物质结构与性质-2024年高二化学下学期期中考点训练含答案

物质结构与性质--2024年高二化学下学期期中考点训练专题01物质结构与性质 题型01原子核外电子排布B.P,轨道电子云轮廓图为：C.核外电子按能量分为不同的能层：如1s、2s、2p、3d等【变式1-1】下列关于核外电子排布及运动状态的说法正确的是A.电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率越大C.基态Mn²+的核外电子存在25种运动状态D.在原子中第n电子层含有的原子轨道数为2n²【变式1-2】下列有关电子排布图的表述正确的是可表示单核10电子粒子基态时电子排布可表示单核10电子粒子基态时电子排布C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图【变式1-3】按要求回答下列问题：(1)Sm的价层电子排布式为4f6s²,Sm³+价层电子排布式为(2)Cu²+基态核外电子排布式为(3)Zn原子核外电子排布式为(4)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为(5)Co基态原子核外电子排布式为题型02原子结构与元素的性质【例2-1】(河南省郑州市第一中学2022-2023学年高二下学期期中)现有四种元素的基态原子的电子排布①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p则下列有关比较中正确的是()【例2-2】(江西省吉安市双校联盟2022-2023学年高二下学期期中)以下部分元素为短周期元素，其原子XYZWT1667下列有关说法正确的是D.常温下，W单质的分子间作用力小于T单质【变式2-1】(河北省保定市唐县一中2022-2023学年高二下学期期中)祖母绿(主要成分Be₃Al₂Si,O₁g)被称【变式2-2】(2023春·江西赣州·高二江西省全南中学校考期末)W、X、Y、Z是原子序数依次增元素原子结构WX原子核外p电子数比s电子数少1Y原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子Z原子核外的M层中只有两对成对电子下列说法不正确的是C.W的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物稳定D.ZY₂和WY₂在水中的溶解度较大的是ZY₂题型03共价键的相关判断A.H₂O和H₂O₂分子内的共价键均是s-pσ键B.N₂分子内的共价键电子云形状均是镜面对称D.共价化合物一定含σ键，可能含π键【例3-2】N代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.24g石墨中含有3N₄个σ键B.1mol金刚石中含有4N₄个σ键C.62g白磷(P₄)中含有2NA个非极性键D.0.5mol雄黄(As₄S₄,结构为P)含有2N₄个As-S键(1)1molCO₂中含有的σ键数目为,π键数目为【例4-1】(湖南省衡阳市衡阳县第四中学2022-2023学年高二下学期期中)下列有关分子空间结构的说法A.HCIO、BF₃、NCl₃分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构C.BeF₂分子中，中心原子Be的共用电子对数等于2,其空间结构为直线形【例4-2】(江西省吉安市双校联盟2022-2023学年高二下学期期中)sp³杂化与CH₄分子的空间构型杂化杂化↑sp³杂化轨道激发基态原子轨道激发态原子轨道杂化轨道sp³杂化轨道的空间构型4个sp³杂化轨道在空间呈,轨道之间的夹角为,每个轨道上都有一个未成对电子。碳原子的4个轨道分别与4个氢原子的轨道重叠，形成4个相同的键。CH₄分子为空间结构，分子中C—H键之间的夹角都是。中的碳原子、晶体硅和石英(SiO₂)晶体中的硅原子也是采用杂化轨道形成共价键的。元素性质或原子结构信息W多3XYZ第四周期元素中未成对电子数最多R原子序数为33R题型05分子间作用力与分子的性质【例5-2】(河南省驻马店高级中学2022-2023学年高二下学期期中)下列关于物质的结构或性质的描述及A.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强【变式5-1】下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强D.酸性：CH₂CICOOH>CH₃COOH,是由于CH₂CICOOH的羧基中羟基极性更小【变式5-2】(河南省顶尖名校联盟2022-2023学年高二下学_题型06晶体与晶胞【例6-1】(重庆市渝东九校2022-2023学年高二下学期期中)现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式BABAFEZZ【例6-2】(安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高二下学期期中)某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是A.该晶胞的体积为a³×10³⁶cm³C.与Sb最邻近的K原子数为4B.K和Sb原子数之比为3:1D.K和Sb之间的最短距离【变式6-1】(湖南省衡阳市衡阳县第四中学2022-2023学年高二下学期期中)下列说法正确的是B.晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点C.铜为面心立方晶胞，每个晶胞中含有14个铜原子D.区分晶体与非晶体最可靠的方法是观察固体的原子光谱【变式6-2】(安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高二下学期期中)单质硫和氢气在低温高压下可形成A.S位于元素周期表p区B.C.S位于H构成的八面体空隙中D.该晶体属于分子晶体题型07晶体类型、结构与性质【例7-1】(河北省保定市唐县一中2022-2023学年高二下学期期中)下列说法中正确的有⑧NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8【例7-2】(河南省濮阳市第一高级中学2022-2023学年高二下学期期中)干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可B.每个晶胞中含有4个CO₂分子C.每个CO₂分子周围有12个紧邻的CO₂分子D.干冰升华时需克服分子间作用力【例7-3】(湖南省衡阳市衡阳县第四中学2022-2023学年高二下学期期中)原子坐标参数，表示晶胞内部为为图2A.冰中的每个水分子均摊4个氢键D.在CO₂晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子A.距离O原子最近的O原子有8个B.该晶胞的俯视图为图乙题型08晶体计算【例8-1】(河南省驻马店高级中学2022-2023学年高二下学期期中)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图所示),已知晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D=10~¹°m),TiN的相对分子质量为M。下列说法不正确的是C.该晶胞沿z轴的投影图为D.该晶体的密度【例8-2】(河南省郑州市第一中学2022-2023学年高二下学期期中)金属钛被誉为“二十一世纪金属”。回(1)钛在周期表中的位置,位于元素周期表中区，钛原子核外有种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为(2)TiO₂的晶胞如图所示，则该晶体的密度为g:cm³(设阿伏加德罗常数的值为NA,用含a、b、NA白球代表O黑球代表Ti【变式8-1】(河北省保定市唐县一中2022-2023学年高二下学期期中)科学家发现固体电解质Li₃SBF₄具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示，其中BF位于体心。下列说法正确的是A.该晶胞中Li+位于体心和棱心C.Li+周围距离最近且相等的S²-的个数为4【变式8-2】(河北省保定市唐县一中2022-2023学年高二下学期期中)晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：(1)氢化铝钠(NaAlH₄)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。NaAIH₄晶体中，与AIH₄紧邻且等距的Na+有个；NaAIH₄晶体的密度为_gcm³(用含a、NA的代数式(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为,Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为(3)ZnS的晶胞结构如图所示；晶体中S²填充在Zn2+围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为OH题型09配合物与超分子A.配位体是CI和H₂O,配位数是5C.内界和外界中的CI的数目比是1:2D.该螯合离子中C原子杂化方式有2种，6个O原子与K*可能在同一平面上【变式9-1】(江西省吉安市双校联盟2022-2023学年高二下学期期中)一种锌的配合物结构如图所示，下A.中心离子提供空轨道的能级是3d和4sB.该配合物中H-N-H的键角比NH₃中H-C.溴原子不同形状的轨道上的电子数之比是8:17:10【变式9-2】(河南省郑州市第一中学2022-2023学年高二下学期期中)铜及其化合物在工农业(1)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu(OH)₄]。Na₂[Cu(OH)₄]中除(2)将CuO投入NH₃、(NH₄)₂SO₄的混合溶液中进行“氨浸”,控制温度为50℃至55℃,pH约为9.5,CuO转乙二胺分子中N原子成键时采取的VSEPR模型是。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二专题物质结构与性质E题E 题型01原子核外电子排布A.2Co中质子数是27,中子数是33B.基态氮原子的最高能级上有5个电子【解析】A.Co中质子数是27,中子数是60—27=33,故A正确；B.氮元素的原子序数为7,价电子排布式为2s22p3,最高能级2p上有3个电子，故B错误；B.基态R原子的价层电子排布式为ns²np²(n=2或3)C.基态Mn²+的核外电子存在23种运动状态，C项错误；D.在原子中第n电子层含有的原子轨道数为n²,D项错误；【变式1-2】下列有关电子排布图的表述正确的是可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图何【答案】A【解析】A.根据能量最低原理，可表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确；B.此图错误，违背了洪特规则，故B错误；C.表示基态N原子的价电子排布图为,故C错误；D.表示基态B的电子排布图，故D错误；【变式1-3】按要求回答下列问题：(1)Sm的价层电子排布式为4f6s²,Sm3+价层电子排布式为(2)Cu²+基态核外电子排布式为 ↑↑(5)1s22s22p63s23p63d74s2【解析】(1)Sm的价层电子排布式为4f66s2,其失去3个电子得到Sm3+,价层电子排布式为4f5;(2)基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1;失去2个电子得到Cu2+,其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;(3)Zn为30号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;(4)氮为7号元素，其原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为[(5)Co为27号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。题型02原子结构与元素的性质【例2-1】(河南省郑州市第一中学2022-2023学年高二下学期期中)现有四种元素的基态原子的电子排布①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能：④>③>①>②③1s22s22p3是N元素；④1s22s22p5是F元素，据此分析解答。【解析】A.P的3p轨道为半充满状态，所以第一电离能P>S,第一电离能④>③>②>①,A选项错误；B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径：②①>③>④,B选项C.非金属性越强，电负性越大，非金属D.最高正化合价等于最外层电子数，F元素没有正价，所以最高正化合价：①>③=②,D选项错误；答案选B。【例2-2】(江西省吉安市双校联盟2022-2023学年高二下学期期中)以下部分元素为短周期元素，其原子XYZWT11667下列有关说法正确的是D.常温下，W单质的分子间作用力小于T单质【分析】Z和W最外层电子均为6,且Z原子半径小，所以Z为0;W为S;T元素最外层电子书为7,其原子半径介于Z和W之间，所以T为F;X和Y最外层电子均为1,且半径均大于Z,Y元素半径大于W;所以为0;电负性大小为Z>W,所以气态氢化物的热稳定性：Z>W,B错误；故选C。【变式2-1】(河北省保定市唐县一中2022-2023学年高二下学期期中)祖母绿(主要成分Be₃Al₂Si,O₁s)被称B.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则磷元素的电负性C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氟原子的第一电离能大于氧原子，故C错误；从上到下元素的元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钙的碱性强【变式2-2】(2023春·江西赣州·高二江西省全南中学校考元素原子结构WX原子核外p电子数比s电子数少1Y原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子Z原子核外的M层中只有两对成对电子C.W的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物稳定D.ZY₂和WY₂在水中的溶解度较大的是ZY₂W是C;X原子核外p电子数比s电子数少1,X是N;Y原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，原子序B.非金属性越强，第一电离能越大，由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同题型03共价键的相关判断B.N₂分子内的共价键电子云形状均是镜面对称【解析】A.H202分子内的共价键还有p-pσ键，故A错误；B.N2分子内的共价键包括o键和π键，所以其电子云形状既有镜面对称也有轴对称，故B错误；C.C12、HCl分子内的o键均有方向性，故C错误；D.共价化合物一定含σ键，可能含π键，比如氢气只有含σ键，而氧气、氮【例3-2】N₄代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.24g石墨中含有3N₄个σ键B.1mol金刚石中含有4N₄个σ键在石墨晶体中一个碳原子形成3个C-CC-C键由2个碳原子构成，因此24g石墨中含有C-C键的物质的量为1,故1mol石墨中含3NA个σ键，选项A正确；B.在金刚石中每个C原子形成四个共价键，但每个共价键为两个C原子共用，即一个碳原子含有2个C-C键，所以1mol金刚石含2NA个σ键，选项B错误；C.在白磷(P4)分子中，每个P原子与相邻的3个P原子形成P-P共价键，每个共价键为相邻的2个P原子形成，则在1个P4中含有的P-P键数目为6个，所以在62g白磷(P₄),即0.5mol白磷(P4)中含有P-P非D.根据雄黄分子结构可知，在1个雄黄分子中含As-S键数目是8个，在1mol雄黄分子中含As-S键数目【变式3-1】下列说法中，错误的是B.键能是衡量化学键稳定性的参数之一C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性D.在所有分子中都存在化学键【解析】A.o键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，π键电子云重叠程度较小，是原B.键能可以用来衡量化学键稳定性，键能越大断开化学键所需的能量越多，化学键越牢固，故BC.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性，故C正确；D.稀有气体分子中不存任何化学键，故D错误；【解析】(1)CO2的结构式是O=C=0,1个二氧化碳分子中有2个碳氧双键，每个双键中有1个σ键和1个π键，1molCO2中含有的σ键数目为2NA,π键数目为2NA。(2)N2的结构式是N=N,每个三键中有1个o键和2个π键，已知CO和CN-与N2结构相似，则CO分分子中有6个σ键和3个π键，σ键与π键数目之比为2:1。(3)N2的结构式是NN,每个三键中有1个o键和2个π键，产物中只有N2含有π键；肼(N2H4)分子若该反应中有4molN—H键断裂，则消耗1molN2H4,生成1.5molN2,形成的π键有3mol。题型04分子的空间结构【例4-1】(湖南省衡阳市衡阳县第四中学2022-2023学年高二下学期期中)下列有关分子空间结构的说法A.HCIO、BF₃、NCl₃分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B.P₄和CH₄都是正四面C.BeF₂分子中，中心原子Be的共用电子对数等于2,其空间结构为直线形D.分子中键角的大小：BeCl₂>SnCl₂>SO₃>NH₃>CCl₄B.P4和CH4都是正四面体结构，但是P4的P-P是该四面体的边，所以键角为60°;CH4的C-H键在正四基态原子轨道激发态原子轨道杂化轨道碳原子的4个轨道分别与4个氢原子的轨道重叠，形成4个相同的键。【解析】(1)根据杂化轨道的定义可知，碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，1个2s轨轨道之间的夹角为109°28’,每个轨道上都有一个未成对电子；(2)碳原子通过杂化轨道和氢原子形成共价键，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个相同的σ键；(4)金刚石中的碳原子、晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子的价层电子对数都为4,其中心原子的杂化分子的VSEPR模型不一样【解析】A.40g(SO₃),的物质的量为1,1个(SO.),中含有12个○键，则40g(SO,),分子中含有2molσ键，故A错误；=4,S原子是sp³杂化；故B正确；=3,VSEPR模型为平面三角形，故C错误；D.SO,Ct₃中价层电子对数为,且没有孤电子对，但S-0和S-C1键长度不同，SO₂Cl₂不【变式4-2】(辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2022-2023学年高二下学期期中)W、X、Y、Z、R是元元素性质或原子结构信息W多3XYZ第四周期元素中未成对电子数最多R原子序数为33(4)WY₂分子中，中心原子的杂化轨道类型为,XY₂分子的空间结构名称为_。(5)基态Z原子的价层电子轨道表示式为,R在元素周期表中的位置为_,X的最简单氢化物与R(3)卤族元素的最简单氢化物均为极性分子，而HF分子间可以形成氢键，导致沸点更高【分析】基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3,则其电子排布式为1s22s22p1,W为B,基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，则X为7号元素，X为N,Y元素周期表中电负性最大，则Y为F,Z元素第四周期元素中未成对电子数最多，其价层电子排布式为3d54s1,则Z为Cr,R元素原子序数为33,R为As,则W为B,X为N,Y为F,Z为Cr,R为As,以此解题。(3)由分析可知，Y为F,其氢化物HF可形成分子间氢键，沸点较高，故其最简单氢化物的沸点更高原因(4)由分析可知，W为B,X为N,Y为F,则WY₃为BF3,其中心原子B的价层电子对数为3,没有孤电子对，其中心原子的杂化轨道类型为sp²;XY₃为NF3,其中心原子N的价层电子对数为3,有1对孤电子对， 键角较小，故X的最简单氢化物与R的相比较，键角较大的为NH₃。题型05分子间作用力与分子的性质【例5-1】(安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高二下学期期中)下列说法正确的是B.H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关B.H-F的键能比H-Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳C.干冰易升华，是因为CO2分子间是微弱的范德华力，这与分子中C=0键的键能大小无关，故C错误；钙离子和H-构成的，只有离子键，没有共价键，化学键类型不完全相同，故D错误；【例5-2】(河南省驻马店高级中学2022-2023学年高二下学期期中)下列关于物质的结构或性质的描述及A.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强【解析】A.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，主要是由于对羟基苯甲B.稳定性：H₂O>H₂S,是由于0原子的半径小于S,导致H-0键的键能比H-S键大，与水分子间存在氢【变式5-1】下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强D.酸性：CH₂CICOOH>CH₃COOH,是由于CH₂CICOOH的羧基中羟基极性更小,B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内CH₂CICOOH的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性CH₂CICOOH>CH₃COOH,D【变式5-2】(河南省顶尖名校联盟2022-2023学年高二下学期期中联考)科学研究发现甲醇(CH₃OH)和羰 【解析】(1)CH3OH中0为sp3杂化，1个CH3OH分子中含3个C-H键，1个C-0键和1个H-0键，单键均为o键，即共有5条o键，所以1molCH3OH中含有5molo键，故16gCH3OH中含有的原子核对电子的吸引能力强，即Li+半径小于H-半(3)CO2分子中中心原子C周围的价层电子对数为：,其空间构型为直线形为180°,分子高度对称，正负电荷中心重合，该分子属于非极性分子，0原子半径小于S原子半径，所以故答案为：180°;非极性；<;>。题型06晶体与晶胞【例6-1】(重庆市渝东九校2022-2023学年高二下学期期中)现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式BABAFEZZ,六面体顶点一个,六面体顶点一个六棱柱顶点。故应为AB,A故应为AB,A故应为EF故应为EF,B,故选C。【例6-2】(安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高二下学期期中)某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是图aA.该晶胞的体积为a³×10²6cm³C.与Sb最邻近的K原子数为4图bB.K和Sb原子数之比为3:1D.K和Sb之间的最短距离A.故K和Sb故K和Sb原子数之比为3:1,B项正,C.以面心处Sb为研究对象，与Sb最邻近的K原子数为8,C项错误；,,即【变式6-1】(湖南省衡阳市衡阳县第四中学2022-2023学年高二下学期期中)下列说法正确的是B.晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点C.铜为面心立方晶胞，每个晶胞中含有14个铜原子D.区分晶体与非晶体最可靠的方法是观察固体的原子光谱C.铜晶胞中顶点处的铜原子被8个晶胞共用，面心处的铜原子被两个晶胞共用，因此每个晶胞中含有4个【变式6-2】(安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高二下学期期中)单质硫和氢气在低温高压下可形成sC.S位于H构成的八面体空隙中D.该晶体属于分子晶体3:1,故该物质的化学式为H₃S,B正确；C.S位于H构成的八面体空隙中，如图所示,C正确；题型07晶体类型、结构与性质【例7-1】(河北省保定市唐县一中2022-2023学年高二下学期期中)下列说法中正确的有④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑧NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8【解析】①当有外加电压时，自由电子便定向移动，形成⑧NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6,错误；正确的是①⑤⑦,故选B。【例7-2】(河南省濮阳市第一高级中学2022-2023学年高二下学期期中)干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可A.干冰晶体是共价晶体B.每个晶胞中含有4个CO₂分子C.每个CO₂分子周围有12个紧邻的CO₂分子D.干冰升华时需克服分子间作用力C.由题干图示晶胞图可知，以其中面心上的一个CO2为例，其周围有3个相互垂直的平面，每个平面上有4个CO2与之最近且距离相等，则每个CO₂分子周围有12个紧邻的CO₂分子，C正确；;;【例7-3】(湖南省衡阳市衡阳县第四中学2022-2023学年高二下学期期中)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(,0,0)。则D原子的坐标参数为【答案】A【解析】根据各个原子的相对位置可知，D在各个方向的处，则D原子的坐标参数为,答案选A。,【变式7-1】(湖南省衡阳市衡阳县第四中学2022-2023学年高二下学期期中)有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是冰品胞A.冰中的每个水分子均摊4个氢键B.每个硅原子被4个最小环所共有C.如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子D.在CO₂晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子【答案】D【解析】A.根据图中信息冰中每个水分子与周围四个水分子以分子间氢键形成，每个氢键都为两个水分子故故A错误；,B.如图可以看出，每个硅原子周围有四条边，而每条边又被6个环所共有，同时由于每个环上有两条边是C.如图所示的金刚石晶胞中碳原子有8个在顶点，6个在面心，4个在体内，因此含有碳原子，故C错误；D.根据CO₂晶胞，以顶点的二氧化碳分子分析，与面心的二氧化碳分子紧邻，每个横截面有4个，总共有3个横截面，因此1个分子周围有12个紧邻分子，故D正确。A.距离O原子最近的O原子有8个B.该晶胞的俯视图为图乙C.2号原子的坐标D.La、Co间的最短距离为【解析】A.LaCoO₃中La:Co:O=1:1:3,则面心位置的是0原子，故离0原子最近的0原子有8个，选项AB.根据图甲，从上方俯视，该晶胞的俯视图与图乙一致，选项B正确；C.根据图甲中坐标位置，1号原子的坐标为(0,0,0),3号原子的坐标为(1,1,1),则可推出2号原子的坐标选项C正确；D.La、Co之间的最短距离是立方晶胞体对角线的一半，即选项D错误； 题型08晶体计算C.该晶胞沿z轴的投影图为D.该晶体的密度为B.该晶胞的结构类似NaCl晶胞，晶体中阴、阳离子的配位数都是6,B错误；C.从晶胞顶面分析该晶胞沿z轴的投影，Ti³+的半径比N³大，则顶面棱上的Ti³+会遮盖N³-,投影图为D.N³-位于晶胞顶点和面心，晶胞中N³-数目为Ti³+位于晶胞内部和棱上，晶胞中Ti³+数故晶胞质量为,晶胞体积为(aD)³=a²³×10²*cm³,所以该晶体密度为白球代表O黑球代表Ti【解析】(1)Ti位于第四周期第IVB族，位于元素周期表中d区，基态Ti原1s22s22p63s23p63d24s2可知，3d轨道只有2个电子，空间运动状态不同的电子有1+1+3+1+3+2+1=12;基态Ti原子失去4s能级上的电子得到Ti2+,Ti2+电子占据的最高能层为第三能层，所以Ti2+电子占据的Ti、O原子个数之比为2:4=1:2,相当于该晶胞中含有2个“TiO2”,晶胞体积=a×10-10cm×a×10-10cmb×10-10cm=a2b×10-30cm3;。【变式8-1】(河北省保定市唐县一中2022-2023学年高二下学期期中)科学家发现固体电解质Li,SBF,具有A.该晶胞中Li+位于体心和棱心C.Li+周围距离最近且相等的S²-的个数为4C.由A项分析可知，该晶胞中Li+位于棱心上，BF的S²-的个数为2,C错误；BF的数目为1,若晶胞参数为apm,则晶体密度为【变式8-2】(河北省保定市唐县一中2022-2023学年高二下学期期中)晶体世界丰富多彩，复杂多样，各(4)已知Co可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数坐标为(0.6667,0.333