被磁铁吸引说明该脱氧剂中含有铁②取①中未被磁铁吸引的粉末,向其中加入足量稀硫酸红色固体消失,溶液变成_______色,黑色粉末未溶说明该脱氧剂中含有_____。写出实验②中发生反应的化学方程式:_____。(实验结论)猜想二正确。(拓展延伸)氯化钠能够加快铁生锈,请设计实验证明_____。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、D【解析】
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【详解】A、木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出大量的热,生成能使澄清石灰水变浑的气体,故选项说法正确。B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法正确。C、红磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺,发出白光,产生大量的白烟,放出大量的热,故选项说法正确。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体;生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。故选:D。【点睛】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答;但在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别;还需要注意实验现象和实验结论的区别。2、C【解析】
A、铜是由铜原子构成的;故选项错误;B、石墨是由碳原子构成的;故选项错误;C、氨气是由氨分子构成的;故选项正确;D、氯化钠是由离子构成的;故选项错误;故选:C。3、A【解析】
A、NH4NO3与消石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体,CO(NH2)2不能,可以鉴别,符合题意;B、氯化钠溶液与盐酸分别显中性、酸性,均不能使酚酞试液变色,不能鉴别,不符合题意;C、一氧化碳与甲烷燃烧均产生蓝色火焰,不能鉴别,不符合题意;D、氯化钠溶液和稀盐酸均能导电,用导电性实验不能鉴别,不符合题意。故选A。【点睛】酚酞试液遇碱性溶液变红色,遇酸性溶液和中性溶液不变色。4、A【解析】
A、防止有害元素对人体的侵害是人类健康生活的重要保证,故A正确;B、碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺碘会患甲状腺肿大和呆小症,过量的碘也会引起甲状腺肿大。某人得了甲状腺肿大,不一定是由缺碘造成的,不一定需要补充碘元素,故B错误;C、缺乏维生素C会得坏血病,缺乏维生素A会得夜盲症,故C错误;D、人体中元素存在的形式,碳、氢、氧、氮以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在,故D错误。故选A。5、C【解析】
A、五氧化二磷属于氧化物,不属于无机盐,故错误;
B、氢氧化钾属于碱,具有强烈的腐蚀性,故错误;
C、氯化铵是可溶性的氮肥,可作营养液成分,故正确;
D、硝酸属于强酸,具有很强的腐蚀性,不能作营养液成分,故错误。
故选:C。6、A【解析】
A、氧烛的主要成分为NaClO3,还含有适量的催化剂、成型剂等,属于混合物,故选项说法错误。
B、氧烛制取氧气的反应为2NaClO3═2NaCl+3O2↑,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项说法正确。C、氯酸钠撞击分解为氯化钠和氧气,所以可用于医疗,故选项说法正确。
D、氧烛通过撞击火帽引发反应后,能持续放出高纯氧气,在运输氧烛时,应避免其受到撞击,故选项说法正确。
故选:A。7、D【解析】
一些运动饮料中常含有钠、钾、钙。其中钠、钾、钙指的是元素,与元素的具体存在形式无关,故选D。8、B【解析】
A、酸和碱会发生中和反应生成盐和水,正确;B、非金属单质氢气、碳具有还原性,虽然能与金属氧化物反应,但不可能生成盐和水,错误;C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水,正确;D、非金属氧化物能与碱反应生成盐和水,正确;故选B。9、C【解析】
A、在化学反应中,分子可分,原子不可再分,故A错误;B、分子的质量不一定大于原子,例如氢分子质量小于氧原子的质量,故B错误;C、温度越高,分子运动速率越快,故C正确;D、温度升高,分子运动速率越快,分子体积不变,故D错误。故选C。10、B【解析】
A、碱溶液显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,盐(如:碳酸钠)溶液也会显碱性,故选项A不正确;B、单质中元素的化合价为0,则有单质参加的反应,它的化合价一定改变,则一定是氧化还原反应,故选项B正确;C、金属活动顺序位于H前面的金属单质能和酸反应置换出氢气,有的位于H后面的金属也能和酸反应,但不是置换出氢气,故选项C不正确;D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变,化学反应过程中催化剂分子可能发生分裂有重新构成原来的分子,故选项D不正确。故选:B。11、B【解析】
A、稀硫酸没有挥发性,盐酸有挥发性,会发出的氯化氢气体也可以使湿润的石蕊试纸变红,所以该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸,故正确;B、湿润的石蕊试纸变红,能证明CO2与水反应生成碳酸,底部的石蕊试纸先变红,而上边的石蕊试纸后变红,还可以证明二氧化碳的密度大于空气,故错误;C、导管口处的燃着的木条熄灭,说明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,故正确;D、微型实验具有所用药品量少,现象明显,操作简单等优点,故正确。故选B。【点睛】二氧化碳的化学性质有:1.二氧化碳无毒,不能燃烧,也不能支持燃烧,还不能供给呼吸(它是一种窒息性气体)。2.二氧化碳能与水反应生成碳酸。3.二氧化碳能与澄清的石灰水反应,使之变浑浊。4.二氧化碳能与炽热的碳反应,生成一氧化碳。5.二氧化碳与水被绿色植物利用,而进行光合作用的反应,合成有机物(主要是淀粉)。12、C【解析】
A、泥沙不溶于水,与水混合形成悬浊液,不符合题意;B、花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,不符合题意;C、碳酸钠易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,符合题意;D、碳酸钙不溶于水,与水混合形成悬浊液,不符合题意。故选C。【点睛】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。由此可见,溶液是由一种或几种物质(即溶质)和另一种物质(即溶剂)两部分组成。但是,溶液不一定是由两种物质组成的,应该说是至少由两种物质组成;因为其中的溶剂虽然是一种,而溶质可以是多种的。13、A【解析】
紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝,遇中性溶液不变色,二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红,故选A。14、D【解析】粉末状药品取用时可以用药匙(或者纸槽),NaCl固体是粉末状药品,取用需要用到的器材是药匙,即图中的②;液体药品取用时可用胶头滴管,AgNO3溶液是液体药品,取用需要用到的器材是胶头滴管即图中的①,需要用到的器材是甲-②,乙-①。故选D。15、A【解析】
A、稀硫酸是等质量且等质量分数,硫酸的质量是相同的,铝和镁的质量是足量的,稀硫酸一定会反应完,由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸,所以生成氢气质量相等;铝和镁与稀硫酸反应化学方程式分别为:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,Mg+H2SO4
=MgSO4
+H2↑,根据化学方程式可知,每18份质量铝可生成2份质量的氢气,每24份质量镁可生成2份质量的氢气,所以消耗等质量的金属时,铝产生的氢气多,图像与事实相符,故选项A正确;B、向盐酸、氯化铜的混合液中加入氢氧化钾溶液,开始加入的氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水,没有沉淀生成,当盐酸反应完,加入的氢氧化钾与氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀和氯化钾,故选项B不正确;C、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释,最终溶液的pH不会小于7,故选项C不正确;D、高温煅烧一定质量的石灰石,开始煅烧的时候,固体碳酸钙不会分解,固体中钙元素的质量分数不变,煅烧一段时间后,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,固体中钙元素的质量分数才会增大,故选项D不正确。故选:A。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、(1)10.6g;(2)4.4g(3)(4)1.83Na2CO3+4HCl===2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑【解析】试题分析:(1)该溶液溶质质量为106×10%=10.6g;(2)由碳酸钠质量10.6g,再据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学反应方程式可计算出生成二氧化碳质量为4.4g;解:设最多生成二氧化碳的质量为x,则:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1064410.6gx106/10.6g=44/xx=4.4g(3)由碳酸钠质量为10.6g再据Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl可计算出消耗的氯化氢为3.6g即盐酸的质量为3.65g÷10%=36.5g,则从消耗盐酸36.5g起,开始有二氧化碳产生,该反应生成了8.4g碳酸氢钠,再据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠,水,二氧化碳可知,再消耗36.5g盐酸则碳酸氢钠完全反应即总共消耗36.5g+36.5g=73g盐酸的时候完成反应生成4.4g二氧化碳。(4)由质量守恒定律可知,反应前后物质的质量总和不变,所以可计算出水的质量为1.8g;31.8gNa2CO3中钠元素的质量为13.8g,23.4gNaCl中钠元素是9.2g,由元素守恒可知X为碳酸氢钠,写出各反应物、生成物,配平,可得方程式:3Na2CO3+4HCl===2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑考点:质量守恒定律,化学方程式的计算三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、取样,滴入紫色石蕊试液,若变红色,则说明溶液呈酸性11.2188.8AB4.9%4.4%【解析】
酸能使紫色石蕊试液变红,调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后加砝码,调游码到相应刻度,向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体,直至天平平衡,配置溶液的过程:计算、称量、取水、溶解、转移、定容。【详解】(1)定性检测废水酸能使紫色石蕊试液变红,检测废水呈酸性的方法是取样,滴入紫色石蕊试液,若变红色,则说明溶液呈酸性。(2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算,水的质量为,水的体积为②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后加砝码,调游码到相应刻度,向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体,直至天平平衡,故顺序为AB。③量取水;④溶解;⑤转移。(3)定量测定废水①由图可知滴加5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应。P点对应溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸,故一定存在的阳离子有。②设酸性废水中硫酸的质量为x酸性废水中硫酸的质量分数为③设当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量为y当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数为【点睛】18、乳化吸附隔绝空气硫酸铜【解析】(1)用洗洁精清洗油污,是利用了洗洁精的乳化作用;(2)由于活性炭具吸附性,能有效去除冰箱异味;(3)用沙子灭火主要是隔绝空气,使可燃物不能与
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