兰州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷(模拟)

1、兰州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共14分)1. （1分） (2014海南) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染2. （1分） 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A . Cu2+Fe2+B . Fe2+Fe3+C . Fe3+Cu2+ D . 只有Fe2+3. （1分） (2018高一上石家庄期中) 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（ ）

2、 A . 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B . 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C . 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D . 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉4. （1分） (2017高二上南宁期中) 实验室配制500mL浓度为2mol/L的NaOH溶液选用容量瓶的规格和所需NaOH的质量分别为（ ） A . 100 mL 容量瓶、40 gB . 500 mL 容量瓶、40 gC . 100 mL 容量瓶、80 gD . 500 mL 容量瓶、80 g5. （1分） 设NA为阿伏加德罗常数

3、的值，下列叙述正确的是 （ ）A . 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB . 1mol羟基中电子数为10 NAC . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD . 常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA6. （1分） (2016高一上黑龙江期中) 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A . CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B . AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC . BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D . KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH

4、4Cl7. （1分） 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A . 3NO2+H2O2HNO3+NOB . CO+H2OCO2+H2C . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D . 2F2+2H2O4HF+O28. （1分） (2019高二下台州期中) 甲、乙、丙、丁、戊均为可溶性物质，分别由以下阳离子与阴离子组成，阴阳离子没有重复使用。 阳离子K+Ag+Ba2+NH4+Mg2+阴离子NO3SO42CO32OHCl常温下，乙、丙呈碱性，0.05 molL-1丙溶液pH=13丙、戊混合产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。丙、丁混合共热，只产生刺激性气味气体，没有其它现象。下列

5、说法不正确的是（ ）A . 甲溶液储存在棕色细口瓶中B . 乙一定是K 2CO3C . 丁可能为NH4NO3D . 甲、丙、丁混合，可能为澄清溶液9. （1分） 下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）A . NaHCO3B . FeCl2C . Fe(OH)3D . H2SiO310. （1分） (2019高一上太原期末) 下列物质不能用作干燥剂的是（ ） A . 硅胶B . 浓硫酸C . Fe2O3D . 固体 NaOH11. （1分） (2018高一上湛江月考) 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ） A . 用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固

6、体B . 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C . 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D . 图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl12. （1分） (2018高一上临汾期中) 下列各项操作中，错误的是（ ） A . 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开13. （1分） 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）纯净物混合物

7、电解质非电解质A.纯盐酸水煤气硫酸干冰B.蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C.胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D.水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D14. （1分） (2018高三上曹县期中) 将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2 ， 红色也褪去。下列说法错误的是（ ） A . 红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B . 红色褪去的原因是SO2将SCN还原C . 红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2D . SCN

8、在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2二、 推断题 (共1题；共5分)15. （5分） (2019高三上泉州期末) 某些物质的转化可用下图表示 请回答下列问题（1） 完成反应方程式： _Ca(OH)2+_NaHCO3(过量)=_+_+_H2O（2） 若A、C均含有铝元素： 当B为盐酸时，C为_；当B为NaOH时，C为_。（3） 若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式_。 （4） 若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是_。 （5） 若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是_

9、 A . 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B . 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥D . 加热NH4HCO3 ， 生成的气体用P2O5干燥（6） 若A为S单质，D为Na2SO3： Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是_。三、 实验题 (共1题；共2分)16. （2分） (2018高一下江苏期末) 高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）的流程如下：（1） “精制”中，由粗盐(含Ca2、Mg2、SO42等杂质)

10、制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用_（2） “电解”分2步进行，其反应分别为NaCl3H2O NaClO33H2NaClO3H2O NaClO4H2“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程式为：_，（3） “分离”的操作分别是加热浓缩、_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如下图所示）（4） 室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：_（5） 为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成1

11、00 mL溶液。量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4被还原成Cl)，再滴加1.000 molL1 Na2S2O3溶液进行反应（反应为I22 Na2S2O3=2 NaI Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：_（写出计算过程，保留四位有效数字）四、 综合题 (共3题；共11分)17. （5分） 根据问题填空： （1） 下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上 氯元素CL_2个氮分子2N_铁离子 _（2） 填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐： 名称氢氧化镁银化学式H

12、NO3Mg（OH）2类别酸单质18. （2分） 碱金属的化学性质：钾的保存及取用方法：（1） 与氧气反应差异性：（将横线补充完整）Li+O2_（_色、氧化锂）；_Na+O2_（_色、过氧化钠）；_K+O2_（_色，_）；_Rb+_O2_（棕色、_）；_CS+_O2_（_色、_;）（2） 与水反应差异性：（填反应现象）2Li+2H2O=2LiOH+H2（_）；2Na+2H2O=2NaOH+H2（剧烈）；2K+2H2O=2KOH+H2（_）；2Rb+2H2O=2RbOH+H2（更猛烈、燃烧、爆炸）（3） 写出下列反应的化学方程式：过氧化钾与CO2：_；超氧化钾与水、CO2：_、_；氧化锂与水、CO

13、2：_、_19. （4分） (2017高二上普宁期末) 有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、I、NO3、CO32、SO32中的几种取该溶液进行以下实验： （1） 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性排除_存在 （2） 取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色排除_存在 （3） 另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生则可排除_存在取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4） 另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2

14、CO3溶液，有白色沉淀生成证明_存在，又排除_存在 （5） 根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_ 五、 计算题 (共1题；共3分)20. （3分） (2016高一上黑龙江期中) 根据题意填空 （1） 等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比_，质量比为_ （2） 已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_ （3） 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）p（H2）p（O2）表示，由大到小的顺序是_; （4） 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共14题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1