浙江省绍兴市诸暨市2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题含解析

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Si28Cl35.5K39Fe56Se79一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.高分子材料是当代生产生活的重要物质基础。下列高分子材料通过加聚反应得到的是A.顺丁橡胶B.聚酯纤维C.酚醛树脂D.聚酰胺纤维【答案】A【解析】【详解】A.顺丁橡胶单体为1,3-丁二烯，是通过加聚反应得到,A正确；B.聚酯纤维是有机二元酸和二元醇缩聚而成，B错误；C.酚醛树脂单体为苯酚和甲醛通过缩聚反应得到，C错误；D.聚酰胺纤维通过缩聚反应得到，D错误；2.下列化学用语或表述正确的是C.基态Ni原子价电子轨道表示式：3dl⁰D.CH₃CH(CH₂CH₃),【答案】D【解析】C.3d¹⁰为价电子的电子排布式，且基态Ni原子价电子电子排布式：3d⁸4s²,C错误；3.硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作定影剂，反应原理如下：A.S,O³的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp³B.Na₃[Ag(S₂O₃),]是一种配合物，其配位数为2C.Na₃[Ag(S₂O₃)₂]是一种常见切花保鲜液，可用NaCl标准溶液定量测定其浓度【详解】A.S,O²-的结构可以看做硫酸根中的一个氧原子被硫取代，结构和硫酸根类似，中心硫原子的孤电子对数为0,价层电子对数为4,所以空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp³,A正确；B.Na₃[Ag(S₂O₃)₂]是一种配合物，中心离子银离子的配位数为2,B正确；C.Na₃[Ag(S₂O₃),]中银离子与S₂O3形成配位键，无单独的银离子，不能用NaCl标准溶液滴定Ag*测定其浓度，C错误；D.氯化钠晶体中每个Na+周围有6个Cl,每个Cl周围有6个Na+,NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，则每个Br周围有6个Na+,D正确；A.乙炔在氧气中燃烧时放出大量热，可用于焊接、切C.丙烯酸钠具有强亲水基团，在一定条件下通过缩聚反应可D.油脂难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可利用有机溶剂提取植物种子里的油【详解】A.乙炔在氧气中燃烧时放出大量热，可用于焊接、切割金属，A正确；B.氨基酸含有羧基、氨基，具有两性，能与酸、碱反应生成盐，B正确；C.丙烯酸钠具有强亲水基团，在一定条件下通过加聚反应可制备高吸水性树脂，C错误；D.油脂难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可利用有机溶剂提取植物种子里的油，D正确；5.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是5⑥A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸馏法分离CH₂Cl₂和CCl4:③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测【详解】A.粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理；B.蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装B选项装置选择合理；C.浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃,需要利用温度计测量反应体系的温度D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中D选项装置选择合理；6.下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是A.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清B.石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油可用于萃取C.煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的D.天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属【详解】A.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，具有可燃性，是一种高效清洁能源，A项正确；B.石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油中含不饱和烃，能与溴水发生加成反应，裂化汽油C.煤中不含苯和甲苯，煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量H、O、N、S等元素，通过煤的干馏获得煤焦油，煤焦油经分馏可得到苯、甲苯等，C项错误；D.天然气、石油、煤都属于化石能源，属于非再生能源，D项错误；答案选A。7.下列关于基本营养物质的说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应B.含有苯环的蛋白质溶液加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色C.动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油D.麦芽糖和蔗糖、淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A.糖类中的单糖、低聚糖，油脂不是高分子化合物，A错误；B.含有苯环的蛋白质溶液加入浓硝酸发生颜色反应，会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色，B正确；C.动物脂肪在NaOH溶液中水解，可得到肥皂的主要成分硬脂酸钠和甘油，C错误；D.麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，淀粉和纤维素是高分子化合物，由于分子中聚合度不一样，不属于同分异构体，D错误；8.N₄为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molC₄H₈中含非极性共价键的数目最多是3NB.标准状况下，11.2L己烷含有碳原子数目为3NC.6g石英晶体中含有的Si-O键数目为0.2N₄D.0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3【答案】D【解析】性共价键数目为4N₄,A错误；B.标准状况下己烷为液态，不适宜用气体摩尔体积22.4L·mol-'求算，则11.2L己烷含有碳原子数不是C.石英晶体中，每个Si原子与4个O原子成键，4个Si-O键属于中心Si原子所有，6gSiO₂晶体中含有D.0.1mol乙烯、0.1mol乙醇完全燃烧消耗的氧气均是0.3mol,故0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃B.饱和NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸C.酸性KMnO₄溶液可以检验并除去乙烷中的乙烯D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去【解析】【详解】A.溴水与乙醇互溶，溴水与乙醛反应而褪色，溴水与苯酚生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，现D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，苯酚与浓溴水充分反应后生成了2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚易溶于苯，即又引入了新的杂质，所以正确的方法是向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH故选A。10.下列反应的化学或离子方程式不正确的是【答案】D【解析】【详解】A.乙炔与水发生加成反应生成乙醛，化学方程式：B.氯乙烷发生消去反应生成乙烯，化学方程式：C.乙醛中加入足量酸性KMnO₄溶液：D.尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为缩聚反应，化学方程式：答案选D。11.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是克拉维酸A.存在顺反异构B.含有5种官能团C.可形成分子内氢键和分子间氢键D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应【答案】D【解析】【详解】A.由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，故该有机物存在顺反异构，A正确；B.由题干有机物结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等5种官能团，BC.由题干有机物结构简式可知，该有机物中的羧基、羟基、酰胺基等官能团具有形成氢键的能力，故其分子间可以形成氢键，其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内氢键，C正确；D.由题干有机物结构简式可知，1mol该有机物含有羧基和酰胺基各1mol,这两种官能团都能与强碱反A.第一电离能：Y>Z>X【答案】A【解析】Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C,Y为N,Z为F,W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。【详解】A.根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第VIAB正确；综上所述，答案为A。性质差异结构因素A沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)范德华力大小B熔点：AlF3(1040℃)远高于AICl₃(178℃升华)晶体类型C酸性：CF₃COOH(pKa=0.23)远强CH₃COOH(pKa=4.76)羟基极性强弱D稳定性：H₂O的分解温度(3000℃)远大于H₂S(900℃)A.A【答案】D【解析】【详解】A.正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，B.AlF₃为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AICl₃为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF₃(1040℃)远高于AlCl₃(178℃升华),B正确；C.由于电负性F>H,C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增D.H₂O的分解温度(3000℃)远大于H₂S(900℃)是因为氧原子半径小于硫，电负性氧大于硫，形成的氢氧键键能远大于氢硫键键能，D错误；14.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：2下列说法错误的是A.溴化钠起催化和导电作用B.每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应【答案】B【解析】【详解】A.由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且Br-在阳极上被氧化为Br₂,然后Br₂与H,O反应生成HBrO和Br~,HBrO再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和Br~,溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化B.由A中分析可知，2molBr-在阳极上失去2mol电子后生成1molBr₂,1molBr₂与H,O反应生成1molHBrO,1molHBrO与1mol葡萄糖反应生成1mol葡萄糖酸，1mol葡萄糖酸与足量的碳酸钙0.5mol葡萄糖酸钙，因此，每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了4mol电子，B说法不正确C.葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状结D.葡萄糖分子中的1号C原子形成了醛基，其余5个C原子上均有羟基和H;醛基上既能生成羧基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加成反应也是还生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能与其相连的C原子的邻位C上的H(β-H)发生消去反应；综上所述，葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应，D说法正确综上所述，本题选B。15.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1),进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)OO●OO●00O00图1图2C.图2表示的化学式为LiMg₂OCl,Br₁_,D.Mg²+取代产生的空位有利于Li+传导【详解】A.根据均摊法，图1的晶胞中含Li:,o:,c:1个晶胞的质量为B.图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6,B项正确；C.根据均摊法，图2中Li:1,Mg或空位为o:1,cl或Br:,Mg的个数小于2,根据正负化合价的代数和为0,图2的化学式为LiMgOCl,Bri-x,C项错误；D.进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能答案选C。实验方案结论A向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)₂并加热成B向CH₂=CHCHO中滴加溴的四氯化碳溶液四氯化碳溶液褪色C猛酸钾酸性KMnO₄溶乙醇发生消去反应D将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性KMnO₄溶电石与水反应的气A.AB.B【解析】B.向CH₂=CHCHO中滴加溴的四氯化碳溶液，碳碳双键与溴发生加成反应，四氯化碳溶液褪色证明该有机物中含有碳碳双键，B正确；C.制取的乙烯中混有的乙醇和二氧化硫均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先用氢氧化钠溶液除去这些杂D.将电石与饱和食盐水反应产生的气体中混有硫化氢，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，验，D错误；17.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素电子只有一种自旋取向；B元素原子的价电子排布是ns"np",C是地壳中含量最多的非金属元素；D³+第三周期中半径最小的简单离子；E元素负一价离子的能层结构与氩相同；F元素基态原子核外有7个能级上有(1)A是区的元素，BC元素形成的双原子分子结构与N₂相似，写出该双原子分子的电子式 -(2)C、D、E的简单离子的半径从大到小的顺序(用离子符号表示)。(3)F元素有两种常见的价态，比较这两种价态阳离子的稳定性F²+F³+(填“>”、“<”或“=”),理(4)与D元素成“对角线规则”关系的某短周期元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，写出该两性物质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式。(5)物质X由ABC三种元素构成。按下图实验装置(部分装置略)对X进石英管①依次点燃煤气灯.1,进行实验。实验过程中CuO的作用是(举1例，用化学方②若样品X质量为2.36g,实验结束后，c管增重1.08g,d管增重3.52g。质谱测得该19.①.<②.Fe²+易失一个电子达到3d能级半充满的较稳定状态，转化为Fe³+20.Be(OH)₂+2HCIO₄=Be(CI【解析】为H,B元素原子的价电子排布是ns"np",n=2,B是C,C是地壳中含量最多的非金属元素，C基态原子核外有7个能级上有电子且有4个未成对电子，F的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²,F为【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】Fe有两种常见的价态，两种价态阳离子的稳定性Fe²+<Fe³+,Fe²+易失一个电子达到3d能级半充满的【小问4详解】【小问5详解】①物质X由H、C、O三种元素构成，先点燃b处煤气灯，再点燃a处煤气灯，确保物质X完全被氧化生②若样品X质量为2.36g,实验结束后，c管增重1.08g,生成水0.06mol,d管增重3.52g,生成二氧化碳0.08mol,根据原子守恒，含H质量为0.12g,含C质量0.96g,则含O的物质的量为0.08mol,则H、C、O原子个数比为3:2:2,X最简式为C₂H₃O₂,质谱测得该有机物的相对分子量为118,其分子式为C₄H₆O₄。18.铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其②比较键角的大小：气态SeO₃分子SeO³离子(填“>”、“<”或“=”),原因是。(2)富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：下列相关说法正确的是A.富马酸分子中σ键和π键的数目比是1B.富马酸分子中C的杂化方式有sp³、sp²C.富马酸分子可以形成分子内氢键，使得富马酸一级和D.富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为O>(3)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示aa③该晶胞参数a=b=0.4nm,c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为g/cm³(列出计算式)。【答案】(1)①.3d¹⁰4s²4p⁴②.>③.SeO₃与SeO³中心原子杂化方式分别为sp²和sp³,二者空间构型分别为平面三角形和三角锥形，键角分别约为120°和小于109°(2)D【小问1详解】①Se位于元素周期表第四周期第VIA族，基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹04s²4p⁴。②SeO₃与SeO³中心原子杂化方式分别为sp²和sp³,二者空间构型分别为平面三角形和三角锥形，键角分别约为120°和小于109°,故SeO₃的键角大于SeO³的。【小问2详解】A.由图得富马酸分子的结构简式为分子中的单键为σ键π键，则分子中σ键和π键的数目比为11:3,A错误；B.富马酸分子中C原子的化学键分别是C=O、C=C,均是sp²杂化，B错误C.富马酸分子中两个羧基位于C=C的两侧，不能形成分子内氢键，C错误；D.一般元素的非金属性越强，电负性越大，故富马酸亚铁中各元素的电负性由大O>C>H>Fe,D正确【小问3详解】KKZx,Se原,故该超导材料的最简化学式为KFe₂Se₂。②由晶胞结构图可知，位于面上的Fe原子与位于棱上的2个Se原子和内部的1个Se原子的距离最近，共用该Fe原子的紧邻的晶胞中还有1个Se原子与该Fe原子距离最近，所以Fe原子的配位数为4。③晶胞体积V=(0.4×10²cm)²×1.4×10⁷cm=0.4²×1.4×10²cm²,晶胞质量为19.硫酸四氨合铜晶体(Cu(NH₃)4SO₄·H₂O)常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制u(NH₃)₄]SO₄·H₂O的流程如下：请回答：(3)根据①→②→③的现象，给出相应微粒与Cu²+结合由弱到强的排序。(4)具有对称的空间构型，若其中两个NH₃被两个CI取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃).]*的空间构型为B.③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出C.Cu(NH₃)。SO₄·H₂O晶体中存在共价键、配位键、离子键和氢键D.硫酸四氨合铜晶体在水中的电离方程式(2)降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，加入95%乙醇，降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体析出。【小问1详解】过程②氢氧化铜溶于过量氨水，发生反应的离子方程式为：Cu(OH)₂+4NH,H₂O=[Cu(NH₁),【小问2详解】根据分析，过程③加入95%乙醇的作用是降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度；【小问3详解】硫酸铜溶液中存在四水合铜离子，溶液呈蓝色，加入氨水生成氢氧化铜沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到四氨合铜离子，根据①→②→③的现象，可知相应微粒与Cu²+结合由弱到强的排序【小问4详解】【小问5详解】B.③中用玻璃棒摩擦器壁有助于形成晶核，促进晶体析出，B正确；C.铜离子和氨分子间存在配位键，四氨合铜离子和硫酸根间存在离子键，氨分子、水分子、硫酸根存在共价键，氨分子、水分子间存在氢键，故[Cu(NH₃),]SO₄·H₂O晶体中存在共价键、配位键、离子键D.硫酸四氨合铜是强电解质，在水中的电离方程式为：20.实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应如下：安息香二苯乙二酮物质熔点/℃沸点/℃安息香白色固体二苯乙二酮淡黄色固体不溶于水与水、乙醇互溶①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl₃·6H₂O,边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45～60min。③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。(2)仪器B的名称是;冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。(4)在本实验中，FeCl₃为氧化剂且过量，写出安息香制备二苯乙二酮的化学方程式;某同学改进本实验：用少量FeCl₃并通入空气制备二苯乙二酮。简述该方案中氯化铁为何只需少量的FeCl₃参与(5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_。(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗涤的方法除去(a.热水b.乙酸c.冷水d.乙醇22.防止暴沸23.①.②.空气可以将还原产物FeCl₂又氧化为FeCl₃,FeCl₃可循环参与反应【解析】【分析】由安息香制备二苯乙二酮时，先将作为溶剂的10m冰乙酸、5mL水及催化剂(9.0gFeCl₃·6H₂O)在圆底烧瓶中混合，边搅拌边加热，至固体全部溶解；为防止液体暴沸，停止加热后待溶液沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min,让安息香充分氧化；加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出；过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品；粗品用75%的乙醇重结晶，得二苯乙【小问1详解】从表中数据可以看出，反应物的沸点都高于100℃,而水的沸点只有100℃,所以仪器A中应加入油作为【小问2详解】仪器B的名称是球形冷凝