福州市高考理综-化学3月模拟考试试卷（I）卷

1、福州市高考理综-化学3月模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型一定符合这一要求的是（ ） 取代反应 加成反应 消去反应 水解反应 加聚反应 酯化反应A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上莆田期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A . 1 molL1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B . 标准状况下，22.4L辛

2、烷中分子数目为NA个C . 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个D . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子3. （2分） (2016高二上江阴期中) 分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是（ ） A . 乙炔B . 乙烯C . 乙烷D . 苯4. （2分） (2017高一下崇州开学考) 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ） 物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4 ， 萃取分液BCO2HCl饱和NaHCO3溶液，洗气CMg粉Al粉NaOH溶液，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤A . AB . BC

3、. CD . D5. （2分） (2015高二下电白期中) 对于CuH2SO4Zn原电池的叙述正确的是（ ） A . 原电池是将电能直接转化成化学能的装置B . 比较不活泼的金属为负极，负极发生氧化反应C . 正极为电子流入的一极，有气泡产生D . 正极的电极反应式：Zn2e=Zn2+ ， 溶液中SO42向正极移动6. （2分） (2015高一下广州期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ） A . 第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱C . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱D . 原子序数从3依次增加到9，原

4、子半径逐渐增大7. （2分） (2017高二下广安期末) 常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 溶液中、点水的电离程度：C . 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高一上惠州期末) 某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。（1） 用“可抽动的铁丝”

5、代替“直接投入铁片”的优点是_。 （2） 说明SO2气体产生的实验现象是_；装置C的作用是_。 （3） 反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题： 提出假设： 假设1：只含有Fe3；假设2：只含有Fe2；假设3：既有Fe2，又有Fe3。 请设计实验方案验证假设3。限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。实验步骤预期现象步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管、中备用步骤二：检验Fe3，往试管中，_步骤三：检验Fe2，往试管中，_（4） 已知C2H2SO4(浓) 2SO2CO22H2O，该反应体现浓硫酸的_A脱

6、水性B强氧化性C吸水性若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：NaOH溶液品红溶液溴水Ca(OH)2溶液选择合适试剂，并安排合理的顺序为_（填序号）。三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018房山模拟) 某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：实验序号实验操作实验现象I将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色II取少量实验I中上层清液，滴入K3Fe(CN) 6溶液有蓝色沉淀生成（1） 根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是_。

7、（2） 乙同学认为实验中可能生成Fe3+，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象III取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加查阅资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN乙同学判断有Fe3+，理由是 _。（3） 乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象IV取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成V取1mLFe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀 实验IV的目的是_； 用

8、平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因_。（4） 丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红其中X溶液是_；由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_； 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由_。四、 综合题 (共2题；共8分)10. （3分） (2015福建模拟) 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（约1550）下通过下面两个反应共熔得到

9、2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）H1=+Ql kJmol1CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）H2=Q2 kJmol1（1） 写出电炉中发生总反应的热化学方程式_三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲：（2） 写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水在废水中先加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收 （3） POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为_、_、_

10、 （4） 在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_ （5） 如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象处理该厂废水最合适的工艺条件为_（选填字母）a调节pH=9b调节pH=10c反应时间30mind反应时间120min（6） 己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K1=7.1103K2=6.3l08K3=4.21013，则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH_7（填，=，） 11. （5分） (2018兰州模拟) Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的成用。 （1） 基态Co3+原子的价电子排布式为_，Co3+核外3d能级上有_对成对电子。 （2） Co3+的一种配离

11、子Co(N3(NH3)52+产中，Co3+的配位数是_，离子中所含键的数目为_，配位体N3+中心原子杂化类型为_。 （3） Co2+在水溶液中以Co(H20)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量水可生成更稳定的Co(NH3)62+，其原因是_。 （4） 某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。 （5） NiO的晶体结构如图中所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_。 （6） 一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+产填充其中（如图乙），己知O2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g(用含a、NA的代数式表示)。 五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） 给下面物质命名 （1） _; （2） _; （3） _ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、