2021-2022学年攀枝花市重点中学中考联考化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列发明或技术中，主要原理为物理变化的是A．粮食酿酒 B．工业炼铜 C．活字印刷 D．烧制陶瓷2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉3．华为折叠手机屏幕用到的聚酰亚肢塑料属于A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．无机材料4．甲、乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A．Cu、CuO、CuSO4B．CO、CO2、H2CO3C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2D．NaOH、Na2CO3、Na2SO45．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是A．海水通过沙子和木炭后，煮沸即可得到淡水B．把水煮沸可以达到杀菌和降低水的硬度的目的C．水的电解实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取措施6．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（）A．金银铜铁都是重要的金属资源B．金银的化学性质比铜铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序7．下列图示实验操作中，其中正确的是A．量取5.5mL液体B．称量10.05g固体C．滴加试剂D．倾倒液体8．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+59．理化知识应用广泛，下列做法合理的是A．利用紫外线辅助鉴别纸钞的真伪B．用热塑性塑料制造炒菜锅的手柄C．用细铜丝代替熔断的电路保险丝D．用亚硝酸盐代替食盐进行烹饪10．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．分析下列溶解度相关数据和曲线，回答有关问题。温度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8(1)在40℃，KNO3的溶解度是______。(2)在KNO3和NaCl中，_____的溶解度受温度变化影响较大。(3)将180gKNO3和20gNaCl固体混合物，放入100℃的热水中，充分搅拌，完全溶解，再将所得混合溶液降温到20℃时，析出的晶体是_____。(4)温度在_____范围内，KNO3和NaCl的溶解度可能相等。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀___________g（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少_________？（精确到0.1%,）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属．三种金属共同具有的物理性质是______（写出一条即可）．汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与______和______接触而生锈，若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有______（填序号）．A将铁片放入盐酸中B将铜片放入盐酸中C将铁片放入硝酸银溶液中D将铜片放入硝酸银溶液中氧化铁是一种红褐色的固体粉末．请根据图回答问题（X、E为不同物质）．①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式______．②Y溶液中的溶质为______．③写出生成紫红色固体C的化学方程式______．14．家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是__________；鸡蛋中富含的营养素是__________。炒菜时，没有进入厨房就可以闻到菜的香味，这是因为_______________；用铁锅炒菜可预防的疾病是_________；铁锅手柄上使用的塑料应具有________（填“热塑性”或“热固性”）；请你说出一个防止铁锅生锈的方法___________。已知天然气的密度比空气小，为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭，报警器应该安装在燃气灶附近墙壁的__________（填“上”或“下”）方。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:A试管中的实验现象为_____，C试管中所发生反应的化学方程式为_____。将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么?猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:_____猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl同学们经过讨论后一致认为猜想_____不正确。请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。_____猜想二不成立取少量滤液于试管中,滴加_____(填名称)。_____猜想三成立16．某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?[查阅资料](1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钙的溶解度曲线如图:[猜想假设]猜想一:Ca(OH)2

猜想二:__________猜想三:CaCO3[实验验证]实验操作实验现象实验结论(1)取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后,静置烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有CaCO3(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液_____________样品中含有Ca(OH)2[得出结论]甲同学认为猜想二正确。[反思交流]乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想_____也可能正确,原因是______。丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有_______,则猜想二正确。[拓展提升]要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；B.工业炼铜有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；C.活字印刷无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；D.烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。故选C。【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。2、B【解析】

天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。解得x=4.4g此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。【详解】A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。A错误；B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。其反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。B正确；C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。C错误；D、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。解得x=0.83g。则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。D错误。故选B。3、C【解析】

塑料属于合成材料，故选C。4、B【解析】

A、Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与铁反应生成Cu，不符合题意；B、CO和氧气点燃生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，但H2CO3不能生成CO，符合题意；C、CaCO3高温分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和二氧化碳反应生成CaCO3，不符合题意；D、NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成NaOH，不符合题意。故选B。5、A【解析】

A、海水通过沙子和木炭后，能够除去不溶于水的物质、色素、异味等，煮沸可以除去溶于水的钙镁化合物，但是有些溶于水的物质不能除去，不能得到淡水，故A选项说法不正确；

B、把水煮沸可以杀菌同时可降低水中钙、镁离子的含量（降低硬度），故B选项说法正确；

C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C选项说法正确；

D、爱护水资源，一方面要节约用水，一方面要防治水体污染，故D选项说法正确；

故选：A。6、C【解析】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；B、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。错误；D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选C。点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。7、D【解析】

A、选用量筒时，应选取量程与量取体积相近的，这样误差较小，故量取5.5mL液体，可选用10mL的量筒，不符合题意；B、用托盘天平称取物体，应“左物右码”，且托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称取10.05g固体，不符合题意；C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，操作错误，不符合题意；D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，符合题意。故选D。8、D【解析】

锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铌（Nb）元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。故选：D。9、A【解析】

A、紫外线能使荧光物质发出荧光，利用紫外线的这个特点可鉴别纸钞的真伪，故A正确；B、用热固性塑料制造炒菜锅的手柄，不是用热塑性塑料，故B错误；C、细铜丝的熔点较高，不可用细铜丝代替熔断的电路保险丝，故C错误；D、亚硝酸盐有毒，不可用亚硝酸盐代替食盐进行烹饪，故D错误。故选A。10、A【解析】

A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、63.9gKNO3KNO320-40℃【解析】

(1)由图表数据可知：在40℃，KNO3的溶解度是63.9g。(2)在KNO3和NaCl中，硝酸钾从0℃-100℃溶解度变化范围大于氯化钠，说明硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大。(3)将180gKNO3和20gNaCl固体混合物，放入100℃的热水中，充分搅拌，完全溶解，因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大，再将所得混合溶液降温到20℃时，析出的晶体是：硝酸钾；(4)温度在20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，在40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，说明在20-40℃范围内，KNO3和NaCl的溶解度可能相等。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、23.39.3%【解析】

（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；

故答案为：23.3；（2）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为zx=20.8g，y=11.7g，z=14.2g恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量为：；恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%=9.3%；答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.3%。【点睛】求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、导电性氧气水ABD3CO+Fe2O32Fe+3CO2CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2）【解析】

（1）金属都具有良好的导热性、导电性及延展性；故填：导电性（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；故填：氧气；水（3）A．将铁片放入盐酸中，可说明铁在金属活动顺序中位于氢之前；B．将铜片放入盐酸中，可说明铜在金属活动顺序中位于氢之后；C．将铁片放入硝酸银溶液中，可说明铁的活动性比银强；D．将铜片放入硝酸银溶液中，可说明铜的活动性比银强；因此，要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行ABD三个实验；故填：ABD（4）根据氧化铁在高温下能与还原性气体一氧化碳或氢气反应生成铁，可判断气体X为一氧化碳或氢气；根据铁与可溶性铜盐、酸发生置换反应，结合框图关系，物质B能与溶液Y反应得到紫红色C固体铜、浅绿色的亚铁盐溶液及无色气体E，可推断物质B为还原后所得到的铁，而溶液Y为硫酸铜（或氯化铜）与酸（硫酸或盐酸）的混合溶液，气体E为氢气，则气体X为一氧化碳；因此①气体X与氧化铁反应的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2②Y溶液中的溶质为CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl），故填：CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl）③铁与硫酸铜或氯化铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2）【点睛】本题难度不大，考查金属的相关知识，掌握金属活动性、金属的性质、金属的锈蚀与防护等知识是正确解答此类题的关键。14、青菜蛋白质分子在不断运动贫血热固性保持表面洁净干燥上方【解析】

（1）根据食物中的营养素进行分析解答；（2）根据微粒的性质、防止铁生锈的方法进行分析解答；（3）根据天然气的密度比空气小分析解答。【详解】（1）面粉、大米中主要含有糖类；鸡蛋中主要含有蛋白质；食用油中主要是油脂；青菜中主要含有维生素；故厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是青菜，鸡蛋中富含的营养素是蛋白质，故填：青菜；蛋白质。（2）炒菜时，没有进入厨房便能闻到菜的香味，这是因为分子是不断运动的；用铁锅炒菜，增加铁元素，可预防的疾病是贫血；铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性；厨房中防止铁锅生锈的方法有很多，例如：保持铁锅表面洁净和干燥等；故填：分子在不断运动；贫血；热固性；保持表面洁净干燥。（3）天然气与空气混合点燃易发生爆炸；甲烷的密度比空气小，所以燃气泄漏报警器应该安装在比较高的地方，故报警器应该安装在厨房灶具的上面，故填：上方。【点睛】掌握六大营养素、化学元素与人体健康、防锈的方法、物质的性质等是正确解答本题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、紫色石蕊溶液变红(溶液由紫色变为红色)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠)四无沉淀产生(或无明显变化)稀盐酸(或稀硫酸)产生气泡（合理即可）【解析】

（1）石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，稀盐酸是酸；C中发生的反应时金属氧化物与酸反应生成盐与水，方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[作出猜想]D与E混合有多种情况：1.盐酸多于碳酸钠多于氢氧化钙，此时溶液中溶质一定有NaCl。若盐酸过多，则盐酸会将碳酸钙反应生成CaCl2；2.碳酸钠过量，则溶液中溶质为NaCl、Na2CO3；3.氢氧化钙过量，则溶液中溶质为NaCl、Ca(OH)2。但根据猜想二和后续实验。氢氧化钙过量的情况不可能，因此只可能