化学｜安徽省池州市2024届高三下学期4月教学质量统一监测（池州二模）化学试卷及答案

姓名座位号(在此卷上答题无效)绝密★启用前2024年池州市普通高中高三教学质量统一监测选项化学知识劳动项目A乙醇具有强氧化性可以使细菌蛋白质变性医疗服务：用75%的酒精溶液消毒B家务劳动：纯碱去油污CD化学第1页(共8页)①②③④①②③选项ABCD氧气氯气氢气乙炔除杂试剂氯化亚铁溶液干燥剂氯化钙A.二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层化学第2页(共8页)滤渣2A.滤渣1主要成分是H₂SiO₃A.物质1是该反应的催化剂选项实验目的实验方法或操作A探究亚硫酸钠已氧化变质将样品溶于水，先加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，B向溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴加稀HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀产生C新制Cu(OH)₂悬浊液中，加热，产生砖红色沉淀D证明压强影响平衡移动对2NO₂(g)N₂O₄(g)反应容器压缩容积，混合气体的颜色变深化学第3页(共8页)非水电解质HgCl₂、HgCl₃~、HgCl²-四种配离子或分子。滴加过程中，五种含汞←化学第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。NHO₂Fe(SOA)-6H₂O](M=392grmoL-')。摩尔盐是浅蓝绿色晶体，溶于水，但在水中溶解度1.把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入右广.在锥形瓶中用处理过的铁屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO,。(1)装硫酸的仪器的名称是。(2)用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是(3)Fe属和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞(填A、B或C,下同),并同时打开活塞。(4)摩尔盐中铵离子检验方法是(5)步骤II过滤后用乙醇洗涤后再低温烘干。用乙醇洗涤的原因是(6)取10.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在100mL容量瓶中定容。取定容后溶液20.00mL于锥形瓶中，用0.1000molL-'的KMnO₄溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为8.88mL、9.98mL、10.02mL。此样品中Fe²*A.11%B.12%C.13%A.配摩尔盐溶液定容时俯视刻度线B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗C.滴定用的锥形瓶洗净后未干燥D.高锰酸钾部分变质(7)将摩尔盐隔绝空气加热到773K时会分解，分解产物有氧化铁、硫的氧化物、氨气和水。写出该反应的化学方程式。化学第5页(共8页)16.(14分)Na₂SNa₂S盐酸双氧水P204滤液2试剂aEQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up4(o²*=),水相)(1)钴元素在元素周期表中的位置。残留率为69.7%,则该反应的化学方程式为。17.(15分)ii.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)△H₂=iii.2N₂H₄(J)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g化学第6页(共8页)(2)利用甲烷和水蒸气催化制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢主要存在如下两a:CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H=+206kJ·mol¹物质①下列操作中，能提高CH₄(g)平衡转化率的是(填字母)。A.提高CH₄(g)与H₂O(g)的投料比B.移除COC.选择合适的催化剂D.恒温恒压下通入Ar气②已知K为反应的压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的分压代替浓度；气体的分压等于其物质的量分数乘以气体总压。600℃时反应a的压强平衡常数为K,=kPa²(列出计算式)。③平衡体系中H₂的物质的量分数随温度T的变化如图，(3)要实现氢能源的广泛使用，储氢材料特别重要。某镁铁合金是目前储氢效果较好的材料之该晶胞边长为apm,阿伏伽德罗常数的值为NA。Fe的配位数是,该合金储氢时，若每个晶胞可以储存4个H₂分子，计算1cm³合金储存氢气的质量为.g。化学第7页(共8页)18.(15分)(2)流程中设计A到B,D到E的目的是③核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为1:2:2:2。化学第8页(共8页)12024年池州市普通高中高三教学质量统一监测化学评分参考234567CBACDBC89ADAABDD15.(14分，除标注外，每空2分)(1)分液漏斗(1分)(2)除去铁屑表面的油污(1分)(3)A,B和C(各1分)(4)取少量样品加到试管中并用蒸馏水溶解，加过量的氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊(5)可以减少溶解损失，而且乙醇易挥发更有利于干燥。16.(14分，每空2分)(3)温度过低，反应速率较慢；温度过高，H₂O₂易分解，而且盐酸挥发(4)浓盐酸(6)取最后一次洗涤液少许，滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则洗净，反之未洗净。(其它合理答案也可以)17.(15分，除标注外，每空2分)(1)①+165.8kJmol¹②该反应正方向为放热且熵增的反应，在任意温度下能自发反应。2②③温度低于T₀时，以反应a为主，随