2017年九年级化学专题复习知识汇总

1、9年级化学专题复习(共12个主题)主题1物质的性质、用途、变化和分类一、物质的本质和用途物质的性质如下物理特性化学性质。2.物理性质是可以通过眼睛、鼻子等感觉感知或测量的物质的表面性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性导电等。3.化学性质是指物质的本质性质，只能通过肉眼察觉不到、化学变化而出现，包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性等。物质的本质决定了物质的用途。二、物质的变化和分类：1、物理变化和化学变化的差异(1)在定义中分隔：物理变化后也没有产生新的物质，例如用纸撕纸、蜡烛融化、冰溶于水、石油蒸馏分离等；但是大米烧焦、木柴燃烧、火药爆炸等新物质产生。所谓

2、新物质是指与原物质的构成或结构不同的物质。(2)反应现象中的差异：化学变化过程包括发光、发热、变色、气体释放、沉淀生成等。但是不能以此作为判断的依据，有些物理变化也有这种现象！白炽灯灯丝变红发光不是化学变化，所以要综合其他因素来判断。2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中必须有物理变化，例如分析蜡烛燃烧的变化。火柴靠近蜡烛芯，烛台就变软，融化，燃烧，发光，散发热量，有黑烟。在此过程中，蜡烛变软融化是物理变化，燃烧是化学变化，是伴随发光热的现象。3、4种基本反应类型的化学变化(1)化学反应(结合)常规：A B=AB示例：c O2 CO2Cao h2oca(oh)2(2)分解反应(分钟)一般：

3、AB=A B例如：Cu2(oh)2c O3 2 CuO CO2H2O Cu(oh)2 CuO H2O(3)替代反应： (变更)一般：AB C=CB A例如：Zn H2SO4ZnSO4 H2注：CO CuO CO2 Cu不是取代反应，反应物不符合由两种化合物组成的定义的“单个和一个化合物”一句。(4)分解反应： (交换成分)一般：AB CD=AD CB示例：2 NaOH cuso 4 Cu (oh) 2 na2so 4注：反应：CaCO 3 2 HCl CaCl 2 H2O CO2表面不是复杂的分解反应，而是其本质，仍然是复合分解反应：CaCO3 2HClCaCl2 H2CO3主题2化学术语和化

4、学量一、元素符号元素符号使用元素的第一个大写字母表示元素，如果第一个字符相同，则选择第二个字符为小写，如果第二个字符相同，则选择第三个字符！1、元素符号含义：元素表示元素的原子2、元素符号周围数字的含义：例如：2O:两个氧原子O2:代表氧分子。也就是说，一个氧分子由两个氧原子组成。-2o:氧元素的原子价是-2价O2-:表示氧离子。也就是说，每个氧离子都带有两个单位的负电荷。3，一般离子：阳离子：k，Ca2，Na，Mg2，Zn2，Al3，Fe3(铁离子)，包括Fe2(铁离子)、Ag、h、NH(铵离子)等。负离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。对于常见的原子质

5、量，要记住其原子价，尤其是接下来的六个原子团。原子团PO43-SO42-CO32-NO3-哦-NH4和谐-3-2-2-1-11第二，化学式1.化学意义：(1)一种物质及其构成的各种因素(2)这种物质的分子和分子组成2.化学式书写要求：纯净水只用一种化学式表示。(1)元素写作相信你们都很熟悉(2)化合物写4阶歌：:排序：一般定价在前，音后:定价：在元素或原子团上标记画家:交叉：交叉写入原子数(最小比):检验：正负原子价代数和0三.化学方程式(a)质量守恒定律： (化学反应定律)1.内容：在化学反应中，参与反应的各物质的质量之和必须等到反应后产物各物质的质量之和。本质：化学反应前后三种变化：原子类

6、型不变；原子数不变。原子的质量不变。(补充：化学反应前后元素种类不变，但分子种类会变化。)，以获取详细信息3.复盖范围：与所有化学变化(反应)、物理变化或体积变化无关。(b)化学方程式： (化学反应的表达)1，定义：使用化学表达式表示化学反应的公式。2，含义：(1)质量方面：反应物、产物和反应条件；(2)正方面：表示各物质之间的质量关系。表示各物质之间的粒子(分子)数关系。3、阅读： (以2H2 O2 2H2O为例)。(1)氢和氧在点火条件下产生水。(2)两个氢分子和一个氧分子反应，产生两个水分子。(3)氢的每4个质量与32个氧完全反应，产生36个质量的水。(。4、写入：(1)原则：基于客观事

7、实；遵守质量守恒定律。(2)步骤：在短线的左右写反应物和生成的化学式；展平化学方程式。显示反应条件和产物状态，将短线改为等号。根据化学方程式计算： (化学反应的定量计算)(1)根据：化学反应的每种物质之间以一定的质量比参与反应。(2)步骤：设置未知数；写相应的化学方程式。相当于使用相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。比例，列出解决方案；写答案。四、相关化学量1.相对原子质量：这是与原子质量不同的比率。2.相对分子质量：意思相同，基于碳-12(C-12)原子质量的1/12。主题3物质的构成奥秘一、物质构成的奥秘分子和原子的关系：分子原子琴分子是保持物质化学性质的一种粒子原子在化学变化中最小粒

8、子相似的地方(1)是构成物质的基本粒子(2)质量、体积很小，在永恒的运动中(3)同一种类的分子(或原子)有相同的特性，不同种类的分子(或原子)有不同的特性。(。本质的差异在化学反应中，分子可以分为原子，原子重新组合成新物质的分子在化学反应中，原子不能细分成最小的粒子，反应后没有改变其他原子元素和原子的关系：元帅原子琴具有相同原子电荷(即质子数)的原子的总称化学变化中最小的粒子区分专注于种类，不说数字。也就是说种类和数量使用范围说明物质的宏观组成说明分子的细微构成例如，如果氢是由氢构成的每个氢分子由两个氢原子组成第二，元素的原子价1.化合价是元素的性质，有正价和负价，其正负由元素的原子结构决定。

9、2.常见元素的画家：氢、锂、钾、钠、银记号1价、钡、钙、镁、锌记号2价、氧记号-2价、铝记号3价等(有些元素可能表示一些画家)。3.化合物中元素的正负原子价的对数和等于0(元素分子中元素的原子和也等于0)。4.通过原子年代或其他有固定画家的元素，可以找到不容易确定的元素的画家。主题4溶液一、一般溶液1.悬浮液：固体小颗粒漂浮在液体上形成的混合物。特征：固液混合物，不稳定，容易分层。黄河水、豆奶、石灰浆。乳浊液：小水滴分散在液体中形成的混合物。特征：液体-液体不稳定混合物，容易分层。植物油通过落入水中的震动形成的水油混合物。溶液：一种或多种物质分散成其他物质，形成均匀稳定的混合物。特点：长期稳定

10、的分布式系统。不一定是无色的，但一般是透明的。由溶质和溶剂组成。溶质：溶解的物质可以表示气体、固体、液体三种状态。溶剂：可以溶解其他物质的物质，通常是液体或气体。4.饱和溶液的定义：在一定温度下，一定量的溶剂中不再溶解任何溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。5.不饱和溶液：在一定温度下在特定溶剂内不断溶解特定溶质的溶液称为此溶质的不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液冷却溶质蒸发溶剂溶剂加热6.饱和和不饱和溶液的含义是“一定温度”和“一定溶剂”，可以相互转换：二、溶解度和质量分数1.溶解度：在一定温度下，一种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时可以溶解的克数。(1)要了解溶解度，必须从以下方面开始：状

11、态：必须是饱和溶液，溶剂固定在100克条件：固定温度溶解度100溶质质量溶剂质量单位：克(2)计算公式： (应用饱和溶液)2.质量分数(1)在所有溶液中，溶质所占的质量的百分之一，溶液可能饱和或不饱和。溶质质量溶液的质量(2)计算公式：质量分数=100%。溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度溶质的质量分数区分受温度影响不受温度影响表示在特定温度下100g溶剂中溶质溶解量最大的质量表示溶液中溶质的质量分数单位g无单位联系饱和溶液的溶质质量分数=100%主题5空气，氧气一、空气成分1.成分：为体积分数，N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其他气体及杂质占0.03%。

12、污染和预防：(1)污染源：主要包括煤的燃烧、化工厂排出的有毒气体等(例如SO2、NO2、NO、CO等)(2)危险：危害人体健康，影响作物生长，加速自然环境和建筑物破坏。(3)防治：提高环境意识，减少或消除污染源。(4)环境污染包括水污染、噪音污染、光污染等，不仅仅指空气污染。(。二、氧的性质和制造方法(a)氧的性质1.物理特性：无色无味的气体不易溶于水，在低温下可以变成淡蓝色液体或固体。密度比空气稍大。2.化学特性：比较活泼，能与很多物质同时放热，具有氧化性，是常用的氧化剂。(1)与金属的反应2Mg O22MgO(实验现象？)，以获取详细信息3Fe 2O2Fe3O4(反应条件和现象，记得吗？)

13、，以获取详细信息(2)与非金属的反应：C O2CO2 S O2SO24P 5o 22 p2o 52 o22 H2O还记得前三种反应与每个现象和c，s，p在空气中燃烧的现象相比吗？)，以获取详细信息(3)与化合物的反应：2CO O22CO2 CH4 2O2CO2 2H2O(H2，CO，CH4，燃烧时必须先检查，知道其操作步骤吗？)，以获取详细信息(b)制氧方法1.实验室制造法：药品、仪器、原理、提货、注意事项、检验方法。药物：H2O2和MnO2或KClO3和MnO2或KMnO4工具：试管、酒精灯、铁架、水槽、导管原则： 2k cl O3 2k cl 3 O2、MnO22 kmno 4 k2 Mn

14、O 4 MnO 2 O2 2h2o 2 2h2o O2 收集：向上空气法排水气体收集方法注意事项：(1)将试管夹从喷嘴加热到1/3 (2)酒井灯到外部火焰(3)把试管入口稍微向下倾斜(4)，最好用排水集气方法收集氧气(5)长长的颈部漏斗末端延伸到液体水平以下(6)收集完煤气后，将导管移出水槽，关掉酒井灯。工业制造方法：液体空气分离方法主题6水，氢一、水1、配置水：(1)电解水实验A.添加硫酸或氢氧化钠的目的-提高水的导电性B.化学反应：2h2o=2 H2O2 产生位置阴极阳极体积比2: 1质量比1: 8C.检查：O2 -排气口有火星的木棍-木棍再燃H2 -进气口有燃烧的木杆-气体燃烧，产生浅蓝色火焰。(2)结论：水由氢和氧组成。一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。化学变化，分子可以分离，原子不能分离。例如：根据水的化学H2O，你能得到的信息是化学式的意义H2O表示物质水这种物质这种物质的成分是由氢和氧组成的表示这种物质的一个分子的水分子表示这种物质的一个分子的构成水分子由两个氢原子和一个氧原子组成通电2、水的化学性质(1)电解2 H2O=2 H2O2O2 (2)水可以与碱性氧化物反应，产生碱(可溶性碱)，例如H2O Cao=ca(oh)2