河南南阳一中2024年高二3月月考化学试题含答案

D.CO(NH₂)₂分子中只含6个σ键和2个π键3.有关晶体的下列说法中正确的是()一，其晶胞结构如图1,沿x、y、z轴方向的投影均为图2。D.距离K最近的Se-Br八面体有4个1Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子3倍，下列说法错误的是A.该物质中含离子键、极性键和非极性键C.W的电负性比Y大A.字母B表示氧离子，配位数是8B.若晶胞中M的坐标为(0,0,0),则P的坐标；C.A处于B围成的正八面体空隙中D.晶胞中A与B的最短距离A.I中溶液呈黄色可能是由Fe³*水解产物的颜色引起的B.F-与Fe³+的配位能力强于SCN~416.(13分)Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：(1)Cu、Zn在周期表中区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式。(2)Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：①1molM含有的σ键的数目为②常见含氮的配体有H₂NCH₂COO~N₃的中心氮原子杂化方式为卤化锌/ZnX₂熔点/℃则ZnX₂熔点如表变化的原因是(4)MnSe具有NaCl型结构，其立方晶胞结构如图1所示。①MnSe晶体可以看成是由Se原子堆成的正八面体中空隙被Mn原子填充，填充率②图2所示单元不是MnSe的晶胞单元，原因为③若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pgcm³,则该晶体中Se原子与Mn原子之间17.(14分)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：(1)CuFeS,中存在的化学键类型是_。其组成的三种元素中电负性较强的(3)在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。(4)CuFeS₂与氧气反应生成SO₂,其结构式为o,写出SO₇中的大Ⅱ键(5)四方晶系CuFeS₂晶胞结构如图所示。(1)已知铟的原子序数为49,基态铟原子的电子排布式为[Kr];Ga、In、(2)硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只(3)g₁Ga可以形成GaCl₃γxNH₃(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某物(5)常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S²-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为apm和bpm,7图1③Cu₂S晶体的密度为p=gcm³(列出计算式即可)19.(14分)回答下列问题：(1)LiFePO₄的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePξ的单元数有 电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li+,形成Li₁-FePO₄,结构示意图如图2所示，则x= (2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²*、T和有机碱离子CH₂NH,其原子的杂化轨道类型是;若晶胞参数为anm,则晶体密度为 图5四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图乙所示，晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐乙xyz00000一个晶胞中有.个Sn,找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn(用分数坐标表示)。CdSnAs,晶体中与单个Sn键合的As一、选择题(每小题3分，共45分)二、综合题(共55分)16.(除标注外每空1分，共13分)案合理即可)(2分)(4)100%(2分);该单元不能“无隙并置”成晶体(2分);17.(除标注外每空1分，共14分)(1)离子键；硫(S)(2)CD(2分)(3)V形；sp³;极性(答案合理即可)(4)I₃⁴(2分)(5)4(2分);18.(除标注外每空1分，共14分)(1)4d105s²5p¹;Se>Ga>In(2)硅原子半径大于碳，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小，形成双键、三键不稳定(答案合理即可)(2分);组成、