【完整版】2018年辽宁省阜新市中考化学试卷

/2018年辽宁省阜新市中考化学试卷一、选择题〔本大题包括12个小题,每题2分,共24分．每题只有一个选项符合题意〕1．〔2分〕物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是〔〕A．挥发性 B．不稳定性 C．可燃性 D．腐蚀性 2．〔2分〕人的生存离不开空气．如图为空气成分示意图,其中R指的是〔〕A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3．〔2分〕溴元素的原子构造示意图及其在元素周期表中的信息如下图,以下说法正确的选项是〔〕A．图中n的数值等于5 B．原子序数与核电荷数都是35 C．在化学反响中,溴原子获得电子形成Br+ D．溴元素为金属元素 4．〔2分〕以下关于物质用处的说法错误的选项是〔〕A．氮气用于制造硝酸和氮肥 B．小苏打用于治疗胃酸过多症 C．钛合金用于制造人造骨 D．甲醛溶液用于浸泡海产品 5．〔2分〕化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、构造与变化规律的科学。如图是某化学反响的微观示意图,以下说法正确的选项是〔〕A．反响前后分子的个数不变 B．生成物有三种 C．反响前后汞原子和氧原子的个数不变 D．是保持氧气化学性质的最小粒子 6．〔2分〕阜新市目前正在大力推进“创立全国文明卫生城市〞的活动,以下做法不符合这一活动要求的是〔〕A．对污染水体进展处理使之符合排放标准 B．我市大局部公交车由原来以柴油机为动力的燃料汽车更换为充电式新能源汽车 C．农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药 D．农村田地上的秸秆就地燃烧处理 7．〔2分〕“农心牌〞乌龙面的营养成分表如图〔其中碳水化合物主要指淀粉等〕,以下说法正确的选项是〔〕A．营养成分表中的“钠〞指的是单质 B．营养成分表中标出的根本营养素有五种 C．乌龙面调料袋中的加碘盐可以预防甲状腺肿大 D．乌龙面的塑料包装袋具有热固性 8．〔2分〕如下图,把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部,以下实验现象或结论错误的选项是〔〕A．实验中使用铜片,是利用了铜的导热性 B．铜片受热的一面变黑,是因为产生了CuO C．实验过程中滤纸碎片先燃烧,乒乓球碎片后燃烧 D．实验说明燃烧的条件之一是温度到达可燃物的着火点 9．〔2分〕pH是水质监测的重要指标之一。以下水样中,酸性最强的是〔〕A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水 C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水 10．〔2分〕如图是木炭复原氧化铜反响的实验装置图,以下说法正确的选项是〔〕A．给酒精灯加网罩,目的是使火焰集中并进步温度 B．实验过程中,可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C．木炭是使氧化铜复原为铜的物质,它具有氧化性 D．实验完毕后,应先停顿加热,再将导气管从澄清石灰水中撤出 11．〔2分〕如图表示我市家用燃料使用的开展历程〔括号内表示主要成分〕,以下说法错误的选项是〔〕A．将煤作为燃料,主要是利用碳元素与氧反响所放出的热量 B．使煤分解制成管道煤气的变化是物理变化 C．液化石油气是石油化工的一种产品 D．煤、石油、天然气都是化石燃料 12．〔2分〕以下说法正确的选项是〔〕A．所有含碳元素的化合物都是有机物 B．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒质子数一样,化学性质一样 C．分子、原子可以构成物质,所以物质一定是由分子、原子构成的 D．化合物是含有不同种元素的纯洁物,所以含有不同种元素的纯洁物一定是化合物 二、填空与简答题〔本大题包括5个小题,每空2分,共40分〕13．〔4分〕用化学用语填空：〔1〕阜新是“玛瑙之都〞。玛瑙的主要成分是二氧化硅,标出二氧化硅中硅元素的化合价。〔2〕氨水是常见的碱,其化学式为。14．〔8分〕水和溶液在生活、消费和化学实验中起着重要的作用。〔1〕图甲是电解水的实验装置,切断装置中的电源,用分别检验a、b两个玻璃管中产生的气体。〔2〕图乙为A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图答复：①A、B两种物质的溶解度曲线交于P点,那么P点表示的意义是。②假设A中含有少量B,提纯A应采取的方法是。③有同学说：“t2℃时A物质饱和溶液中溶质的质量分数为70%。〞这种说法对吗？〔填“对〞或“不对〞〕。15．〔10分〕铁是消费、生活中应用很广泛的一种金属。如图是与铁的性质有关的局部实验,请答复以下问题。〔1〕A实验中细铁丝燃烧的现象是。〔2〕B实验中铁丝最易生锈的部位是〔填“a〞“b〞或“c〞〕。铁生锈实际上是铁与共同作用的结果。〔3〕C实验中刚开场无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反响的化学方程式为。〔4〕D实验能证明铁的活动性比银的强,该实验设计的理论根据是。16．〔12分〕通过学习化学,你会发现化学就在身边。可以用化学知识解释生活中的一些现象。〔1〕从分子的角度分析以下问题：①墙内开花墙外可闻到花香。②冰与水的共存物是纯洁物。〔2〕长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体,产生这种白色固体的原因是。〔3〕在加油站、油库附近,都标有“严禁烟火〞的字样,其原因是。〔4〕煤气厂常在家用煤气〔含有一氧化碳〕中掺入微量具有难闻气味的气体,其作用是煤气一旦泄露易被发觉。这是因为一氧化碳。〔5〕在某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“枯燥剂,主要成分生石灰〞。生石灰能做枯燥剂的原因是。17．〔6分〕现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按如下图的步骤进展操作。〔提示：碳酸钠溶液呈碱性〕〔1〕步骤①中通过观察,可以鉴别出硫酸铜溶液。〔2〕步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时,试剂Y可以选用不同类别的物质。①假设试剂Y为酸,写出有气体生成的反响的化学方程式。②假设试剂Y为碱,写出有沉淀生成的反响的化学方程式。三、实验与探究题〔本大题包括3个小题,共26分〕18．〔6分〕初中化学课本中的局部实验如图。请你答复以下问题。〔1〕图1是检查装置气密性的实验。将导管放入水中的目的是,证明装置不漏气的现象是。〔2〕图2是验证质量守恒定律的实验装置。在锥形瓶瓶塞上的玻璃管外端套一个瘪气球,瘪气球的作用是。〔3〕图3是过滤液体的实验。倒入液体时漏斗内液面要低于滤纸边缘,主要是为了防止。〔4〕图4是验证二氧化碳与水反响的实验。其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色枯燥纸花。把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中,观察到的现象是,石蕊小干花喷一半水的目的是。19．〔10分〕如图是实验室制取气体的常用装置。请答复以下问题。〔1〕实验室用加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的化学方程式为。发生装置可选择〔填字母〕,为了便于观察氧气是否集满,应选用的搜集装置是〔填字母〕。〔2〕装置B的错误是。〔3〕实验室用改正后的B装置制取二氧化碳,其反响的化学方程式为,该反响的根本反响类型属于反响。选用搜集二氧化碳的装置是〔填字母〕,假设用F装置枯燥二氧化碳气体,气体从〔填“a〞或“b〞〕端通入。20．〔10分〕中和反响在工农业消费和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反响进展了如下研究。【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反响,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反响,可通过如下图实验步骤进展操作。请根据上图所示实验步骤填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论①向试管中参加1～2ml稀氢氧化钠溶液NaOH与HCl发生了中和反响②③【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反响,如稀盐酸与氢氧化铝的反响,观察到有的现象,就可以说明中和反响已经发生。该反响的化学方程式为。〔提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体,其化学式为Al〔OH〕3〕【实验反思】〔1〕有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进展【实验过程1】的实验。你认为〔填“酚酞溶液〞或“石蕊溶液〞〕更合适用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反响,你的理由是。〔2〕对于没有明显现象出现的酸碱中和反响,我们可以借助的变化,来判断是否反响或反响进展的程度。四、计算题〔本大题包括2个小题,共10分〕21．〔3分〕尿素是氮肥中最主要的一种,其含氮量最高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。根据尿素的化学式CO〔NH2〕2计算：〔1〕尿素的相对分子质量是。〔2〕尿素中氢元素和氧元素的质量比是。〔最简整数比〕〔3〕尿素中氮元素的质量分数是。〔准确到0.1%〕22．〔7分〕为测定某硫酸中溶质的质量分数,小荣同学取该硫酸样品200g,向其中参加过量的锌粒完全反响后,搜集到0.8g氢气,计算这种硫酸中溶质的质量分数。

2018年辽宁省阜新市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔本大题包括12个小题,每题2分,共24分．每题只有一个选项符合题意〕1．〔2分〕物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是〔〕A．挥发性 B．不稳定性 C．可燃性 D．腐蚀性 【分析】需要通过化学变化表现出来的性质,属于物质的化学性质,不需要通过化学变化表现出来的性质,属于物质的物理性质【解答】解：A、挥发性只是状态的改变,不需要通过化学变化表现出来,故A正确；B、不稳定性需要通过化学变化表现出来,是否易与其它物质发生反响,故B错；C、可燃性是通过是否可以燃烧表现出来,需要通过化学变化表现出来,故C错；D、腐蚀性需要通过化学变化表现出来,故D错。应选：A。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有亲密关系的概念,联络物理变化、化学变化分析比拟简单。2．〔2分〕人的生存离不开空气．如图为空气成分示意图,其中R指的是〔〕A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数进展分析判断即可．【解答】解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．观察空气成分示意图可知,其中R指的是氧气。应选：B。【点评】此题很简单,纯熟掌握空气的成分及其体积分数即可轻松正确解答此题．3．〔2分〕溴元素的原子构造示意图及其在元素周期表中的信息如下图,以下说法正确的选项是〔〕A．图中n的数值等于5 B．原子序数与核电荷数都是35 C．在化学反响中,溴原子获得电子形成Br+ D．溴元素为金属元素 【分析】原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；一般情况下,最外层电子数小于4的,反响中容易失去电子,大于4的反响中容易得到电子。【解答】解：A、图中n的数值为：35﹣2﹣8﹣18=7,该选项说法不正确；B、原子序数与核电荷数都是35,该选项说法正确；C、在化学反响中,溴原子获得1个电子形成Br﹣,该选项说法不正确；D、溴元素属于非金属元素,该选项说法不正确。应选：B。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联络,要注意理解和应用。4．〔2分〕以下关于物质用处的说法错误的选项是〔〕A．氮气用于制造硝酸和氮肥 B．小苏打用于治疗胃酸过多症 C．钛合金用于制造人造骨 D．甲醛溶液用于浸泡海产品 【分析】A、根据氮气的用处,进展分析判断。B、根据常见盐的用处,进展分析判断。C、根据钛合金与人体有很好的相容性,进展分析判断。D、根据甲醛能破坏蛋白质的构造进展分析判断。【解答】解：A、氮气用于制造硝酸和氮肥,应选项说法正确。B、小苏打能与胃酸反响,可用于治疗胃酸过多症,应选项说法正确。C、钛合金与人体有很好的相容性,可用于制造人造骨,应选项说法正确。D、甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的构造,使蛋白质变质,不能用于浸泡海产品,应选项说法错误。应选：D。【点评】此题难度不大,物质的性质决定物质的用处,掌握常见化学物质的性质和用处是正确解答此类题的关键。5．〔2分〕化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、构造与变化规律的科学。如图是某化学反响的微观示意图,以下说法正确的选项是〔〕A．反响前后分子的个数不变 B．生成物有三种 C．反响前后汞原子和氧原子的个数不变 D．是保持氧气化学性质的最小粒子 【分析】观察微观示意图,分析反响物、生成物的化学式,根据反响写出反响的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。【解答】解：由反响的微观示意图可知,该反响是氧化汞在一定条件下反响生成了汞和氧气,反响的方程式是：2HgO2Hg+O2↑。A、由上述方程式可知,反响前后分子的个数发生改变,故错误；B、由上述方程式可知,生成物有两种,故错误；C、由上述方程式可知,反响前后汞原子和氧原子的个数不变,故正确；D、氧气化学性质是由氧气分子保持的,故错误。应选：C。【点评】解答此题比拟简便的方法是根据微观示意图写出反响的化学方程式,根据方程式的意义分析解答。6．〔2分〕阜新市目前正在大力推进“创立全国文明卫生城市〞的活动,以下做法不符合这一活动要求的是〔〕A．对污染水体进展处理使之符合排放标准 B．我市大局部公交车由原来以柴油机为动力的燃料汽车更换为充电式新能源汽车 C．农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药 D．农村田地上的秸秆就地燃烧处理 【分析】A、根据污水处理后排放,会减少污染分析；B、根据由原来以柴油机为动力的燃料汽车更换为充电式新能源汽车可以减少空气污染解答；C、根据合理使用化肥和农药可以减少水污染解答；D、根据燃烧秸秆会造成空气污染进展分析；【解答】解：A、污水处理后排放,会减少污染,符合环保主题；B、由原来以柴油机为动力的燃料汽车更换为充电式新能源汽车可以减少空气污染,符合环保主题；C、农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药,可以减少水污染,符合环保主题；D、田地里的秸秆就地燃烧处理,会造成空气污染,不利于保护环境卫生,不符合环保主题；应选：D。【点评】化学来源于消费生活,也必须效劳于消费生活,所以与人类消费生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。7．〔2分〕“农心牌〞乌龙面的营养成分表如图〔其中碳水化合物主要指淀粉等〕,以下说法正确的选项是〔〕A．营养成分表中的“钠〞指的是单质 B．营养成分表中标出的根本营养素有五种 C．乌龙面调料袋中的加碘盐可以预防甲状腺肿大 D．乌龙面的塑料包装袋具有热固性 【分析】A．根据物质的组成来分析；B．根据食品中的营养素来分析；C．根据化学元素与人体安康的关系来分析；D．根据塑料的性质来分析。【解答】解：A．物质是由元素组成的,所以营养成分表中的“钠〞指的是元素,故错误；B．营养成分表中标出的根本营养素有蛋白质、油脂、糖类和无机盐四种,故错误；C．人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大,所以乌龙面调料袋中的加碘盐可以预防甲状腺肿大,故正确；D．乌龙面的塑料包装袋具有热塑性,故错误。应选：C。【点评】此题很简单,掌握各种营养素的生理功能与食物来源、塑料的性质等是正确解答此题的关键。8．〔2分〕如下图,把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部,以下实验现象或结论错误的选项是〔〕A．实验中使用铜片,是利用了铜的导热性 B．铜片受热的一面变黑,是因为产生了CuO C．实验过程中滤纸碎片先燃烧,乒乓球碎片后燃烧 D．实验说明燃烧的条件之一是温度到达可燃物的着火点 【分析】A、根据金属的物理性质分析；B、铜与氧气反响生成黑色的氧化铜；C、根据物质的着火点分析；D、根据实验的现象分析．【解答】解：A、金属有良好的导电性,实验中使用铜片,是利用了铜的导热性使滤纸碎片和乒乓球碎片燃烧,正确；B、铜在加热的条件下会与氧气反响生成氧化铜,故正确；C、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触,在加热过程中,由于乒乓球碎片的着火点较低,首先燃烧起来,故错误；D、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触,在加热过程中,由于乒乓球碎片的着火点较低,首先燃烧起来,说明燃烧需要温度到达可燃物的着火点,故正确；应选：C。【点评】燃烧的条件是：具有可燃性,与氧气接触,温度到达可燃物的着火点,三者必须同时具备,缺一不可．9．〔2分〕pH是水质监测的重要指标之一。以下水样中,酸性最强的是〔〕A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水 C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水 【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强；当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强；据此进展分析判断即可。【解答】解：A、工业废水的pH为1.3,小于7,显酸性。B、雨水的pH为4.5,小于7,显酸性。C、蒸馏水的pH为7.0,等于7,显中性。D、矿泉水的pH为7.3,大于7,显碱性。根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,工业废水的pH最小,所以酸性最强。应选：A。【点评】此题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。10．〔2分〕如图是木炭复原氧化铜反响的实验装置图,以下说法正确的选项是〔〕A．给酒精灯加网罩,目的是使火焰集中并进步温度 B．实验过程中,可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C．木炭是使氧化铜复原为铜的物质,它具有氧化性 D．实验完毕后,应先停顿加热,再将导气管从澄清石灰水中撤出 【分析】根据木炭复原氧化铜反响生成铜和二氧化碳,结合实验的考前须知进展分析判断。【解答】解：A、给酒精灯加网罩,目的是使火焰集中并进步温度,应选项说法正确。B、实验过程中,可观察到黑色粉末逐渐变红,应选项说法错误。C、木炭是使氧化铜复原为铜的物质,它具有复原性,应选项说法错误。D、实验完毕后,应先将导气管从澄清石灰水中撤出,再停顿加热,以防止烧杯中的石灰水倒流,炸裂试管,应选项说法错误。应选：A。【点评】此题难度不大,掌握木炭具有复原性、实验考前须知是正确解答此题的关键。11．〔2分〕如图表示我市家用燃料使用的开展历程〔括号内表示主要成分〕,以下说法错误的选项是〔〕A．将煤作为燃料,主要是利用碳元素与氧反响所放出的热量 B．使煤分解制成管道煤气的变化是物理变化 C．液化石油气是石油化工的一种产品 D．煤、石油、天然气都是化石燃料 【分析】A．根据煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反响放出的热量进展解答；B．根据变化过程中是否有新物质生成分析；C．根据石油化工的产品分析；D．根据化石燃料的种类分析。【解答】解：A、煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反响放出的热量,故正确；B、使煤分解制成管道煤气的过程中有新物质煤气生成,属于化学变化,故错误；C、液化石油气是石油加工而来的,是一种化工产品,故正确；D、煤、石油、天然气都是化石燃料,故正确。应选：B。【点评】此题主要考察了化石燃料的组成、综合应用,属于根底知识,难度不大,根据已有的知识分析解答即可。12．〔2分〕以下说法正确的选项是〔〕A．所有含碳元素的化合物都是有机物 B．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒质子数一样,化学性质一样 C．分子、原子可以构成物质,所以物质一定是由分子、原子构成的 D．化合物是含有不同种元素的纯洁物,所以含有不同种元素的纯洁物一定是化合物 【分析】A．含有碳元素的化合物不一定属于有机物；B．元素的化学性质是由最外层电子数决定的；C．构成物质的微粒有分子、原子和离子；D．由不同种元素组成的纯洁物属于化合物。【解答】解：A．含有碳元素的化合物不一定属于有机物,例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质是含有碳元素的化合物,不属于有机物,故错误；B．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数一样,但是化学性质不同,因为元素的化学性质是由最外层电子数决定的,故错误；C．分子、原子可以构成物质,所以物质不一定是由分子、原子构成的,构成物质的微粒有分子、原子和离子,可能是离子构成,故错误；D．化合物是含有不同元素的纯洁物,所以含有不同种元素的纯洁物一定是化合物,故正确。应选：D。【点评】自然界中的物质是由分子、原子、离子构成的,因此分子、原子和离子都可以直接构成物质。二、填空与简答题〔本大题包括5个小题,每空2分,共40分〕13．〔4分〕用化学用语填空：〔1〕阜新是“玛瑙之都〞。玛瑙的主要成分是二氧化硅,标出二氧化硅中硅元素的化合价O2。〔2〕氨水是常见的碱,其化学式为NH3•H2O。【分析】此题考察化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完好地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式,才能纯熟准确的解答此类题目。【解答】解：〔1〕二氧化硅中硅元素的化合价为+4,故填：O2。〔2〕氨水的化学式为NH3•H2O．故填：NH3•H2O。【点评】此题主要考察学生对化学用语的书写和理解才能,题目设计既包含对化学符号意义的理解,又考察了学生对化学符号的书写,考察全面,注重根底,题目难度较易。14．〔8分〕水和溶液在生活、消费和化学实验中起着重要的作用。〔1〕图甲是电解水的实验装置,切断装置中的电源,用燃着的木条分别检验a、b两个玻璃管中产生的气体。〔2〕图乙为A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图答复：①A、B两种物质的溶解度曲线交于P点,那么P点表示的意义是t1℃时,A、B两种固体物质的溶解度一样。②假设A中含有少量B,提纯A应采取的方法是降温结晶。③有同学说：“t2℃时A物质饱和溶液中溶质的质量分数为70%。〞这种说法对吗？不对〔填“对〞或“不对〞〕。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【解答】解：〔1〕图甲是电解水的实验装置,水在通电的条件下生成氢气和氧气,正氧负氢,切断装置中的电源,用燃着的木条分别检验a、b两个玻璃管中产生的气体；〔2〕①A、B两种物质的溶解度曲线交于P点,那么P点表示的意义是：t1℃时,A、B两种固体物质的溶解度一样；②A物质的溶解度受温度变化影响较大,所以假设A中含有少量B,提纯A应采取的方法是降温结晶；③t2℃时A物质饱和溶液中溶质的质量分数应该为：×100%≠70%,有同学说：“t2℃时A物质饱和溶液中溶质的质量分数为70%。〞这种说法不对。故答案为：〔1〕燃着的木条；〔2〕①t1℃时,A、B两种固体物质的溶解度一样〔或t1℃时,A、B两种固体物质的溶解度都是40g〕；②冷却热的饱和溶液〔或降温结晶〕；③不对。【点评】此题难度不是很大,主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的才能。15．〔10分〕铁是消费、生活中应用很广泛的一种金属。如图是与铁的性质有关的局部实验,请答复以下问题。〔1〕A实验中细铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。〔2〕B实验中铁丝最易生锈的部位是b〔填“a〞“b〞或“c〞〕。铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。〔3〕C实验中刚开场无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反响的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2〔SO4〕3+3H2O。〔4〕D实验能证明铁的活动性比银的强,该实验设计的理论根据是在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。【分析】根据铁丝燃烧的现象、铁锈蚀的因素以及氧化铁和硫酸反响化学方程式的书写以及金属活动性顺序的意义进展分析解答即可。【解答】解：〔1〕铁在氧气中能剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,故填：剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体；〔2〕根据图示可以看出,b处的铁丝与氧气和水同时接触,最易生锈,故填：b；空气中的氧气和水蒸气；〔3〕氧化铁和硫酸反响生成硫酸铁和水,故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2〔SO4〕3+3H2O；〔4〕将铁插入硝酸银溶液中,铁能将银置换出来,是因为在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,故填：在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。【点评】掌握常见的金属的性质是正确解答此题的关键。16．〔12分〕通过学习化学,你会发现化学就在身边。可以用化学知识解释生活中的一些现象。〔1〕从分子的角度分析以下问题：①墙内开花墙外可闻到花香。分子是不断运动的②冰与水的共存物是纯洁物。冰与水都是由水分子构成的〔2〕长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体,产生这种白色固体的原因是氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水。〔3〕在加油站、油库附近,都标有“严禁烟火〞的字样,其原因是燃油和空气混合到达爆炸极限时,遇明火会发生爆炸。〔4〕煤气厂常在家用煤气〔含有一氧化碳〕中掺入微量具有难闻气味的气体,其作用是煤气一旦泄露易被发觉。这是因为一氧化碳无色无味,有毒,与空气混合到达爆炸极限时遇明火会发生爆炸。〔5〕在某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“枯燥剂,主要成分生石灰〞。生石灰能做枯燥剂的原因是氧化钙能和水反响生成氢氧化钙。【分析】微观粒子是不断运动的；纯洁物是由一种物质组成的；氧化钙和水反响生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水；可燃性气体与空气或氧气混合到达爆炸极限时,遇明火或加热会发生爆炸。【解答】解：〔1〕①墙内开花墙外可闻到花香,是因为分子是不断运动的。故填：分子是不断运动的。②冰与水的共存物中含有一种物质﹣﹣水,是纯洁物。故填：冰与水都是由水分子构成的。〔2〕长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体,是因为氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水。故填：氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水。〔3〕在加油站、油库附近,都标有“严禁烟火〞的字样,其原因是燃油和空气混合到达爆炸极限时,遇明火会发生爆炸。故填：燃油和空气混合到达爆炸极限时,遇明火会发生爆炸。〔4〕煤气厂常在家用煤气〔含有一氧化碳〕中掺入微量具有难闻气味的气体,其作用是煤气一旦泄露易被发觉,这是因为一氧化碳无色无味,有毒,与空气混合到达爆炸极限时遇明火会发生爆炸。故填：无色无味,有毒,与空气混合到达爆炸极限时遇明火会发生爆炸。〔5〕生石灰能做枯燥剂的原因是氧化钙能和水反响生成氢氧化钙。故填：氧化钙能和水反响生成氢氧化钙。【点评】此题主要考察物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进展分析、判断,从而得出正确的结论。17．〔6分〕现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按如下图的步骤进展操作。〔提示：碳酸钠溶液呈碱性〕〔1〕步骤①中通过观察溶液的颜色,可以鉴别出硫酸铜溶液。〔2〕步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时,试剂Y可以选用不同类别的物质。①假设试剂Y为酸,写出有气体生成的反响的化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。②假设试剂Y为碱,写出有沉淀生成的反响的化学方程式Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。【分析】鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进展比照分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：〔1〕硫酸铜溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液。〔2〕①假设试剂Y为酸,稀盐酸能与碳酸钠溶液反响生成氯化钠、水和二氧化碳,与氢氧化钾溶液反响生成氯化钾和水,但无明显变化,有气体生成的反响的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。②假设试剂Y为碱,可选用氢氧化钙溶液,碳酸钠与氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反响的化学方程式为：Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故答案为：〔1〕溶液的颜色；〔2〕①2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；②Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。【点评】此题有一定难度,解答物质的鉴别题时要纯熟掌握鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂或方法,出现不同的现象即可鉴别。三、实验与探究题〔本大题包括3个小题,共26分〕18．〔6分〕初中化学课本中的局部实验如图。请你答复以下问题。〔1〕图1是检查装置气密性的实验。将导管放入水中的目的是形成密闭体系,证明装置不漏气的现象是导管口有气泡冒出。〔2〕图2是验证质量守恒定律的实验装置。在锥形瓶瓶塞上的玻璃管外端套一个瘪气球,瘪气球的作用是防止气体膨胀而冲开瓶塞。〔3〕图3是过滤液体的实验。倒入液体时漏斗内液面要低于滤纸边缘,主要是为了防止待滤液体未经过滤而从滤纸和漏斗的间隙流下,使滤液浑浊。〔4〕图4是验证二氧化碳与水反响的实验。其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色枯燥纸花。把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中,观察到的现象是石蕊小干花喷水的局部变红,石蕊小干花喷一半水的目的是与未喷水的局部形成比照。【分析】〔1〕根据检查装置气密性的方法进展分析解答。〔2〕根据红磷燃烧放出大量的热,使瓶内压强增大,进展分析解答。〔3〕过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠〞的原那么。〔4〕根据二氧化碳的化学性质,进展分析解答。【解答】解：〔1〕检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里,形成密闭体系,然后双手紧贴容器外壁,假设导管口有气泡冒出,装置不漏气。〔2〕红磷燃烧放出大量的热,使瓶内压强增大,在锥形瓶瓶塞上的玻璃管外端套一个瘪气球,瘪气球的作用是防止气体膨胀而冲开瓶塞。〔3〕倒入液体时漏斗内液面要低于滤纸边缘,主要是为了防止待滤液体未经过滤而从滤纸和漏斗的间隙流下,使滤液浑浊。〔4〕把石蕊小干花一半喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中,石蕊小干花喷水的局部变红,是因为二氧化碳与水反响生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；石蕊小干花喷一半水的目的是与未喷水的局部形成比照。故答案为：〔1〕形成密闭体系；导管口有气泡冒出；〔2〕防止气体膨胀而冲开瓶塞〔3〕待滤液体未经过滤而从滤纸和漏斗的间隙流下,使滤液浑浊〔或杂质未经过滤而进入滤液〕〔4〕石蕊小干花喷水的局部变红；与未喷水的局部形成比照。【点评】此题难度不大,掌握二氧化碳的化学性质、检查装置气密性的方法、过滤操作的考前须知等是正确解答此题的关键。19．〔10分〕如图是实验室制取气体的常用装置。请答复以下问题。〔1〕实验室用加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。发生装置可选择A〔填字母〕,为了便于观察氧气是否集满,应选用的搜集装置是E〔填字母〕。〔2〕装置B的错误是长颈漏斗下端没有伸入到液面以下。〔3〕实验室用改正后的B装置制取二氧化碳,其反响的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,该反响的根本反响类型属于复分解反响。选用搜集二氧化碳的装置是C〔填字母〕,假设用F装置枯燥二氧化碳气体,气体从a〔填“a〞或“b〞〕端通入。【分析】〔1〕根据化学反响的原理、实验装置的选择方法以及搜集气体的方法来分析；〔2〕根据实验装置的组装考前须知来分析；〔3〕根据化学反响的原理来书写化学方程式,根据根本反响类型的判断方法来分析；根据装置的选择方法来分析。【解答】解：〔1〕氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气；该反响属于固体加热型,所以选择装置A来制取；为了便于观察氧气是否集满,应选用排水法,当观察到集气瓶内的水被完全排净时,说明满了；故填：2KClO32KCl+3O2↑；A；E；〔2〕图B装置中的长颈漏斗没有伸入液面以下,这样会造成制取的气体从长颈漏斗逸出,所以长颈漏斗的末端要伸入液面以下；故填：长颈漏斗下端没有伸入到液面以下；〔3〕在实验室中常用大理石或石灰石〔主要成分是碳酸钙〕与稀盐酸反响来制取二氧化碳,同时生成氯化钙与二氧化碳,该反响是由两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物,属于复分解反响,二氧化碳的密度比空气大,且能溶于水,所以可用向上排空气法来搜集,假设用F装置枯燥二氧化碳气体,气体从长管进入,短管排出；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；复分解；C；a。【点评】此题难度不大,是中考的重要考点之一,纯熟掌握实验室中制取气体的反响原理、发生装置和搜集装置的选择根据等是正确解答此题的关键。20．〔10分〕中和反响在工农业消费和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反响进展了如下研究。【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反响,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反响,可通过如下图实验步骤进展操作。请根据上图所示实验步骤填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论①向试管中参加1～2ml稀氢氧化钠溶液溶液为无色NaOH与HCl发生了中和反响②溶液由无色变为红色③溶液由红色变为无色【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反响,如稀盐酸与氢氧化铝的反响,观察到有白色固体逐渐溶解的现象,就可以说明中和反响已经发生。该反响的化学方程式为Al〔OH〕3+6HCl=AlCl3+3H2O。〔提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体,其化学式为Al〔OH〕3〕【实验反思】〔1〕有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进展【实验过程1】的实验。你认为酚酞溶液〔填“酚酞溶液〞或“石蕊溶液〞〕更合适用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反响,你的理由是紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝,遇中性溶液变紫,视觉观察不够明显。〔2〕对于没有明显现象出现的酸碱中和反响,我们可以借助酸碱指示剂颜色的变化,来判断是否反响或反响进展的程度。【分析】【实验过程1】根据无色的酚酞试液在酸碱性溶液中的不同颜色来分析；【实验过程2】根据化学反响的原理以及化学方程式的写法来分析；【实验反思】〔1〕酚酞遇碱变红,而酸性和中性溶液那么不变色,而石蕊遇酸和碱都会变色,但是颜色的改变