无处不在的化学-无机及分析化学(山东联盟)智慧树知到期末考试答案章节答案2024年山东农业工程学院

无处不在的化学——无机及分析化学(山东联盟)智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年山东农业工程学院按照电子填充规律，排出原子序数为35的元素原子的核外电子层结构和价电子层结构，并分别指出其所在周期、族号？（）

答案:价电子结构4S24P5###ⅦA###电子层结构1S22S22P63S23P64S23d104P5###第四周期配位滴定中关于金属指示剂,下列说法正确的是（）。

答案:金属指示剂大多不稳定，通常现用现配###金属指示剂能与待测金属离子形成具有一定稳定性的配合物###金属指示剂与金属离子的配合物应易溶于水11元素Na的电子层结构为1S22S22P63S1或[Ne]3S1。（）

答案:对酚酞和甲基橙可作为酸碱指示剂使用。（）

答案:对根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O得出其电池符号：(-)Pt|Fe2+(c1),Fe3+(c2)||MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)|Pt(+)。（）

答案:对命名下列化合物：K[PtCl5(NH3)]：五氯·一氨合铂（Ⅳ）化钾。（）

答案:错SP3杂化是由一个nS轨道和三个nP轨道杂化，形成正四面体结构。（）

答案:对浓度、体积相同的HAc和HCl，分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH值相等。（）

答案:错酸碱指示剂的理论变色范围是pKHIn±1，而指示剂的实际变色范围越窄越好。()

答案:错沉淀滴定法中，莫尔法所用指示剂为：（）

答案:铬酸钾将0.05mol/LKI溶液和0.01mol/LAgNO3溶液等体积混合以制备AgI胶体，该胶粒带（）

答案:负电荷[Cu(NH3)4]SO4配位数为（）。

答案:4在HAc溶液中，加入NaAc会导致（）。

答案:同离子效应和盐效应在配位平衡中，对于同类型的配离子，若KfΘ（），KaΘ（），则形成的配位化合物越容易离解。

答案:越小，越小Ag2S的溶度积Ksp的表示式为（）

答案:Ksp=c(Ag+)2c(s2-)将0.020mol/LZnSO4溶液与1.08mol/L氨水等体积混合，溶液中游离的Zn2+的浓度为（）。（已知KfΘ[Zn(NH3)4]2+=2.9×109）（方程式为：Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+）

答案:5.52×10-11mol/L按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（）

答案:H2O[Cu(NH3)4]SO4配体为（）。

答案:NH3在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）

答案:滴定终点为什么配制氢氧化钠标准溶液不能使用直接法。（）

答案:容易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠###氢氧化钠易吸收空气中的水分溶胶能够稳定存在的原因是由于其本身的。（）

答案:同种电荷的排斥作用###布朗运动###溶剂化效应###扩散作用什么是金属指示剂？它应该具备哪些条件，试举例说明。（）

答案:举例：铬黑T，钙指示剂，二甲酚橙都可以。###在配位滴定中，通常利用一种能与金属离子生成有色配合物的显色剂来指示滴定终点，这种能够指示溶液中金属离子浓度变化的显色剂称为金属指示剂。###指示剂与金属的显色反应必须灵敏、迅速，且有良好的变色可逆性。有适当的稳定性。###指示剂与金属离子形成的配合物应易溶于水。###具备在选定PH范围内，与金属配合的物质与处于游离态的指示剂的颜色明显不同###比较稳定，易于储存和使用。碱标准溶液的物质有氢氧化钠，多采用EDTA（乙二胺四乙酸）进行标定。（）

答案:错用AgNO3溶液与过量KI溶液作用制备的AgI溶胶，胶团结构式是[(AgI)m·I-·(n-x)K+]x-·xK+，溶胶带电的原因是因为吸附作用和解离作用。（）

答案:对酸标准溶液的采用盐酸进行配制，多采用无水碳酸钙或硼砂进行标定。（）

答案:错[Cu(NH3)4]SO4按系统命名法叫做硫酸四氨合铜（Ⅱ）。（）

答案:对同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。（）

答案:错电势分析法的借助电极进行电势检测，主要有指示电极和参比电极。（）

答案:对24元素Cr的电子层结构1S22S22P63S23P64S14P5。（）

答案:对20号Ca元素的电子层结构为1S22S22P63S23P64S2。（）

答案:对减小实验误差，能够提高分析结果准确度。（）

答案:错氢氧化钠由于易吸收空气中的水、二氧化碳所以氢氧化钠标准溶液不能够直接配制。

答案:对H2O的键角是104°45′，分子几何构型呈V形；而CO2的键角是180°，分子几何构型呈直线形。（）

答案:对沉淀滴定法中使沉淀溶解的方法有生成强电解质、发生电子转移的反应和生成配合物等。（）

答案:错基准物质具备纯度高，实际组成与化学式完全相符并且具有摩尔质量较大的特点。（）

答案:对提高分析结果准确度的可以增加平行测定次数，减小偶然误差。（）

答案:对螯合物是由多齿配体与中心离子或原子以()形成的具有环状结构的配合物。

答案:配位键下列两种分子中存在氢键的是（）。

答案:甲醇和H2O升高温度能加快反应速度的主要原因是（）

答案:能增大活化分子的百分率。1mol/LHAc-NaAc缓冲溶液的PH为4.66，则将此溶液稀释到原来浓度的1/10后PH变为（）。

答案:4.66原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键为（）。

答案:б键只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是（）。

答案:酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（）

答案:溶解求解0.10mol/LNaCN[KaΘ(HCN)=4.93×10-10]溶液的PH值：（）。

答案:11.15在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会()。

答案:向逆方向移动在密闭容器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B=C，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：（）

答案:不变下列各种溶液能够组成缓冲溶液的是（）。

答案:HCl-NaCl按有效数字运算规则，计算下式结果：7.9936÷0.9967-5.02=（）。

答案:3.00某温度下，反应SO2（g）+1/2O2（g）——SO3（g）的平衡常数Kθ=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的Kθ值应是（）

答案:4×10-4以下数字中0.035、100.200、pKa=4.74，各包含几位有效数字（）

答案:2，4，2简述基准物质所具备的特点，为什么氢氧化钠标准溶液不能够直接配制。（）

答案:基准物质在空气中稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收空气中的二氧化碳，不被空气中的氧气氧化。###氢氧化钠由于易吸收空气中的水和二氧化碳而采用。###纯度高。###实际组成与化学式完全相符。###选择摩尔质量较大的做基准物质。影响缓冲溶液的缓冲容量的因素有（）。

答案:缓冲组份的浓度比###缓冲溶液的总浓度溶度积是可溶性物质在溶液中到达沉淀溶解平衡时，离子的浓度以其计量系数为指数的幂的乘积，溶度积和溶解度的关系：KSP=AmDnsm+n（也可就AD型和A2D型具体列举出关系式）。溶度积规则的内容：（）

答案:Q＜KSP沉淀溶解###Q＞KSP生成沉淀###Q=KSP到达平衡状态难挥发非电解质稀溶液中溶剂的（）,只与溶液中溶质的粒子数多少有关,与溶质的本性无关,称这些性质为稀溶液的依数性

答案:渗透压的数值###蒸气压###沸点###凝固点所列滴定法属于沉淀滴定法的是（）。

答案:福尔哈德法###莫尔法提高分析结果准确度可以用（）来消除系统误差。

答案:空白实验###校准仪器###校正方法###对照实验简单概述提高分析结果准确度的方法？()

答案:增加平行测定次数，减小偶然误差。###选择合适的分析方法###减小测量误差###检验和消除系统误差（如下：对照试验、空白实验、校准仪器和校正方法）不能作为缓冲溶液的是()。

答案:弱酸弱碱盐的溶液###pH总不会改变的溶液###强酸(或强碱)及其盐组成的溶液配体与中心原子形成配位键必要条件是（）。

答案:配体具有未键合的孤电子对###中心原子具有适当的空轨道正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是()。

答案:两者乘积等于1###互为倒数离子吸附是吸附剂从电解质溶液中吸附某种离子的同时，将吸附剂表面上的同号离子等电量的置换到溶液中去的过程，是一个可逆过程，比如活性炭吸收空气中的甲醛的过程。（）

答案:错钙指示剂常为氧化还原指示剂。（）

答案:错螯合物是由多齿配体与中心离子或原子以配位键形成的具有环状结构的配合物。（）

答案:对一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO4标准溶液采用间接法配制。()

答案:对施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）

答案:错滴定分析法是将被测溶液放入三角瓶中，使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液或简称滴定剂逐滴滴加到被测溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系完全反应，然后根据试剂溶液的浓度和所滴加体积求出被测组分的含量的方法。（）

答案:对滴定实验中，滴定管和锥形瓶都需要润洗2~3遍。()

答案:对在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。()

答案:错如果滴定体系中存在干扰离子，并能与金属指示剂形成稳定的配合物，虽然加入过量的EDTA，在化学计量点附近有颜色变化，这种现象称为指示剂的封闭现象。（）

答案:错根据自由能判据，不可判断化学平衡移动的方向和限度。（）

答案:错用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（）

答案:错缓冲加入水稀释溶液PH值发生巨大变化。（）

答案:错在配位滴定中，通常利用一种能与金属离子生成有色配合物的显色剂来指示滴定终点，这种能够指示溶液中金属离子浓度变化的显色剂称为金属指示剂。（）

答案:对利用配位剂与干扰离子形成稳定的配合物，从而消除干扰的掩蔽方法称为配位掩蔽法。（）

答案:对提高分析结果准确度用空白实验、对照实验、校准仪器和校正方法来消除系统误差。（）

答案:对用AgNO3溶液与过量KI溶液作用制备的AgI溶胶，胶团结构式为：[(AgI)m•nI-•(n-x)K+]x-•xK+。（）

答案:对将血红细胞放于纯水中，细胞会逐渐涨大以至破裂，造成溶血现象。造成溶血现象的原因是由于渗透压的存在。（）

答案:对溶液的依数性主要包括蒸汽压的下降，沸点的升高，凝固点的下降和渗透压等性质。（）

答案:对EDTA滴定中，体系中pH越低，滴定的pM突跃区间越大。（）

答案:错EDTA与金属离子配位，当配位数小于6时，不论金属离子是几价，一般都以1:1的关系配位。()

答案:对分析某试样中的含硫量，测得如下数据：36.46%，36.48%，36.43%，36.42%，36.46%，可以得到其平均值与平均偏差分别为（）

答案:36.45%，0.02决定弱酸和强酸因素是？（）

答案:电离常数滴定反应必须具备的条件不包括以下哪一项()。

答案:指示剂在一定pH范围内使用计算0.10mol/LNH4Cl[KaΘ(NH4Cl)=5.64×10-10]溶液的PH值（）。

答案:5.12乙二胺四乙酸与金属离子能够形成稳定的螯合物，其螯合比一般是()。

答案:1\1消除随机误差最有效的方法是（）。

答案:增加平行测定次数某一元反应的活化能Ea，加入催化剂后Ea()

答案:降低酸碱滴定法是属于（)

答案:滴定分析实验测得1.200g尿素在298.15K时的弹式量热计中完全燃烧，放热12.658kJ，求298.15K时尿素燃烧反应的定容热Qv.m定压热QP.m分别是（）。

答案:633.3,-632.1用AgNO3溶液与过量KI溶液作用制备的AgI溶胶，AgI溶胶稳定存在的原因：（）、扩散作用、同种电荷的排斥作用和溶化剂效应。

答案:布朗运动0.10mol•L-1的HF溶液的pH值为()。已知KaΘ=6.6×10-4。

答案:2.10下列属于广度性质的是（）。

答案:热力学能、自由能下列对核外电子排布的描述，那个是不正确的（）

答案:3，3，1，1/2对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来（）倍。

答案:8配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。

答案:KI溶液滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（）

答案:0.2g分析某试样中的含氮量，测得如下数据：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%，可以得到其平均偏差为（）。

答案:0.11%下述何种物质不能起酸的作用（）。

答案:NH4+生物酶催化因为具有（）的特点被广泛使用。

答案:催化效率高，反应条件温和，高度特异性下列配体中，属于多齿配体的是（）。

答案:en电势分析法的特点是（

）

答案:应用广泛，价格低廉###设备简单，操作方便###分析迅速，准确度高色谱柱中固定相一般采用(

)

答案:碳酸钙固体颗粒混合光是具有多种波长的光组合在一起的光。

答案:对分配系数K越大越容易分离出来，并且将优先流出色谱柱。

（

）

答案:错吸光光度法是基于物质的（

）性质建立的分析方法。

答案:对光的选择性吸收基线是无样品进入检测器时，检测器输出信号随时间的记录，呈现一条直线的状态。

答案:对电势分析法的电极分别是参比电极和（

）。

答案:指示电极最大吸收波长是（

）

答案:光吸收程度最大处的波长人之所以能看到颜色，是因为物体本身具有颜色发出的光。

答案:错色谱法包括的主要方法（

）

答案:超临界色谱###气相色谱法###液相色谱法电对的φ和φθ的值的大小都与电极反应式的写法无关。（

）

答案:对在电极反应MnO4-+8H++（

）→Mn2++4H2O的括号中应填入（

）

答案:5e标准氢电极中，p(H2)=100kPa，c(H+)=1mol/L，φ（H+/H2）=0

。

（

）

答案:对根据元素的标准电极电势图M4+

0.10VM2+

0.40VM，下列说法正确的是（

）

答案:M2+能转化生成M和M4+条件电极电势是考虑溶液存在副反应及离子强度影响之后的实际电极电势。（

）

答案:对在标准状态下，用电对和组成原电池，电池符号为：(-)Pt/Cl2(p1)/Cl-(c1)//MnO4-,Mn2+,H+/Pt(+)。

（

）

答案:对关于铜-锌原电池，不正确的表述是（

）

答案:在锌电极溶液中滴加氨水，锌电极电势会增大原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。（

）

答案:错已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（

）

答案:2Fe3+

+2I-

=2Fe2+

+I2关于原电池的两个电极，下列说法正确的是（

）

答案:输出电子的为负极，发生氧化反应在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将升高。

（

）

答案:错水的硬度指的是水中钙离子和镁离子盐类的含量。

（

）

答案:对配位数是中心离子或原子接受配体的数目。

答案:错将下列配合物进行命名：为六氯合锑（Ⅲ）酸铵。

（

）

答案:对EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比为1：2。

（

）

答案:错在中，铂的氧化数为+4，配位数为6

答案:对配合物命名：为三氯化三（乙二胺）合钴（Ⅱ）。

（

）

答案:错EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA能够提供的配位原子的个数为：6个

（

）

答案:对EDTA可以看做六元酸，在配位滴定时只能在碱性条件下才能进行。

答案:错下列说法中正确的是：（

）

答案:欲使Ca2+沉淀完全，选择草酸钙作为沉淀剂效果比碳酸钙好。下列沉淀能溶解于盐酸的是（

）

答案:MnS溶度积越低不一定溶解性低，而溶解度越低，溶解性越低。（

）

答案:对已知25℃时，铬酸银的饱和溶液每升含4.3×g，铬酸银的KSP

。

答案:9.0×10-12沉淀溶解的方式：

、

和发生氧化还原反应。

答案:生成弱电解质、生成配位化合物难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)=xmol/L，c(B-)=ymol/L，则KSP=(

)

答案:xy2下列关于溶度积规则的叙述正确的是（

）

答案:Q等于KSP,饱和溶液平衡状态###Q大于KSP,沉淀溶解###Q小于KSP,沉淀析出通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸或者弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。

答案:对对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。（

）

答案:对在任何给定的溶液中，若Q＜KSP,则表示该溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出。（

）

答案:错在弱酸（碱）溶液中，加入含有不同离子的强电解质，使弱酸（碱）离解度增大的作用叫做盐效应。

（

）

答案:对NaOH标准溶液因保存不当，吸收了空气中的CO2，以此标准溶液滴定HCl分析结果将偏高。（

）

答案:对加入少量酸、碱溶液时，缓冲溶液本身pH保持不变。（

）

答案:错将固体NaAc加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液的离解度增大，称为同离子效应。

（

）

答案:错影响pH突跃范围的因素是溶液的浓度和酸碱的强度

。

（

）

答案:对根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子和离子：中，只能做质子碱的有草酸根、硝酸根和醋酸根。

（

）

答案:对已知0.10mol/LHAc的c(H+)=0.0013mol/L，则HAc水溶液的离解度为0.0013，离解平衡常数为2.87×10-5。（

）

答案:错在一定温度下，改变溶液的pH，水的标准离子积常数不变。（

）

答案:对用强碱溶液滴定弱酸时，弱酸强度越大，滴定突跃越大。

（

）

答案:对在共轭酸碱对H3PO4-和HPO42-中，HPO42-为质子碱。（

）

答案:错将氨水和HCl混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。（

）

答案:错用氧化还原法测得纯FeSO4·7H2O中Fe含量为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。相对误差0.17%，相对平均偏差0.27%，标准差0.026。

（

）

答案:错计算0.2015mol/LHCl溶液对NaOH的滴定度0.018062。（

）

答案:错下列论述中，正确的是（

）

答案:准确度高，一定要精密度高计算0.2015mol/LHCl溶液对Ca（OH）2的滴定度0.007465。

（

）

答案:对间接配制法的步骤：计算~称量或量取~溶解~转移到试剂瓶~标定~贴标签

答案:对直接配制法的步骤：计算~称量~溶解~定容~转移到试剂瓶~贴标签

答案:对下列情况中引起偶然误差的是（

）

答案:读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.00mL，需加水

毫升，能配置成0.5000mol/L的溶液？

答案:9.0某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（

）

答案:错下列论述中错误的是（

）

答案:系统误差呈正态分布准确度是测定值与平均值之间相符合的程度。

（

）

答案:错可减小偶然误差的方法是：（

）

答案:增加平行测定次数电子天平的使用三步走：

、预热、

。

答案:调平，称量电子云是表示核外电子

分布的图像。

答案:核外空间概率密度分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。

（

）

答案:错决定原子轨道量子数的是n,l,m,ms。（

）

答案:错σ键和π键在分子中均可单独存在。

（

）

答案:错在某原子中，各原子轨道有以下四组量子数，其中能级最高的是（

）

答案:3,2,-1甲醇和水的分子间存在什么形式的分子间作用力：有取向力、诱导力、色散力和氢键。

（

）

答案:对HBr、HCl、HI中色散力最大的是HI，沸点最低的是HCl。NH3在水中的溶解度很大，这是因为分子间氢键的作用。

（

）

答案:对核外的电子绕核运动过程中，通过电子轰击实验发现：核外电子运动的特征是

答案:波粒二象性下列物质分子间只存在色散力的是（

）

答案:CO2质量作用定律只适用于（

）

答案:基元反应活化能是活化分子所具有的能量。

（

）

答案:错过渡状态理论认为，化学反应中反应物先形成

，再转化为产物。

答案:活化过渡态增大反应物浓度时，速率常数k值

；升高温度时，速率常数k值

。

答案:不变，增大可能影响速率常数k值大小的因素是（

）

答案:升温和加入催化剂催化剂的定义

。催化剂改变

，降低

。

答案:可以改变化学反应速率的物质，反应历程，反应活化能升高温度，吸热反应的速率增大；降低温度，放热反应的速率增大。（

）

答案:错熵增加的反应都可以自发进行。

（

）

答案:错因为△H=Qp，所以Qp也有状态函数的性质。

（

）

答案:错当体系向环境放热时，体系的焓（

）

答案:无法判断下列物质标准熵的大小排列顺序正确的是：（）

答案:Cl2O(g)＞Br2(g)＞Cl2(g)＞F2(g)＞H2(g)热力学第二定律的内容是（

）

答案:孤立体系的熵总是增加的。某体系经过循环过程回到起始状态，下列量不一定为零的是：（

）

答案:Q273.15K,101kPa时冰融化成水，下列正确的是（

）

答案:△H=Qp在不做非体积功的条件下，定压过程中体系所吸收的热量，全部转化为体