拉萨市高二下学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、拉萨市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上北京期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ） 共价键HHFFHFHClHIE（kJmol-1）436157568432298A . 432kJmol-1E(HBr)298kJmol-1B . 表中最稳定的共价键是HF键C . H2(g)2H(g)H=+436kJmol-1D . H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-25kJmol-12. （2分） (2016高二下桓台月考) 已知H2（g）+Cl

2、2（g）=2HCl（g）H=92.3kJmol1 ， 则反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（ ） A . +184.6kJmol1B . 92.3kJmol1C . 369.2kJmol1D . +92.3kJmol3. （2分） (2018高一下钦州期末) 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是（ ） A . HClB . NaOHC . Na2SO4 D . NaCl4. （2分） (2018宝鸡模拟) 硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是

3、（ ）A . VB2极为负极，发生还原反应B . 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C . 电子由VB2极经导线、负载流向电极aD . 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-5. （2分） (2018高二上清远期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置中阳极上析出红色固体B . 装置的待镀铁制品应与电源负极相连C . 装置闭合电键后，外电路电子由b极流向a极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过6. （2分） (2018高二上长沙期中) 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g)

4、 2Z(g)HCC . pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D . C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)11. （2分） 下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（ ） A . Al2（SO4）3B . Na2CO3C . AlCl3D . KNO312. （2分） 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A . 开启啤酒有泡沫逸出B . 双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C . 合成氨增压，氨产率增大D . 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深13. （2分） (2018高一上芮城期中) 某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属

5、离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是（ ） A . Na2CO3NaClNaOHB . NaOHNaClNa2CO3C . NaClNaOHNa2CO3D . NaClNa2CO3NaOH14. （2分） (2018西城模拟) 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下： 下列说法错误的是（ ）A . Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B . DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C . 反应过程中生成了MG和甲醇D . EG和甲醇不是同系物15.

6、（2分） AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010 mol2L2和2.01012 mol3L3 ， 若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（ ） A . AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B . AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C . 两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D . 都是难溶盐，溶解度无意义16. （2分） 为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：加入AgNO3溶液；加入少许卤代烃试样；加热；加入NaOH溶液；加入过量的HNO3溶液正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 二、 实验题 (共1题；共3分

7、)17. （3分） (2018高二上武邑期末) 草酸合铁()酸钾的体KxFey(C2O4)z nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:实验I.草酸根含量的测定称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343358K，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2+。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00mL。实验II.铁含量的测定将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴

8、淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗Na2S2O3溶液8.00mL.(已知:实验II中涉及的部分离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)请根据上述实验回答下列问题：（1） 实验I在滴定过程中反应的离子方程式为_。 （2） MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+，若实验II中没有对实验I的保留液进行充分加热，则测定的Fe3+的含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”。) （3） 实验II用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为_。 三、 填空题 (共3题；共21分)18. （5分） 已知下列热化学方程式： 2

9、H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g ）H=2044.0kJ/mol（1） 氢气的燃烧热是_ （2） 已知：H2O（l）=H2O（g ）H=+44.0kJ/mol写出丙烷（C3H8）燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_ （3） 实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是_ （4） C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g ）H=2044.0kJ/mol 当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷（C3H8）的质量

10、是_g，生成的CO2在标准状况下的体积是_L19. （8分） (2017高二上吉林期末) 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用 （1） 下列相关说法正确的是（填序号） A . 通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B . 二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C . 除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D . 近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2） 目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为： 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 Cd+2NiO（OH）+

11、2H2O已知Ni（OH）2 和Cd（OH）2 均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是A . 电池放电时Cd作负极B . 反应环境为碱性C . 以上反应是可逆反应D . 该电池是一种二次电池（3） 在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电 a电极是电源的_极；若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了_mol电子已知H2的燃烧热为285.8kJmol1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是_（准确到

12、0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）20. （8分） (2016高二上大连期中) 钠及其化合物具有广泛的用途 （1） 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表； 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是_；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填序号） AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2） 有100mL0.1mol/L碳酸氢钠 100mL0.1mol/L碳酸

13、钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：_（填“”“=”“”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：_ （3） 实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯 当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有几种离子开始沉淀时的pH如表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）3_KspMg（OH）2（填“”“=”或“”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较

14、为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_（ KspCu（OH）2=21020 ）四、 推断题 (共1题；共4分)21. （4分） (2015高二下苏州期末) 乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途，还具有科学实验价值 （1） 乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6（aq）2C2H5OH（aq）+2CO2（g），当C6H12O6在3h内减小的浓度为0.58molL1时，2C2H5OH增加的速率是_molL1h1 （2） 把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入到乙醇里反应的化学方程式是_ （3） 写出与乙醇和乙酸酯化产物组成相同且属于能发生银镜反应的酯的所有同分异构体的结构简式：_ （4） 请以乙醇为原料设计合成 的流程_（无机试剂任用）有机合成流程示例如下： 第 13 页 共 13 页