南宁市高一上学期期中化学试卷B卷

1、南宁市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 利用下列实验装置(依次为)能完成相应实验的是（ ）A . 实验测定化学反应速率B . 能证明非金属性 ClCSiC . 实验室制取并收集NH3D . 装置模拟铁的腐蚀2. （2分） (2018高三上海口月考) 用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，有以下仪器：100 mL 量筒滤纸烧杯托盘天平100 mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒， 配制过程中需要用到的仪器有（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上雅安期末) 用NA表示阿伏加

2、德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 氨气的摩尔质量是17gB . NA个H2和NA个O2的质量比为116C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD . 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-4. （2分） (2015高二上河北开学考) 在25时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是（ ） A . 100%B . 100%C . %D . %5. （2分） (2016高一上上高月考) 下列是某学生自己总结的

3、一些规律，其中正确的是（ ）A . 某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质B . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态C . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物D . 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应6. （2分） 把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（ ）A . 自来水B . 0.5 mol/L的盐酸C . 0.5 mol/L的醋酸D . 0.5 mol/L的NaHCO3溶液7. （2分） (2017高三上河北期中) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确

4、的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A =1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D8. （2分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将

5、盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A . 504 mLB . 168 mLC . 224 mLD . 336 mL9. （2分） (2016高一下海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是（ ） A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能10. （2分） (2019高三上牡丹江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B .

6、鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别C . 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D . 直径为108 m的微粒一定属于胶体11. （2分） (2018高一下历城开学考) 下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ） A . 从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中B . 可燃性气体点燃之前必须验纯C . 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内D . 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌12. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列说法不正确的是（ ） A . Na2CO3比NaHCO3溶解度大B . Na2CO3比NaHCO3稳定C . Na2CO3和NaHCO

7、3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D . 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：113. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A . 1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NAB . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5NAC . 1molL-1的Na2CO3溶液中所含钠离子数为2NAD . 18.0 g重水（D2O）中所含电子数为10NA14. （2分） 下列推断中，正确的是（ ）A . Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物B . CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能

8、稳定存在C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红D . Na2O与Na2O2组成元素相同，但跟水反应的产物不同15. （2分） 下列关于SO2的叙述，正确的是（ ） A . SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色B . 大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C . SO2是硫酸的酸酐D . SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物16. （2分） 只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（ ）A . KNO3溶液B . 稀H2SO4C . NaOH溶液D . Na2SO4溶液17. （2分） (2016

9、高一上连云港期中) 工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A . O2是氧化剂B . NH3是氧化剂C . O2被还原D . NH3发生氧化反应18. （2分） (2016高二下城固期末) 将20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO 浓度为（ ） A . 0.01 mol/LB . 0.02 mol/LC . 0.03mol/LD . 0.06mol/L19. （2分） 在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。若将此气体

10、进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为A . LB . LC . LD . L20. （2分） (2015高三上济南期中) 下列实验不合理的是（ ） A . 证明非金属性强弱 SCSiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备并收集少量NO气体D . 制备少量氧气二、 解答题 (共8题；共59分)21. （8分） (2018高一上合肥期中) 现有下列十种物质： S8NaAl2O3CO2H2SO4Ba(OH)2黑墨水氨水稀盐酸NaHSO4 。 （1） 按物质的分类方法填写表格中的空白处： 物质分类标准_氧化物_胶体非电解质属于该类的物质 _ _（2） 上述十种物质中的与反应的离子方程

11、式为_。 （3） 上述物质中的在水中的电离方程式为_。 （4） 在足量的的溶液中通入少量的反应离子方程式为_。 22. （8分） (2019高三上青铜峡月考) 不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下： ABCDA白色沉淀无现象无色气体B白色沉淀白色沉淀白色沉淀C无现象白色沉淀无现象D无色气体白色沉淀无现象由表可知：（1） B为_;C为_;(填化学式) （2） 要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有_现象，证明是_(填化学式) （3） 要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有_现象，证明是_(填化

12、学式) （4） 写出A和D反应的离子方程式:_。 （5） 写出A和D反应的离子方程式:_。 23. （8分） (2018高二下凌源期中) 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线： ； 制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1） 在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_。 （2） 将a中的溶液加热至100，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130继续反应。在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用

13、是_。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_（填标号）。 A分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E玻璃棒（3） 提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_。（小数点后保留一位）（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136） （4） 用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。 （5） 将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。 24

14、. （14分） (2019高三上宜宾期中) 以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。 （1） 形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为_。 （2） 形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为_。 （3） Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为_(填化学式)。 （4） Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为_(填化学式)。 （5） 滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反

15、应的离子方程式:_，_。 （6） 滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:_，_。 （7） 已知:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)；4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有_(填标号) a.KSCN溶液b.K3Fe(CN)6c.K4Fe(CN)6d.苯酚（8） 已知:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)；4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有_(填

16、标号) a.KSCN溶液b.K3Fe(CN)6c.K4Fe(CN)6d.苯酚（9） 兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_范围内催化活性最高，属于优质产品。 （10） 兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_范围内催化活性最高，属于优质产品。 （11） 仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_。 (示例: )（12） 仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_。 (示例: )25. （4分）

17、(2016高一上吉安期中) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解（填化学式）试判断，固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的物质可采用滤液中滴加_溶液的方法来检验26. （6分） (2019高一上长春期中) （1） 下列物质能导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_(填编号)。 HCl气体 Ca(OH)2固体 稀硫酸 SO2 硫酸钡固体 氨水 KNO3溶液 石墨 蔗糖

18、Cu（2） 某化学反应的反应物和产物如下： AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2该反应的还原剂是_；该反应的还原产物是_；反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为_L。27. （7分） (2018高二下山东期末) 实验室里需用480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。 （1） 该同学应选择_;mL的容量瓶。 （2） 其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。 A . 与B . 与C . 与（3） 该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。 （4） 下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_） 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯容量瓶中原来有少量蒸馏水摇匀后发现液面低于刻度线再加水定容时观察液面俯视28. （4分） (2019高一上杭州期中) 完成下列化学用语： （1） 画出 O2结构示意图：_，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：_（2） 写出实验室制氯气的化学方程式：_（3） 工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥