山东省高二上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、山东省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上西安月考) 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A . HClB . Fe3+C . Al3+D . Cl2. （2分） (2015高二下资阳期末) 能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH）c（H+）的操作是（ ） A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入二氧化碳气体D . 向水中加醋酸钠晶体3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小B . Ksp小的物质不可能转化

2、为Ksp大的物质C . Ksp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关D . 易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡4. （2分） 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=2 c（SO42）B . 0.1 mol L1的 Na2CO3溶液中：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）C . 浓度均为0.1 mol L1的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c（ClO）c（CH3COO）D . 浓度分别为0.1 mol L1和0.01 mol L1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO）

3、前者是后者的10倍5. （2分） (2019高二下温州月考) 常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ） A . xyB . x yC . x102 yD . x102 y6. （2分） 在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（ ） A . 参加反应的酸和碱的物质的量相等B . 参加反应的酸中的H+总量和碱中的OH总量相等C . 反应后混合液的pH=7D . 不能用适当的酸碱指示剂来判断7. （2分） 设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性

4、大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是（ ） A . 通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2向Pt电极迁移的结果B . 装置中Pt电极附近的pH增大C . 一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H的迁移速率约是Cl的4.6倍D . 如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2 ， 使界面不再清晰，实验失败8. （2分） 在水中加等物质的量的Ag、Ba2、Na、SO42、NO3、Cl

5、， 将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 （ ） A . 35.5108B . 16207C . 81D . 10835.59. （2分） (2016高一下玉溪期中) 日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2e=Zn2+ ， 2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是（ ） A . 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B . 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C . 干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D . 干电池可实现化学能向

6、电能和电能向化学能的相互转化10. （2分） 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性WZ，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（ ）A . X、Y、Z、W 元素的离子半径依次减小B . W 的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C . 若W 与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y3W2D . W 与X形成的化合物只含离子键11. （2分） 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiSO4作电解质溶液）已知：氧化性Fe2+Ni2+

7、Cu2+ ， 下列叙述正确的是（ ）A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=NiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+D . 电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt12. （2分） (2018高三上佛山期中) W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(ab)，M层电子数为(ba)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b1)和b。下列有关说法一定正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：XYB . 氧化物的水化物的酸性：WZD . X

8、与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应13. （2分） (2016高一下吉林期中) 核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ） 质子数 最外层电子数 电子层数 电子总数A . B . C . D . 14. （2分） 下列物质是中学化学常见的碱，在相同条件下，碱性最强的是（ ） A . Ca（OH）2B . Mg（OH）2C . KOHD . NaOH15. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法正确的是（ ） A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同B . 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化

9、学键C . CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响16. （2分） 以下现象与核外电子跃迁有关的是（ ）霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸馏凸透镜聚光燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花日光灯通电发光冷却结晶A . B . C . D . 二、 解答题 (共5题；共46分)17. （8分） 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2（1） 装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛有的试剂为_（2） 当Cl2气流通过一段时间后

10、，装置B中溶液的pH值_7（填“”“”或“=”），写出Cl2与水反应的方程式_（3） 当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_色，反应的离子方程式为_（4） 当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_（5） 装置E的作用是_18. （11分） (2019吉林模拟) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题：（1） “酸浸”后，钛主要以 形式存在，写出相应反应的离子方程式_。 （2） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如上图所示。由图

11、可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。 （3） TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。（4） “酸浸”后，钛主要以 形式存在，写出相应反应的离子方程式_。 （5） TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。（6） Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。 （7） Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。 （8） 若“滤液”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使

12、恰好沉淀完全即溶液中 ，此时是否有 沉淀生成？ _（列式计算）。 的Ksp分别为 （9） 若“滤液”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 恰好沉淀完全即溶液中 ，此时是否有 沉淀生成？ _（列式计算）。 的Ksp分别为 （10） 写出“高温煅烧”中由 制备 的化学方程式_。 （11） 写出“高温煅烧”中由 制备 的化学方程式_。 19. （12分） (2015高二上山西月考) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业 （1） 电解饱和食盐水的化学方程式是_（2） 电解饱和食盐水的化学方程式是_（3） 电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_

13、； （4） 电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_； （5） 用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的_（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42，解释其原因_已知：Ksp（BaSO4）=1.11010、Ksp（BaCO3）=5.1109（6） 用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的_（填化学式）和N

14、aOH，充分反应后将沉淀一并滤去经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42，解释其原因_已知：Ksp（BaSO4）=1.11010、Ksp（BaCO3）=5.1109（7） 食盐水中若含有NH4+，会在阳极产生难溶于水的NCl3，写出该电极反应式_ （8） 食盐水中若含有NH4+，会在阳极产生难溶于水的NCl3，写出该电极反应式_ 20. （6分） (2019高一下北京期中) 利用下列反应： 设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。 （1） I.请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液 写化学式 ：正极为_;，电解质溶液：_;； （2） 负极反应式： _； （3） 溶液中 向 _;极移动。 （

15、4） II.A，B，C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 B中Sn极的电极反应式为_。（5） 比较A，B，C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。 21. （9分） X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍请回答下列问题： （1） Y基态原子的价电子排布图为_，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第_位 （2） W的元素名称为_，其基态原子核外有_种空间运动状态不同的电子 （3） R的

16、中心原子采取的杂化方式为_，写出R的一个等电子体：_（填化学式） （4） Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为_，其由Z、Y构成的最小环为_元环 （5） W的单质在900以下为型体心立方晶胞，910以上W转变为型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同则在800和1000下，铁的密度之比为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、8-1、9-1、答案：略10-1、11-1、12-1、13-1、答案：略14-1、15-1、16-1、答案：略二、 解答题 (共5题；共46分)17-1、答案：略17-2、答案：略17-3、答案：略17-4、答