贵州省高一下学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、贵州省学期化学论文()卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共18个问题；共37分)1.(2分)(2019高2位深圳期末)乳制品中钙丰富，金银铁丰富。这里“钙”和“铁”的意思是()A.分子B.元素C.元素D.氧化物2.(两点)(2016年湘潭期末高)f和f两个粒子中的不相等()核内质子数核外电子数最外电子数核外电子层数。A.B.C.D.3.(2分钟)(2016年排名前一位的福州中)I是能够测量大气或水中I含量变化，检测核电站放射性物质泄漏的常规裂变产物之一A.I的核外电子数为53B.I和I相互是同位素C.I的化学性质等于ID.I和I是同一个核种4.(2分钟)元

2、素特性出现周期性变化的根本原因是()A.核电子包装出现了周期性的变化B.元素的相对原子质量逐渐增加C.核电荷逐渐增加D.元素原子价呈周期性变化5.(2分)(2016年高等重庆时期)以下哪一项是正确的A.s区域、d区域、ds区域是金属元素B.p区域都是主要族群元素C.在所有族中，IIIB中的图元类别最多D.最外层电子为2的元素分布在s区6.(两点)(2016年安新期间高)以下说明是正确的()A.H2O稳定，因为水分子之间存在氢键B.f非金属最强，HF的氢键最大，因此HF的熔化，沸点最高C.卤素的成分结构相似，摩尔质量从上到下增加，分子间的范德瓦尔斯力增加，因此从上到下融化的沸点增加D.氨容易溶于

3、水，与氢键无关7.(2分钟)(2019km辉煌月考)元素x原子的最外层有6个电子，元素y原子的最外层有3个电子，这两个元素构成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2YC.Y3X2D.Y2X38.(3分钟)不久前，我国科学家们发现了18572Hf。(合成了以下对18572hf的叙述中正确的三种新核素。)A.这个元素的原子序数是72B.这个元素的原子序数是113这个原子是新的D.这是一个新元素9.(2分钟)(2016南宁中部)现在有固体化合物x。x本身没有导电性，但在熔化状态和溶于水时可以电离。以下x的说明不正确()A.x必须是电解质B.x可以是NaClC.x不能是山种D.x可以是任何化合物

4、10.(2分钟)(2019高中2年级中山中间)以下错误的话()a . s(g)O2(g)=SO2(g)h1；如果S(s) O2(g)=SO2(g) H2，则H1H2b . Zn(s)cuso 4(AQ)=ZnS 4(AQ)Cu(s)h=-216 kj mol-1表示反应物的总能量产物总能量C.如果您已经知道c(石墨s)=c(钻石s) h0，则石墨比钻石更稳定D.在相同条件下，如果1没收点原子的能量为E1，1没收点分子为E2，则2E1=E211.(2分钟)热化学方程式s(l)O2(g)52(g)h=-293.23 kj mol-1分析表明，以下说法是正确的()A.比s(s)O2(g)52(B.s

5、(g)O2(g)52(g)，C.1摩尔SO2的结合能之和大于1摩尔硫和1摩尔氧的结合能之和D.1摩尔SO2的结合能之和小于1摩尔硫和1摩尔氧的结合能之和12.(2分钟)(2018年秋季河北开学考试)一般认为，1molC(石墨)完全燃烧CO2气体时，释放393.5KJ，1molCO气体完全燃烧，产生CO2气体时释放283.0KJ。以下说明是正确的()A.石墨燃烧产生CO气体的热化学方程式为2C(石墨)O2(g)=2CO(g)H=-110.5kJ/molB.c(石墨)未完全燃烧，产生CO2和CO时可释放283.0kJC.c(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应D.由于钻石的燃烧，

6、CO2气体释放的热量比石墨多，将石墨变成钻石的变化就是发热反应13.(2分钟)(2016黑龙江中部)在密闭容器中加热一氧化碳和水蒸气的气体混合物，在催化剂存在的情况下反应：CO (g) H2O (g) H2 (g) CO2 (g)。在500 时平衡常数k=9。如果反应开始时一氧化碳和水蒸气的浓度均为0.02mol/L，则在此条件下，co的转化率为()A.25%B.50%C.75%D.80%14.(2分钟)(2018海淀模拟)以甲烷为原料合成甲醇的反应如下反应I : ch 4(g)CO2(g)2co(g)2 H2(g)h1=247 k4/mol反应ii : co(g)2 H2(g)ch3oh(g

7、)H2=-90kj/mol如果已知为：T1，则反应II的平衡常数值为100。在T2 时，反应II在密封容器中平衡，CO、H2、CH3OH的质量浓度(mol/L)分别测量为0.05、0.1和0.1。以下选项中的正确选项是()A.在反应I中使用催化剂可以减少H1，提高反应速度B.在反应II中，加热或加压都可以提高原料气体的平衡转化率C.上述数据确定反应II的温度：T1T2D.co(g)ch3oh(g)CH4(g)CO2(g)h=157 kj/mol15.(2分钟)(2016乌鲁木齐模拟)乙烷燃料电池的原理如图所示()A.a是阴极，电极反应式为ch3ch 3-14e-18oh-2co 12h2oB.

8、电子从a极移动到b极，通过溶液移动到a极C.电池工作一段时间后电解质溶液的pH值增加了D.用这种电池电解硫酸铜溶液(电解槽的电极是惰性电极)消耗氧气的物质量与析出铜的物质量之比2: 116.(2分钟)理论上不能用于设计为原电池的反应是()a . 2 H2(g)O2(g)5o(l)h 0B.HCl(AQ)NaOH(AQ)50 NaCl(AQ)H2O(l)h 0C.2al(s)3c L2(g)52 ALC L3(s)h 0d . Zn(s)2 HCl(AQ)50 ZnCl 2 H2(g)h 017.(2分钟)CO和H2能在一定条件下合成甲醇。co (g) 2 H2 (g) ch3oh。从下面的叙述

9、可以看出，上述反应在一定条件下必须达到最大限度()A.CO全部转化为乙醇B.正反应和反反应的化学反应速度都是0C.CO和H2按1: 2物质量的比例生成甲醇D.反应系统中甲醇的物质浓度不再变化18.(2分钟)(2016年温州的期中考试)在一定温度下，将1mol N2和3mol H2添加到恒压密封容器中，会产生以下反应。N2 (g) 3 H2 (g) 2nh3 (g)。此反应平衡的标志是()A.N2、H2和NH3共存B.容器内气体的密度不再变化C.N2、H2和NH3的物质浓度相同D.单位时间消耗0.1 mol N2，产生0.2 mol NH3第二，填补空白问题(共3个问题；共21分)19.(3分)

10、现有6种物质： MGC L2 HCl SO2 k2co 3 曹氏NaOH请按照以下标准分类(序列化)上述物质：(1)属于共享化合物的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)只包含离子键的化合物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)含有共价键的离子化合物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _20.(8分钟)(2016年西安月考)原子编号11-17的元素，从Na到Cl的电子层数相同。(1)最外层电子的数量从_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)原子的半径依次为_ _ _ _ _ _ _ _(3)电子能力的丧失逐渐_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _21.(10分)(2016年高中二年级临漳期)探讨并回答问题。该学生为了进一步研究硫酸铜的含量对氢生成速度的影响，设计了以下一系列实验。将表中给定的混合溶液分别放在含有过量Zn的6个反应瓶中，并记录收集结果气体获取相同体积气体所需的时间。abcdef4 mol-1 h2so 4/ml30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100完成这个实验设计。其中V1=_ _，V6=_ _ _ _ _ _，v9=_ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _反应一段时间后，实验a的金属是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _颜色，实验e的金属是_ _ _ _ _ _ _ _颜色。该学生得出结论，添加少量CuSO4溶液，产生氢气的速度会大大提高。但是如果加入CuSO4溶液一段以上，产生氢的速度反而会降低。氢生成速度下降的主要原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在100 和200kPa的条件下，反应aa (g) bb (g) cc (g)平衡后，不添加任何物质，逐步增加系统的压力(保持温度不变)，在下表列出的其他压力下反应平衡时物质b的浓度。压力(kPa)2005001 000b的浓度(mol L 1

13、)0.040.10.27根据表中的数据，回答以下问题：压力从200kPa增加到500kPa时，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是如果压力从500kPa增加到1，000kPa，则填充平衡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _移动(向前“反转”或“否”的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。三是推理问题(共1个问题；共6分)22.(6分钟)(2016年告示2下神州中部)x，y，z，w，n是5个元素，周期表中各有3个相邻的周期，原子数逐渐增加，x，y，z的氢化合物高于同类元素氢化合物的沸点。n原子周围的电子在同一周期中最多。w元素

14、的电离能量数据见下表(kj mol-1)。I1I2I3I4.496456269129540.请回答：(1)如果W2Y2中包含的电子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _燃烧W2Y2时火焰呈特殊颜色，则原则上说明这种现象的发生原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) N元素的基态原子的周围电子阵列：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) x3-的空间构成为_ _ _ _ _ _ _(4)氢键表达式，存在于z的氢化物水溶液中的氢键_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。四、实验问题(共1个问题；共13分)23.(13分钟)(2018年高三北京期间)

15、一名学生在实验室里进行了铁盐和铁盐的相互转化实验：实验:将Fe3转换为Fe2(1) Fe3与Cu粉末反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)编写实验程序，探讨白色沉淀的原因：实验方案现象结论步骤1:将4ml _ _ _ _ _ _ _ mol/L cus O4溶液添加到其中3滴0.1mol/L KSCN溶液引起白色沉淀CuSO4和KSCN反应产生了白色沉淀:步骤2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _没有明显的现象审查资料。I. SCN-的化学性质与I-相似。2c u24 I-=2 Cui I2、c u2和SCN-反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _。实验:将Fe2转换为Fe3实验方案现象将1 mL 8mol/L稀硝酸添加到3mL 0.1mol/L FeSO4 4溶液中溶液变成褐色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变成黄色探讨上述现象出现的原因。确认资料：Fe2 NO Fe(NO)2(棕色)(3)用离子方程式说明常开触点的原因。_ _ _ _ _ _ _ _。(4)从化学反应速度和限制的角度分析系统中存在的反应：反应: Fe2和HNO3反应；反应: Fe2和NO反应根据实验现象，a认为反应的速度比反应_ _ _ _ _ _ _ _ _(充电“快”或“慢”)快。通过实验证明，乙认为反应I是不可逆转的反应，其推测是正确的。乙将设计实验方案视为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。请利用化学平衡移动原理说明溶液从棕色变成黄色的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)如果生成的NO不与Fe2接触，认为溶液中不会出现褐色，则设计实验方案，实现Fe2 Fe3的变形，同时绘制实