2018届高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期率第17讲原子结构课时作业

1、第五章 物质结构 元素周期率 第17讲 原子结构1某元素B的核电荷数为Z，已知Bn和Am的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()AZmnBZnmCZnm DZnm解析：设元素A的质子数是x，因为B的核电荷数为Z，它的阴离子Bn中带有Zn个电子，因为Bn与Am的核外具有相同的电子层结构，即电子数相同，所以xmZn，即xZnm，故选A。答案：A2金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是()A48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C48Ti和50Ti的质

2、子数相同，是同一种核素D48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是Ti元素的不同核素，互称同位素，故A正确。答案：A3重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是()AD是氢的一种核素，原子核内有2个中子B1HO与DO的相对分子质量相同C3H2O与D2O互称同位素D通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化解析：氘(D)原子的质量数为2，质子数为1，则中子数为1，A错误；1HO的相对分子质量是20，DO的相对分子质量是20，B正确；具有相同质子数、不

3、同中子数的同一元素的不同核素互称同位素，3H2O与D2O是分子，不能互称同位素，C错误；化学变化不能实现原子核内的变化，D错误。答案：B4下列相关说法错误的是()A.Cs原子中有82个中子BH与D、16O与18O互为同位素，HO、DO、HO、DO互为同素异形体C1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同DH2、D2、T2在同条件下密度之比为123答案：B5已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有()A1种 B5种C6种 D7种解析：H的核素有3种，Cl的核素有2种，所以HCl的种

4、类326种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值有5种，答案选B。答案：B6某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为 g解析：Xn中a表示质子数，b表示质量数，“n”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为(ba)，电子数为(an)，A、B、C项错误；1 mol X的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g，D项正确。答案：D7已知某元素阴离子Rn的原子核内的中子数为(Axn)，其中A为原子的质量数。则m g Rn中的电子数为()A.

5、NA B.NAC.NA D.答案：D8设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列推断正确的是()A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为mnC若碳原子质量为w g，此原子的质量为(mn)wD核内中子的总质量小于质子的总质量解析：由题意知，题给核素可表示为X。由于无法确定该元素有无同位素，故该元素的相对原子质量无法确定，A正确，B错误；若取该核素的近似相对原子质量为(mn)，则该核素的质量为(mn)w g(mn)w g，C错误；中子的总质量与核内质子的总质量的关系无法确定，D错误。答案：A9下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的结构示意图：B.H2、H2、H2是氢的

6、三种同位素C原子核内有10个中子的氧原子：8OD金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体解析：硫原子的结构示意图应写为，A错误；同位素的研究对象是原子，但B项中三种粒子是氢的单质，故B错误；甲烷和乙烷属于同系物，D错误。答案：C10在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有()A1种 B2种C3种 D4种解析：当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。答案：C11核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相

7、等的元素一定是非金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子解析：本题可以采用举反例的方法。氢原子最外层有一个电子，A错误；氦原子的最外层有2个电子，B错误；铍原子的结构示意图为，其核外各层上的电子数相等，C错误；核电荷数为17的元素为Cl，其最外层有7个电子，易得1个电子达到8电子稳定结构，D正确。答案：D12某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素X的说法中正确的是()AX可能是金属元素B由X形成的含氧酸均为强酸CX不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D元素X的气态氢化物一定极易溶于水答案：D13用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层

8、电子数，E.电子层数填写下列各空格。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。解析：(1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。(3)对一确定的元素其同位素中子数不同。(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE14现有下列9种粒子：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)

9、H、H、H分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的粒子是_。(3)对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给粒子中选择)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案：(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O315已知某粒子的结构示意图为 (y0)。请回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，该粒子可能为(不少于5种)_。(3)写出xy12与xy16的元素最高价氧化物对应水化物

10、相互反应的离子方程式：_。解析：(1)由xy10得x10y，即核内质子数等于核外电子数，该粒子为原子。(2)y8时，核外电子数为18，即为18电子粒子。(3)根据题意有，解得。即该元素为Na。，解得。即该元素为Al。答案：(1)原子(2)K、Ca2、Ar、S2、Cl、P3(任写5种即可)(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O16现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y

11、、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子：_；含14e的双原子分子：_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常温下呈液态的分子_。解析：由题意可推得X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为C元素，N为S元素。答案：(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O217X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7

12、价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层， 且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为7，而F元素无正价，因此W为氯元素。(2)碳的放射性同位素C可用于考古。(3)氮元素与氢元素形成1价阴离子，由于氮元素显3价，氢显1价，因