高中化学 第1章 第3节 化学能转化为电能-原电池 第1课时 原电池原理（1）教案 鲁科版选修

1、第三节 化学能转化为电能原电池（1）教学目标：1知识与技能 通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池的正极和负极的方法，以及电池反应的概念；2 过程与方法 通过原电池装置的设计实验，培养学生动手、动脑的能力，以及分析、处理实验数据的能力；通过交流讨论，训练学生的思维能力，培养学生获取分析处理、归纳信息的能力。3 情感态度价值观 通过学习，使学生从能量的角度比较深刻的了解化学学科学对人类的贡献，从而赞赏化学的作用。教学重点：原电池的工作原理及电极反应式的书写教学难点：原电池的工作原理高考考点：原电池的工作原理及电极反应式的书写教学过程环节教师活动学生活动设计意图引入

2、电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。激发学生的学习积极性回顾练习自主学习19页自主学习第一题完成练习回顾原电池的形成条件教材回归1概念原电池是将_转变为_的装置。2、原电池的形成条件(1)有电解质溶液或熔融电解质(2)一般是活泼性不同的两电极(3)形成闭合回路（4）自发放热的氧化还原反应故原电池装置的作用就是把一个完整的氧化还原反应分开在负极只发生氧化反应，正极只发生还原反应。学生归纳主干知识梳理

3、画出铜锌硫酸铜原电池的工作示意图，并标出电子流向，电流流向，离子的定向移动方向及两极名称3、工作原理(1)在ZnSO4溶液中，锌片逐渐_，即Zn被_，锌原子_电子，形成_进入溶液，从锌片上释放出电子，经过导线流向_；溶液中的_从铜片上得电子，还原成为_并沉积在铜片上。(2)电子流向：从_极流向_极。(3)电流方向：从_极(_)流向_极(_)。绘制装置图，掌握基本知识点检查学生对本部分关键知识的掌握情况，为后面习题的讲解做好基础。概括整合电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型_反应_反应电池反应式注意点(1)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。

4、(2)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。(3)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。通过学生回答了解学生的掌握情况，并进行点拨思考1、锌电极换成下列哪些物质可形成原电池?锌铜原电池原理不变，铜极可换成哪些物质？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）如果将电解质溶液换成盐酸或硝酸银溶液,如何？2、铜锌原电池中，负极发生氧化反应，电极失电子质量减小，是否所有的化学电源中负极电极材料均减小？讨论加深理解质疑1、若为如图有盐桥的原电池与上面的原电池有何异同？2、盐桥有何作用？其中的离子如何移动？3、两烧杯中的电解质溶液能否互换？4、双液原电池较单液原电

5、池的优点有哪些？1、原理完全相同2、沟通内电路，平衡电荷。离子移动与溶液中同。3、不能4、能产生持续、稳定的电流。避免铜在锌上直接析出的能量损失，效率更高。讨论深化原电池工作原理巩固练习1、下列说法中正确的是（D）A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生能够氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动2、(改编自2010广东理综)铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述不正确的是()。A撤掉盐桥不能形成闭合回路，所以不能形成原电池B电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液3、原电池

6、的正极一定是（D）A.化学性质较活泼的金属 B.化学性质较不活泼的金属C.电子流出极 D.电子流入极自主完成通过练习让学生进一步理解电解原理学以致用。思考如何判断原电池的正负极？提问引导学习归纳讨论提高学生对知识的综合理解归纳能力。质疑练习活泼金属一定作负极吗?4、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1、2中Al所做的电极是否相同？（2）写出实验3中的电极反应和电池反应。（3）实验4中Al做正极还是负极？为什么？写出Al电极的电极反应。（4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因。（5）根据实

7、验结果总结：在原电池中金属铝做正极还是做负极，受到哪些因素的影响？ 思考完成认识到在原电池中金属铝做正极还是做负极，与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。加深了解电极的判断，并为电极反应式的书写铺垫练习试写出上题实验4中的电极反应式及总反应？归纳电极反应的书写步骤复杂电极反应式的书写1、 写出简单一极的电极反应式2、 写出总的电池反应3、 用总的电池反应减简单一极的电极反应式书写注意：1、 电极产物与电解质溶液的反应2、 电子守恒注意书写方法例题辨析5、某燃料电池所用的原料为H2和空气(含一定量的CO2)，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为2H2O2=2H2O，负极反应为H2CO2e=H2OCO2。下列说法中正确的是()。A正极反应为4OH4e=2H2OO2B电池工作时，电解质中CO的物质的量将减小C电池工作时，电解质中CO向负极移动D电池工作时，电子从正极经外电路流向负极学生分析通过例题讲解让学生进一步掌握电极反应式的书写。课堂小结对照学习目标，从知识和能力两个方面总结本节课的收获。学生在解题过程中实现知识点的复习，体味学习