初高中化学 元素周期表

1、化学 元素周期表 一 元素周期表的组成主族：主族元素有短周期元素和长周期元素组成，其中第1到第8主族【用罗马数字加上A来表示】，分别为碱金属，碱土金属，硼族，碳族，氮族，氧族，卤族。并且主族元素的族序数等于最外层电子数。 副族：副族元素完全由长周期元素组成。周期表中有七个副族，用罗马数字加B表示，与主族元素的表示法相同。从第一副族到第八副族分别依次叫铜族，锌族，钪族，钛族，钒族，铬族，锰族。 第8【罗马数字】族：第8 9 10三个竖列的九种元素。 0族:由稀有气体组成，分别为氦 氖 氩 氪 氙 氡。【化合价通常为0】，且不易与其他物质发生反应，但是它们通电时会发光，由此可以用于制作保护气或者彩

2、色的灯。 二 元素周期律 同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性追渐减弱，酸性逐渐增强。 注:金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质而言的。且一般情况下，元素的金属性越强，对应单质的还原性就越强;元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。【特例：氯元素的非金属性比氧元素弱，但其氧化性比氧元素强】 对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱;而原子得电子能力逐

3、渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如:对于第三周期元素的金属性NaMgAl，非金属性ClSPSi。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。例如:第一主族元素的金属性HLiNaKRbClBrI。综合以上两种情况，可以作出简明的结论:在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs;越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如:金属性KNaMg，非金属性OSP。折叠表现关系一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水

4、或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。例如:金属性NaMgAl，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOHMg(OH)2Al(OH)3。元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。例如:非金属ClSPSi，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定;氢化物的稳定HClH2SPH3SiH4;这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2SO4H3

5、PO4H4SiO4。因此，在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据。另外，还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应，进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强;一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。但该方法并不绝对，常见的反例如Li、Ca、Na，以及Sn、Pb。Na Mg Al三种元素金属性强弱的比较:(1)实验前必须对镁带与铝片进行的操作是去除表面的氧化膜，所以用砂纸打磨，故答案为：用砂纸打磨；（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2

6、Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（3）镁带过一会儿加热至水沸腾，镁与热水剧烈反应，生成氢氧化镁和氢气，所以产生气泡，滴有酚酞的水红色变深，故答案为：产生气泡，滴有酚酞的水红色变深；（4）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3+3H2，故答案为：2Al+6H+=2Al3+3H2；（5）应设计镁与盐酸反应速率的快慢，所以步骤是取与铝片大小相同的一段镁带投入2ml1mol/L盐酸中，观察现象，故答案为：取与铝片大小相同的一段镁带投入2ml1mol/L盐酸中，观察现象；（6）根据与水与酸反应剧烈程度得到金属的活泼性为N