江西省赣州市蓉江新区重点达标名校2022年中考四模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．表示两个氢分子的符号是（）A．2HCl B．2H C．H2 D．2H22．下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙的大B．由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多C．t2℃时，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量为90gD．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等3．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有锌和铜B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C．滤渣中一定有银和锌，可能有铜D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银4．图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（）A．根据原子结构示意图，能推断原子的中子数B．根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量C．根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法5．玛仁糖又叫新疆切糕，是富有民族特色的一种零食，下列玛仁糖食材中富含蛋白质的是A．芝麻香油B．玉米饴C．红枣D．巴旦木（杏仁）6．化学源自生活，又服务于生活，化学知识可以用于解决许多生活问题。下列做法中不符合化学原理的是A．用食醋除去热水瓶的薄层水垢B．用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾C．人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后，可用肥皂水消除相关症状D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物7．下列说法正确的是A．金属与稀硫酸反应后，溶液质量一定变大B．碱溶液与盐溶液反应后一定有沉淀生成C．硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大D．两种化合物生成另两种化合物的反应一定是复分解反应8．下列实验方案不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A鉴别尿素和氯化铵取样后加熟石灰研磨，闻气味B区别棉纤维和羊毛纤维抽丝灼烧，闻气味C除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加适量氢氧化钙溶液充分反应后过滤D除去氯化钙固体中的碳酸钙加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D9．下列关于燃烧与灭火的分析不正确的是A．火上浇油——增加可燃物B．钻木取火——降低着火点C．釜底抽薪——清除可燃物D．风助火势——提供充足的O210．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是A．该反应属于分解反应B．丁一定是该反应的催化剂C．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量D．若消耗3g乙，则生成17g丙11．下列物质间的转化能一步实现的是()A．CO→H2CO3 B．Cu→CuSO4C．NaNO3溶液→NaCl D．NaOH→Cu(OH)212．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的()A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。（1）▲℃时，甲和乙的溶解度相等；（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为▲，该溶液是▲溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m(甲)▲m(乙)（填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。14．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：P点的含义是________________________________。t3℃时,，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是____（精确到0.1%。）要使C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（任填一种）。当A物质中含有少量的杂质B时，提纯A物质所采用的方法是_________。15．一切物质都是由粒子构成的，化学反应的实质就是粒子之间的重新组合过程。现有甲、乙两种不同的气态物质，在一定条件下相互反应生成丙和丁的微粒示意图如下：请回答下列问题：（1）画出虚框内丁物质的微粒示意图_____（2）构成丙物质的粒子是_____（填“分子”“原子”或“离子”）。（3）一个乙分子是由_____个原子构成。（4）甲物质的化学式为_____。（5）此化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的粒子个数比为_____。16．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题：30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃时，析出晶体较多的是_____溶液。20℃时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是_____（要求写两种）。30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为_____。10℃时，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30℃，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．燃料的发展促进了人类文明的不断进步．下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴、木炭、煤、石油、天然气．上述燃料中属于化石燃料的是___；这些化石燃料属于___能源(填“可再生”或“不可再生”)；上述燃料中通常被称为“清洁能源”的是____在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器．报警器安装的正确位置应选择图1中的____．如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有___．(填序号)①关闭气源阀门②打开门窗③立即打开抽油烟机煤作为燃料给我们带来益处，但对环境也造成不良影响．①下列关于酸雨的叙述正确的是___．(填序号)A酸化土壤B对森林造成危害C腐蚀大理石雕像D是由二氧化碳引起的②在煤中添加适量的石灰石可制成环保煤，燃烧时石灰石中的碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式是____．现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图2所示A、B、C三个实验．①如图2所示白磷能够燃烧的实验是____(填序号)．②对比实验B和C可以得到的结论是____．18．根据下图回答问题：写出图1中标号仪器名称：①_______________；实验室用氯酸钾制取并收集氧气应选用的装置是_______________(填序号，下同)，反应的化学方程式为______；实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是________；用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是________________________；为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中________处(填“a”或“b”)刻度线保持水平。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入一定质量分数Na2SO4溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：（1）完全反应后生成沉淀____________g。（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）________

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、2HCl表示两个氯化氢分子；B、2H表示两个氢原子；C、H2表示一个氢分子或者氢气；D、2H2表示两个氢分子。故选D。2、D【解析】

A、甲的溶解度不一定比乙的大，因为没有指明温度；故选项错误；

B、由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液不一定比乙饱和溶液析出晶体质量多，因为没有指明溶液质量；故选项错误；

C、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量=25g+50g=75g，故选项错误；

D、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；

故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3、B【解析】

充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中仍然含有Cu2+。【详解】A、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应，所以滤渣中一定有银，但是不能确定锌的硝酸铜反应了多少，所以滤渣中可能有铜，也可能没有铜，错误；B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌没有和硝酸银完全反应，则滤液中可能还有硝酸银，正确；C、充分反应后滤液为蓝色，说明锌粉不足，则滤渣中一定没有锌，错误；D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌和硝酸银完全反应，则滤液中没有硝酸银，错误。故选B。4、A【解析】

:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意；B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不符合题意；C、根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法正确故不符合题意；D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响的大小选择从溶液中获得晶体的方法，说法正确，故不符合题意；故选A【点睛】根据原子的结构示意图的意义分析；根据元素周期表的意义分析；根据金属活动性顺序表的应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。5、D【解析】

芝麻香油富含油脂，玉米饴富含糖类，红枣富含维生素，巴旦木（杏仁）富含蛋白质。故选D。6、B【解析】

A、用食醋除去热水瓶的薄层水垢，符合酸与盐反应的化学反应原理；B、用米汤只能检验单质的碘，食用碘盐中的碘酸钾不是单质，是化合物，没有科学道理；C、肥皂水显碱性。人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后，可用肥皂水消除相关症状符合酸碱中和的原理；D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物，有羽毛烧焦味的是纯毛织物，有烧纸味的是纯棉织物；故选B。考点：化学与生活7、A【解析】

A、金属与稀硫酸反应后，参加反应的金属的质量远大于生成氢气的质量，溶液质量一定变大，故选项说法正确。

B、碱溶液与盐溶液反应后不一定有沉淀生成，如硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，故选项说法错误。

C、硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可能采用的降温至恰好饱和的方法，溶质质量分数不变，故选项说法错误。

D、两种化合物生成另两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。

故选：A。8、D【解析】

根据常见离子的检验和物质鉴别的方法来进行分析判断。【详解】A、氯化铵属于铵态氮肥，加熟石灰研磨放出有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，实验方案能达到实验目的；B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧产生烧纸的气味，抽丝灼烧，闻气味可以鉴别，实验方案能达到实验目的；C、碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到实验目的；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙固体中的碳酸钙，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，实验方案不能达到实验目的。故选D。【点睛】除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。9、B【解析】

A、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物能够帮助燃烧，解释合理。

B、钻木取火的化学意思是摩擦可以生热，当温度达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来，可燃物的着火点一般不变，解释不合理。

C、釜底抽薪的化学意思是把柴火从锅底抽掉，从而达到灭火的目的，也说明了燃烧需要可燃物，解释合理。

D、风助火威的化学意思是增加空气的流动性，流动的空气能够为燃烧提供充足的氧气，解释合理。

故选：B。【点睛】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可。

灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。10、D【解析】根据质量守恒定律可知化学反应前面物质的总质量不变，故物质质量分数的变化即是物质质量的变化。由图可知，反应前甲为70g，反应后为42g，质量减少了28g，故是反应物；丁反应前为10g，反应后仍为10g，质量不变，可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂；乙反应前为14g，通过计算可知反应后为8g，质量减少了6g，故是反应物；计算可知丙反应前为6g，反应后为40g，质量增加了34g，属生成物。A、由质量关系该反应表示为：甲+乙→丙，属化合反应，错误；B、丁反应前为10g，反应后仍为10g，质量不变，可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂，错误；C、参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量，错误；D、乙和丙反应的质量比为6:34=3:17，故若消耗3g乙，则生成17g丙，正确。故选D。11、D【解析】

A、CO不能与水反应一步反应产生碳酸H2CO3；故选项错误；B、Cu不能与硫酸反应一步产生CuSO4；故选项错误；C、硝酸盐和钠盐都是可溶性盐，NaNO3溶液不能一步反应产生NaCl；故选项错误；D、NaOH→Cu(OH)2，氢氧化钠与氯化铜（可溶性铜盐都可以）反应可以一步产生氢氧化铜沉淀和相应的钠盐；故选项正确；故选：D。12、B【解析】

甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、（1）20（2）20%不饱和（3）>【解析】

（1）根据溶解度曲线可知，在20℃时甲乙相交，即20℃时甲乙的溶解度相等；（2）40℃时，乙的溶解度为40g，即100g水中能溶解40g乙达到饱和状态，那么40g水中可溶解16g乙物质，将10g乙（不含结晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液属不饱和溶液，溶质质量分数为；（3）由甲乙的溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即各100g饱和溶液中含甲更多，20℃时，甲乙的溶解度相等，那么降温至20℃甲析出的晶体较多。14、t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同23.1%升高温度降温结晶【解析】

由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高基本不发生变化，C物质的溶解度随温度的升高而减小。【详解】（1）P点的含义是t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同。（2）t3℃时，A物质的溶解度为30g，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，溶解的A物质的质量为，充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是。（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，要使C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度。（4）A物质的溶解度随温度的升高而增大，当A物质中含有少量的杂质B时，提纯A物质所采用的方法是降温结晶。【点睛】15、分子2NO22：4：4：1【解析】

由反应的微观示意图可知，丁物质的微粒是氮分子，该反应的化学方程式是：；（1）丁物质微粒是氮分子，示意图为：；（2）由微粒的构成可知，构成丙物质的粒子是分子。（3）由微粒的构成可知，一个乙分子是由2个原子构成。（4）由微粒的构成可知，甲物质是二氧化氮，化学式为。（5）由上述方程式可知，此化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的粒子个数比为2：4：4：1。16、甲加入溶质，恒温蒸发溶剂80g相等【解析】

（1）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量变化的情况；（2）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；（3）根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；（4）。【详解】（1）30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃时，因为甲的溶解度差大于乙，因此析出晶体较多的是甲溶液。故填：甲。（2）乙的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是加入溶质，恒温蒸发溶剂。故填：加入溶质，恒温蒸发溶剂。（3）30℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后只能够溶解30g，溶液的质量为50g+30g＝80g。故填：80g。（4）10℃时，甲、乙的溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30℃时，溶质质量和溶剂质量都不变，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是相等。故填：相等。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、煤、石油、天然气不可再生天然气A①②A、B、C2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2C可燃物温度必须达到着火点才能燃烧【解析】

(1)三大化石燃料：煤、石油、天然气，属于不可再生能源。其中天然气是一种比较清洁的能源；(2)天然气的密度比空气小。天然气泄漏要立即关闭气源阀门、打开门窗，不要打开用电器。(3)①注意正常雨水PH大约在5.6左右，因为溶解的二氧化碳与水反应生成碳酸。酸雨主要是二氧化硫引起；②由题写出方程式并且进行配平可得；(4)①燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物（2）温度达到着火点（3）有空气或氧气；②由控制变量法可得。【详解】(1)煤、石油、天然气属于化石燃料，这些燃料用完之后不能再生，属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源；(2)因为天然气的密度比空气小，在家中使用天然气时，天然气泄漏报警器应该安装在上方。天然气泄漏时，①要关闭气源阀门，②打开门窗。不要立即打开抽油烟机，因为立即打开抽油烟机时，如果天然气和空气混合达到了天然气的爆炸极限，会发生爆炸，造成安全事故，故答案选①②；(3)①酸雨的危害很大，例如酸雨能够酸化土壤，对森林造成危害，腐蚀大理石雕像；二氧化碳不能导致酸雨，故答案选A、B、C；②碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙和二氧化碳的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；(4)①白磷的着火点是40℃，A中的白磷，温度虽然达到了着火点，但是没有与氧气接触，不能燃烧；B中的白磷，虽然与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不能燃烧；C中的白磷与氧气接