高中化学 专题2第1单元 第4课时 溴、碘的提取学案 苏教版必修

1、江苏省无锡新领航教育咨询有限公司2014高中化学 专题2第1单元 第4课时 溴、碘的提取学案 苏教版必修1情景设计利用氧化还原反应,人们可以把海水中的Br-,海产品浸出液中的I- 氧化成溴、碘的单质。一、从海水中提取溴、碘1、通常情况下，溴是_色_味，易_的_体，具有强烈的腐蚀性。碘是 _色的_体，易_。溴、碘在水中都溶解度都很_ ，但易溶于_ 、 _等有机溶剂。2、从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取 后的母液中，将溶液中的 氧化成 。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 挥发出来，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。3、海洋中某些植物具有富集碘的能力，如 等。所以从 中提取碘

2、是工业上获取碘的一种途径，其方法.灼烧：将食用干海带 ，烧成海带灰后，自然冷却。浸泡：将灼烧所得海带灰 ，不断搅拌， 氧化：在滤液中通入 ，静置。提纯：将所得溶液进行 、 ，从而得到单质碘。其流程如下： 情景设计氯气在很多反应中都表现出_性,利用氯气的氧化性可以把Br-和I-氧化成单质.四、溴、碘的化学性质及用途1、与Cl2的相似性：2、观察、对比、归纳KBr溶液中加新制氯水后再加少量CCl4KI溶液中加新制氯水后再加少量CCl4KI溶液中加溴水后再加少量CCl43、溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂杀虫剂、抗爆剂等。 是一种重要的感光材料，是胶卷中必

3、不可少的成分。碘是一种重要的药用元素， 可用于人工降雨。课外练习1、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 （ ） A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2 2、将过量的Cl2通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振荡后静置，观察到的现象是 （ ）A、溶液由无色变成橙色 B、下层显橙色，上层几乎无色 C、溶液由橙色变成无色 D、上层变成无色而下层变成紫色3、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。 4、海洋植物

4、如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子(I-)形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:(1)指出提取碘的过程中有关实验操作名称： 。(2)为使碘离子转为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是： (3）现以CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

5、；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H.静置、分层。正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)： _ _ AG _ EF实验中使用水浴的原因是_ ，最后晶体碘聚集在_(填仪器名)中。第4课时溴、碘的提取一、溴、碘的性质1单质的物理性质及其特性Br2I2色、态通常状况下为_色_体通常状况下为_色_体溶解性微溶于_，易溶于_、_等有机溶剂特性_挥发易_淀粉溶液遇碘变_色2.Cl2、Br2、I2之间的置换反应(1)试剂瓶中反应：_。现象：无色溶液变为_色。向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液

6、分两层，上层_色，下层_色。(2)试剂瓶中反应：_。现象：无色溶液变为_色。向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层_色，下层_色。(3)若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：_。3溴、碘的重要应用(1)_常被用作感光材料。(2)碘是重要的药用元素，可用来生产含碘食品。(3)_可用于人工降雨。二、溴、碘的提取1从海水中提取溴(1)原料：提取粗食盐后的海水。(2)流程：NaClCl2热空气或水蒸气 2从海水中提取碘(1)原料：一般从_(如海带等)中提取。(2)流程： 水 _ 三、卤素离子(Cl、Br、I)的检验1AgNO3溶液稀HNO3法取少量溶液于洁净的试管中，加入足量的稀HNO3

7、和AgNO3溶液。若产生_，则证明原溶液中有Cl；若产生_，则证明原溶液中有Br；若产生_，则证明原溶液中有I。2氯水CCl4法取少量溶液于洁净的试管中，加入适量的氯水，再加入CCl4，振荡、静置。若下层显_色，则证明原溶液中有Br；若下层显_色，证明原溶液中有I。3氯水淀粉法分别取少量溶液于洁净的试管中，滴加适量氯水，振荡，滴入几滴淀粉溶液，若溶液_，则证明原溶液中有I。知识点1溴、碘的提取1关于溴的说法中不正确的是()A溴单质与氯气、碘单质都属于卤素B溴在海水中以化合态存在C溴在常温下呈液态，其颜色与氯气相同D溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大2欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是(

8、)A溶解、过滤 B溶解、过滤、蒸发C溶解、加AgNO3、过滤 D加热使其升华3下列溶剂都能溶解单质溴和碘，但不能把碘和溴从其水溶液中提取出来的是()A苯 B汽油 C酒精 D四氯化碳知识点2氯、溴、碘之间的置换反应4下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是()A氯水 BKCl CKBr DKI5向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是()ANaCl BNaCl、NaBr、NaICNaBr、NaI DNaCl、I26欲除去溴中溶解的少量氯气，应采取的方法是()A用CCl4萃取 B加入AgNO3溶液C加适量KI溶液 D加适量NaBr溶液知识点3卤离子的

9、检验7鉴别Cl、Br、I三种离子，宜选用的试剂组是()溴水和淀粉溶液AgNO3溶液和稀硝酸氯水和CCl4氯水和KI淀粉溶液A B C D8有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、KI中的一种或几种的混合物。现做如下实验：(1)取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量Cl2，溶液变为深棕色，若加入CCl4并振荡，CCl4层显紫色，若滴加淀粉溶液，溶液变蓝色。(2)将(1)中的水溶液与CCl4分离后，向水溶液中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体。(3)再取样品配成溶液，先加盐酸，再加入BaCl2溶液，无沉淀生成。试判断：粉末中一定含有_，

10、一定不含有_，可能含有_。练基础落实1在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是()A氯化氯 B溴水C氯气 D碘的酒精溶液2从结构示意图分析，下列微粒有较强氧化性的是()3在少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量CCl4，振荡静置后()A水溶液为紫色 BCCl4层呈橙色CCCl4层呈紫红色 D水溶液为橙色4在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是()AHBr BHCl CH2 DCl25向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入一定量氯气

11、后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成可能是()NaCl、Na2SO4NaCl、NaBr、 Na2SO4NaCl、Na2SO4、I2NaCl、NaI、Na2SO4A B C D练方法技巧6某溶液Cl、Br、I三者物质的量之比是123，通入一定量的Cl2，当反应完后比值为321，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是()A12 B13 C14 D167某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的物质的量之比是12，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A23 B43 C103 D

12、113练综合拓展8溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，IBrH2O=HBrHIO。下列有关叙述中不正确的是()AIBr是双原子分子BIBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C在很多化学反应中IBr作氧化剂D跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO9下列物质与其用途相符合的是()Cl2作消毒剂AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A BC D全部10.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为ClBrCNSCNI。试写出：(1)

13、(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：_。(2)在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式： _。11海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验。海带灰悬浊液 MnO2H2SO4(稀)请填写下列空白：(1)步骤的实验操作名称是_；步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(2)步骤中，其学生选择用苯来提取碘的理由是_。(3)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。(4)若含I溶液为KI溶液，试写出步骤反应的化学方程式：_。12将32 g KBr溶于水制成溶

14、液，向其中通入一段时间的Cl2，再将溶液蒸干灼烧，得到固体物质23.1 g，计算有多少克溴化钾转化成其他物质。第4课时溴、碘的提取基础落实一、1深红棕液紫黑固水酒精四氯化碳易升华蓝2(1)Cl22KBr=2KClBr2橙无橙红(2)Cl22KI=2KClI2黄无紫红(3)Br22KI=2KBrI23(1)AgBr(3)AgI二、2(1)海产品(2)氯气三、1白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀2橙红紫红3变蓝对点训练1C溴为深红棕色液体，而氯气为黄绿色气体。2DNaCl与I2分开也可用其他方法，但加热升华是最简单的方法。3C酒精可与水互溶。4A氯水中Cl2与KI溶液发生置换反应可生成I2。5A通入足量C

15、l2，NaBr、NaI与Cl2完全反应生成NaCl、Br2、I2，加热蒸干并灼烧，Br2挥发，I2升华，只留下NaCl。6DCl2与NaBr溶液反应后生成的NaCl溶于水中，可与液溴分离，同时被置换出的Br2还增加被提纯物的量。7B区别这三种离子可用AgNO3/HNO3法和Cl2水/CCl4法。8KI、Na2CO3Na2SO4NaCl课后作业1ABr2、Cl2可置换KI中的碘生成I2，D项中本来就有I2，I2遇淀粉可使溶液变蓝。2D最外层7个电子，易得电子。3B4A丁能在甲中安静燃烧，则丁和甲分别是H2和Cl2，甲、乙混合，瓶壁上可见暗红色小液滴，可知甲是Cl2，则乙必为HBr。5A通一定量Cl2，先氧化NaI，后氧化NaBr，灼烧，I2升华，Br2挥发。6B以Br为基础，I减少则Cl2反应生成的Cl必然增多，据反应Cl22I=I22Cl，题中I减少2，则Cl2为1，原来I为3，故选B。7D据电子守恒，设ClO与ClO的物质的量分别为1 m