沈阳市高二下学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、沈阳市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ） A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 非金属氧化物都是酸性氧化物C . 碱性氧化物肯定是金属氧化物D . 金属氧化物肯定是碱性氧化物2. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物3. （2分） (2016高二下岐山期末) 硫

2、酸在下列反应中，只起催化作用的是（ ） 乙酸和乙醇的酯化反应 苯的硝化反应 油脂的水解反应 淀粉的水解反应A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列各项与胶体性质无关的是（ ） A . 卤水点豆腐B . 明矾净水C . 静电除尘D . 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应5. （2分） (2018高三上海安月考) 下列说法正确的是（ ） A . 298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) 能自发进行，则其H30%B . =30%C . 30%D . 无法确定8. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 1mol CO和1mol CO2具

3、有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下： 下列说法错误的是（ ）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ， 涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:110. （2分） 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（ ）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c

4、（OH）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小D . 将水加热，KW增大，pH不变11. （2分） (2017高二上岐山期末) 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A . KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动12. （2分） 下列反应中

5、，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）A . 甲烷在空气中燃烧B . 生石灰与水反应C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应13. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 已知还原性：SO32ICl。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是（ ） A . 当ab时，发生的离子反应为2ICl2I22ClB . 当5a4b时，发生的离子反应为4SO322I5Cl24H2O4SO42I28H10ClC . 当3a2b时，发生的离子反应为2SO322I3Cl22H2O2S

6、O42I24H6ClD . 当ab a时，溶液中SO42、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b14. （2分） (2016高一下平安期中) 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（ ） A . 氧化钙B . 铜C . 石英砂D . 铝15. （2分） 各组性质比较的表示中，正确的是 （ ）。A . 酸性：HI HBr HCl HFB . 稳定性：HFHCl HBr HIC . 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2D . 沸点：F2 Cl2 Br2 c（Cl-）c（H+）c（OH-）B . a点，水的电离程度最大C . x=1.0D . c点时，c（NH

7、3H2O）=0.5（x-1） molL-1二、 填空题 (共4题；共18分)19. （5分） (2016高二下吉林期末) 有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子同时生成一种白色沉淀请回答下列问题： （1） 经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 （填字母） A . Na+B . Mg2+C . Cu2+D . Ag+（2） 三种正盐的化学式分别是：A_，B_，C_ （3） 不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来

8、的先后顺序为_（填字母） （4） 若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42、NO3、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为_ 20. （4分） (2017高一上银川期中) 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32、SO42和Cl （1） 从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶 （2） 用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填选项的标号） A . 左盘重，样品轻B . 左盘轻，砝码重C .

9、右盘重，砝码轻D . 右盘轻，样品重（3） 在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用与目的分别是：_；_；_21. （4分） (2018高三下城中开学考) 铜元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1） CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。 CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态外围电子排布式为_。 S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。 CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。（2） 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列

10、问题： 配合物A中N原子的轨道杂化类型为_。 1 mol配合物A含有键的数目为_。（3） CuFeS2的晶胞如图1所示，CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连22. （5分） (2016高三下信阳月考) 丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：C4H10 C2H6+C2H4 ， C4H10 CH4+C3H6 如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略）按上图连好装置后，需进行的实验操作有：给D、G装置加热； 检查整套装置的气密性； 排出装置中的空气等（1） 这三步操作的先后顺序依次是_ （2） 氧化铝的作用是_，写出甲烷

11、与氧化铜反应的化学方程式_（3） B装置所起的作用是_ （4） 若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：操作I、操作II分别是_、_已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式_Na2SO3溶液的作用是_（5） 假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n （CH4）：n （C2H6）=_（假定流经D、G装置中的气体能完全反应） 三、 计算题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反

12、应合成甲醇。 反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，H1反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，H2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250300350K2.00.270.012（1） 在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4molL，计算此段时间的反应速率(用H2表示)_;mol(Lmin)。 （2） 由表中数据判断H1_0(填“”、“”或“=”)反应，C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g)H3=_(用H1和H2表示)。 （3） 若容器容积不变，下列措施可提高反应中CO转化率的是_(选字母)。 a充入CO，使体系总压强增大b.将CH3OH(g)从体系中分离c充入He，使体系总压强增大d.使用高效催化剂（4） 写出反应的化学平衡常数表达式：K=_；保持恒温恒容的条件下将反应的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_(填“变大”、“变小”或“不变”)。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、